4. kesetimbangan

KESETIMBANGAN DAN LAJU REAKSI

By. Sefni Hendris,S.Si

11/29/12 Free template from www.brainybetty.com

I. Kecepatan Reaksi (Laju Rx)

• Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk dalam satuan waktu.

• Laju reaksi berhubungan dengan konsentrasi suatu zat yang disimbolkan dengan tanda kurung [ ]


Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi1. Konsentrasi

kons reaktan >>, tumbukan >>, so laju rx >>

2. Luas permukaan zat>> (halus) zat, tumbukan >>, so laju >>

3. Temperatursuhu ↑, laju reaksi >>

4. Kataliskatalis akan menurunkan energi pengatifan (Ea), sehingga terjadi tumbukan efektif yang semakin banyak.

Persamaan Laju ReaksiaA + bB cC +dDv = k [A]m [B]n

• v = laju reaksi• k = tetapan laju reaksi• [A] = konsentrasi zat A• [B] = konsentrasi zat B• m = pangkat reaksi A• n = pangkat reaksi B


Orde Reaksi

• Jumlah pangkat konsentrasi dari zat yang berekasi (reaktan) disebut dengan orde reaksi. Orde reaksi tidak dapat ditentukan dari harga koefisien reaksi, tetapi ditentukan berdasarkan eksperimen.


Contoh Soal:No

o

[A] (M) [B] (M) V(M/s)

1 0,1 0,1 20

2 0,2 0,1 40

3 0,1 0,2 80

Tentukan orde reaksi serta persamaan laju reaksi dari data diatas!


Untuk menentukan nilai X cari nilai konsentrasi B yang sama.

Percobaan 1 dan 2:

[ ][ ]

[ ][ ]

1

2

1

2

1

1.0

1.0

2.0

1.0

/40

/20

V2

V1

2

1

2

1

=

=

=

=

x

k

k

sm

sm

B

B

A

A

k

k

x

yx

yx

Untuk menentukan nilai Y cari nilai konsentrasi A yang sama.

Percobaan 1 dan 2:

[ ][ ]

[ ][ ]

3 2 1 y x reaksi orde

2

2

1

4

1

2.0

1.0

1.0

1.0

/80

/20

V3

V1

3

1

3

1

=+=+==

=

=

=

y

k

k

sm

sm

B

B

A

A

k

k

y

yx

yx


II. Kesetimbangan

• Reaksi kesetimbangan adalah reaksi dimana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali untuk membentuk zat-zat semula. Reaksi berlangsung dua arah (reversible).

• Reaksi dalam kimia terbagi 2 yaitu:1. Reaksi Satu arah2. Reaksi dua arah


1. Reaksi satu arahCiri-ciri reaksi satu arah ialah:• Reaksi di tulis dengan satu arah anak panah ( → )• Reaksi berlangsung tuntas• Reaksi baru berhenti apabila salah satu atau semua reaktan habis.• Zat hasil reaksi tidak dapat dikembalkan seperti zat mula-mula.Ex:NaOH + HCl → NaCl(aq) + H2O

Pada reaksi tersebut NaOH habis bereaksi dengan HCl mebentuk NaCl dan air. Setelah reaktan bereaksi antara NaOH dan HCl membentuk NaCl dan air, tapi NaCl dan HCl tidak dapat kembali menjadi NaOH dan HCl.

4. kesetimbangan

Documents

Transcript of 4. kesetimbangan