Analisis Kation Golongan i
7
ANALISIS KATION GOLONGAN I (Hg 2 2+ , Pb 2+ , Ag + ) 1. Kation Raksa (Hg 2 2+ ) Ion Hg 2 2+ tidak berwarna. Keberadaannya terbatas pada rentang pH 3-4. Pada keadaan setimbang konsentrasi Hg 2 2+ hanya 166 kali dari konsentrasi Hg 2+ . 2. Kation Timbal (Pb 2+ ) Senyawa Pb 2+ larut dalam air adalah nitrat, asetat, dan perklorat. Merupakan elektrolit lemah. Reaksi : 2Hg + + 2HCl - Hg 2 Cl 2 + H 2 Hg 2 Cl 2 + 2NH 4 OH Hg + HgNH 2 Cl + NH 4 - + Cl - + 2H 2 O
-
Upload
jung-kristal -
Category
Documents
-
view
14 -
download
6
description
Analitik I
Transcript of Analisis Kation Golongan i
ANALISIS KATION GOLONGAN I(Hg22+, Pb2+, Ag+)1. Kation Raksa (Hg22+)Ion Hg22+ tidak berwarna. Keberadaannya terbatas pada rentang pH 3-4. Pada keadaan setimbang konsentrasi Hg22+ hanya 166 kali dari konsentrasi Hg2+ .
2. Kation Timbal (Pb2+)Senyawa Pb2+ larut dalam air adalah nitrat, asetat, dan perklorat. Merupakan elektrolit lemah.
Reaksi-reaksi yang terjadi : Pb2+ + 2Cl- PbCl2(s) Pb2+ + SO42- PbSO4(s) Pb2+ + CrO42- PbCrO4(s)
3. Kation Perak (Ag+)Kation perak(I) mudah tereduksi dalam suasana asam. Dalam larutan ion Ag+ tidak berwarna, dan beberapa berwarna. Senyawa perak(I) yang larut dalam air: nitrat, fluorida, dan perklorat. Senyawa perak(I) yang agak sulit larut dalam air: nitrit, asetat, sulfat, dan halida.
Reaksi-reaksi yang terjadi :Pengendapan golongan :Ag+ + Cl- AgCl(s)Pelarutan kembali melalui pembentukan kompleks :AgCl (s) + 2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+ + Cl- Uji konfirmasi :[Ag(NH3)2 ]+ + Cl- + 2 H+ AgCl(s)+ NH4+
Reaksi-reaksi yang terjadi :
ANALISIS KATION GOLONGAN V(Mg2+, K+, Na+, NH4+)Golongan V merupakan golongan sisa karena tidak bereaksi dengan reagensia-reagensia golongan sebelumnya.
1. Kation Mg2+Merupakan salah satu anggota golongan alkali tanah yang tidak berwarna. Dalam larutan jenuh konsentrasi kesetimbangan Mg2+ turun dengan urutan : MgC2O4 > MgCO3 > MgF2 > MgHPO4 > Mg(OH)2 > MgNH4PO4.6H2O. Reaksi pembeda dari ion Mg2+ adalah pembentukan warna biru dari Mg(OH)2.Analisis Kation 2+ :
Reaksi-reaksi yang terjadi :
2. Kation Na+ dan K+ Na+ dan K+ diturunkan dari anggota golongan alkali (IA) sehingga memiliki kemiripan sifat. Keduanya berukuran cukup besar, tidak berwarna dan dalan keadaan larutan tidak dapat direduksi menjadi logamnya. Merupakan asam lemah, sehingga tidak bereaksi dengan air. Uji nyala : Na+ = kuning terang , K+ = violet.Analasis Na+
Analisis K+
3. Analisis NH4+ Memiliki jari-jari yang kira-kira sama dengan K+ (0,143 nm). Membentuk senyawa yang memiliki struktur kristal dan kelarutan yang hampir sama dengan K+ . Berbentuk padatan dan mengalami dekomposisi termal.
Reaksi-reaksi yang terjadi :
