2.BELERANG

7/22/2019 2.BELERANG

1/25

BELERANGKARAKTERISTIK / SIFAT SIFAT BELERANG

Belerang ditemukan sebagai unsur bebas sebagai sulfida (FeS, PbS, ZnS) dansebagai sulfat (CaSO4.2H2O,(MgSO4)H2O).Jika dikeringkan larutan belerang dalam toluena akan menghasilkan belerang dengan

bentuk kristal yang berbeda tergantung pada suhunya. Suhu di bawah 95,5oC akanmengkristal dalam bentuk kisi rhombik. Sedangkan di atas suhu 95,5oC akan berkisimonoklin, dengan rumus molekul yang sama yaitu S8. Dengan titik leleh 116oC sulfurdipanaskan akan mencair menjadi warna kuning dan cairan tidak kental. Pada pemanasantersebut perlahan warna berubah menjadi gelap seperti sirup gula. Pada suhu tinggi, cairanberwarna merah tua dan mendidih pada suhu 145oC. Perubahan terjadi karena mula-mulasulfur meleleh, cairan tersusun atas cincin S8 tercampur aduk dalam cairan yang khas.Penaikkan temperatur, menaikkan energi termal gerakan vibrasi atom-atom sulfurdalamcincinnya. Dan ikatan ikatan sulfur mulai putus. Hasilnya rantai-rantai atom sulfur memilikielektron yang tidak berpasangan.

Bila masing masing ujung ikatan membentuk ikatan kovalen, maka akan menghasilkanreaksi S16, S24, S32, S40sehingga menyebabkan sangat kental. Pada temperatur lebihtinggi, gerakannya lebih cepat sehingga menyebabkan rantainya mulai putus menjadi bagianyang lebih kecil dan cairannya menjadi tidak sekental yang sebelumnya. Jadi, cairan sulfursedikit demi sedikit didinginkan dengan cepat sedikit air dingin. Atom sulfur tidak sempattersusun lagi. Dalam cincin S8, hasilnya cairan lewat dingin disebut amorf yang memiliki sifatdapat mengenyalkan karet.


2/25

Belerang merupakan unsur khalkogen. Keelektronegativannya lebih rendah darikeelektronegativan oksigen, senyawa ini menunjukkan derajat ion yang lebih rendah dankenaikan derajat kekovalenan ikatan dan akibatnya derajat ikatan hydrogennya menjadi lebihkecil. Unsur belerang mempunyai banyak alotrop yang menecerminkan kemampuan katenasiatom belerang. Belerang tidak larut dalam air tetapi mudah larut dalam pelarut organikmisalnya CS2, CCl4, dan toluena. Apabila belerang dibakar apinya berwarna biru danmenghasilkan gas-gas SO2 yang berbau busuk.Tiva Latifahhttp://tivalathifah.blogspot.com/2013/04/unsur-dan-senyawa-belerang.htmlBelerang berwarna kuning pucat, padatan yang rapuh, yang tidak larut dalam air tapi mudahlarut dalam CS2 (karbon disulfida). Dalam berbagai bentuk, baik gas, cair maupun padat,unsur belerang terjadi dengan bentuk alotrop yang lebih dari satu atau campuran. Denganbentuk yang berbeda-beda, akibatnya sifatnya pun berbeda-beda dan keterkaitan antarasifat dan bentuk alotropnya masih belum dapat dipahami.Pada tahun 1975, ahli kimia dari Universitas Pensilvania melaporkan pembuatan polimerbelerang nitrida, yang memiliki sifat logam, meski tidak mengandung atom logam sama sekali.Zat ini memiliki sifat elektris dan optik yang tidak biasa.Belerang dengan kemurnian 99.999+% sudah tersedia secara komersial.Belerang amorf atau belerang plastik diperoleh dengan pendinginan dari kristal secaramendadak dan cepat. Studi dengan sinar X menunjukkan bahwa belerang amorf memilikistruktur helik dengan delapan atom pada setiap spiralnya. Kristal belerang diduga terdiri daribentuk cincin dengan delapan atom belerang, yang saling menguatkan sehingga memberikanpola sinar X yang normal.Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dannomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa, tak berbau dan multivalent.Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerangdapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfide dan sulfate. Iaadalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam dua asam amino. Penggunaan
http://tivalathifah.blogspot.com/2013/04/unsur-dan-senyawa-belerang.htmlhttp://tivalathifah.blogspot.com/2013/04/unsur-dan-senyawa-belerang.htmlhttp://tivalathifah.blogspot.com/2013/04/unsur-dan-senyawa-belerang.html


3/25

komersilnya terutama dalam fertilizer namun juga dalam bubuk mesiu, korek api, insektisidadan fungisida.STRUKTUR BELERANGMolekul siklik dari belerang padat (S8)Rupa dari sulfur pada suhu dan tekanan biasa memiliki sifat isulator arus listrik. Walaupun,penelitian belerang pada tekanan tinggi menunjukkan bukti terjadinya transisi ke strukturberbeda yang merupakan fase logam (superkonduktivitas sering dikaitkan dengan perubahanstruktur dari satu struktur kristal logam ke struktur logam lainnya, dimana struktur yang keduamenyimpang dari struktur sebelumnya). Elektromagnet khusus yang didasari olehsuperkonduktif material digunakan secara luas di ilmu kedokteran untuk magnetik resonanceimaging (MRI). Secara umum, superkonduktif material hanya menunjukkan sifat ini padatemperatur yang sangat rendah, lebih rendah daripada temperature hidrogen cair (20K).Sifat dari belerang ini sangatlah penting karena fase logamnya memiliki suhu kritis yangsangat tinggi yang melampaui superkonduktivitas dari unsur-unsur benda padat lainnya yangtelah diteliti. Lebih lanjut, suhu kritis ini meningkat dengan bertambahnya tekanan, merupakansifat yang luarbiasa. Sebagai contoh, selenium dan telurium, yang merupakan satu golongandengan belerang, menunjukkan sifat yang berbeda. Belum ada yang tahu bagaimanamenjelaskan fenomena tersebut. Makna dari hasil penelitian tersebut adalah bahwa belerangmembuka kesempatan untuk pengembanhan dari percobaan teori superkonduktivitas. Parapeneliti sedang merencanakan untuk meningkatkan tekanan guna mempelajari sifat yangluarbiasa ini.Senyawa-senyawaSenyawa organik yang mengandung belerang sangat penting. Kalsiumsulfur, ammonium sulfat, karbon disulfida, belerang dioksida dan asam sulfida adalahbeberapa senyawa di antara banyak senyawa belerang yang sangat pentingKegunaan Belerang adalah komponen serbuk mesiu dan digunakan dalam proses vulkanisasikaret alam dan juga berperaan sebagai fungisida. Belerang digunakan besar-besaran dalampembuatan pupuk fosfat. Berton-ton belerang digunakan untuk menghasilkan asa sulfat,bahankimia yang sangat penting.Belerang juga digunakanuntuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untuk


4/25

mensterilkan alat pengasap, dan untuk memutihkan buah kering. Belerang merupakan insultoryang baik.Belerang sangat penting untuk kehidupan. Belerang adalah penyusun lemak, cairan tubuhdan mineral tulang, dalam kadar yang sedikit.Belerang cepat menghilangkan bau. Belerang dioksida adalah zat berbahaya di atmosfer,sebagai pencemar udara.Hidrogen sulfida, H2S, gas beracun dan tak bewarna (mp -85.5 oC and bp -60.7 oC)dengan bau telur busuk. Gas ini sering ditangani dengan tidak cukup hati-hati, gas ini sangatberbahaya dan harus ditangani dalam lingkungan yang ventilasinya baik. Gas ini digunakanuntuk analisis kimia dengan cara pengendapan ion logam, pembuatan senyawa yangmengandung belerang, dsb.Belerang oksidaBelerang dioksida, SO2, dibentuk dengan pembakaran belerang atau senyawa belerang.Belerang dioksida ini merupakan gas yang tidak bewarna dan merupakan gas beracun (bp -10.0 oC) dan merupakan gas emisi industri yang menyebabkan masalah lingkungan. Namun,pada saatyang sama gas ini sangat penting karena merupakan sumber belerang. Belerang dioksidamerupakan senyawa bersudut, dan telah ditunjukkan sebagai ligan pada logam transisi akanmenghasilkan berbagai modus koordinasi. SO2 juga merupakan pelarut non-air mirip denganamonia, dan digunakan untuk reaksi khusus atau sebagai pelarut khusus dalam pengukuranNMR.Belerang trioksida, dihasilkan dengan oksidasi katalitik belerang dioksida dan digunakandalam produksi asam sulfat. Reagen komersial SO3 biasa adalah cairan (bp 44.6 oC).Monomer fasa gasnya adalah molekul planar. SO3 planar ini berkesetimbangan dengantrimer cincin (-SO3 = S3O9) dalam fasa gas atau cairan. Dengan keberadaan kelumit airSO3 berubah menjadi -SO3, yakni polimer berkristalinitas tinggi dengan struktur heliks.-SO3 juga dikenal dan merupakan padatan dengan struktur lamelar yang lebih rumit lagi.Semuanya bereaksi dengan air dengan hebat membentuk asam sulfat.Asam-asam okso belerang


5/25

Walaupun dikenal banyak asam okso dari belerang, sebagian besar tidak stabil dan tidakdapat diisolasi. Asam-asam okso ini dibentuk dengan kombinasi ikatan S=O, S-OH, S-O-S, dan S-S dengan atom pusat belerang. Karena bilangan oksidasi belerang bervariasicukup besar, di sini terlibat berbagai kesetimbangan redoks.Asam sulfat, H2SO4. Asam sulfat adalah senyawa dasar yang penting dan dihasilkandalam jumlah terbesar (ranking pertama dari segi jumlah) dari semua senyawa anorganik yangdihasilkan industri. Asam sulfat murni adalah cairan kental (mp 10.37 oC), dan melarut dalamair denganmenghasilkan sejumlah besar panas menghasilkan larutan asam kuat.Asam tiosulfat, H2S2O3. Walaupun asam ini akan dihasilkan bila tiosulfat diasamkan, asambebasnya tidak stabil. Ion S2O3 2- dihasilkan dengan mengganti satu oksigen dari ionSO4 2- dengan belerang, dan asam tiosulfat ini adalah reduktor sedang.Asam sulfit, H2SO3. Garam sulfit sangat stabil namun asam bebasnya belum pernahdiisolasi. Ion SO3 2- memiliki simetri piramida dan merupakan reagen pereduksi. Dalam asamditionat, H2S2O6, ion ditionat, S2O6 2-, bilangan oksidasi belerang adalah +5, danterbentuk ikatan S-S.Senyawa ditionat adalah bahan pereduksi yang sangat kuat. Belerang trioksida, dihasilkandengan oksidasi katalitik belerang dioksida dan digunakan dalam produksi asam sulfat.Reagen komersial SO3 biasa adalah cairan (bp 44.6 oC). Monomer fasa gasnya adalahmolekul planar. SO3 planar ini berkesetimbangan dengan trimer cincin (-SO3 = S3O9)dalam fasa gas atau cairan. Dengan keberadaan kelumit air SO3 berubah menjadi -SO3,yakni polimer berkristalinitas tinggi dengan struktur heliks. -SO3 juga dikenal danmerupakan padatan dengan struktur lamelar yang lebih rumit lagi. Semuanya bereaksidengan air denganhebat membentuk asam sulfat.Asam-asam okso belerangWalaupun dikenal banyak asam okso dari belerang, sebagian besar tidak stabil dan tidakdapat diisolasi. Asam-asam okso ini dibentuk dengan kombinasi ikatan S=O, S-OH, S-O-S, dan S-S dengan atom pusat belerang. Karena bilangan oksidasi belerang bervariasi


6/25

cukup besar, di sini terlibat berbagai kesetimbangan redoks.Asam sulfat, H2SO4. Asam sulfat adalah senyawa dasar yang penting dan dihasilkandalam jumlah terbesar (ranking pertama dari segi jumlah) dari semua senyawa anorganik yangdihasilkan industri. Asam sulfat murni adalah cairan kental (mp 10.37 oC), dan melarut dalamair denganmenghasilkan sejumlah besar panas menghasilkan larutan asam kuat.Asam tiosulfat, H2S2O3. Walaupun asam ini akan dihasilkan bila tiosulfat diasamkan, asambebasnya tidak stabil. Ion S2O3 2- dihasilkan dengan mengganti satu oksigen dari ionSO4 2- dengan belerang, dan asam tiosulfat ini adalah reduktor sedang.Asam sulfit, H2SO3. Garam sulfit sangat stabil namun asam bebasnya belum pernahdiisolasi. Ion SO32- memiliki simetri piramida dan merupakan reagen pereduksi. Dalam asam ditionat,H2S2O6, ion ditionat, S2O6 2-, bilangan oksidasi belerang adalah +5, dan terbentukikatan S-S. Senyawa ditionat adalah bahan pereduksi yang sangat kuat.REAKSI BELERANGSulfur (belerang, batu yang membakar) bereaksi dengan O 2 memberikan api biru:S (s) + O2 (g)SO2 (g)SO 2 yang dihasilkan setiap kali metalsulfide teroksidasi. Hal ini pulih dan teroksidasi lebihlanjut untuk memberikan SO 3, untuk produksi H2SO 4 . SO2 bereaksi dengan H2Suntuk membentuk H2O dan S.2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)SO3 (g) + H 2O (l)H2SO4 (aq)SO3 (g) + H2SO4 (aq)H2S2O7 (aq) (asam pirosulfit)Sulfur bereaksi dengan ion sulfit dalam larutan untuk membentuk tiosulfat,S (s) + SO32-(aq)S2O32-(aq)Reaksi belerang dengan udara


7/25

Sulfur di udara terbakar dan membentuk sulfur (IV) dioksida , SO2.S8(s) + 8O2(g) 8SO2(g)

Reaksi belerang dengan airSulfur tidak bereaksi dengan air dalam kondisi normal.Reaksi belerang dengan halogenSulfur bereaksi dengan semua halogen setelah pemanasan.Sulfur bereaksi dengan fluorin, F2, dan terbakar untuk membentuk sulfur (VI) heksafluorida.S8(s) + 24 F2(g) 8SF6(l) [orange]Belerang yang meleleh bereaksi dengan belerang cair untuk membentuk disulfur diklorida,S2Cl2. Zat ini sangat berbau. Dengan klorin berlebih dan adanya katalis, sepertiFeCl3, Snl4,, dapat untuk membuat campuran yang mengandung campuran kesetimbanganmerah sulfur (II) klorida, SCl2, dan disulfur diklorida, S2Cl2S8 (s) + 4 Cl2 (g) 4 S2Cl2(l) [orange]S2Cl2(l) + Cl2 (g) 2SCl 2(l) [merah gelap]

Reaksi dengan asam sulfurSulfur tidak bereaksi dengan asam encer non-oksidasi.

Reaksi belerang dengan basaSulfur bereaksi dengan kalium hidroksida panas, KOH, untuk membentuk spesies sulfidadan tiosulfat.


8/25

S8(s) + 6 KOH (aq) 2K2S3 (aq) + K2S2O3 (aq) + 3H2O (l)

ISOTOP BELERANGBelerang memiliki sebelas isotop. Dari empat isotop yang ada di alam, tidak satupun yangbersifat radioaktif. Belerang dengan bentuk yang sangat halus, dikenal sebagai bungabelerang, dan diperoleh dengan cara sublimasi.Unsur belerang dapat ditemukan dalam beberapa bentuk allotropi, dua diantaranya adalahmonoklinik dan rhombik belerang seperti gambar yang tertera di bawah ini.Kanan : Rhombik belerang ; Kiri : Monoklinik BelerangKedua-duanya baik monoklinik dan rhombik belerang terbentuk dari delapan atom belerangyang membentuk molekul siklik.

PEMBUATAN BELERANGAsam sulfat merupakan bahan kimia yang banyak digunakan sebagai bahan baku dan

bahan penolong dalam berbagai industri, sehingga perkembangan pemakaiannya dapatmerupakan indikator bagi perkembangan perindustrian di suatu negara.Bahan baku utama pembuatan asam sulfat adalah sulfur atau belerang, yang berwarnakuning. Biasanya ditambang dari pegunungan, seperti di tangkuban perahu, dieng, ataubromo (ini lokasi - lokasi yang orang awam biasanya tahu. masih banyak lainnya).

Saat ini belerang termurah dihasilkan dari China dan India. Sebagian dari sulfur iniberupa sulfur alam (56%), dari senyawa senyawa sulfur seperti pyrite atau batuan sulfida /sulfat lainnya (19%), dan dari gas buangan industri minyak bumi / batu bara (H 2S, SO2)(25%). 70 85% dari produksi sulfur tersebut digunakan untuk pembuatan asam sulfat.Dalam pengambilan sulfur, terdapat beberapa proses yang lazim digunakan, yakni :


9/25

1. Proses Frasch

Dasar pengambilan sulfur menurut proses ini adalah pencairan sulfur dibawah tanah / laut dengan air panas, lalu mamompanya ke atas permukaanbumi. Untuk maksud itu digunakan 3 pipa konsentris 6, 3, dan 1. Airpanas (325oC) dipompakan ke dalam batuan S melalui bagian pipa 6,sehingga S akan meleleh (235oF). Lelehan S yang lebih berat dari airakan masuk ke bagian bawah antara pipa 3 dan 1, dan dengan tekananudara yang dipompakan melalui pipa 1, air yang bercampur dengan Sakan naik ke atas sebagai crude S, untuk kemudian diolah menjadicrude bright ataurefinedS.

2. Pengambilan Sulfur dari batuan sulfida / sulfatS dapat pula diambil dari batuan sulfida atau sulfat, seperti pyriteFeS2, chalcopyrite CuFeS2, covelita CuS, galena PbS, Zn blendeZnS, gips CaSO4, barire BaSO4, anglesite PbSO4, dan lain lain.

3. Pengambilan Sulfur Alamiah dari deposit gunung berapi (Indonesia)Deposit S di gunung berapi dapat berupa batuan, lumpur sedimen atau lumpur

sublimasi, kadarnya tidak begitu tinggi (30 60 %) dan jumlahnya tidak begitu banyak (600 1000 juta ton, total). Di gunung Talaga Bodas di dapat dalam bentuk lumpur dengan kadarS (30 70 %) dan jumlah deposit 300 juta ton. Tempat tempat lainnya adalah : kawah Ijen,


10/25

Gunung Welirang, Gunung Dieng dan Gunung Tangkuban Perahu. Untuk pemanfaatansumber alam ini diperlukan peningkatan kadar S terlebih dahulu, antara lain dengan caraflotasi dan benefication.. Dalam flotasi dilakukan penambahan air dan frother sehingga Sakan terapung dan dapat dipisahkan. Sedangkan dalam benefication proses S setelahditambahkan air dan reagen reagen dipanaskan dalam autoclave selama - jam pada 3atm, setiap partikel partikel kecil S terkumpul, kemudian dilakukan pencucian dengan airuntuk menghilangkan tanah, lalu dipanaskan kembali dalam autoclave sehingga S terpisahsebagai lapisan S dengan kadar 80 90%.

4. Pengambilan Sulfur dari gas buangSulfur diperoleh dari flue gas asal pembakaran batu bara atau penyilangan minyak bumi,yang tidak boleh dibuang ke udara karena dapat menimbulkan pencemaran. Gas gastersebut terlebih dahulu di absorpsi dengan menggunakan etanolamin dan sebagainya,kemudian dipanaskan kembali untuk mendapatkan gasnya kembali untuk diproses lebih lanjut.Reaksi utama yang digunakan (proses claus)

i. 2 H2S(g) + 3 O2(g) 2 SO2(g) + 2H2O(l) Ho = - 247,89KJii. 4 H2S(g) + 2SO2(g)S6(g) + 4H2O(l) Ho = - 42,24 KJ

rahma dwihttp://rahmadwioi.blogspot.com/2012/11/belerang.html
http://rahmadwioi.blogspot.com/2012/11/belerang.htmlhttp://rahmadwioi.blogspot.com/2012/11/belerang.htmlhttp://rahmadwioi.blogspot.com/2012/11/belerang.html


11/25

Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomoratom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa, tak berbau dan multivalent.Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerangdapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfide dan sulfate. Iaadalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam dua asam amino. Penggunaankomersilnya terutama dalam fertilizer namun juga dalam bubuk mesiu, korek api, insektisidadan fungisida

SejarahMenurut Genesis, belerang sudah lama dikenal oleh nenek moyang sebagai batubelerang.Sumber

Belerang ditemukan dalam meteorit. R.W. Wood mengusulkan bahwa terdapatsimpanan belerang pada daerah gelap di kawah Aristarchus.

Belerang terjadi secara alamiah di sekitar daerah pegunungan dan hutan tropis.Sulfir tersebar di alam sebagai pirit, galena, sinabar, stibnite, gipsum, garam epsom, selestit,barit dan lain-lain.Pembuatan

Belerang dihasilkan secara komersial dari sumber mata air hingga endapan garamyang melengkung sepanjang Lembah Gulf di Amerika Serikat. Menggunakan prosesFrasch, air yang dipanaskan masuk ke dalam sumber mata air untuk mencairkan belerang,yang kemudian terbawa ke permukaan.
http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Valency_%28chemistry%29&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfide&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfate&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_aminohttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fertilizer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Bubuk_mesiuhttp://id.wikipedia.org/wiki/Korek_apihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Insektisida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fungisida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fungisida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Insektisida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Korek_apihttp://id.wikipedia.org/wiki/Bubuk_mesiuhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fertilizer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_aminohttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfate&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfide&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Valency_%28chemistry%29&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia


12/25

Belerang juga terdapat pada gas alam dan minyak mentah, namun belerang harusdihilangkan dari keduanya. Awalnya hal ini dilakukan secara kimiawi, yang akhinya membuangbelerang. Namun sekarang, proses yang baru memungkinkan untuk mengambil kembalibelerang yang terbuang. Sejumlah besar belerang diambil dari ladang gas Alberta.Sifat-sifat

Belerang berwarna kuning pucat, padatan yang rapuh, yang tidak larut dalam air tapimudah larut dalam CS2 (karbon disulfida). Dalam berbagai bentuk, baik gas, cair maupunpadat, unsur belerang terjadi dengan bentuk alotrop yang lebih dari satu atau campuran.Dengan bentuk yang berbeda-beda, akibatnya sifatnya pun berbeda-beda dan keterkaitanantara sifat dan bentuk alotropnya masih belum dapat dipahami.

Pada tahun 1975, ahli kimia dari Universitas Pensilvania melaporkan pembuatanpolimer belerang nitrida, yang memiliki sifat logam, meski tidak mengandung atom logam samasekali. Zat ini memiliki sifat elektris dan optik yang tidak biasa.

Belerang dengan kemurnian 99.999+% sudah tersedia secara komersial.Belerang amorf atau belerang plastik diperoleh dengan pendinginan dari kristal secaramendadak dan cepat. Studi dengan sinar X menunjukkan bahwa belerang amorf memilikistruktur helik dengan delapan atom pada setiap spiralnya. Kristal belerang diduga terdiri daribentuk cincin dengan delapan atom belerang, yang saling menguatkan sehingga memberikanpola sinar X yang normal.Isotop

Belerang memiliki sebelas isotop. Dari empat isotop yang ada di alam, tidak satupunyang bersifat radioaktif. Belerang dengan bentuk yang sangat halus, dikenal sebagai bungabelerang, dan diperoleh dengan cara sublimasi.


13/25

Senyawa-senyawaSenyawa organik yang mengandung belerang sangat penting. Kalsium sulfur,

ammonium sulfat, karbon disulfida, belerang dioksida dan asam sulfida adalah beberapasenyawa di antara banyak senyawa belerang yang sangat pentingKegunaan

Belerang adalah komponen serbuk mesiu dan digunakan dalam proses vulkanisasikaret alam dan juga berperaan sebagai fungisida. Belerang digunakan besar-besaran dalampembuatan pupuk fosfat. Berton-ton belerang digunakan untuk menghasilkan asa sulfat,bahankimia yang sangat penting.

Belerang juga digunakanuntuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untukmensterilkan alat pengasap, dan untuk memutihkan buah kering. Belerang merupakaninsultor yang baik.

Belerang sangat penting untuk kehidupan. Belerang adalah penyusun lemak, cairantubuh dan mineral tulang, dalam kadar yang sedikit.Belerang cepat menghilangkan bau. Belerang dioksida adalah zat berbahaya diatmosfer, sebagai pencemar udara.

Dampak pencemaran udara oleh belerang oksida (sox)

Gas belerang oksida atau sering ditulis dengan SOx terdiri atas gas SO 2 dan gasSO3 yang keduanya mempunyai sifat berbeda. Gas SO2 berbau tajam dan tidak mudahterbakar, sedangkan gas SO3 bersifat sangat reaktif. Gas SO3 mudah bereaksi denganuap air yang ada diudara untuk membentuk asam sulfat atau H 2SO4. Asam sulfat ini sangat


14/25

reaktif, mudah bereaksi (memakan) benda-benda lain yang mengakibatkan kerusakan, sepertiproses perkaratan (korosi) dan proses kimiawi lainnya.

SOx mempunyai ciri bau yang tajam, bersifat korosif (penyebab karat), beracunkarena selalu mengikat oksigen untuk mencapai kestabilan phasa gasnya. Sox menimbulkangangguan sitem pernafasan, jika kadar 400-500 ppm akan sangat berbahaya, 8-12 ppmmenimbulkan iritasi mata, 3-5 ppm menimbulkan bau.

Konsentrasi gas SO2 diudara akan mulai terdeteksi oleh indera manusia (terciumbaunya) manakala kensentrasinya berkisar antara 0,3 1 ppm. Jadi dalam hal ini yangdominan adalah gas SO2. Namun demikian gas tersebut akan bertemu dengan oksigen yangada diudara dan kemudian membentuk gas SO3 melalui reaksi berikut :

2SO2 + O2 (udara) -> 2SO3

Pemakaian batu bara sebagai bahan bakar pada beberapa kegiatan industri sepertiyang terjadi di negara Eropa Barat dan Amerika, menyebabkan kadar gas SOx diudarameningkat. Reaksi antara gas SOx dengan uap air yang terdapat di udara akan membentukasam sulfat maupun asam sulfit. Apabila asam sulfat dan asam sulfit turun ke bumi bersama-sama dengan jatuhnya hujan, terjadilah apa yang dikenal denagn Acid Rain atau hujan asam .Hujan asam sangat merugikan karena dapat merusak tanaman maupun kesuburan tanah.Pada beberapa negara industri, hujan asam sudah banyak menjadi persoalan yang sangatserius karena sifatnya yang merusak. Hutan yang gundul akibat jatuhnya hujan asam akanmengakibatkan lingkungan semakin parah.


15/25

Pencemaran SOx diudara terutama berasal dari pemakaian baru bara yangdigunakan pada kegiatan industri, transportasi, dan lain sebagainya. Belerang dalam batubara berupa mineral besi peritis atau FeS2 dan dapat pula berbentuk mineral logam sulfidalainnya seperti PbS, HgS, ZnS, CuFeS2 dan Cu2S. Dalam proses industri besi danbaja (tanur logam) banyak dihasilkan SOx karena mineral-mineral logam banyak terikat dalambentuk sulfida. Pada proses peleburan sulfida logam diubah menjadi oksida logam. Proses inijuga sekaligus menghilangkan belerang dari kandungan logam karena belerang merupakanpengotor logam. Pada suhu tinggi sulfida logam mudah dioksida menjadi oksida logam melaluireaksi berikut :

2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO22PbS + 3O2 -> 2PbO + 2SO2

Selain tergantung dari pemecahan batu bara yang dipakai sebagai bahan bakar,penyebaran gas SOx, ke lingkungan juga tergnatung drai keadaan meteorologi dan geografisetempat. Kelembaban udara juga mempengaruhi kecepatan perubahan SOx menjadi asamsulfat maupun asam sulfit yang akan berkumpul bersama awan yang akhirnya akan jatuhsebagai hujan asam. Hujan asam inilah yang menyebabkan kerusakan hutan di Eropa(terutama di Jerman) karena banyak industri peleburan besi dan baja yang melibatkanpemakaian batu bara maupun minyak bumi di negeri itu.Sumber dan pola Paparan

Meskipun sumber alami (gunung berapi atau panas bumi) mungkin hadir padabeberapa tempat, sumber antropogenik, pembakaran bahan bakar fosil yang mengandungsulfur, mendominasi daerah perkotaan. Ini termasuk :


16/25

Sumber pokok (pembangkit tenaga listrik, pabrik pembakaran, pertambangan danpengolahan logam)

Sumber daerah (pemanasan domestik dan distrik) Sumber bergerak (mesin diesel)

Pola paparan dan durasi sering menunjukkan perbedaan daerah dan musim yangsignifikan, bergantung pada sumber dominan dan distribusi ruang, cuaca dan polapenyebaran. Pada konsentrasi tinggi, dimana berlangsung untuk beberapa hari selama musimdingin, bulan musim dingin yang stabil ketika penyebaran terbatas, masih terjadi pada banyakbagian dunia dimana batu bara digunakan untuk tempat pemanasan. Sumber daerahbiasanya mendominasi pada beberapa peristiwa, hasil pada pola homogen konsentrasi danpaparan/pembukaan.Sebaliknya, jarak peristiwa waktu-singkat dari menit ke jam mungkin terjadi sebagai hasilpengasapan, penyebaran atau arah angin dari sumber utama. Hasil pola paparan bervariasisecara substantial, tergantung pada ketinggian emisi, dan kondisi cuaca. Variabel sementaradari konsentrasi ambient juga sering tinggi pada keadaan tertentu, khususnya untuk sumberlokal.Dampak Pencemaran oleh Belerang Oksida (SOx)

Sebagian besar pencemaran udara oleh gas belerang oksida (SOx) berasal daripembakaran bahan bakar fosil, terutama batu bara. Adanya uap air dalam udara akanmengakibatkan terjadinya reaksi pembentukan asam sulfat maupun asam sulfit. Reaksinyaadalah sebagai berikut :

SO2 + H2O -> H2SO3SO3 + H2O -> H2SO4


17/25

Apabila asam sulfat maupun asam sulfit tersebut ikut berkondensasi di udara dankemudian jatuh bersama-sama air hujan sehingga pencemaran berupa hujan asam tidak dapatdihindari lagi. Hujan asam ini dapat merusak tanaman, terkecuali tanaman hutan. Kerusakanhutan ini akan mengakibatkan terjadinya pengikisan lapisan tanah yang subur.

Walaupun konsentrasi gas SOx yang terdispersi ke lingkungan itu berkadar rendah,namun bila waktu kontak terhadap tanaman cukup lama maka kerusakan tanaman dapat sajaterjadi. Konsentrasi sekitar 0,5 ppm sudah dapat merusakan tanaman, terlebih lagi bilakonsentrasi SOx di Udara lingkungan dapat dilihat dari timbulnya bintik-bintik padapermukaan daun. Kalau waktu paparan lama, maka daun itu akan gugur. Hal ini akanmengakibatkan produktivitas tanaman menurun.Udara yang telah tercemar SOx menyebabkan manusia akan mengalami gangguan padasistem pernapasaannya. Hal ini karena gas SOx yang mudah menjadi asam tersebutmenyerang selaput lendir pada hidung, tenggorokan dan saluran napas yang lain sampai keparu-paru. Serangan gas SOx tersebut menyebabkan iritasi pada bagian tubuh yangterkena.Lapisan SO2 dan bahaya bagi kesehatan

SO2 mempunyai pengaruh yang kuat terhadap kesehatan yang akut dan kronis.dalam bentuk gas, SO2 dapat mengiritasi sistem pernapasan; pada paparan yang tinggi(waktu singkat) mempengaruhi fungsi paru-paru. SO2 merupakan produk sampinganH2SO4 yang mempengaruhi sistem pernapasan. Senyawanya, terdiri dari garam ammoniumpolinuklir atau organosulfat, mempengaruhi kerja alveoli dan sebagai bahan kimia yang larut,mereka melewati membran selaput lendir pada sistem pernapasan pada makhluk


18/25

hidup.Aerosol partikulat dibentuk oleh gas ke pembentukan partikel ditemukan bergabungdengan pengaruh kesehatan yang banyak.

Secara global, senyawa-senyawa belerang dalam jumlah cukup besar masuk keatmosfer melalui aktivitas manusia sekitar 100 juta metric ton belerang setiap tahunnya,terutama sebagai SO2 dari pembakaran batu bara dan gas buangan pembakaran bensin.Jumlah yang cukup besar dari senyawa belerang juga dihasilkan oleh kegiatan gunung berapidalam bentuk H2S, proses perombakan bahan organik, dan reduksi sulfat secara biologis.Jumlah yang dihasilkan oleh proses biologis ini dapat mencapai lebih 1 juta metric ton H 2Sper tahun.

Sebagian dari H2S yang mencapai atmosfer secara cepat diubah menjadi SO2melaui reaksi :H2S + 3/2 O2 SO2 + H2Oreaksi bermula dari pelepasan ion hidrogen oleh radikal hidroksil ,H2S + HO- HS- + H2Oyang kemudian dilanjutkan dengan reaksi berikut ini menghasilkan SO2HS- + O2 HO- + SOSO + O2 SO2 + O

Hampir setengahnya dari belerang yang terkandung dalam batu bara dalam bentukpyrit, FeS2, dan setengahnya lagi dalam bentuk sulfur organik. Sulfur dioksida yangdihasilkan oleh perubahan pyrit melalui reaksi sebagai berikut :4FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8 SO2Pada dasarnya, semua sulfur yang memasuki atmosfer dirubah dalam bentuk SO2 dan hanya1% atau 2% saja sebagai SO2
http://www.chem-is-try.org/bergabung/http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/hidrogen/http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/hidrogen/http://www.chem-is-try.org/bergabung/


19/25

Walaupun SO2 yang dihasilkan oleh aktivitas manusia hanya merupakan bagian kecildari SO2 yang ada diatmosfer, tetapi pengaruhnya sangat serius karena SO 2 langsungdapat meracuni makhluk disekitarnya. SO2 yang ada diatmosfer menyebabkan iritasi saluranpernapasandan kenaikan sekresi mucus. Orang yang mempunyai pernapasan lemah sangatpeka terhadap kandungan SO2 yang tinggi diatmosfer. Dengan konsentrasi 500 ppm,SO2 dapat menyebabkan kematian pada manusia.

Pencemaran yang cukup tinggi oleh SO2 telah menimbulkan malapetaka yang cukupserius. Seperti yang terjadi di lembah Nerse Belgia pada 1930, tingkat kandungan SO2diudara mencapai 38 ppm dan menyebabkan toksisitas akut. Selama periode inimenyebabkan kematian 60 orang dan sejumlah ternak sapi.

Sulfur dioksida juga berbahaya bagi tanaman. Adanya gas ini pada konsentrasitinggi dapat membunuh jaringan pada daun. pinggiran daun dan daerah diantara tulang-tulang daun rusak. Secara kronis SO2 menyebabkan terjadinya khlorosis. Kerusakantanaman iniakan diperparah dengan kenaikan kelembaban udara. SO 2 diudara akanberubah menjadi asam sulfat. Oleh karena itu, didaerah dengan adanya pencemaran olehSO2 yang cukup tinggi, tanaman akan rusak oleh aerosol asam sulfat. Kerusakan jugadialami oleh bangunan yang bahan-bahannya seperti batu kapur, batu pualam, dolomit akandirusak oleh SO2 dari udara. Efek dari kerusakan ini akan tampak pada penampilannya,integritas struktur, dan umur dari gedung tersebut.

No Perlakuan Amatan dan Simpulan / Persamaanreaksi


20/25

1.

2.

3.

4.

Serbuk belerangdipanaskan kemudiadituangkan kedalam airdingin

Serbuk belerang + toluenedipanaskan hingga larutdibiarkan dingin kembali

Serbuk belerang + CS2dipanaskan hingga larutdibiarkan dingin kembalipada gelas arloji.

Air + Na2S2O3 + S

Serbuk belerang ( S ) berwarna kuningdan berbentuk zat padat dipanaskandengan bunsen maka menghasilkanlarutan yang tidak bercampur ( belerangtidak larut ) lalu dituangkan ke air dinginmenghasilkan plastic belerang berwarnakuning.

Serbuk belerang ( S ) berwarna kuningdalam bentuk padat + Toluena ( tidakberwarna ) dipanaskan akanmenghasilkan membentuk kristal kristal belerang berwarna kuning danlama - kelamaan akan berbentuk sepertijarum jarum belerang.

TIDAK DILAKUKAN

Air ( H2O) tak berwarna + Na2S2O3


21/25

5.

dipanaskan, disaring Filtrat+ HCl

NaOH + S di didihkan,disaring Filtrat + HCl

dalam bentuk kristal ( serbuk padat )berwarna putih + Belerang (S) dalambentuk serbuk padat dipanaskan akanmenghasilkan larutan tak berwarna laludi saring masih larutannya tak berwarnakemudian di tetesi, tetes demi teteslarutan HCl 5 M tak berwarnamenghasilkan larutan putih susu.

Larutan NaOH ( tak berwarna )ditambahkan dengan Belerang ( S )dalam bentuk sebuk padat di didihkanmenghasilkan larutan berwarna orangepekat dan serbuk belerang lama lamamelarut, kemudian di saringmenghasilkan larutan orange pekat dandi tambah larutan HCl ( tak berwarna )dan ditutup pada mulut tabung dengantissue yang telah dibasahi terlebihdahulu dengan larutan AgNO3 ( takberwarna ) menghasilkan larutan orangepekat dan pada bulatan tissue bekas


22/25

mulut tabung ada bulatan hitam dan biladibuka larutan berbau menyengatseperti gas H2S.

VIII. REAKSI- Persamaan Reaksi :(1) S8(s) + 8 O2(aq) --> 8 SO2(s)SO2(s) + H2O(l) --> H2SO3(s)

(2) 4C6H5CH3(aq) + 4 S8(aq)4C6H5CH3(aq) + 4 S8(aq) + O2(g) --> 4 C6H5CH2S8(s) + 2 H2O(g)

(4) Na2S2O3(s) + 5H2O(l) --> Na2S2O3 . 5 H2O (aq)Na2S2O3 . 5 H2O(aq) + S(s) + O2(g) --> Na2S2O3(aq) + SO2(g) + 5

H2O(l)Na2S2O3(aq) + 2 HCl(aq) --> 2 NaCl(aq) + S(s) + SO2(g) + H2O(l)

(5) S(s) + 2 NaOH(aq) --> Na2S(s) + H2O(l)2 S(s) + 4 NaOH(aq) --> Na2S(aq) + Na2S2O3(aq) + H2O(aq)Na2S(s) + 2 AgNO3(aq) --> H2S(g) + NaCl(aq)H2S(g) + 2AgNO3(aq) --> Ag2S(s) + 2H2O(g)


23/25

IX. PEMBAHASANPada percobaan kali ini membahas unsure belerang dimana belerang yang dipakai

dalam proktikum kali ini yang berbentuk serbuk atau dalam wujud padat yang berwarnakuning. Ada empat perlakuan yang dilakukan dan takaran atau berat belerang yangdigunakan pun bervariasi dari satu gram, 0,3 gram hingga 0,25 gram serbuk belerang.

Pada perlakuan pertama mula mula kita mereaksikan serbuk belerang dengan berat1 gram serbuk belerang yang berwarna kuning ini tidak ditambah apapun hanya dimasukkanke dalam tabung reaksi kosong lalu dibakar dengan Bunsen, dari pembakaran ini tentunyaada O2 yang berupa gas yang ikut bereaksi dengan belerang sehingga kondisi dalamkeadaan suhu panas maka belerang pun akhirnya meleleh dan menjadi larutan belerangdengan berwarna kuning lalu belerang yang meleleh tadi langsung dicampurkan dengan air (tak berwarna ) ini, pada dasarnya air biasa dikenal sebagai pelarut namun pada kondisi ini airtidak dapat melarutkan belerang yang ada belerang berubah menjadi plastic blerang yangberwarna kuning.

Pada perlakuan kedua tahap awal masih sama dengan yang pertama serbukbelarang berwarna kuning yang dibutuhkan seberat 1 gram, namun belerang ini dicampurkandengan larutan toluene yang tidak berwarna lalu dipanaskan dan menghasilkan campuranlarutan yang mendidih dan pada mulanya bercampur, karena toluene ini merupakan larutanyang mudah terbakar maka pemanasan yang dilakukanpun harus sangat hati hati, setelah


24/25

beberapa saat didiamkan larutan tadi berubah menjadi kristal kristal belerang berwarnakuning seperti jarum jarum yang kondisinya menggumpal.

Pada perlakuan ketiga, dalam hal ini diperlukan kristal putih Natrium tiosulfat yangsebelum dicampur dengan belerang dilarutkan dulu dengan air,= ( tak berwarna ) sehinggamenjadi larutan Natrium Thiosulfat yang tak berwarna, selanjutnya dimasukkan serbukbelerang kuning yang beratnya 0,3 gram dan tidak bercampur, lalu dipanaskanyangmenghasilkan kondisi terpisakh pisah intinya masih tidak bercampur antara larutandengan serbuk belarang kemusian disaring dan didapat larutan tak berwarna lalu ditambahkan larutan HCl yang tidak berwarna tetes demi tetes sehingga menghasilkan larutanputih susu dan ada sedikit sekali yang mengendap.

Pada perlakuan terakhir serbuk belerang yang berwarna kuning dicampur denganlarutan NaOH yang tak berwarna kondisi ini belerang juga tidak larut namun setelahdipanaskan beberapa menit belerang yang berproses menjadi gumpalan / kristal kristalwarna orange akhirnya pun larut dan menjadi larutan orange pekat, kemudian disaringturunnya lrutan tersebut dari kertas saring menuju tabung reaksi seperti tetesan tetesanminyak dan menghasilkan hhasil saringannya larutan yang berwarna orange pekat. Setelah ituditambah larutan HCl yang tidak berwarna dan pada mulut tabung ditutup dengan ketasatau tissue yang telah terlebih dahulu dibasahi dengan larutan Perak Nitrat, beberapa saatmenghasilkan larutan warna orange tapi mula mule terlihat dua fase ada beberapa serbukbelerang yang menggumpal diatas tapi lama lama menghilang dan pada kertas yang ditutuppada mulut tabungnya terlihat bekas lingkaran mulut tabung dan tadinya kertas berwarnaputih berubah bekas yang ditutup tadi berwarna hitam dan ada bau yang menyengat yangbaunya seperti gas H2S.


25/25

X. KESIMPULAN1. Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan

nomor atom 16. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Dialam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfide dansulfate.

2. Belerang plastic yang diperoleh dari lelehan belerang yang dituangkan ke dalam air berisirantai rantai spiral -S.

3. Belerang membentuk senyawa dalam berbagai tingkatan oksidasi4. Belerang bereaksi dengan basa kuat membentuk ion tiosulfat dan ion potisulfida.5. Ion tiosulfat stabil dalam keadaan basa atau netral, tetapi terurai dalam asam.

Zila zulaihahttp://zilazulaiha.blogspot.com/2011/10/laporan-praktikum-kimia-anorganik-i.html
http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfide&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfate&action=edit&redlink=1http://zilazulaiha.blogspot.com/2011/10/laporan-praktikum-kimia-anorganik-i.htmlhttp://zilazulaiha.blogspot.com/2011/10/laporan-praktikum-kimia-anorganik-i.htmlhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfate&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfide&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia

2.BELERANG

Documents

Transcript of 2.BELERANG