TINJAUAN PUSTAKA

Istilah oksidasi mengacu pada setiap perubahan kimia dimana terjadi kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reduksi digunakan untuk setiap penurunan bilangan oksidasi.Berarti proses oksidasi disertai hilangnya elektron sedangkan  reduksi memperoleh elektron. Oksidator adalah senyawa di mana atom yang terkandung mengalami penurunan bilangan oksidasi. Sebaliknya pada reduktor, atom yang terkandung mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Oksidasi-reduksi harus selalu berlangsung bersama dan saling menkompensasi satu sama lain. Istilah oksidator reduktor mengacu kepada suatu senyawa, tidak kepada atomnya saja (Khopkar, 2003).

Oksidator lebih jarang ditentukan dibandingkan reduktor. Namin demikian, oksidator dapat ditentukan dengan reduktor. Reduktor yang lazim dipakai untuk penentuan oksidator adalah kalium iodida, ion titanium(III), ion besi(II), dan ion vanadium(II). Cara titrasi redoks yang menggunakan larutan iodium sebagai pentiter disebut iodimetri, sedangkan yang menggunakan larutan iodida sebagai pentiter disebut iodometri (Rivai, 1995).

Dalam proses analitik, iodium digunakan sebagai pereaksi oksidasi (iodimetri) dan ion iodida digunakan sebagai pereaksi reduksi (iodometri). Relatif beberapa zat merupakan pereaksi reduksi yang cukup kuat untuk dititrasi secara langsung dengan iodium.  Maka jumlah penentuan iodimetrik adalah sedikit. Akan tetapi banyak pereaksi oksidasi cukup kuat untuk bereaksi sempurna dengan ion iodida, dan ada banyak penggunaan proses iodometrik. Suatu kelebihan ion iodida ditambahkan kepada pereaksi oksidasi yang ditentukan, dengan pembebasan iodium, yang kemudian dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat.  Reaksi antara iodium dan tiosulfat berlangsung secara sempurna (Underwood, 1986).

Iodium hanya sedikit larut dalam air (0,00134 mol per liter pada       25 0C), tetapi agak larut dalam larutan yang mengandung ion iodida.  Larutan iodium standar dapat dibuat dengan menimbang langsung iodium murni dan pengenceran dalam botol volumetrik.  Iodium, dimurnikan dengan sublimasi dan ditambahkan pada suatu larutan KI pekat, yang ditimbang dengan teliti sebelum dan sesudah penembahan iodium.  Akan tetapi biasanya larutan distandarisasikan terhadap suatu standar primer, As2O3 yang paling biasa digunakan. (Underwood, 1986).

Larutan standar yang dipergunakan dalam kebanyakan proses iodometrik adalah natrium tiosulfat. Garam ini biasanya tersedia sebagai pentahidrat Na2S2O3.5H2O. Larutan tidak boleh distandarisasi dengan penimbangan secara langsung, tetapi harus distandarisasi terhadap standar primer. Larutan natrium tiosulfat tidak stabil untuk waktu yang lama. Sejumlah zat padat digunakan sebagai standar primer untuk larutan natrium tiosulfat. Iodium murni merupakan standar yang paling nyata, tetapi jarang digunakan karena kesukaran dalam penanganan dan penimbangan. Lebih sering digunakan pereaksi yang kuat yang membebaskan iodium dari iodida, suatu proses iodometrik (Underwood, 1986).

Metode titrasi iodometri langsung (kadang-kadang dinamakan iodimetri) mengacu kepada titrasi dengan suatu larutan iod standar. Metode titrasi iodometri tak langsung (kadang-kadang dinamakan iodometri), adlaah berkenaan dengan titrasi dari iod yang dibebaskan dalam reaksi kimia. Potensial reduksi normal dari sistem reversibel:

I2(solid) 2e                  2I-

adalah 0,5345 volt. Persamaan di atas mengacu kepada suatu larutan air yang jenuh dengan adanya iod padat; reaksi sel setengah ini akan terjadi, misalnya, menjelang akhir titrasi iodida dengan suatu zat pengoksid seperti kalium permanganat, ketika konsentrasi ion iodida menjadi relatif rendah. Dekat permulaan, atau dalam kebanyakan titrasi iodometri, bila ion iodida terdapat dengan berlebih, terbentuklah ion tri-iodida:

I2(aq) + I- I3-

Karena iod mudah larut dalam larutan iodida. Reaksi sel setengah itu lebih baik ditulis sebagai:

I3- + 2e               3I-

Dan potensial reduksi standarnya adalah 0,5355 volt. Maka, iod atau ion    tri-iodida merupakan zat pengoksid yang jauh lebih lemah ketimbang kalium permanganat, kalium dikromat, dan serium(IV) sulfat (Bassett, J. dkk., 1994).

Dalam kebanyakan titrasi langsung dengan iod (iodimetri), digunakan suatu larutan iod dalam kalium iodida, dan karena itu spesi reaktifnya adalh ion tri-iodida, I3

-. Untuk tepatnya, semua persamaan yang melibatkan reaksi-reaksi iod seharusnya ditulis dengan I3

- dan bukan dengan I2, misalnya:

I3- + 2S2O3

2- = 3I- + S4O62-

akan lebih akurat daripada:

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O6

2-

(Bassett, J. dkk., 1994).

Warna larutan 0,1 N iodium adalah cukup kuat sehingga iodium dapat bekerja sebagai indikatornya sendiri. Iodium juga memberi warna ungu atau merah lembayung yang kuat kepada pelarut-pelarut sebagai karbon tetraklorida atau kloroform dan kadang-kadang hal ini digunakan untuk mengetahui titik akhir titrasi. Akan tetapi lebih umum digunakan suatu larutan (dispersi koloidal) kanji, karena warna biru tua dari kompleks kanji-iodium dipakai untuk suatu uji sangat peka terhadap iodium. Kepekaan lebih besar dalam larutan yang sedikit asam daripada larutan netral dan lebih besar dengan adanya ion iodida (Underwood, 1986).

Pembahasan

Garam KIO3 mampu mengoksidasi iodida menjadi iod secara kuantitatif dalam larutan asam.  Oleh karena itu digunakan sebagai larutan standar dalam proses titrasi Iodometri ini.  Selain itu juga karena sifat Iod itu sendiri yang mudah teroksidasi oleh oksigen dalam lingkungan sehingga iodida mudah terlepas. Reaksi ini sangat kuat dan hanya membutuhkan sedikit sekali kelebihan ion hidrogen untuk melengkapi reaksinya.  Namun kekurangan utama dari garam ini sebagai standar primer adalah bahwa bobot ekivalennya yang rendah. Larutan standar ini sangat stabil dan menghasilkan iod bila diolah dengan asam :

IO3- +   5I- +   6H+ 3 I2 +     3H2O

Larutan KIO3 memiliki dua kegunaan penting, pertama, adalah sebagai sumber dari sejumlah iod yang diketahui dalam titrasi, ia harus ditambahkan kepada larutan yang mengandung asam kuat, ia tak dapat digunakan dalam medium yang netral atau memiliki keasaman rendah.  Yang kedua, dalam penetapan kandungan asam dari larutan secara iodometri, atau dalam standarisasi larutan asam keras.  Larutan baku KIO3 0,1 N dibuat dengan melarutkan beberapa gram massa kristal KIO3 yang berwarna putih dengan menggunakan aquades dan mengencerkannya.

1. 1. Pembakuan Larutan Na2S2O3 dengan Larutan Baku KIO3

Percobaan ini menggunakan metode titrasi iodometri yaitu titrasi tidak  langsung dimana mula-mula iodium direaksikan dengan iodida berlebih, kemudian iodium yang terjadi dititrasi dengan natrium thiosulfat.  Larutan baku yang digunakan untuk standarisasi thiosulfat sendiri adalah KIO3 dan terjadi reaksi:

Oksidator + KI                           I2

I2 +  2Na2S2O3 2NaI  +  Na2S4O6

Natrium tiosulfat dapat dengan mudah diperoleh dalam keadaan kemurnian yang tinggi, namun selalu ada saja sedikit ketidakpastian dari kandungan air yang tepat, karena sifat flouresen atau melapuk-lekang dari garam itu dan karena alasan-alasan lainnya.  Karena itu, zat ini tidak memenuhi syarat untuk dijadikan sebagai larutan baku standar primer.  Natrium tiosulfat merupakan suatu zat pereduksi, dengan persamaan reaksi sebagai berikut  :

2S2O32- S4O6

2- +   2e-

Pembakuan larutan natrium tiosulfat dapat dapat dilakukan dengan menggunakan kalium iodat, kalium kromat, tembaga dan iod sebagai larutan standar primer, atau dengan kalium permanganat atau serium (IV) sulfat sebagai larutan standar sekundernya.  Namun pada percobaan ini senyawa yang digunakan dalam proses pembakuan natrium tiosulfat adalah kalium iodat standar.

Larutan thiosulfat sebelum digunakan sebagai larutan standar dalam proses iodometri ini harus distandarkan terlebih dahulu  oleh kalium iodat yang merupakan standar primer.  Larutan kalium iodat ini ditambahkan dengan asam sulfat pekat, warna larutan menjadi bening.  Dan setelah ditambahkan dengan kalium iodida, larutan berubah menjadi coklat kehitaman.  Fungsi penambahan asam sulfat pekat dalam larutan tersebut adalah memberikan suasana asam, sebab larutan yang terdiri dari kalium iodat dan klium iodida berada dalam kondisi netral atau memiliki keasaman rendah.  Reaksinya adalah sebagai berikut :

IO3- +  5I- +  6H+ →          3I2 +  3H2O

Indikator yang digunakan dalam proses standarisasi ini adalah indikator amilum 1%.  Penambahan amilum yang dilakukan saat mendekati titik akhir titrasi dimaksudkan agar amilum tidak membungkus iod karena akan menyebabkan amilum sukar dititrasi untuk kembali ke senyawa semula. Proses titrasi harus dilakukan sesegera mungkin, hal ini disebabkan sifat I2 yang mudah menuap. Pada titik akhir titrasi iod yang terikat juga hilang bereaksi dengan titran sehingga warna biru mendadak hilang dan perubahannya sangat jelas.  Penggunaan indikator ini untuk memperjelas perubahan warna larutan yang terjadi pada saat titik akhir titrasi.  Sensitivitas warnanya tergantung pada pelarut yang digunakan.  Kompleks iodium-amilum memiliki kelarutan yang kecil dalam air, sehingga umumnya ditambahkan pada titik akhir titrasi.  Jika larutan iodium dalam KI pada suasana netral dititrasi dengan natrium thiosulfat, maka :

I3- +   2S2O3

2- 3I- +   S4O62-

S2O32- +   I3

- S2O3I- +   2I-

2S2O3I- +  I- S4O62- +  I3

-

S2O3I- +  S2O32- S4O6

2- +  I-

Dari hasil perhitungan diketahui besarnya konsentrasi natrium thiosulfat yang digunakan sebagai larutan baku standar sebesar 6,25 N.

1. 2. Penentuan Kadar Cu2+ dengan Larutan Baku Na2S2O3

Pada penentuan kadar Cu dengan larutan baku Na2S2O3 akan terjadi beberapa perubahan warna larutan sebelum titik akhir titrasi.  Tembaga murni dapat digunakan sebagai standar primer untuk natrium thiosulfat dan direkomendasikan jika thiosulfat harus digunakan untuk menetapkan tembaga.  Potensial standar pasangan Cu(II) – Cu(I) adalah +0,15 V dan karena itu iod merupakan pengoksidasi yang lebih baik dari pada ion Cu(II).  Tetapi bila ion iodida ditambahkan ke dalam larutan Cu(II) akan terbentuk endapan Cu(I).

2Cu2+ +  4I- 2CuI(s) +  I2

Penentuan kadar Cu2+ dalam larutan dengan bantuan larutan natrium tiosulfat yang dilakukan mengencerkan 5 mL sampel garam hingga 100 mL dan mengambil 10 mL hasil pengenceran tersebut untuk ditambahkan dengan larutan KI 10% dan menitrasi dengan larutan baku natrium tiosulfat hingga larutan yang semula berwarna coklat tua menjadi larutan yang berwarna kuning muda.  Kemudian larutan tersebut ditambahkan dengan 4 mL larutan amilum 1 % menghasilkan larutan yang semula berwarna kuning muda menjadi biru tua, Penambahan indikator amilum 1% ini dimaksudkan agar memperjelas perubahan warna yang terjadi pada larutan tersebut. kemudian larutan tersebut dititrasi kembali dengan larutan natrium tiosulfat hingga warna biru pada larutan tepat hilang.  Untuk lebih memperjelas terjadinya reaksi tersebut, ke dalam larutan ditambahkan amilum.  Bertemunya I2 dengan amilum ini akan menyebabakan larutan berwarna biru kehitaman.  Selanjutnya titrasi dilanjutkan kembali hingga warna biru hilang dan menjadi putih keruh.

I2 +  amilum                         I2-amilum

I2-amilum  +  2S2O32- 2I- +  amilum  +  S4O6

-

Hal yang perlu diperhatikan setelah penambahan amilum adalah adanya sifat adsorpsi pada permukaan endapan tembaga(I) iodida. Sifat ini menyebabkan terjadinya penyerapan iodium dan apabila iodium ini dihilangkan dengan cara titrasi, maka titik akhir titrasi akan tercapai terlalu cepat. Oleh karena itu, sebelum titik akhir titrasi tercapai, yaitu pada saat warna larutan yang dititrasi dengan Na2S2O3 akan berubah dari biru menjadi bening, dilakukan penambahan kalium tiosianat KCNS.

Penambahan KCNS menyebabkan larutan kembali berwarna biru. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

2Cu2+ + 2I- + 2SCN- → 2CuSCN ↓ + I2

Endapan tembaga(I) tiosianat yang terbentuk mempunyai kelarutan yang lebih rendah daripada tembaga(I) iodida sehingga dapat memaksa reaksi berjalan sempurna. Selain itu, tembaga(I) tiosianat mungkin terbentuk pada permukaan tembaga(I) iodida yang telah mengendap. Reaksinya sebagai berikut:

CuI ↓ + SCN- → CuSCN ↓ + I-

Penambahan larutan KCNS ini bertujuan sebagai larutan yang mengembalikan reaksi penambahan indikator amilum dalam larutan sehingga larutan menjadi kembali biru.  Reaksi yang berlangsung adalah

2Cu2+ +  4 I- 2CuI  +  I2

2S2O32- +  I2 S4O6

2-+   2I-

dari hasil pengamatan dan perhitungan, didapatkan jumlah volume titrasi larutan natrium tiosulfat yang dibutuhkan untuk merubah larutan dari warna coklat tua menjadi kuning muda setelah penambahan amilum maka larutan menjadi bening dan setelah penambahan KCNS maka larutan menjadi jernih kembali. Dari hasil perhitungan diperoleh massa tembaga pada larutan sampel sebesar 0,4321 gram dan kadar tembaga (%Cu2+) dalam larutan sample tersebut adalah sebesar 43,21 %.

VI.    KESIMPULAN

Berdasarkan tujuan, perhitungan dan pembahasan yang telah diuraikan sebelumnya, maka dapat ditarik beberapa kesimpulan berikut :

1. Ada dua cara analisis menggunakan senyawa iodium yaitu titrasi iodimetri atau dengan iodometri dimana iodium terlebih dahulu dioksidasi oleh oksidator misalnya KI.

2. Kadar tembaga dalam garam CuSO4.5H2O dapat ditentukan dengan cara iodometri.

3. Indikator yang dipakai adalah amilum karena amilum sangat peka terhadap iodium dan  terbentuk kompleks amilum berwarna biru cerah, saat ekivalen amilum terlepas kembali.

4. Massa tembaga pada larutan diketahui sebesar 0,4321 gram dan kadar tembaga dalam larutan sebesar 43,21 %.

DAFTAR PUSTAKA

Basset. J etc. 1994. Buku Ajar Vogel, Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Penerbit Buku Kedokteran EGC. Jakarta.

Khopkar, S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitas Indonesia Press. Jakarta.

Rivai, Harrizul. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Penerbit UI. Jakarta.

PembahasanVitamin C merupakan salah satu vitamin yang mudah larut dalam air, salah satu carapengujian kadar vitamin C secara kuantitatif adalah berdasarkan metode DFIF, iodimetri, danspektrofotometri.Penentuan kadar Vitamin C pada sampel Frutang menggunakan metode DFIF diperolehkadar vitamin C 4,768 mg Vit.C/100 gr bahan. Hasil yang diperoleh dengan menggunakan   metode titrasi iodimetri adalah sebesar 62,6 mg Vit.C/100 gr vahan, sedangkan pada metodespektrofotometri sebesar 1,17%.Vitamin C akan bersifat lebih stabil pada pH rendah dibandingkan dengan suasana basaatau pH tinggi, oleh karena itulah pada metode DFIF ditambahkan HPO3yang berfungsisebagai penstabil vitamin C.Penentuan kadar vitamin C digunakan larutan HPO3 (metafosfat), fungsinya adalah untuk mengekstraksi vitamin C dan dapat membuat suasana larutan menjadi asam sehingga vitaminC bersifat stabil, sehingga sewaktu

dititrasi dengan larutan DFIF warnanya menjadi merahmuda, karena tereduksinya larutan DFIF oleh vitamin C dalam suasana asam.Dalam titrasinya tidak digunakan indikator untuk mengetahui titik akhir titrasinya, sebablarutan DFIF berfungsi sebagai autoindikator yang dapat mengetahui titik akhir titrasi, yaitudengan terbentuknya warna merah muda tersebut.Vitamin C mudah larut dalam air, vitamin C mudah teroksidasi dan juga proses tersebutdipercepat panas, sinar, oksidator, alkali, enzim, serta oleh katalis suatu tembaga dan besi.Oksidasi akan terhambat bila vitamin C dibiarkan dalam keadaan basa, atau pada suhu rendah(Winarno, 1997, Hal. 133).Penentuan blangko, seperti pada pembakuan DFIF berfungsi untuk mengetahui apakahlarutan HPO3 sebagai pelarut vitamin C yang mengandung zat reduksi atau tidak.Metode yang digunakan dalam penentuan kadar vitamin C salah satunya adalahiodimetri atau titrasi secara langsung, Karena adanya kelebihan iod sehingga apabiladitambahkan indikator akan berikatan dan menghasilkan warna biru.Penentuan vitamin C dapat dikerjakan dengan titrasi iodin. Hal ini berdasarkan sifatbahwa vitamin C dapat bereaksi dengan iodin. Indikator yang dipakai adalah amilum. Akhirtitrasi ditandai dengan terjadinya warna biru dari iod-amilum.Berdasarkan metode DFIF dan iodometri juga terdapat adanya perbedaan, vitamin yangdianalisa kadarnya berbeda, hal ini disebabkan proses yang dialami juga berbeda pada metodeDFIF, sampel mengalami proses penyaringan sehingga menyebabkan masih tersisanyavitamin pada peralatan, sehingga tidak ikut teranalisa pada waktu titrasi. Sedangkan padametode iodimetri, sampega kemungkinan hilang dan rusaknya vitamin C dapatdiminimalisasi.Gambar 4. Kurva Linier Asam AskorbatPada percobaan analisa kadar vitamin C dengan metode spektrofotometri, kurva yangterbentuk menunjukkan penurunan karena konsentrasi sampel yang digunakan semakin tinggidan DFIF yang ditambahkan sama. Ini berarti bahwa semakin tinggi konsentrasi vitamin C,maka absorbannya semakin kecil. Hal ini disebabkan karena DFIF direduksi oleh vitamin C,sehingga warnanya semakin pudar (tidak berwarna). DFIF dalam larutan asam akan berwarnamerah, pada larutan basa akan berwarna biru, dan jika tereduksi tidak berwarna

Dasar TeoriDalam proses analitis, iod digunakan sebagai zat pengoksid (iodimetri), dan ion iodidadigunakan sebagai zat pereduksi (iodometri). Relatif beberapa zat merupakan pereaksi reduksiyang cukup kuat untuk dititrasi secara langsung dengan iodium. Maka jumlah penentuan iodometrik adalah sedikit. Akan tetapi banyak pereaksi oksidasi cukup kuat untuk bereaksisempurna dengan ion iodida, dan ada banyak penggunaan proses iodometrik. Suatu kelebihan ioniodida ditambahkan kepada pereaksi oksidasi yang ditentukan dengan larutan natrium tiosulfat.Iodometri adalah suatu proses analitis tak langsung yang melibatkan iod. Ion iodida berlebih ditambahkan pada suatu zat pengoksid sehingga membebaskan iod, yang kemudian dititrasidengan natrium tiosulfat.(R. A. Day, Jr & A. L .Underwood, Analisa Kimia Kuantitatif , Edisi V. Hal. 294)- IodometriTerdapat dua cara melakukan analisis dengan menggunakan senyawa pereduksi iodium yaitu secara langsung dan tidak langsung. Cara langsung disebut iodimetri (digunakan larutan iodium untuk mengoksidasi reduktor-reduktor yang dapat dioksidasi secara kuantitatif pada titik ekivalennya). Namun, metode iodimetri ini jarang dilakukan mengingat iodium sendiri merupakan oksidator yang lemah. Sedangkan cara tidak

langsung disebut iodometri (oksidator yang dianalisis kemudian direaksikan dengan ion iodida berlebih dalam keadaan yang sesuai yang selanjutnya iodium dibebaskan secara kuantitatif dan dititrasi dengan larutan natrium thiosilfat standar atau asam arsenit).(Bassett,1994).Dengan kontrol pada titik akhir titrasi jika kelebihan 1 tetes titran. perubahan warna yang terjadi pada larutan akan semakin jelas dengan penambahan indikator amilum/kanji.Metode titrasi iodometri langsung (iodimetri) mengacu kepada titrasi dengan suatu larutan iod standar. Metode titrasi iodometri tak langsung (iodometri) adalah berkenaan dengan titrasi dari iod yang dibebaskan dalam reaksi kimiaIodium merupakan oksidator lemah. Sebaliknya ion iodida merupakan suatu pereaksi reduksi yang cukup kuat. Dalam proses analitik iodium digunakan sebagai pereaksi oksidasi (iodimetri) dan ion iodida digunakan sebagai pereaksi reduksi (iodometri). Relatif beberapa zat merupakan pereaksi reduksi yang cukup kuat untuk dititrasi secara langsung dengan iodium. Maka jumlah penentuan iodometrik adalah sedikit. Akan tetapi banyak pereaksi oksidasi cukup kuat untuk bereaksi sempurna dengan ion iodida, dan ada banyak penggunaan proses iodometrik. Suatu kelebihan ion iodida ditambahkan kepada pereaksi oksidasi yang ditentukan, dengan pembebasan iodium, yang kemudian dititrasi dengan larutan natrium thiosulfat.Kegunaan iodine dalam alcohol yang di sebut tingtur yodium,merupakan obat antiseptic bagi luka-luka agar tidak terkena infeksi. Dalam industry tapioca,maizena dan terigu,larutan I2 dalam air dipakai untuk mengindentifikasi amilum, sebab I2 dengan amilum akan memberikan warna biru.Senyawa- senyawa iodine yang penting yaitu :a. Kalium Iodat (KIO3) yang ditambahkan pada garam dapur agar tubuh kita memeperoleh iodineb. Iodoform (CHI3) suatu zat organic yang pentingc. Perak Iodida (AgI) yang juga di gunakan dalam film fotografi.(Underwood, Analisa Kimia Kuantitatif, edisi 4, Erlangga, 1994)Larutan standar yang digunakan dalam kebanyakan proses iodometri adalah natrium thiosulfat. Garam ini biasanya berbentuk sebagai pentahidrat Na2S2O3.5H2O . Larutan tidak boleh distandarisasi dengan penimbangan secara langsung, tetapi harus distandarisasi dengan standar primer. Larutan natrium thiosulfat tidak stabil untuk waktu yang lama(Day & Underwood, 1981)Penggunaan air yang masih mengandung CO2 sebagai pelarut akan menyebabkan peruraian S2O32- membentuk belerang bebas. Belerang ini menyebabkan kekeruhan. Terjadinya peruraian itu juga dipicu bakteri Thiobacillus thioparus. Bakteri yang memakan belerang akhirnya masuk kelarutan itu, dan proses metaboliknya akan mengakibatkan belerang koloidal. Belerang ini akan menyebabkan kekeruhan, bila timbul kekeruhan larutan harus dibuang.Pembuatan natrium thiosulfat dapat ditempuh dengan cara :1. Melarutkan garam kristalnya pada aquades yang mendidih2. Menambahkan 3 tetes kloroform (CHCl3) atau 10 mg merkuri klorida (HgCl2) dalam 1 liter larutan3. Larutan yang terjadi disimpan pada tempat yang tidak terkena cahaya matahari.Biasanya air yang digunakan untuk menyiapkan larutan tiosulfat dididihkan agar steril,

dan sering ditambahkan boraks atau natrium karbonat sebagai pengawet. Oksidasi tiosulfat oleh udara berlangsung lambat. Tetapi runutan tembaga yang kadang-kadang terdapat dalam air suling akan mengkatalis oksidasi oleh udara ini.Tiosulfat diuraikan dalam larutan asam dengan membentuk belerang sebagai endapan mirip susu.S2O32- +2H+ → H2S2O3 → H2SO3 + STetapi reaksi itu lambat dan tak terjadi bila tiosulfat dititrasikan kedalam larutan iod yang asam, asal larutan diaduk dengan baik. Reaksi antara iod dan tiosulfat jauh lebih cepat dari pada reaksi penguraian.Iodin mengoksidasi tiosulfat menjadi ion tetrationat:I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-Reaksinya berjalan cepat, sampai selesai, dan tidak ada reaksi sampingan. Berat ekivalen dari Na2S2O3. 5H2O adalah berat molekulnya, 248,17. Tiosulfat teroksidasi secara parsial menjadi sulfat:4I2 + S2O32- + 5H2O → 8I- + 2SO42- + 10H+Dalam larutan yang netral, atau sedikit alkalin, oksidasi menjadi sulfat tidak muncul, terutama jika iodin dipergunakan sebagai titran.Ada dua metode titrasi iodometri, yaitu :1. Secara langsung (iodimetri)Disebut juga sebagai iodimetri. Menurut cara ini suatu zat reduksi dititrasi secara langsung oleh iodium, misal pada titrasi Na2S2O3 oleh I2.2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6Indiator yang digunakan pada reaksi ini, yaitu larutan kanji. Apabila larutan thiosulfat ditambahkan pada larutan iodine, hasil akhirnya berupa perubahan penampakan dari tak berwarna menjadi berwarna biru. Tetapi apabila larutan iodine ditambahkan kedalam larutan thiosulfat maka hasil akhirnya berupa perubahan penampakan dari berwarna menjadi berwarna biru.2. Secara tak langsung (iodometri)Disebut juga sebagai iodometri.Dalam hal ini ion iodide sebagai pereduksi diubah menjadi iodium-iodium yang terbentuk dititrasi, dengan larutan standar Na2S2O3.Jadi cara iodometri digunakan untuk menentukan zat pengoksidasi, misal pada penentuan suatu zat oksidator ini (H2O2). Pada oksidator ini ditambahkan larutan KI dan asam hingga akan terbentuk iodium yang kemudian dititrasi dengan larutan.Na2S2O3. H2O2 + 2HCl → I2 + 2KCl + 2H2O.C) dan sangat larut dalam pelarutan yang mengandung ion iodide.Iodium sedikit larut dalam air (0,00134 mol/liter pada 25Berdasarkan reaksi :I2 + I- → I3-dengan tetapan kesetimbangan pada 25 ºC. Larutan baku ion dapat langsung dibuat dari unsur murninya.Cara titrasi oksidasi reduksi yang dikenal ada dua :- OksidimetriYaitu titrasi redoks dengan menggunakan larutan baku yang bersifat oksidator.Misal: Sulfur dioksida dan hydrogen sulfide, timah (II) klorida , logam dan amalgam.- ReduksimetriYaitu titrasi redoks dengan menggunakan larutan baku yang bersifat reduktor.

Misal : Natrium dan Hidrogen Peroksida, Kalium dan amonium peroksidisulfat,natrium Bismutat (NaBiO3).Ada dua proses metode titrasi iodometri, yaitu :1. Proses-proses iodometrik langsungPada Iodometri langsung sering menggunakan zat pereduksi yang cukup kuat seperti tiosulfat, Arsen (III), Stibium (III), Antimon (II), Sulfida, sulfite, Timah (II), Ferasianida. Kekuatan reduksi yang dimiliki oleh beberapadari substansi ini tergantung pada konsentrasi ion hidrogen, dan reaksi dengan iodin baru dapat dianalisis secara kuantitatif hanya bila kita melakukan penyesuaian pH yang repot.Dalam proses iodometri langsung ini reaksi antara iodium dan thiosulfat dapat berlangsung sempurna. Kelebihan ion Iodida yang ditambahkan pada pereaksi oksidasi yang ditentukan, dengan pembebasan iodium, kelebihan ini dapat dititrasi dengan Natrium Tiosulfat. Menurut cara ini suatu zat reduksi dititrasi secara langsung oleh iodium, misal pada titrasi Na2S2O3 oleh I2.2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6Indikator yang digunakan pada reaksi ini, yaitu larutan kanji. Apabila larutan thiosulfat ditambahkan pada larutan iodin, hasil akhirnya berupa perubahan penampakan dari tak berwarna menjadi berwarna biru. Tetapi apabila larutan iodine ditambahkan kedalam larutan thiosulfat maka hasil akhirnya berupa perubahan penampakan menjadi berwarna biru.2. Proses-proses Tak Langsung atau IodometrikDalam ion iodida sebagai pereduksi diubah menjadi iodium-iodium yang terbentuk dititrasi, dengan larutan standar Na2S2O3.Jadi cara iodometri digunakan untuk menentukan zat pengoksidasi, misal pada penentuan suatu zat oksidator ini (H2O2). Pada oksidator ini ditambahkan larutan KI dan asam hingga akan terbentuk iodium yang kemudian dititrasi dengan larutan.Na2S2O3. H2O2 + 2HCl → I2 + 2KCl + 2H2O.Banyak agen pengoksidasi yang kuat dapat dianalisa dengan menambahkan kalium iodida berlebih dan menitrasi iodin yang dibebaskan. Karena banyak agen pengoksidasi membutuhkan suatu larutan asam untuk bereaksi dengan iodin, natrium tiosulfat biasanya dipergunakan sebagai titrannya, dalam keadaan pH 3-4. Titrasi dengan arsenik (III) (di atas) membutuhkan sebuah larutan yang sedikit alkalin.(R.A Day, A.L. Underwood. 2002. “ Analisa Kimia Kuantitatif,” Edisi keenam.hal: 298)

TINJAUAN PUSTAKAIstilah oksidasi mengacu pada setiap perubahankimia dimana terjadi kenaikan bilangan oksidasi,sedangkan reduksi digunakan untuk setiappenurunan bilangan oksidasi.Berarti prosesoksidasi disertai hilangnya elektron sedangkanreduksi memperoleh elektron. Oksidator adalahsenyawa di mana atom yang terkandungmengalami penurunan bilangan oksidasi.Sebaliknya pada reduktor, atom yang terkandungmengalami kenaikan bilangan oksidasi. Oksidasi-reduksi harus selalu berlangsung bersama dan

saling menkompensasi satu sama lain. Istilahoksidator reduktor mengacu kepada suatusenyawa, tidak kepada atomnya saja (Khopkar,2003).Oksidator lebih jarang ditentukan dibandingkanreduktor. Namin demikian, oksidator dapatditentukan dengan reduktor. Reduktor yang lazimdipakai untuk penentuan oksidator adalah kaliumiodida, ion titanium(III), ion besi(II), dan ionvanadium(II). Cara titrasi redoks yangmenggunakan larutan iodium sebagai pentiterdisebut iodimetri, sedangkan yang menggunakanlarutan iodida sebagai pentiter disebut iodometri(Rivai, 1995).Dalam proses analitik, iodium digunakan sebagaipereaksi oksidasi (iodimetri) dan ion iodidadigunakan sebagai pereaksi reduksi (iodometri).Relatif beberapa zat merupakan pereaksi reduksiyang cukup kuat untuk dititrasi secara langsungdengan iodium. Maka jumlah penentuaniodimetrik adalah sedikit. Akan tetapi banyakpereaksi oksidasi cukup kuat untuk bereaksisempurna dengan ion iodida, dan ada banyakpenggunaan proses iodometrik. Suatu kelebihanion iodida ditambahkan kepada pereaksi oksidasiyang ditentukan, dengan pembebasan iodium,yang kemudian dititrasi dengan larutan natriumtiosulfat. Reaksi antara iodium dan tiosulfatberlangsung secara sempurna (Underwood,1986).Iodium hanya sedikit larut dalam air (0,00134mol per liter pada 25 C), tetapi agak larutdalam larutan yang mengandung ion iodida.Larutan iodium standar dapat dibuat denganmenimbang langsung iodium murni danpengenceran dalam botol volumetrik. Iodium,dimurnikan dengan sublimasi dan ditambahkanpada suatu larutan KI pekat, yang ditimbangdengan teliti sebelum dan sesudah penembahaniodium. Akan tetapi biasanya larutandistandarisasikan terhadap suatu standar primer,As O yang paling biasa digunakan. (Underwood,1986).Larutan standar yang dipergunakan dalamkebanyakan proses iodometrik adalah natriumtiosulfat. Garam ini biasanya tersedia sebagai

pentahidrat Na S O .5H O. Larutan tidak bolehdistandarisasi dengan penimbangan secaralangsung, tetapi harus distandarisasi terhadapstandar primer. Larutan natrium tiosulfat tidakstabil untuk waktu yang lama. Sejumlah zatpadat digunakan sebagai standar primer untuklarutan natrium tiosulfat. Iodium murnimerupakan standar yang paling nyata, tetapijarang digunakan karena kesukaran dalampenanganan dan penimbangan. Lebih seringdigunakan pereaksi yang kuat yangmembebaskan iodium dari iodida, suatu prosesiodometrik (Underwood, 1986).Metode titrasi iodometri langsung (kadang-kadang dinamakan iodimetri) mengacu kepadatitrasi dengan suatu larutan iod standar. Metodetitrasi iodometri tak langsung (kadang-kadangdinamakan iodometri), adlaah berkenaan dengantitrasi dari iod yang dibebaskan dalam reaksikimia. Potensial reduksi normal dari sistemreversibel:I 2e 2Iadalah 0,5345 volt. Persamaan di atas mengacukepada suatu larutan air yang jenuh denganadanya iod padat; reaksi sel setengah ini akanterjadi, misalnya, menjelang akhir titrasi iodidadengan suatu zat pengoksid seperti kaliumpermanganat, ketika konsentrasi ion iodidamenjadi relatif rendah. Dekat permulaan, ataudalam kebanyakan titrasi iodometri, bila ion iodidaterdapat dengan berlebih, terbentuklah ion tri-iodida:I + I IKarena iod mudah larut dalam larutan iodida.Reaksi sel setengah itu lebih baik ditulis sebagai:I + 2e 3IDan potensial reduksi standarnya adalah 0,5355volt. Maka, iod atau ion tri-iodida merupakan zatpengoksid yang jauh lebih lemah ketimbangkalium permanganat, kalium dikromat, danserium(IV) sulfat (Bassett, J. dkk., 1994).Dalam kebanyakan titrasi langsung dengan iod(iodimetri), digunakan suatu larutan iod dalamkalium iodida, dan karena itu spesi reaktifnyaadalh ion tri-iodida, I . Untuk tepatnya, semuapersamaan yang melibatkan reaksi-reaksi iod

seharusnya ditulis dengan I dan bukan denganI , misalnya:I + 2S O = 3I + S Oakan lebih akurat daripada:I + 2S O = 2I + S O(Bassett, J. dkk., 1994).Warna larutan 0,1 N iodium adalah cukup kuatsehingga iodium dapat bekerja sebagaiindikatornya sendiri. Iodium juga memberi warnaungu atau merah lembayung yang kuat kepadapelarut-pelarut sebagai karbon tetraklorida ataukloroform dan kadang-kadang hal ini digunakanuntuk mengetahui titik akhir titrasi. Akan tetapilebih umum digunakan suatu larutan (dispersikoloidal) kanji, karena warna biru tua darikompleks kanji-iodium dipakai untuk suatu ujisangat peka terhadap iodium. Kepekaan lebihbesar dalam larutan yang sedikit asam daripadalarutan netral dan lebih besar dengan adanya ioniodida (Underwood, 1986).

PembahasanGaram KIO mampu mengoksidasi iodida menjadiiod secara kuantitatif dalam larutan asam. Olehkarena itu digunakan sebagai larutan standardalam proses titrasi Iodometri ini. Selain itu jugakarena sifat Iod itu sendiri yang mudahteroksidasi oleh oksigen dalam lingkungansehingga iodida mudah terlepas. Reaksi ini sangatkuat dan hanya membutuhkan sedikit sekalikelebihan ion hidrogen untuk melengkapireaksinya. Namun kekurangan utama dari garamini sebagai standar primer adalah bahwa bobotekivalennya yang rendah. Larutan standar inisangat stabil dan menghasilkan iod bila diolahdengan asam :IO + 5I + 6H 3 I + 3H OLarutan KIO memiliki dua kegunaan penting,pertama, adalah sebagai sumber dari sejumlahiod yang diketahui dalam titrasi, ia harusditambahkan kepada larutan yang mengandungasam kuat, ia tak dapat digunakan dalammedium yang netral atau memiliki keasamanrendah. Yang kedua, dalam penetapankandungan asam dari larutan secara iodometri,atau dalam standarisasi larutan asam keras.

Larutan baku KIO 0,1 N dibuat denganmelarutkan beberapa gram massa kristal KIOyang berwarna putih dengan menggunakanaquades dan mengencerkannya.1. 1. Pembakuan Larutan Na S Odengan Larutan Baku KIOPercobaan ini menggunakan metode titrasiiodometri yaitu titrasi tidak langsung dimanamula-mula iodium direaksikan dengan iodidaberlebih, kemudian iodium yang terjadi dititrasidengan natrium thiosulfat. Larutan baku yangdigunakan untuk standarisasi thiosulfat sendiriadalah KIO dan terjadi reaksi:Oksidator + KI II + 2Na S O 2NaI + Na S ONatrium tiosulfat dapat dengan mudah diperolehdalam keadaan kemurnian yang tinggi, namunselalu ada saja sedikit ketidakpastian darikandungan air yang tepat, karena sifat flouresenatau melapuk-lekang dari garam itu dan karenaalasan-alasan lainnya. Karena itu, zat ini tidakmemenuhi syarat untuk dijadikan sebagai larutanbaku standar primer. Natrium tiosulfatmerupakan suatu zat pereduksi, denganpersamaan reaksi sebagai berikut :2S O S O + 2ePembakuan larutan natrium tiosulfat dapat dapatdilakukan dengan menggunakan kalium iodat,kalium kromat, tembaga dan iod sebagai larutanstandar primer, atau dengan kaliumpermanganat atau serium (IV) sulfat sebagailarutan standar sekundernya. Namun padapercobaan ini senyawa yang digunakan dalamproses pembakuan natrium tiosulfat adalahkalium iodat standar.Larutan thiosulfat sebelum digunakan sebagailarutan standar dalam proses iodometri ini harusdistandarkan terlebih dahulu oleh kalium iodatyang merupakan standar primer. Larutan kaliumiodat ini ditambahkan dengan asam sulfat pekat,warna larutan menjadi bening. Dan setelahditambahkan dengan kalium iodida, larutanberubah menjadi coklat kehitaman. Fungsipenambahan asam sulfat pekat dalam larutantersebut adalah memberikan suasana asam,sebab larutan yang terdiri dari kalium iodat dan

klium iodida berada dalam kondisi netral ataumemiliki keasaman rendah. Reaksinya adalahsebagai berikut :IO + 5I + 6H → 3I + 3H OIndikator yang digunakan dalam prosesstandarisasi ini adalah indikator amilum 1%.Penambahan amilum yang dilakukan saatmendekati titik akhir titrasi dimaksudkan agaramilum tidak membungkus iod karena akanmenyebabkan amilum sukar dititrasi untukkembali ke senyawa semula. Proses titrasi harusdilakukan sesegera mungkin, hal ini disebabkansifat I yang mudah menuap. Pada titik akhirtitrasi iod yang terikat juga hilang bereaksidengan titran sehingga warna biru mendadakhilang dan perubahannya sangat jelas.Penggunaan indikator ini untuk memperjelasperubahan warna larutan yang terjadi pada saattitik akhir titrasi. Sensitivitas warnanyatergantung pada pelarut yang digunakan.Kompleks iodium-amilum memiliki kelarutan yangkecil dalam air, sehingga umumnya ditambahkanpada titik akhir titrasi. Jika larutan iodium dalamKI pada suasana netral dititrasi dengan natriumthiosulfat, maka :I + 2S O 3I + S OS O + I S O I + 2I2S O I + I S O + IS O I + S O S O + IDari hasil perhitungan diketahui besarnyakonsentrasi natrium thiosulfat yang digunakansebagai larutan baku standar sebesar 6,25 N.1. 2. Penentuan Kadar Cu denganLarutan Baku Na S OPada penentuan kadar Cu dengan larutan bakuNa S O akan terjadi beberapa perubahan warnalarutan sebelum titik akhir titrasi. Tembagamurni dapat digunakan sebagai standar primeruntuk natrium thiosulfat dan direkomendasikanjika thiosulfat harus digunakan untukmenetapkan tembaga. Potensial standarpasangan Cu(II) – Cu(I) adalah +0,15 V dankarena itu iod merupakan pengoksidasi yanglebih baik dari pada ion Cu(II). Tetapi bila ioniodida ditambahkan ke dalam larutan Cu(II) akanterbentuk endapan Cu(I).

2Cu + 4I 2CuI + IPenentuan kadar Cu dalam larutan denganbantuan larutan natrium tiosulfat yang dilakukanmengencerkan 5 mL sampel garam hingga 100mL dan mengambil 10 mL hasil pengencerantersebut untuk ditambahkan dengan larutan KI10% dan menitrasi dengan larutan baku natriumtiosulfat hingga larutan yang semula berwarnacoklat tua menjadi larutan yang berwarna kuningmuda. Kemudian larutan tersebut ditambahkandengan 4 mL larutan amilum 1 % menghasilkanlarutan yang semula berwarna kuning mudamenjadi biru tua, Penambahan indikator amilum1% ini dimaksudkan agar memperjelas perubahanwarna yang terjadi pada larutan tersebut.kemudian larutan tersebut dititrasi kembalidengan larutan natrium tiosulfat hingga warnabiru pada larutan tepat hilang. Untuk lebihmemperjelas terjadinya reaksi tersebut, ke dalamlarutan ditambahkan amilum. Bertemunya Idengan amilum ini akan menyebabakan larutanberwarna biru kehitaman. Selanjutnya titrasidilanjutkan kembali hingga warna biru hilang danmenjadi putih keruh.I + amilum I -amilumI -amilum + 2S O 2I + amilum + S OHal yang perlu diperhatikan setelah penambahanamilum adalah adanya sifat adsorpsi padapermukaan endapan tembaga(I) iodida. Sifat inimenyebabkan terjadinya penyerapan iodium danapabila iodium ini dihilangkan dengan cara titrasi,maka titik akhir titrasi akan tercapai terlalu cepat.Oleh karena itu, sebelum titik akhir titrasitercapai, yaitu pada saat warna larutan yangdititrasi dengan Na S O akan berubah dari birumenjadi bening, dilakukan penambahan kaliumtiosianat KCNS.Penambahan KCNS menyebabkan larutan kembaliberwarna biru. Reaksi yang terjadi adalah sebagaiberikut:2Cu + 2I + 2SCN → 2CuSCN ↓ + IEndapan tembaga(I) tiosianat yang terbentukmempunyai kelarutan yang lebih rendah daripadatembaga(I) iodida sehingga dapat memaksareaksi berjalan sempurna. Selain itu, tembaga(I)tiosianat mungkin terbentuk pada permukaan

tembaga(I) iodida yang telah mengendap.Reaksinya sebagai berikut:CuI ↓ + SCN → CuSCN ↓ + IPenambahan larutan KCNS ini bertujuan sebagailarutan yang mengembalikan reaksi penambahanindikator amilum dalam larutan sehingga larutanmenjadi kembali biru. Reaksi yang berlangsungadalah2Cu + 4 I 2CuI + I2S O + I S O + 2Idari hasil pengamatan dan perhitungan,didapatkan jumlah volume titrasi larutan natriumtiosulfat yang dibutuhkan untuk merubah larutandari warna coklat tua menjadi kuning mudasetelah penambahan amilum maka larutanmenjadi bening dan setelah penambahan KCNSmaka larutan menjadi jernih kembali. Dari hasilperhitungan diperoleh massa tembaga padalarutan sampel sebesar 0,4321 gram dan kadartembaga (%Cu ) dalam larutan sample tersebutadalah sebesar 43,21 %.

VI. KESIMPULANBerdasarkan tujuan, perhitungan danpembahasan yang telah diuraikan sebelumnya,maka dapat ditarik beberapa kesimpulan berikut :1. Ada dua cara analisis menggunakansenyawa iodium yaitu titrasi iodimetri ataudengan iodometri dimana iodium terlebihdahulu dioksidasi oleh oksidator misalnya KI.2. Kadar tembaga dalam garam CuSO .5H Odapat ditentukan dengan cara iodometri.3. Indikator yang dipakai adalah amilumkarena amilum sangat peka terhadapiodium dan terbentuk kompleks amilumberwarna biru cerah, saat ekivalen amilumterlepas kembali.4. Massa tembaga pada larutan diketahuisebesar 0,4321 gram dan kadar tembagadalam larutan sebesar 43,21 %.

DAFTAR PUSTAKABasset. J etc. 1994. Buku Ajar Vogel, KimiaAnalisis Kuantitatif Anorganik. Penerbit BukuKedokteran EGC. Jakarta.Khopkar, S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik.

Universitas Indonesia Press. Jakarta.Rivai, Harrizul. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia.Penerbit UI. Jakarta.

2.      Landasan Teori

Mempelajari titrasi amatlah penting bagi mahasiswa yang mengambil jurusan kimia dan bidang-bidang yang berhubungan dengannya. Titrasi merupakan salah satu teknik analisis kimia kuantitatif yang dipergunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan tertentu, dimana penentuannya menggunakan suatu larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya secara tepat. Larutan yang dipergunakan untuk penentuan larutan yang tidak diketahui konsentrasinya diletakkan di dalam buret dan larutan ini disebut sebagai larutan standar atau titran atau titrator, sedangkan larutan yang tidak diketahui konsentrasinya diletakkan di Erlenmeyer dan larutan ini disebut sebagai analit (Indigomorie, 2009).

Biasanya, larutan standar dibuat dengan cara melarutkan sejumlah berat tertentu bahan kimia pada sejumlah tertentu pelarut yang sesuai. Cara ini mudah dilakukan tetapi hasilnya seringkali kurang tepat, karena hanya sedikit jenis zat kimia bahan titran yang diketahui dalam keadaan murni. Bahan kimia yang dapat digunakan sebagai bahan membuat larutan standar primer harus memenuhi 3 (tiga) persyaratan berikut:

1. Benar-benar ada dalam keadaan murni dengan kadar pengotor < 0,02 %2. Stabil secara kimiawi, mudah dikeringkan dan tidak bersifat higroskopis3. Memiliki berat ekivalen besar sehingga meminimalkan kesalahan akibat

penimbangan

Beberapa bahan kimia standar primer untuk menitrasi larutan standar sekunder pada oksidometri dan persamaan redoksnya adalah sebagai berikut:

1. Larutan yang distandarisasi                     : Na2S2O3

Standar primer                                         : K2Cr2O7

Reaksi stoikiometri                                  :

Cr2O72- +  6 I- + 14 H+                 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O

I2 + 2 S2O32-                     2 I- + S4O6

2-

1. Larutan yang distandarisasi                     : Na2S2O3

Standar primer                                         : Cu2+

Reaksi stoikiometri                                  :

2 Cu2+ + 4 I-                     2 CuI(s) + I2

I2 + 2 S2O32-                     2 I- + S4O6

2-

(Ibnu dkk, 2004: 97-98).

Titrasi redoks melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi antara titran dan analit. Titrasi redoks banyak dipergunakan untuk penentuan kadar logam atau senyawa yang bersifat sebagai oksidator atau reduktor. Aplikasi dalam bidang industri misalnya penentuan kadar alkohol dengan menggunakan iodin, atau penentuan kadar alkohol dengan menggunakan kalium dikromat. Contoh titrasi yang terkenal adalah iodometri, iodimetri, permanganometri menggunakan titran kalium permanganat untuk penentuan Fe2+ dan oksalat. Kalium dikromat dipakai untuk titran penentuan Besi(II) dan Cu(I) dalam CuCl (Indigomorie, 2010).

Iodometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifat oksidator seperti besi III, tembaga II, dimana zat ini akan mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk iodin. Iodin yang terbentuk akan ditentukan dengan menggunakan larutan baku tiosulfat. Persamaan reaksinya adalah:

Oksidator + KI            I2 + 2e-

I2 + Na2S2O3               NaI + Na2S2O6

(Zultiniar, 2009).

Iodometri adalah titrasi (penetapan kadar) yang berdasarkan reaksi redoks antara iod dan natrium tiosulfat, Na2S2O3:

Reduksi           : I2(aq) + 2e-                   2 I-(aq)

Oksidasi          : 2S2O32-

(aq)                   S4O62-

(aq) + 2e-

Redoks            : I2(aq) + 2S2O32-

(aq)                    2 I-(aq) + S4O6

2-(aq)

Titik ekivalen ditunjukkan dengan indikator amilum yang memberi warna biru dengan iod. Dengan iodometri dapat ditentukan kadar zat-zat yang dapat bereaksi dengan iod atau zat-zat yang bereaksi dengan iodide (KI) membebaskan iod     (Purba, 1990: 52).

Biasanya indikator yang digunakan adalah kanji/amilum. Iodide pada konsentrasi < 10-5 M dapat dengan mudah ditekan oleh amilum. Sensitivitas warnanya tergantung pada pelarut yang digunakan. Kompleks iodium-amilum mempunyai kelarutan yang kecil dalam air sehingga biasanya ditambahkan pada titik akhir titrasi. Dengan formamida penyerangan kanji oleh mikroorganisme paling sedikit (Khopkar, 2003: 54).

Metode titrasi iodometri tak langsung adalah berkenaan dengan titrasi dan iod yang dibebaskan dalam reaksi kimia. Dalam kebanyakan titrasi langsung dengan iod (iodometri), digunakan suatu larutan iod dalam kalium iodide (KI), dank arena itu spesi reakstifnya adalah ion triiodida, I3

-. Untuk tepatnya, semua persamaan yang melibatkan reaksi-reaksi iod seharusnya ditulis dengan I3

- dan bukan dengan I2, misal:

I3- + 2 S2O3

2-                3 I- + S4O62- (Bassett dkk, 1994: 75).

Salah satu penerapan iodometri adalah pengujian analisis iodat dalam bumbu dapur. Dalam suatu jurnal penelitian, Nelson Saksono menjelaskan bahwa program iodisasi garam dengan cara fortifikasi iodium ke dalam garam merupakan cara yang paling tepat guna dan ekonomis untuk menanggulangi masalah Gangguan Akibat Kekurangan Iodium (GAKI). Tetapi dalam perkembangannya ada beberapa isu yang menyatakan bahwa penggunaan garam beriodium tidak efektif karena kadar iodiumnya akan berkurang bahkan hilang bila dicampur dengan bumbu dapur. Untuk mengetahui lebih jauh, maka perlu dilakukan analisis keberadaan iodat dalam bumbu dapur dengan metode iodometri. Dari hasil pengujian metode iodometri terjadi penurunan kandungan iodat untuk masing-masing bumbu dapur yaitu cabai sebesar 75,5%, ketumbar 51,43% dan merica 20,99%. Iodometri hanya dapat menganalisis iodium dalam bentuk iodat saja sedangkan dalam matrik bumbu dapur yang mengandung senyawa-senyawa kimia kemungkinan iodat berada dalam beberapa bentuk senyawa. Prinsip metode iodometri adalah terjadinya perubahan warna setelah sampel dititrasi. Analisis ini sangat sulit dilakukan secara langsung untuk sampel yang berwarna seperti bumbu dapur. Tetapi untuk lebih mengetahui hasil yang sudah didapat kiranya perlu juga dilakukan pengujian menggunakan metode iodometri selain menggunakan metode lain yaitu metode X-ray Flourescense (XRF). Metode X-ray Flourescense dapat dipergunakan untuk menganalisis unsure iodium dalam sampel yang berwarna seperti halnya iodium dalam bumbu dapur. Prinsip pengukuran X-ray Flourescense berdasarkan atas terjadinya proses eksitasi electron pada kulit atom bagian dalam ketika atom suatu unsur tersebut dikenai sinar X, kekosongan elektron akan diisi oleh elektron bagian luar (Saksono, 2002 Vol.6 No.3).

1. Pembahasan

Standarisasi larutan Na2S2O3, kita menentukan konsentrasi larutan standar sekunder. Larutan Na2S2O3 perlu distandarisasi karena konsentrasinya mudah berubah dalam penyimpanan. Kestabilan larutan mudah dipengaruhi oleh pH rendah dan sinar matahari. Selain itu, adanya bakteri dikhawatirkan akan memakan kandungan belerangnya pada saat penyimpanan yang membuat larutan ini tidak dapat digunakan lagi. Natrium tiosulfat memiliki sifat flouresen atau melapuk-lekang yang menyebabkan larutan ini mudah berubah konsentrasinya. Natrium tiosulfat merupakan suatu zat pereduksi dengan persamaan reaksi sebagai beikut:

Na2S2O3                      2 Na+ + S2O32-

2 S2O32-                       S4O6

2- + 2e-

Larutan K2Cr2O7 merupakan larutan standar primer yang digunakan dalam percobaan ini karena merupakan suatu zat pengoksidasi yang cukup kuat, sangat stabil dan dapat diperoleh dalam derajat kemurnian yang tinggi dan tidak bersifat higroskopis. Reaksi kalium dikromat berproses sebagai berikut:

K2Cr2O7                      2 K+ + Cr2O72-

Cr2O72- + 14 H+ + 6e-              2 Cr3+ + 7 H2O                        Eo = 1,33 V

Zat ini mempunyai keterbatasan dibandingkan KMnO4, yaitu kekuatan oksidasinya lebih lemah dan reaksinya lambat. K2Cr2O7 bersifat stabil dan inert terhadap HCl. Sehingga, dalam praktikum ini digunakan HCl yang dapat memberikan suasana asam pada larutan yang dapat mengakibatkan reaksi berlangsung lebihcepat. Larutan yang akan dititrasi berada dalam suasana basa, maka akan membentuk senyawa hipoyodat.

Iodida adalah reduktor lemah dan dengan mudah akan teroksidasi jika direaksikan dengan oksidator kuat. Iodida tidak dipakai sebagai titran karena faktor kecepatan reaksi dan kurangnya jenis indikator yang dapat dipakai untuk iodida. Oleh sebab itu, iodometri merupakan proses titrasi yang sangat baik untuk titrasi yang melibatkan iodida. Senyawa iodida yang digunakan di dalam percobaan ini adalah KI yang ditambahkan secara berlebih pada larutan oksidator sehingga terbentuk I2. Hal ini ditandai dengan perubahan warna larutan menjadi merah bata. KI berfungsi sebagai zat pereduksi, yakni membebaskan iod dari iodida. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:

K2Cr2O7                      2 K+ + Cr2O72-

KI                    K+ + I-

Oksidasi          : 2 I-                 I2 + 2e-                                                             (x3)

Reduksi           : Cr2O72- + 14 H+ + 6e-                        2 Cr3+ + 7 H2O            (x1)

Redoks            : Cr2O72- + 14 H+ + 6 I-                       2 Cr3+ + I2 + 7 H2O

Sehingga, reaksi lengkapnya adalah:

K2Cr2O7 + 6 KI + 14 HCl                   8 KCl + 2 CrCl3 + 3 I2 + 7 H2O

Titrasi harus dilakukan dengan cepat untuk meminimalisasi terjadinya oksidasi iodida oleh udara bebas. Pengocokan pada saat melakukan titrasi iodometri sangat diwajibkan untuk menghindari penumpukan tiosulfat pada area tertentu, karena penumpukan konsentrasi tiosulfat dapat menyebabkan terjadinya dekomposisi tiosulfat untuk menghasilkan belerang. Terbentuknya reaksi ini dapat diamati dengan adanya belerang dan larutan menjadi bersifat koloid.

Penggunaan indikator amilum pada percobaan ini disebabkan oleh kemampuan amilum menekan dengan mudah iodida pada konsentrasinya < 10-5 M. penambahan amilum sebaiknya dilakukan pada saat menjelang akhir titrasi, dimana hal ini ditandai dengan warna larutan menjadi kuning muda. Hal ini disebabkan oleh kompleks amilum I2 terdisosiasi sangat lambat akibatnya, maka banyak I2 yang teradsorbsi oleh amilum jika amilum ditambahkan pada awal titrasi. Selain itu, biasanya iodometri dilakukan pada media asam kuat sehingga akan menghindari terjadinya hidrolisis amilum. Akhir titrasi ditandai dengan hilangnya warna biru pada saat penetesan indikator. Adanya perubahan warna menandakan bahwa semua iod yang dibebaskan telah bereaksi dengan natrium tiosulfat. Reaksi yang terjasi adalah reaksi redoks. Persamaan reaksinya adalah:

KI                    K+ + I-

Na2S2O3                      2 Na+ + S2O32-

Oksidasi          : 2 S2O32-                     S4O6

2- + 2e-

Reduksi           : I2 + 2e-                       2 I- 

Redoks            : 2 S2O32- + I2              S4O6

2- + 2 I-

Sehingga reaksi lengkapnya adalah:

2Na2S2O3 + I2             Na2S4O6 + 2 NaI

Penentuan Cu menggunakan larutan CuSO4 sebagai larutan sampel dalam percobaan ini. Larutan CuSO4 yang berwarna biru ditambahkan dengan larutan KI yang mengakibatkan larutan berubah warna menjadi coklat. Perubahan warna ini menunjukkan adanya reaksi antara KI dengan larutan CuSO4. Reaksi ini juga membebaskan I2, yang dapat dilihat pada reaksi sebagai berikut.

KI                    K+ + I-

CuSO4                         Cu2+ + SO42-

Oksidasi          : 2 I-                 I2 + 2e-

Reduksi           : Cu2+ + 2e-                  Cu

Redoks            : Cu2+ + 2 I-                 Cu + I2

Sehingga, reaksi lengkapnya adalah:

2 CuSO4 + 4 KI                      2 K2SO4 + Cu2I2 + I2

I2 yang dibebaskan akan bereaksi dengan larutan Na2S2O3 melalui titrasi yang menghasilkan perubahan warna menjadi putih yang menandakan bahwa semua iod yang dibebaskan telah bereaksi dengan natrium tiosulfat.

Penentuan kadar Cu melibatkan KI yang terbentuk sebagai agen pereduksi karena mengalami oksidasi dengan melepas iod. Fungsi dari KI adalah penyedia iod. CuSO4 berfungsi sebagai oksidator karena mengoksidasi I- menjadi I2. CuSO4 mengalami reduksi menghasilkan tembaga (I) iodida. I2 berfungsi sebagai agen pengoksidasi pada saat dititrasi karena mengalami reduksi menjadi I- sedangkan Na2S2O3 berfungsi sebagai agen pereduksi karena mengalami oksidasi dan mereduksi iod menjadi iodida.

Hasil percobaan standarisasi larutan Na2S2O3 0,1 N diperoleh normalitas tio sebesar 0,196 N dan penentuan Cu dalam CuSO4 diperoleh kadarnya sebesar 3,98 mg/ml, artinya bahwa dalam 1 ml larutan sampel CuSO4 terdapat 3,98 mg Cu.

1. IX.   Kesimpulan dan Saran 2. Kesimpulan3. Titrasi yang dilakukan pada percobaan ini yaitu titrasi secara tidak langsung

dimana zat direaksikan dulu dengan zat lai sebelum dititrasi.4. Normalitas larutan Na2S2O3 yang diperoleh pada percobaan ini adalah 0,196N.5. Kadar Cu yang diperoleh dari percobaan ini adalah 3,98 mg/ml.6. Saran

1. Diharapkan alat dan bahan yang akan digunakan pada saat praktikum disiapkan secara lengkap agar praktikum dapat berjalan lancar dan memberikan hasil yang maksimal.

2. Diharapkan kepada praktikan selanjutnya agar memanfaatkan waktu seefisien mungkin agar semua praktikum dapat selesai sebelum bata waktu yang ditentukan.

DAFTAR PUSTAKA

Bassett, dkk. 1994. Buku Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Jakarta: Buku Kedokteran.

Ibnu, Shodiq dkk. 2004. Kimia Analitik I. Malang: Universitas Negeri Malang.

Indigomorie. 2009. Apa Itu Titrasi? (http://kimiaanalisa.web.id. Diakses pada tanggal 17 November 2011).

Indigomorie. 2009. Titrasi Redoks. (http://kimiaanalisa.web.id. Diakses pada tanggal 17 November 2011).

Khopkar, S.M. 2003. Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta: Universitas Indonesia.

Purba, Michael. 1990. Ilmu Kimia. Jakarta: Erlangga.

Saksono, Nelson. Teknologi. Vol. 6 No. 3 (2002).

Tim Dosen Kimia Analitik. 2011 Penuntun Praktikum Kimia Analitik I. Makassar: Universitas Negeri Makassar.

Zultiniar. 2009. Iodometri dan Iodimetri. (http://chemtutorial.blogspot.com. Diakses pada tanggal 17 November 2011).