ENERGI KISI

ENERGI KISIENERGI KISI

• Adalah energi dimana bilangan Avogadro berikatan dengaN kisi dengan katalain adalah energi yang dibutuhkan untuk melaksanakan proses :

AmBn (kristal) mAn+ (g) + nBm (g)

Karena sulit mendapatkan energi dalam proses tersebut di atas dengan percobaan langsung maka dihitung dengan metode tak langsung (siklus Born-Habor) dengan tahapan-tahapan sebagai berikut:

NaCl (kristal) =NaCl (kristal) = Na Na++ (g) + Cl (g) + Cl -- (g) (g)

Na (s)Na (s) => Na (g)=> Na (g) ∆H ∆Hsubsub (sublimasi) (sublimasi)

Na (g)Na (g) => Na=> Na++ (g) + e (g) + e IP (ionisasi) IP (ionisasi)

½Cl½Cl22 (g) (g) => Cl (g)=> Cl (g) D (energi ikatan) D (energi ikatan)

Cl (g) + e =>ClCl (g) + e =>Cl -- (g0 (g0 -EA (afinitas elektron) -EA (afinitas elektron)

NaNa++(g) + Cl(g) + Cl-- (g) => NaCl (g) => NaCl U (energi kisi) U (energi kisi)

Na (s) + Na (s) + ½Cl½Cl22 (g) => NaCl (s) ∆H (panas reaksi) (g) => NaCl (s) ∆H (panas reaksi)

∆∆H = ∆HH = ∆Hsubsub + IP + D + EA + U + IP + D + EA + U

Dengan mengetahui semua besaran harga U Dengan mengetahui semua besaran harga U dapat dihitung!dapat dihitung!

LATIHAN ENERGI KISILATIHAN ENERGI KISI Hitung energi kisi untuk reaksi berikut:Hitung energi kisi untuk reaksi berikut:

Li + (g) + ClLi + (g) + Cl -- (g) (g) LiCl (s) LiCl (s)Dari data Dari data ∆H∆Hsubsub (Li) = 160,67 kJ mol (Li) = 160,67 kJ mol -1 -1

½(D + RT)Cl½(D + RT)Cl2 2 = 122,17 = 122,17 kJ molkJ mol -1 -1

IP(Li)=520,07 kJ molIP(Li)=520,07 kJ mol -1 ; -1 ; EA (Cl)=-365,26 kJ molEA (Cl)=-365,26 kJ mol -1 -1

Dan Dan ∆H∆Hsubsub (LiCl)= -410,66 kJ mol (LiCl)= -410,66 kJ mol -1 -1

Dengan menggunakan persamaan Dengan menggunakan persamaan ∆∆H = ∆HH = ∆Hsubsub + IP + D + EA + U maka dapat + IP + D + EA + U maka dapat

dihitung :dihitung :-401,66=160,67 +520,07=122,17 -365,26 +U-401,66=160,67 +520,07=122,17 -365,26 +U

UU = -839,31 kJ mol= -839,31 kJ mol -1 -1