8 PELAPISAN_LOGAM
Click here to load reader
-
Upload
ahmad-nur-jaman -
Category
Documents
-
view
9 -
download
0
description
Transcript of 8 PELAPISAN_LOGAM
7/21/2019 8 PELAPISAN_LOGAM
http://slidepdf.com/reader/full/8-pelapisanlogam 1/3
Laboratorium Kimia Terapan UP MKUPoliteknik Negeri Bandung
MODUL 8
PELAPISAN LOGAM-LOGAM
I. TUJUAN
Setelah melakukan praktikum ini diharapkan mahasiswa dapat:1. Menghitung efisiensi berat dari Fe dengan pelapisan Cu.2. Mengetahui pelapisan logam-logam menggunakan sel elektrolisis.
II. LATAR BELAKANG
Reaksi elektrokimia melibatkan perpindahan elektron-elektron bebas dari satu logam kekomponen di dalam larutan. Sel elektrokimia tersusun atas dua elektroda, yaitu anodadan katoda. Pada anoda ter adi reaksi oksidasi, sedangkan pada katoda ter adi reaksireduksi.
Sel elektrolisis yaitu sel yang menggunakan arus listrik. Pada sel elektrolisis, reaksikimia tidak ter adi se!ara spontan tetapi melalui perbedaan potensial yang diakibatkanoleh faktor diluar sistem. "noda berfungsi sebagai elektroda bermuatan positif dankatoda bermuatan negatif, sehingga arus listrik mengalir dari anoda ke katoda. Selelektrolisis banyak digunakan untuk produksi aluminium atau pemurnian tembaga.
Proses elektrolisis yaitu proses penguraian suatu leburan senyawa atau larutannya olehlistrik arus searah. #empat dimana elektrolisis berlangsung disebut sel elektrolisis. Selitu terdiri atas leburan atau larutan elektrolit yaitu $at yang dapat menghantar listrik, dandua elektroda yang dihubungkan dengan sumber arus listrik, seperti battery atau power supply. %ika arus listrik dialirkan akan ter adi reaksi kimia pada eketroda-elektrodanya.&alam hal ini ion-ion positif berpindah ke arah elektroda negatif yang dihubungkandengan kutub negatif sumber arus, dan ion-ion negatif bergerak ke arah elektroda positif yang dihubungkan dengan kutub positif sumber arus.
'erdasarkan hukum Faraday:
()*++.. t i Ar W =
&engan, massa gram/0 arus "/# waktu detik/
39
7/21/2019 8 PELAPISAN_LOGAM
http://slidepdf.com/reader/full/8-pelapisanlogam 2/3
Laboratorium Kimia Terapan UP MKUPoliteknik Negeri Bandung
III. ALAT DAN BAHAN
Alat :1. 2elas kimia 1 34. 'ak plastik 5. Pemanas listrik6. 7abel dan epit buaya*. Sumber arus
Bahan :1. 8ona9-!opper larutan elektrolit/4. Plat 'esi Fe/5. Plat #embaga Cu/6. Cl*. ;a<
IV. CARA KERJA1. Masukkan larutan elektrolit $ona9-!opper yang sudah dipanaskan *+ ° C ke dalam
bak plastik, kemudian susunlah seperti gambar di bawah ini dengan kutub postif dihubungkan dengan Cu dan kutub negatif dihubungkan dengan plat besi Fe yangsudah dibersihkan dengan Cl dan ;a< kemudian ditimbang.
4. ;yalakan power supply dan tentukan arus yang digunakan dengan menentukan luas permukaan dari plat besi. Setelah 1+ menit kemudian amati perubahan yang ter adidan timbang plat besi.
5. =langi proses yang sama sebanyak 5 kali dengan >ariasi waktu * menit.
40
7/21/2019 8 PELAPISAN_LOGAM
http://slidepdf.com/reader/full/8-pelapisanlogam 3/3
Laboratorium Kimia Terapan UP MKUPoliteknik Negeri Bandung
V. DATA PENGAMATAN
Plat Be !"#e$
%a&t'Pela(! an
")en!t$
Ma a "*+a)$
Se,el')D!la(! ! Setelah D!la(! ! Ha !l Pela(! an
"Setelah- Se,el')$1 1+4 1*5 4+
VI. PERHITUNGAN
Ma a te +!t! :()*++
.. t i Ar W =
E/! !en ! 0 massa hasil per!obaan/ ? massa teoritis/ 9 1++@
41