14164890 Ketergantungan Suhu Laju Reaksi

5/10/2018 14164890 Ketergantungan Suhu Laju Reaksi - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/14164890-ketergantungan-suhu-laju-reaksi 1/12

Ketergantungan Suhu Laju reaksi

Aktivasi Kimia

Pertimbangkan; menganggap reaksi

H2 + Cl2 ->2HCl

Di suatu tingkatan yang molekular, ikatan-ikatan harus rusak (H H dan Cl-Cl)

sebelum reaksi itu dapat berproses terlalu jauh ke dalam hasil-hasil. Ini berarti

bahwa seperti(ketika molekul-molekul komponen reaktan datang berkumpul,

tubrukan harus mempunyai tenaga cukup untuk memulai kerusakan ikatan untuk

reaksi itu untuk terjadi. Tidak semua tubrukan-tubrukan akan memiliki jumlah dari

ini energi Tubrukan-tubrukan bahwa tidak mempunyai tenaga cukup untuk

bereaksi berakhir seperti(ketika kejadian hamburan lenting.



Hanya tubrukan-tubrukan dengan tenaga yang cukup bereaksi terhadap hasil-

hasil bentuk. Tenaga dari perubahan sistem seperti(ketika komponen reaktan

mendekati satu sama lain. Jumlah yang genting dari tenaga untuk membuat

proses reaksi disebut Aktivasi Energi.

Koordinat reaksi itu adalah 'jarak' sepanjang lintasan dari reaksi, dan

direncanakan sepanjang sumbu horisontal. Tenaga interaksi sistim yang reaktif

direncanakan dengan tegak lurus, dan memanggil(hubungi Potensial kimia, atau

energi potensial hanya You [berjuang/ berkelahi] tenaga potensial gravitasi ketika

anda mencoba untuk menggulungkan suatu bongkah (di) atas suatu gunung.



Suatu potensial kimia interaksi biasanya kelihatan seperti kira-kira grafik di atas,

yang adalah serupa dengan 'mendorong suatu bongkah (di) atas suatu bukit'

grafik di atas. Graph di atas digambar/ditarik untuk isomerisasi dari suatu isonitril

bahwa kita membahas sebelumnya. Perintang itu kepada isomerisasi

menyimpan(pelihara CH3NC yang takmantap dari bereaksi pergi dengan cepat

pada suhu rendah, meskipun tenaga dibebaskan; dilepaskan atas reaksi yang

netto.



Suatu mekanisme reaksi organik khas adalah reaksi SN2, seperti yang dilihat

pada penggantian dari kelompok Brleaving dengan OHnucleophile. Di sini adalah

suatu bioskop dari suatu reaksi SN2.

Potensi reaksi tergantung sangat di mekanisme reaksi. Mengubah mekanisme

dari suatu reaksi mengubah koordinat reaksi, kaleng yang pengaruhi kedua-

duanya altitudo dari perintang dan nya 'bentuk'. Analisis kinetik dapat

mengatakan kepada kita(kami sifat alami permukaan potensial ini dan seperti itu

memberi petunjuk-petunjuk menyangkut jalur lintas reaksi. Tetapi ada sesuatu

yang kita dapat berkata sekitar kurva reaksi potensial yang selalu benar:

'perintang' di dalam arah kemajuan adalah yang berbeda dari perintang di dalam

arah yang mundur oleh perbedaan di dalam tenaga (entalpi) dari komponen



reaktan dan hasil-hasil. Apapun juga yang bentuk dari perintang itu adalah, atau

apapun juga yang kita untuk mengubah lintasan reaksi, haluan dan membalikkan

perintang kepada reaksi terkait oleh kekayaan dari komponen reaktan dan hasil-

hasil sendirian.

Kita memerlukan suatu cara untuk mengukur aktivasi energi suatu reaksi.

Aktivasi energi itu adalah yang berbeda karena haluan dan membalikkan reaksi-

reaksi, dan perbedaan itu adalah exoergicas reaksi, seperti kita berkata

sebelumnya. Tetapi untuk mengukur altitudo dari perintang, kita perlu untuk

menjalankan reaksi dengan sejumlah yang berbeda dari tenaga, jadi kita dapat

melihat berapa banyak tenaga diperlukan untuk membuat reaksi pergi.



Di mana aktivasi energi yang kimia datang dari bagaimanapun? Itu datang dari

eksitasi termal molekul-molekul. Ingat bahwa pada suatu suhu yang diberi,

molekul-molekul di dalam setiap contoh mempunyai suatu agihan tenaga-tenaga,

dengan suatu rerata yang tergambar dengan baik, tetapi dengan suatu

kemungkinan bahwa semua molekul yang diberi sudah suatu energi yang diberi

This distribusi energi adalah sama agihan seperti(ketika agihan energi kinetik di

suatu gas, yang kita mengenal kelihatan seperti ini:

Reaksi-reaksi di suatu gas mendapat tenaga dari hanya sumber yang tersedia,

tenaga dari tubrukan-tubrukan di dalam gas. Jika kita [menggambar/menarik]

satu baris di tenaga yang diperlukan untuk mengaktifkan reaksi, tingkat reaksi itu

perlu bergantung pada pecahan tubrukan-tubrukan yang mempunyai tenaga

lebih dari nilai genting ini. Dari untuk dari distribusi energi, pecahan sangat

menggairahkan molekul-molekul (molekul-molekul dengan tenaga di atas suatu



nilai genting) secara bersifat exponen tergantung pada suhu. Karena itu, laju

reaksi itu harus secara bersifat exponen tergantung di suhu.

Yang berikut menunjukkan suatu ketergantungan suhu yang khas dari tetapan

laju untuk suatu reaksi seperti(ketika suhu itu bervariasi. (Apa yang merupakan

order(pesanan dari reaksi di dalam contoh ini?)

Rumusan bahwa menguraikan ketergantungan suhu dari tetapan laju itu

dihubungkan dengan Arrhenius, tetapi adalah suatu konsekuensi dari

argumentasi-argumentasi kita(kami di atas:

Tetapan laju yang nisbi untuk reaksi yang sama pada dua suhu yang berbeda

bisa dihitung mempertimbangkan ketergantungan suhu yang bersifat exponen

dari tetapan laju. Ekspresi ini kelihatan sangat mirip dengan persamaan yang kita

biasa menentukan tekanan uap air sebagai suatu fungsi suhu (Clausius

-Persamaan Clapeyron).



Menginterpretasikan Faktor-faktor Arrhenius: a dan Ea

Ketergantungan suhu dari tetapan laju yang absolut muncul untuk bergantung

pada dua jumlah (a dan Ea), sedangkan tetapan laju yang nisbi pada dua suhu

tergantung hanya di kuantitas nya (Ea). Apa yang qunatas ini mewakili;

menunjukkan di dalam mekanisme reaksi?

Ea, Aktivasi Energi

Kuantitas Ea hanyalah tenaga aktivasi untuk reaksi, dan semata-mata

menentukan peningkatan di dalam tetapan laju dengan satu peningkatan di

dalam suhu. Ketergantungan suhu dari tingkat suatu reaksi digunakan untuk

menentukan Ea di dalam laboratorium!

Arrhenius Suatu faktor

Frekuensi Benturan

Tidak semua molekul-molekul bahwa yang mempunyai tenaga lebih besar dari

atau sepadan dengan Ea akan menjurus kepada suatu reaksi, karena mereka

harus mempunyai suatu tubrukan. Laju reaksi itu harus termasuk frekuensi

benturan di suatu tempat, bahkan untuk reaksi-reaksi di dalam solusi. Faktor A

termasuk frekuensi benturan, yang harus dikalikan dengan pecahan tubrukan-

tubrukan dengan tenaga yang cukup untuk mendapat satu taksiran dari laju

reaksi. Untuk alasan ini, faktor A adalah kadang-kadang disebut Approach

Factor.



Efek ruang Molekular

Tidak semua tubrukan-tubrukan yang mempunyai tenaga cukup untuk bereaksi

keinginan bereaksi, beacuse geometri dari molekul-molekul itu tidak akan 'yang

baik' untuk reaksi. Gambar di bawah menunjukkan pentingnya kiblat yang

molekular dalam satu tubrukan yang efektip. Hanya salah satu [dari] lima kiblat

menunjukkan untuk tubrukan antara NO dan NO3 memimpin ke arah hasil. (n

adalah Blue, O2 adalah Red) Di dalam kiblat yang efektip, itu atom-atom

menabrak bahwa akan yang dijadikan terikat di dalam hasil.

Efek ruang molekular (seperti hanya tubrukan-tubrukan yang tertentu

mendorong ke arah hasil-hasil reaksi) DAN Frequency dari Approach (frekuensi

benturan) adalah maupun tercakup dalam nilai dari Arrhenius A (sebelum) yang

bersifat exponen) faktor. Ini membuat faktor A jauh lebih sulit untukmenginterpretasikan dibanding Energy Activation.

faktor A memadai;sama dengan tetapan laju pembatasan suhu yang tinggi

untuk reaksi. Ini dapat dilihat dengan menyisipkan suatu yang sangat besar

(yang tanpa batas) suhu ke dalam Persamaan Arrhenius di atas. Ini adalah benar



karena pada suhu yang sangat tinggi, Semua molekul mempunyai tenaga cukup

untuk bereaksi, tetapi mereka harus mempunyai suatu tubrukan dan geometri

yang tepat meskipun demikian.

Katalisis

Katalisator-katalisator dapat sangat mempengaruhi tenaga aktivasi. Mereka

mengubah sifat alami kompleks teraktif, biasanya dengan pengaruh struktur

elektronik dari komponen reaktan dan menurunkan energi disosiasi ikatan

mereka Yang mengikuti menunjukkan bagaimana suatu logam dapat

mempengaruhi tingkat hydrogentation dari suatu alken:

Katalisis dari suatu reaksi mempengaruhi bentuk dari kurva energi potensial

yang menghubungkan komponen reaktan dan hasil-hasil. Jadi; Dengan demikian

Energy aktivasi dapat diturunkan dan tingkat suatu reaksi meningkat pada suatu

suhu yang diberi. Kadang-kadang mereka bahkan menstabilkan kompleks

teraktif sangat banyak bahwa itu menjadi suatu intermediate/antara reaktif riil.



Enzim-enzim adalah katalisator-katalisator sifat-sifat untuk reaksi-reaksi bahwa

umur buatan bekerja. Enzim-enzim bersifat katalisator-katalisator besar karena

mereka dapat meningkatkan faktor A dan berkurang tenaga aktivasi pada waktu

yang sama, kedua-duanya [di/yang/ttg] mana peningkatan laju reaksi tanpa

meningkatkan suhu. Mereka dapat mempengaruhi A dengan merebut komponenreaktan ke luar dari solusi dengan bersetuju untuk - tapak aktif dari enzim,

seperti itu meningkatkan kemungkinan komponen reaktan itu akan pendekatan

satu sama lain. Mereka adalah juga ahli dalam xxorientasikan komponen reaktan

hanya [hak/cocok] untuk reaksi, meningkat;kan faktor ruang dengan sangat.

14164890 Ketergantungan Suhu Laju Reaksi

Documents

Transcript of 14164890 Ketergantungan Suhu Laju Reaksi