Alur kerja Iodometri

1. Pembuatan Larutan Natrium Tiosulfat ± 0,1 N

2. Standarisasi larutan natrium tiosulfat ± 0,1 N dengan Kalium iodat baku

-titrasi dilakukan 3 kali

25 gram natrium tiosulfat pentahidrat

-dilarutkan dalam 1 L air yang baru dididihkan dan didinginkan- (+) 0,2 g natrium karbonat-disimpan dalam botol berwarna

Larutan Natrium Tiosulfat ± 0,1 N

0,357 g KIO3

-dimasukkan kedalam labu ukur 100 ml- dilarutkan dengan air suling dan diencerkan sampai tanda batas-dikocok-dibilas buret dengan larutan natrium tiosulfat ± 0,1 N-dipipet 25 ml KIO3 ± 0,1 N-dimasukkan kedalam erlenmeyer 100 ml- (+) 10 ml larutan KI 20% dan 2,5 ml HCl 4 N-dititrasi

Perubahan warna

-(+) Kanji-dititrasi sampai warna biru hilang-dihitung konsentrasi natrium tiosulfat

Volume natrium tiosulfat

3. Aplikasi Penentuan Kadar Cl2 dalam serbuk pemutih

Reaksi – reaksi

Na2SO3 (s) + H2O (l) Na2SO3 (aq)

KIO3 (s) + H2O (l) KIO3 (aq)

2 IO3- + 12 H+

+ 10e- I2 + 6H2O

2I- I2 + 2e-

IO3 + 6 H+ + 5 I- 3I2 + 3H2O

I2 + 2e- 2I-

2S2O32- S4O6

2- + 2e-

I2 + 2S2O32- 2I- + S4O6

2-

Serbuk Pemutih

-diukur berat jenis larutan-diambil 2 ml sampel dan dimasukkan dalam erlenmeyer 250 ml- (+) 25 ml aquades - (+) 3 gram KI- (+) 8 ml H2SO4 1 : 6- (+) 3 tetes larutan molibdat 3 %-dititras dengan Na2SO3 0,1 M sampai warna cokelat iodida hilang- (+) 5 ml larutan kanji-dititrasi sampai warna biru hilang-diulang 3 kali

Larutan tak berwarna

Dihitung kadar Cl2