СОУ Гимназија “Мирче ацев”

Проект по Хемија

Тема: Амониум хидроксид

Ментор: Христина Манческа

5/27/2014

Изработиле: Георгина Брмбеска и Ангела Трајкоска II-1

1

Содржина:3 - Амониjaк NH3

4 - Хидроксид

5 - Особини на хидроксидите

6 - Амонијак и амониум хидроксид градба и својсва /Хемиски својства

7 - Подготовка

8 - Лабараториска употреба

9 - Амонијак и амониум хидроксид - примена

11 - Керозин

13 - Примена

2

Амониjak (NH3)

Амонијакот е соединение на азотот и водородот со хемиска формула NH3. При стандардни услови амонијакот е гас. Тој е отровен и корозивен за некои материјали и има карактеристичен мирис.

Молекулата на амонијакот има форма на компресиран тетраедар, попознат како тригонална пирамида. Оваа форма и дава на молекулата голем диполен момент и ја прави молекула поради што амонијакот се раствора во вода. Азотниот атом во молекулата има еден електронски пар, па амонијакот се однесува како база. Во кисел или неутрален воден раствор амонијакот може да се сврзи со хидрониум јон (H3O+), при што ја испушта водна молекула (H2O) и формира позитивно наелектризиран амониум јон (NH4+) кој има форма на правилен тетраедар. Формирањето на амониум јонот зависи од pH на растворот.

Амонијакот се употребува во производството на ѓубрива, експлозиви и полимери. Тој е и состојка во одредени детергенти за стакло. Исто така, се наоѓа во мали количества во атмосферата, а потекнува од распаѓањето на животинска или растителна материја. Амонијакот и амониумовите соли се присутни и во дождовницата, додека амониум хлоридот и амониум сулфатот се најдени во вулканските области на Земјата. Кристали на амониум бикарбонат се најдени во фецесот на некои патагониски морски птици и лилјаци (гуано). Амониумовите соли се среќаваат и во плодната почва и морска

3

вода. Супстанциите кои содржат амонијак или се слични на него се нарекуваат амонијакални супстанции.

Запомни: Амонијакот се додива со процес кој се вика Хаберов (или Хабер-Боршов) и се состои од каталитичка реакција на директно соединување на азот и водорот при темпераура од околу 500о C и притисок од околу 20 Mpa.

Хидроксид

Хидроксидите се неоргански соединенија образувани од метал (или катјон од некоја полиатомска групација) и една или повеќе хидроксидни групи - OH.

4

Особини на хидроксидите

Растворливите хидроксиди при растворувањето во вода даваат бази. Додека при реакција со киселините, хидроксидите образуваат соли.

Меѓутоа, постојат и хидроксиди коишто може да образуваат соли не само при реакција со киселини, туку и при заемно дејство со раствори на бази, уште познати и како амфотерни хидроксиди. Вакви хидроксиди се цинк хидроксид (Zn(OH)2) и алуминиум хидроксид (Al(OH)3).

5

Амонијак и амониум хидроксид-градба и својства

Еден од најважните продукти на хемиската индустрија е соединението на амонијак чија формула е NH3. При обични услови,амонијакот е гас со силна непријатна миризба. На температура од околу -33о C може да втечни,при што течниот амонијак е растворувач кој има слични својства како водата. Гасовитиот амонијак мошне добри се раствора во вода. Во заситениот раствор масениот удел на амонијакот изнесува 28%, а концентрацијата му е околу 15 mol/L. Растворот на амонијак во вода вообичаено се вика амониум хидроксид.

Силните бази (на пример,раствор од натриум хидроксид) го истиснуваат амонијакот од неговите водни раствори. Тоа се чуствува по миризбата или по промената на бојата на навлена црвена лакмусова хартија. Како чиста супстанца, амониум хидроксид не постои.

6

Хемиските својства:

Амонијак монохидрат имаат корозивни ефекти. Релативно силна корозија на бакар, железо и челик се релативно сиромашни, малку корозија на цемент. На дрвото, исто така, има корозивни ефект, само еден мал дел од амонијак, амонијак молекулите реагираат со вода од амониум јон NH4 и хидроксид јони OH-, слабо алкална. Амонијак може да реагира со киселини за да формираат соли. Концентриран воден амонијак и амониум volatilized испарливи киселини (како концентрирана хлороводородна киселина и концентрирана азотна киселина) Сам киселина магла генерира бел чад средба.

Амонијак монохидрат е нестабилна, лесно се распаѓа до амонијак и вода. Амонијакот треба да биде запечатен и да се чува во кафеаво или темно шише и да се затвори со гумена затка и се става на ладно темно место. Амонијакот може да реагира со разни метални јони и да формираат нерастворливи

7

Лабараториска употреба

Воден амонијак се користи во традиционалната квалитативни неоргански анализа како complexant и база. Како и многу амини, тоа му дава длабоки сини боја со бакар (II) решенија. Раствор на амонијак може да се раствораат сребро остатоци оксид, како што е таа формирана од реагенс Tollens ".

Кога амониум хидроксид се меша со разредена водород пероксид во присуство на метален јон, како што се Cu 2

+, пероксид ќе бидат подложени на брзо распаѓање.

Амонијак и амониум хидроксид - примена

Амонијакот има голема разнообразна примена. Можеби најважната од нив е неговата употреба како сировина при произвоството на азотна киселина Азотната киселина,пак, се користи при производство на вештачки ѓубрива,екплозиви и други важни производи. И самиот амонијак (кога е втечнет) може да се употребува како вештачко ѓубриво. Фактот што процесот на синтеза на

8

амонијак ја направил Германија независна за увозот на нитрати и и овозможил непречено производство на експлозиви и муниција можеби ја продолжжил Првата светска војна. Јаји у ви други случаи,значајно научно откритие може да се користи за полезни цели (на пример, производство на вештачки ѓубриваи,со тоа,зголемување на приносите) и за цели кои се штетни.

Керозин_________________________________

9

Керозинот е запалива јаглеводородна течност. Името е изведено од грчкиот збор: κηρός (киросови) што значи восок. Зборот " Керозин " е регистрирана како трговска марка од страна на Авраам Gesner во 1854, а неколку години подоцна само на Северна Америка и на Даунер компанијата им било дозволено да го нарекуваат маслото за ламби " Керозин ". Тој на крајот станал Генерична трговска марка.Тој е често напишан за нафта во научната и индустриската употреба. Терминот Керозин е честа појава во поголемиот дел од Канада, САД, Австралија и Нов Зеланд.Керозин обично е нарекуван парафин во Велика Британија , Ирска , Југоисточна Азија и Јужна Африка. А повеќе од вискозното парафинско масло се користи како лаксатив.Керозинот се користи за напојување на авионските мотори како авионско гориво, а исто и на некои ракетни мотори.Често има примена како гориво за осветлување и готвење.

10

Во делови од Азија каде што керозинот има субвенционирана цена се користи за гориво на мали рибарски чамци.

Керозин светилките се широко користени за осветлување во руралните области на Азија и Африка, каде електрична дистрибуција не е на располагање или е премногу скапа за употреба. Вкупната потрошувачка на керозин е еквивалентно на околу 1,2 милиони барели дневно.

Керозин во некои земји како Соединетите Американски Држави има законска обврска да се чува во син сад за да се избегне тој да се меша со бензин, кој обично се чува во црвен сад. Во други држави, како што се повеќето во Европа, не постојат посебни барања за складирање на керозин, но мора да биди затворен и означен со неговата содржина.

Својства и состав

Керозинот е тенока, јасна течност формирана од јаглеводороди, со густина од 0,78-0,81 g/cm3, се добива од делумна дестилација на нафта помеѓу 150 ° C и 275 ° C, што резултира во мешавина на јаглероден синџир кој вообичаено содржи помеѓу 6 и 16 јаглеродни атоми во молекулата.

вискозност 1,2-4,5 mm ² / s (при 20 ° C), точка на палење 28-72 ° C, топлина на согорување на околу 43 MJ / кг.

Во зависност од хемискиот состав и начинот на преработка, кој е добиен од керозин, вклучува:

ограничување алифатични јаглеводороди - 20-60%

нафтенски јаглеводороди, 20-50%

незаситен јаглеводороди - до 2%

11

нечистотија сулфурни, азотни или кислородни соединенија.

Примена

Како инестицид:

Керозинот се применува како пестицид. Тој е ефективен во убиството на голем број инсекти, особено вошки. Исто така, тој може да се примени при чистење на одстоените базенски води со цел да се уништат комарците и ларвите.

Во индустријата:

Во индустријата керозинот како нафтен производ може да се меша со многу индустриски течности. Тој се користи и како растворувач, кој има можност да ги отстрани другите нафтени производи како што е маслото од синџирот.Се користи и како лубрикант кој е со помал ризик од согорување во споредба со бензинот.Исто така може да се користи како средство за ладење при производство на метали.

12

Во нафтената индустрија, керозинот често се користи како синтетички јаглеводород во експериментите за корозија за да се симулира сурова нафта во теренски услови.

Во медицината :

Во рентген зраците за кристалографијата, керозинот може да се користи за складирање на кристали. Кога хидратираниот кристал ќе се остави во воздух дехидрацијата може да се одвива бавно. Ова прави бојата на кристалот да огрди.

Останато:

-Керозинот можи да послужи како отстранувач на остатоците од лепилото на стаклени површини како што се налепниците на прозорците на продавниците.

-Се користи за отстранување на восок кој капел на стаклена површина;Се препорачува предвремено стружење на поголемиот дел на восокот пред да биде нанесен керозинот за отстранување на восокот од стаклото.

13

-Се користи за чистење на маслото од синџирите на моторите и велосипедите пред да себидат повторно подмачкани.

-Тоа може да се користи , повторно во лаборатории, за зачувување на калиум, натриум, литиум, итн.

-Керозинот се користи за забава во противпожарна настапи, како што се голтањето на оган, жонглирањето со оган или танцување на оган. Поради својата ниска температура кога пламен гори во слободен воздух, ризикот е помал изведувачот кога ќе дојде во контакт со пламен.

Токсичност :

Голтање на керозинот е штетно или фатално. Керозинот, иако е препорачуван како средство за убиство на инсекти, здравствените агенции се против ова бидејќи тоа можи да предизвика изгореници и сериозни болести. А керозин шампонот исто така може да биде фатален доколку се вдиши.

14

Користена литература:

Македонска википедија Учебник Хемија за втора година на

реформираното гимназиско образование Преведувано од руска и англиска википедија

15