After Pasaribu 3714100022

EAS Kimia Dasar II

Evaluasi Akhir Semester

Kimia Dasar II

After Helfert Pasaribu

3714100022

Jurusan Teknik Geofisika

Fakultas Teknik Sipil dan Perencanaan

Institut Teknologi Sepuluh Nopember Surabaya

After Pasaribu 3714100022

EAS Kimia Dasar II

1.

a. Termodinamika adalah ilmu pengetahuan yang mengkaji perubahan energi dari satu bentuk

kebentuk lain. Khusus dalam ilmu kimia termodinamika membahas antara lain :

- Perubahan energi yang menyertai reaksi kimia dan perubahan fasa.

- Apakah kondisi tertentu, suatu reaksi kimia atau suatu perubahan fasa akan berlangsung secara

spontan.

- Sampai dimana suatu reaksi dapat berlangsung pada kondisi tertentu dengan kata lain dimana

letak kedudukan kesetimbangan.

Kinetika kimia merupakan salah satu bidang dalam kimia yang mempelajari tentang kecepatan

dan laju terjadinya reaksi kimia. Kata kinetik bermaksud perubahan atau perubahan. Salah satu

hal penting yang perlu di pelajari dalam kinetika kimia ini adalah laju reaksi. Laju reaksi ialah

perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu(M/s).

Jadi perbedaan dari konsep termodinamika dengan kinetika adalah termodinamika lebih terfokus

pada hasil awal dan hasil akhir suatu reaksi, sedangkan kinetika lebih terfokus pada proses atau

mekanisme terjadinya suatu reaksi hingga menghasilkan produk.

Contohnya dalam kehidupan sehari-hari adalah misalnya seorang mahasiswa A hendak berangkat

ke kampus ITS dari rumahnya. Berdasarkan konsep termodinamika, yang menjadi fokus atau hal

terpenting adalah rumahnya dan kampus ITS, sedangkan berdasarkan konsep kinetika yang

menjadi fokus atau hal terpenting adalah bagaimana cara mahasiswa A sampai ke kampus apakah

dia memakai sepeda motor atau jalan kaki, mampir ke warteg terlebih dahulu atau menjemput

teman ke kostnya terlebih dahulu.

b. Bisa, benda yang memiliki sifat inert merupakan benda yang sukar bereaksi dengan benda lain.

Ini dikarenakan benda inert memiliki Energi aktivasi (Ea) yang besar. Ea merupakan energi

minimum (dalam joule) pada sistem kimia agar terjadi reaksi. Dengan demikian, cara agar benda

inert dapat bereaksi adalah dengan menaikkan suhu, menaikkan tekanan, radiasi, serta

memasukkan katalis. Dengan demikian Ea akan turun dan reaksi dapat terjadi

Reaksi (a) merupakan reaksi benda inert yang memiliki Ea yang tinggi, tetapi setelah dinaikkan

suhunya, dinaikkan tekanannya, dan diberi katalis makan Ea-nya turun dan rekasi dapat

berlangsung.

2.

Reaksi Spontan adalah reaksi yang terjadi dari potensial tinggi ke potensial rendah (G < 0). Reaksi ini dapat berlangsung tanpa adanya pengaruh kalor dari lingkungan ke sistem.

Reaksi spontan merupakan reaksi Eksoterm yang memiliki Ea tinggi dan H negatif

Reaksi Tidak spontan merupakan reaksi yang tidak mungkin terjadi tanpa adanya pengaruh perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. Terjadi dari potensial rendah ke

After Pasaribu 3714100022

EAS Kimia Dasar II

potensial tinggi. (G

After Pasaribu 3714100022

EAS Kimia Dasar II

Untuk orde satu, persamaan laju reaksi adalah :

Persamaan reaksi orde satu merupakan persamaan linier berarti laju reaksi

berbanding lurus terhadap konsentrasinya pereaksinya. Jika konsentrasi

pereaksinya dinaikkan misalnya 4 kali, maka laju reaksi akan menjadi

41 atau 4 kali lebih besar.

3. Grafik Orde Dua

Persamaan laju reaksi untuk reaksi orde dua adalah:

Apabila suatu reaksi berorde dua terhadap suatu pereaksi berarti laju

reaksi itu berubah secara kuadrat terhadap perubahan konsentrasinya.

Apabila konsentrasi zat A dinaikkan misalnya 2 kali, maka laju reaksi

akan menjadi 22 atau 4 kali lebih besar.

5.

NaOH + HI NaI + H2O

Na-O-H + H-I Na - I + H O H

Dari tabel tersebut, dapat diketahui energi ikatan dari masing masing senyawa yang terlibat

dalam pembentukan NaI. Energi ikatan O-H sebesar 63 kJ/mol, H-I sebesar 299 kJ/mol.

Perhitungannya adalah :

Energi pemutusan = Energi pembentukan

After Pasaribu 3714100022

EAS Kimia Dasar II

Energi pemutusan = E NaI + 2(O-H)

63 kJ + 299 kJ = E NaI + 63 kJ . 2

362 kJ = E NaI + 126 kJ

E NaI = 326 kJ 126kJ

E NaI = 236 kJ

6.

Untuk Asam Lemah

Pada reaksi buffer campuran memiliki asam lemah dan basa konjugasinya yang merupakan garam.

Maka dapat diperoleh

[H+] = Ka .

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

a = jumlah mol asam lemah

g = jumlah mol basa konjugasi

maka untuk pH dapat diperoleh sebagai berikut

log [H+] = log Ka log

pH = pKa log

Untuk Basa lemah

Pada reaksi Buffer campuran memiliki basa lemah dan asam konjugasinya yang merupakan

garammnya.

Kb =

[OH] = Kb .

dengan :

Kb = tetapan ionisasi basa lemah

b = jumlah mol basa lemah

g = jumlah mol asam konjugasi

Maka untuk mendapatkan pOH adalah sebagai berikut

log [OH] = log Kb log

pOH = pKb log

dengan memperoleh pOH maka dapat dipeoleh pH

After Pasaribu 3714100022

EAS Kimia Dasar II

pH = pKw pOH

dimana, Kw = 10-14 maka diperoleh pKw =14 sehingga dapat dituliskan

pH = 14 pOH