1. Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2. Jika Ar C=12, H=1, dan O=16, maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah.... (UM UGM 2005)

a. 16 gram d. 60 gram

b. 160 garm e. 12 gram

c. 6 gram

2. Diketahui persamaan reaksi:

C (s) = 2H2 (g) CH4 (g)

Jika volum H2 yang direaksikan 2,24 L pada keadaan STP, maka jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah (NA = 6,02x1023) (UM UGM 2003)

a. 3,01 x 1021 molekul

b. 3,01 x 1022 molekul

c. 3,01 x 1023 molekul

d. 6,02 x 1022 molekul

e. 6,02 x 1023 molekul

3. Jumlah mol belerang dalam 24 gram pirit FeS2 (Ar Fe=56 dan S=32) adlah…. (UM UGM 2003)

a. 0,02 d. 0,20

b. 0,02 e. 0,40

c. 0,10

4. Bilangan Avogadro = 6,02 x 1023

menunjukkan tentang…. (UM UGM 2004)

1. Jumlah molekul dalam 1 mol senyawa

2. Jumlah ion dalam 1 mol ion

3. Jimlah atom dalam 1 mol atom

4. Jumlah partikel dalam keadaan standar

5. Jika 0,54 grm logam Al dimasukkan ke dalam larutan H2SO4 0,1 M, maka akan terjadi reaksi yang menghasilkan Al2(SO4)3 dan gas H2. Volum minimal larutan H2SO4 0,1 M yang dibutuhkan agar semua Al habis bereaksi adlah (Diketahui Ar Al=27, H=1, O=16, dan S=32) (UM UGM 2005)

a. 75 mL d. 250 mL

b. 150 mL e. 300 mL

c. 200 mL

6. Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon diperlukan 24 gram oksigen. Pada proses tersebut terbentuk 9 gram air. Maka rumus hidrokarbon tersebut adalah…. (UM UGM 2004)

a. C2H2 d. C3H5

b. C2H4 e. C3H4

c. C2H5

7. Dalam 50 gram Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2. JikaAr C = 12, H = 1, dan O = 16, maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah .A. 16 gramB. 160 gramC. 6 gram

D. 60 gramE. 12 gram

8. Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi:

2HgO(s) — 2Hg(l) + O2(g)

Path pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2, maka HgO yang terurai sebanyak. . . . (Ar Hg = 200, O = 16)

A. 40%B. 50%C. 60%D. 75%E. 80%

9. Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP). Rumus garam yang terbentuk adalah .A. LSO4

B. L(SO4)2

C. L2(SO4)3

D. L2(SO4)5

E. L(SO4)5

10. Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi:

FeS + 2HC1 — FeC12 + H2S

Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2 S bervolum 20 liter maka nilai x adalah .

A. 8,8B. 17,6C. 26,4D. 35,2E. 44,0

11. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 gram gas X2 mempunyai volum 1 liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram gas C2

H6 (Mr = 30) mempunyai volum 10 liter, maka massa atom relatif X ialah .

A. 20

B. 25C. 40D. 60E. 80

12. Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu adalah 5,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P tersebut? (tetapan Avogadro = 6 x 1023; Ar N = 14)

A. 1,2 x 1023 atomB. 2,4 x 1023 atomC. 2,7 x 1023 atomD. 4,8 x 1023 atomE. 5,4 x 1023 atom

13. Pada suhu dan tekanan tertentu 0,5 liter gas NO (Mr = 30) massanya 1,5 gram. Volum gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama, yang dihasilkan jika 49 gram KCIO3 (Mr = 122,5) dipanaskan adalah .

A. 2LB. 4LC. 6LD. 8LE. 12L

14. Sebanyak 10 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm3

oksigen menghasilkan 30 cm3

karbon dioksida. Jika volum semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah .

A. CH4

B. C2 H6

C. C3 H6

D. C3 H4

E. C4 H8

15. Sebanyak 40 mL gas hidrokarbon Cn H2n memerlukan 600 mL udara (mengandung 20% oksigen) untuk pembakaran sempurna. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus hidrokarbon tersebut adalahA. CH2

B. C2 H4

C. CH6

D. C4 H8

E. C5 H10

16. Sebanyak 75 gram zat dengan rumus empiris (CH2O) (Ar H = 1, C = 12, 0 = 16) yang terlarut dalam 500 gram air, mendidih pada suhu 100,52°C (Kb air = O,52°C/m). Zat tersebut termasuk .A. triosaB. tetrosaC. pentosaD. heksosaE. heptosa

17. Harga perbandingan antara massa 1 atom suatu unsur dengan

12

1 x massa 1 atom 12C disebut

A. bilangan AvogardoB. massa rumus relatifC. satuan massa atomD. massa molekul relatifE. massa atom relatif

18. Jika massa 1 atom unsur X sama dengan 3,99 x 10-23 gram, maka massa atom relatif (Ar) unsur tersebut adalah . (massa 1 atom C—12 = 1,99 x 10-23 gram)A. 12B. 6C. 9D. 24E. 40

19. Suatu unsur X mempunyai dua isotop, yaitu 42X dan 44X. Jika massa atom relatif X = 43,7 maka perbandingan persentase kedua isotop tersebut adalah .A. 10:90 D.

50:50B. 15:85 E.

60:40C. 25:75

20.Unsur Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu 85Re dan 87Re dengan perbandingan jumlah atom = 2 : 3. Massa atom relatif Re adalahA. 185,2B. 185,5C. 186,0D. 186,2

E. 186,521.Senyawa berikut yang

mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2 S04 adalah.

1) 1 mol Ca3 (P04 )22) 2mo1Na2 C2 O4

3) 2 mol KMnO4

4) 1 mol Fe(N03 )2

22. Jumlah mol belerang dalam 24 gram pirit FeS2 (A Fe = 56 dan S 32) adalah

A. 0,02B. 0,04C. 0,10D. 0,20E. 0,40

23. Jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram CaCO3 (Ar Ca = 40; C = 12; O= 16) adalah

A. 6,02 x 1023 partikel ionB. 3,01 x 1023 partikel ionC. 5,02 x 1023 partikel ionD. 6,02 x 10 -23 partikel ionE. 3,01 x 10-23 partikel ion

24. Jika pada STP, volum dan 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah

A. 26B. 28C. 30D. 32E. 34

25. Suatu senyawa oksida dan nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar =14) dan 36,84% oksigen (Ar =16). Senyawa tersebut adalah

A. NOB. N2OC. NO2

D. N2O3

E. N2O5

26. Suatu senyawa dengan rumus C12H22O11 mengandung 72 gram karbon, dan oksigen sebanyak. . . (Ar H =1 C =12, O = 16)

A. 11B. 12

C. 66D. 72E. 8827. Diketahui persamaan reaksi:C(s) + 2H2 (g) → CH4(g).

Jika volum H2 yang direaksikan 2,24 L pada keadaan STP, maka jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah (NA = 6,02 x 1023).

A. 3,01 x 1021

B. 3,01 x 1022

C. 3,01 x 1023

D. 6,02 x 1022

E. 6,02 x 1023

28. Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram dipanaskan dengan gas klorin menghasilkan 10 gram besi(II) klorida, FeCI2, (Ar Fe = 56, Cl = 35,5). Kadar unsur besi dalam cuplikan tersebut adalah .

A. 4,41%B. 14,20%C. 71,00%D. 88,20%E. 100,00%

29. Pirimidin tersusun dan 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen (Ar H = 1, C = 12, N = 14). Jika massa molekul relatif pirimidin adalah 80 maka rumus molekulnya adalah....

A. C2 H2 NB. C4 H4 N2

C. CH6 ND. C5 H5 N3

E. C6 H6 N3