4. Latihan Soal Sifat Koligatif Bagian 2

7/31/2019 4. Latihan Soal Sifat Koligatif Bagian 2

1/6

www.belajardariapapun.blogspot.com

Sifat Koligatif Page 1

Latihan Soal dan Pembahasan

Sifat Koligatif Bagian 2

Soal 1

Tekanan uap air murni pada temperature 250C adalah 30,6mmHg. Tentukan uap

larutan, jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa ( C6H12O6)

Pembahasan :

Cara 1 (cara langsung)

Xair = n air/(n air + n glukosa )

= (G air/Mr air)/[(G air/Mr air)+(G glukosa/Mr glukosa)]

= (90/18)/[(90/18)+(18/180)]

= 5/(5+0,1)

= 5/5,1

P larutan = P.X pelarut

= 30,6 mmHg . 5/5,1

= 30 mmHg

Cara 2 ( cara tidak langsung )

X glukosa = n glukosa/(n glukosa + n air)

= (G glukosa/Mr glukosa)/[ (G air/Mr air)+(G glukosa/Mr glukosa)]

= (18/180)/[(90/18)+(18/180)]

= 0,1/(0,1+5)

= 0,1/5,1

P = X zat terlarut . P = 0,1/5,1 . 30,6 = 0,6 mmHg

P larutan = P - P = 30,6 mmHg 0,6 mmHg = 30 mmHg


2/6



Soal 2

Tentukan tekanan uap air pada larutan yang mengandung 18% massa urea ( Mr

Urea = 60 gram/mol ), jika tekanan uap air murni pada temperature 30 adalah 34

mmHg !

Pembahasan :

18 % urea artinya total gram larutan adalah 100 gram, 18 % urea tersebut terdapat

18 gram urea dan 82 gram air ( 82 gram didapat dari 100 gram dikurangi 18 gram).

Xair = n air/(n air + n urea )

= (G air/Mr air)/[(G air/Mr air)+(G urea/Mr urea)]

= (82/18)/[(82/18)+(18/60)]

= 4,56/(4,56+0,30)

= 4,56/4,86

P larutan = 34 mmHg . 4,56/4,86 = 31,9 mmHg

Soal 3

Berapa titik didih 36 gram glukosa ( Mr glukosa = 180 gram/mol )dalam 250 gramair, jika diketahui Kb benzene 0,52 C.kg/mol?

Pembahasan :

Tb = Kb xG

Mrx

1000

P

= 0,52 x36

180x

1000

250

= 0,42 C

Tb larutan glukosa = Tb air Tb = (100+0,42) C = 100,42 C

Soal 4

Suatu zat nonelektrolit yang massanya 3,42 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan

itu mendidih pada temperature 100,026 C. Tentukan Mr zat tersebut jika diketahui Kb

air = 0,52 C.kg/mol !


3/6



Pembahasan :

Mula-mula cari titik didih larutan.

Tb = 100,026 100 = 0,026 C

Kemudian baru cari Mr-nya dengan rumus Tb

Tb = Kb xG

Mrx

1000

P

0,026 = 0,52 x3,42

Mrx

1000

200

Mr = 342 gram/mol

Soal 5

Asam benzoate ( Mr = 122 gram/mol ) sebanyak 12,2 gram dilarutkan dalam 122 gram

etanol menyebabkan kenaikan titik didih 1 C. Besarnya tetapan kenaikan titik didih

etanol ( Kb) adalah

a. 2,24b. 1,83c. 1,55d. 1,22e. 1,71

Pembahasan :

Tb = Kb xG

Mrx

1000

P

1 = Kb x12,2

122x

1000

122

Kb = 1,22 C.kg/mol

Soal 6

Tentukan penurunan titik beku jika 0,05 mol naftalena dilarutkan ke dalam 400 gram air!

( Kf air = 1,86 C kg/mol dan Mr naftalena = 128 gram/mol)

Pembahasan :

Tf = Kf xG

Mrx

1000

P


4/6



= 1,86 x6,4

128x

1000

400

= 0,23 C

Soal 7

Berapa % massa larutan urea dalam air yang volumenya 100 ml, jika diketahui titik

beku larutan urea yang memiliki massa jenis larutan 1,04 gram/mL tersebut adalah

-3,44 C ( Kf air = 1,86 C.kg/mol) ?

Pembahasan :

Massa larutan = 100 mL x 1,04 gram/mL = 104 gram Tf = 0 - (-3,44) = 3,44 C Tf = Kf x

x

3,44 = 1,86 x

x

()

1860G = 21465,6 206,4 G

G = 10,4 gram

Jadi massa urea sebesar 10,4 gram.

Massa air diperoleh dari selisih antara massa larutan dengan massa urea yant

terlarut.

Massa air = ( 104 10,4) gram = 93,6 gram

% massa urea = (10,4/104)x100% = 10%

Soal 8

Titik beku 2 gram suati zat nonelektrolit dalam 500 gram air ialah -0,124 C.

Tentukan Mr zat nonelektrolit itu jika diketahui Kf air = 1,86 C.kgmol !

Pembahasan :

Tentukan terlebih dahulu penurunan titik bekunya

Tb = 0C (-0,124 C) = 0,124 C

Tf = Kf xG

Mrx

1000

P


5/6



0,124 = 1,86 x2

Mrx

1000

500

Mr = 60 gram/mol

Soal 8

Jika 3,6 gram glukosa dengan Mr = 180 gram/mol, dilarutkan dalam air sampai volumenya

200mL pada suhu 27C. Berapa tekanan osmosis larutan?

Pembahasan :

Volume air = 200 mL = 0,2 Liter

Suhu = 27 + 273 = 300 K

Karena M = G/(Mr . V) maka

=G

Mr . Vx R. T

=3,6

180 x 0,2x 0,082 x 300

= 2,46 atm

Soal 9

Larutan suatu zat nonelektrolit X isotonic dengan 3,42 gram gula dalam 200 mL larutan.

Suhu kedua larutan tersebut sama. Berapakah Mr zat nonelektrolit X sebanyak 0,9 gram

dalam 100 mL larutan ?

Pembahasan :

Karena larutan isotonic, maka tekanan osmosis zat X sama dengan tekanan osmosis

gula.

=

0,9

Mr Xx

1000

100x 0,082 x T1 =

3,42

342x

1000

200x 0,082 x T2

( Pada keadaan isotonic T1 sama dengan T2)

9

Mr X= 0,05

Mr X = 180 gram/mol


6/6



Untuk pertanyaan dan komentar bisa dilakukan di


4. Latihan Soal Sifat Koligatif Bagian 2

Documents

Transcript of 4. Latihan Soal Sifat Koligatif Bagian 2