ASAM BASADefinisi Reaksi Asam-basa Arrhenius :Asam adalah zat yang melarut di dalam air dan memberikan ion-ion H + Basa adalah zat yang melarut di dalam air dan memberikan ion-ion OH Contoh Asam :HCl, HNO3 , H2SO4, HC2H3O 2

Basa :NaOH, KOH, Ca(OH) 2, NH3

AsamBrnsted-Lowry Reaksi Asam-basa Brnsted-Lowry :Reaksi asam-basa merupakan reaksi transfer proton :HB + H2O H3O+ + BAsam HB memberikan proton (H+) menjadi B sementara basa menerima proton menjadi H3O+. Rumus yang lebih sederhana dengan mengabaikan air :

HB H+ + B.Asam tidak selalu memberikan ion negatif:ContohNH4+ H+ + NH3

Basa Brnsted-LowryBasa adalah proton acceptors . Misal reaksi antara asam basa :HCl (g) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl (aq) (air sebagai basa)

Ammonia sebagai basa :HCl (aq) + NH3 (aq) NH4+ (aq) + Cl (aq)

H3O+ + NH3 (aq) H2O (l) + NH4+ (aq).

Air bereaksi sebagai asam :H2O (l) + NH3 (aq) OH (aq) + NH4+.

Asam LewisAsam Lewis :Asam adalah merupakan penerima pasangan electron.Basa Lewis bases adalah donor pasangan electron. Definisi Lewis lebih umumBeberapa asam Lewis bukan asam Brnsted-Lowry

BF3 + F- BF4-.

F- mempunyai electrons pasangan bebas yang berbagi dengan orbital kosong pada boron untuk membentuk ikatan kovalen baru.Jadi F merupakan donor pasangan electron pair (Lewis base) dan boron tri-fluoride pasangan electron acceptor (Lewis acid).

Netralisasi asam basaReaksi Netralisasi Asam Basa :

NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l) Atau KOH (aq) + HBr (aq) KBr (aq) + H2O (l)

Secara sederhana :

H+ + OH H2O

Contoh:

25.00 mL larutan NaOH dinetralisasi dg 32.72 mL larutan 0.129 M HCl. Berapa konsentrasi dari larutan NaOH.Tuliskan reaksi keseimbangan :

NaOH + HCl NaCl + H2O

Stoichiometry reaksi menunjukkan perbandingan asam basa 1:1. (perbandingan mol) :

Konsentrasi NaOH

LARUTAN ASAM BASAAsam monoprotikAsam dari molekul yang mampu menyumbangkan satu proton ke sebuah molekul airHCl, HNO3, HC2H3O2

LARUTAN ASAM BASAAsam PoliprotikAsam dari molekul yang mampu menyumbangkan lebih dari satu proton

H2SO4, H2CO3H3PO4 disebut asam tripotik

Asam basa konjugateContoh

Air merupakan asam dan basa karena dapat menyumbangkan proton dan menerima proton

Kekuatan asam-basa konjugate

Keseimbangan Asam basaPerhatikan keseimbangan reaksi di bawah ini : HCl + H2O H3O+ + Cl Untuk menuliskan konstanta keseimbangan maka dapat dituliskan sebagai berikut : .

Reaksi keseimbangan

Berapa kosentrasi dari larutan yang dibuat dari 0,010 dari HCl, 250 mL dari air.

Reaksi keseimbangan pada asam lemah

HF + H2O H3O+ + F

Berapa kosentrasi dari H3O+ di dalam a 0.20 M larutan asam asetat? [Ka (CH3COOH) = 1.8 105]

Reaksi keseimbangan pada asam lemah

CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO Initial 0.20 0 0 CHANGE x reacts:=> -x +x +x Equil 0.20-x

x = 1.9103MKeterangan : a= H+, b = Ka, c=KaxConc.asam

ContohBerapa konsentrasi OH di dalam 0,10 M NH4+ Ka (NH3) =1,8 x 10-3

pH larutanp H = log H .pH = log [H+] and pOH = log [OH]Pada larutan : KW = [H+][OH] = 1.01014.

log (xy) = log x + log y

pKw = p([H+][OH]) = pH + pOH = 14

ContohBerapa pH larutan dari: a. [H3O+] = 1103 M, b. [H3O+] = 5103 M, c. [H3O+] = 1M.PerhitunganpH = log(1103) = 3 pH = log(5103) = 2.3 pH = log(1) = 0

Contoh nilai pH dan pOH

Berapa pH 0,2 M asam asetat

CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO Initial 0.20 M 0 0x reacts: CHANGE => -x +x +x Equil 0.20-x x x

Asumsikan x sangat kecil[H+] = x = 1.9103. Jadi, pH = log(1.9103) = 2.72