MEMPERSEMBAN UNTUK ANDA

13

AL26,98

ALUMINIUM

ALUMINIUM

Unsur aluminium terletak pada periode ketiga dan merupakanunsur paling penting pada golongan III A dalam tabel periodeik.Dialam, logam aluminium tidak terdapat dalam keadaan bebastetapi terdapat dalam senyawa oksidanya.Walaupun demikian,aluminium merupakan unsur yang jumlahnya menempati urutanketiga setelah oksigen dan silikon. Senyawa aluminium menyebar secara luas di kulit bumi.Bijih aluminium di Indonesia antara lain terdapat di Pulau Bintan, Riau dan KalimantanBarat.

secara ekonomi, bijih tambang yang terpenting dari aluminium adalah bauksit. Bijihaluminium juga terdapat secara luas sebagai aluminium silikat, kriolit, dan bijih mika.Selain itu juga dikenal mineral korondum yaitu mineral aluminium yang bersifat keras ,tidak berwarna, dan bening jika murni. Tetapi jika ada campuran lain akan menghasilkanwarna yang beragam. Jika bercampur atau mengandung krom akan berwarna merah,disebut dengan ruby. Jika mengandung besi atau titanium akan berwarna biru disebut safir.

Ditinjau dari sifat-sifat kimianya, logam Al mudahteroksidasi oleh udara membentuk aluminium oksida padat yangmerupakan lapisan tipis dan transparan yang dikenal dengannama alumina. Dengan demikian, logam Al tidak teroksidasi lebihlanjut dan tetap terlihat metalik. Tebalnya lapisan tipis dari Al2O3

lebih kurang 10-6 cm. Logam Al cepat bereaksi dengan asan,membentuk gas H2 .

Logam Al juga mudah bereaksi dengan basa kuat dalamkeadaan panas .

Selain logam Al, senyawa aluminium seperti Al(OH)3

dapat juga bereaksi dengan asam dan basa.dalam asam kuatAl(OH)3 bersifat basa dan dalam basa kuat Al(OH)3 bersifat asamdan bereaksi membentuk ion aluminium.

karena Al(OH)3 dapat bereaksi dengan asam dan basamaka Al(OH)3 bersifat amfoter.

Aluminium

aluminium memiliki banyak kegunaan. Penggunaan aluminiumdidasarkan pada beberapa sifat yang khas yaitu ringan, tahan karat, mudah dibentuk, dapat dipadu dengan logam lain, dan tidak beracun.Beberapa contoh penggunaan aluminium yaitu sebagai berikut :

1. Sektor industri otomotif untuk membuat bbadan pesawatterbangak truk dan komponen kendaraan bermotor laiinya untukmembuat badan pesawat terbang.

2. Sektor pembangunan perumahan:untuk kusen pintu dan jendela

3. Sebagai industri makanan : aluminium foil dan kaleng aluminiumuntuk kemasan berbagai jenis produk makanan/miniman

4. Sektor lainnya : untuk kabel listrik, perabotan rumah tangga, danbarang kerajinan

5. Membuat termit yaitu campuran serbuk aluminium denganserbuk besi (III) oksida.

Kegunaan Aluminium

Unsur Aluminium

Simbol Al

Nomor atom 13

Massa atom relatif 26,98 (27)

Konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Titik leleh (°C) 660,0

Tititk didih (°C) 2.467,0

Rapatan pada 25°C (gr/cm3) 2,70

Warna Metalik

Energi ionisasi (kJ/mol) 277,6

Afinitas Elektron (kJ/mol) 42,6

Keeloktronegatifan 1,61

Jari-jari ion (Å) 0,51

Jari-jari atom (Å) 1,43

Potensial elektron (E°), volt -1,71

Daya hantar panas pada 25°C, J s-1 cm-1

K-1

2,1

Daya hantar listrik ohm-1 cm-4 38×10-3

Sifat Fisis Aluminium

Pada peleburan Al2 O3 diperlikan temperatur yang tinggi. Kaloryang tinggi digunakan untuk mempertahankan Al2 O3 tetap dalamkeadaan melebur selama elektrolisis. Selama peleburan Al2 O3 perluditambahkan kriolit (Na3 AlF6 ) agar Al2O3 melebur pada temperaturyang lebih rendah dari titik leburnya, bahkan temperatur pada saatelektrolisis dapat bertahan sampai dengan 805°C. dalam proses inidigunakan arus listrik yang sangat besar. Logam aluminium diperolehdikatode dan oksigen yang bereaksi dengan anode karbon membentukC02 pada temperatur tersebut. Anode yang sudah terbakar perludiganti setiap waktu.

Pembuatan Logam Aluminium

kematian. Aluminium Sulfat

Aluminium sulfat [Al2 (so4 ) 3] digunakan pada pengolahan air minum, yaitu untuk mempercepat koagulasi lumpur koloidal.

Dampak penggunaan unsur dan senyawa kimiaAluminium

Aluminium merupakan logam yang stabil sehingga kaleng aluminium, Pembungkus aluminium (aluminium foil), dan benda-benda lain yang terbuat dari aluminium dan sudah tidak digunakan lagi sangatberpotensi mencemari lingkungan.

Umumnya, aluminium diperoleh melalui proses elektrolisis. Dalamproses ini dihasilkan uap flourida (HF) yang berasal dari pemanasanlelehan kriolit. Uap asam flourida dapat menimbulkan kelumpuhandan bahkan

FOSFOR

15

P30,97

Fosfor adalah unsur kimia yang memiliki lambang P dengan nomor atom 15. Fosfor berupa nonlogam, bervalensi banyak, termasuk golongan nitrogen, banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup. UnsurFosfor dialam tidak terdapatdalam keadaan bebas, tetapiterikat dengan unsur- unsur lain

FOSFOR

dalam bentuk senyawa di dalam mineral. Contohnyabatuan Fosfat, mengandung Ca3(PO4)2 dan apatitmengandung garam rangkap CaF2.3Ca(PO4)2.

Senyawa fosfor biasanya terdapat dalm bentukFosfat yang merupakan penyusun utama dalam faalmakhluk hidup. Misalnya, Tulang, dan gigi banyakmengandung kalsium Fosfat.

Fosforus dapat berada dalam empat bentuk atau lebih alotrop: putih (atau kuning), merah, dan hitam (atau ungu)

Secara umum fosfor membentuk padatan putih yang lengket yang memiliki bau yang tak enak tetapi ketika murni menjadi tak berwarna dan transparan. Nonlogam ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam karbon disulfida. Fosforus murni terbakar secara spontan di udara membentuk fosforus pentoksida.

SIFAT KIMIA FOSFOR

Unsur Fospor

Nomor Atom 15

Massa atom relatif 30,97

Titik leleh (°C) 44,1

Titik didih (°C) 280,0

Rapatan pada 25°C (gr/cm3) 1,82 (putih)2,20 (merah)

Warna Hitam

Energi ionisasi (kJ/mol) 1.011,7

Afinitas elektron (kJ/mol) 72,03

Keelektronegatifan 2,19

Jari-jari atom (Å) 0,44 (+3)

Jari-jari ion (Å) 1,10

SIFAT FISIS FOSFOR

Sumber utama industri fosfor adalah Ca3 (PO4 )2. . Dalamprosesnya Ca3 (PO4 )2 dicampur dengan karbon dan silika padatemperatur 1.400°C-1.500°C menghasilkan P4 O10. P4 yang terjadidikristalkan dan disimpan didalam CS2 cair atau di dalam air. Hal ituguna menghindari terjadinya oksidasi denganoksigen dari udara yangcepat terjadi pada temperatur 30°C berupa nyala fosfor. P4 hasilpengolahan merupakan salah satu bentuk alotropi fosfor, yaitu fosforputih. Bentuk alotropi fosfor yang lain adalah fosfor merah dan fosforhitam.

PEMBUATAN FOSFOR

Kegunaan fosfor adalah untukpembuatan korek api setelah dicampurdengan karbon dan belerang.

KEGUNAAN FOSFOR

ISMAIL

RISKA DAMAYANTI

SUKMA

NAMA KELOMPOK :

Terima kasihatas

perhatiannya