PASANGAN ASAM-BASA KONJUGASI

• Sebagai contoh, perhatikanreaksi antara NH3 dan H2O berikut!

Asam H+ + Basa KonjugasiBasa + H+

Asam Konjugasi

Kita juga dapat menentukan asamkonjugasi dari suatu basa dan basakonjugasi dari suatu asam tanpaharus menuliskan persamaanreaksinya.

• Untuk menetukan asam konjugasi darisuatu basa, tambahkan 1 H+ dari rumuskimia basa.

• Untuk menentukan basa konjugasi darisuatu asam, kurangi 1 H+ dari rumus kimiaasam

Suatu asam, setelah melepassatu proton akan membentukspesi yang disebut basakonjugasi dari asam itu. Spesiitu adalah suatu basa karenadapat menyerap proton danmembentuk kembali asamsemula

Perhatikan beberapa contoh berikut :

Demikian juga dengan suatubasa, setelah menyerap satuproton akan membentuk suatuspesi yang disebut asamkonjugasi dari basa itu. Spesi ituadalah suatu asam karenadapat melepas satu proton danmembentuk kembali basasemula

. Perhatikan beberapa contoh berikut :

• Suatu asam hanya melepasproton jika ada basa yangmenyerap proton itu.

• Pada suatu reaksi asam-basaBronsted-Lowry, asam berubahmenjadi basa konjugasinyasedangkan basa berubah menjadiasam konjugasinya.

• Jadi, pada reaksi asam-basa BronstedLowry terdapat dua pasangan asam-basakonjugasi.

• Pasangan yang terdiri atas asam denganbasa konjugasinya ditandai dengan asam-1 dan basa-1, sedangkan pasangan yangterdiri atas basa dengan asamkonjugasinya ditandai dengan basa-2 danasam-2.

• Rumus kimia pasangan asam-basakonjugasi hanya berbeda satu proton (H+).

Perhatikan beberapa contohberikut :

Asam 1 + Basa 2 Basa 1 + Asam 2

HCl + NH3 Cl- + NH4+

H2O + CO3- OH- + HCO3

-

CH3COOH + H2O CH3COO - + H3O+

HNO2 + CH3COOH NO2- + CH3COOH2

+

Contoh soal dan penyelesaian asam konjugasi, basa konjugasi ,dan pasangan asam dan basa

konjugasi!

1. Tentukan asam konjugasi dari :

a. H2O

b. OCl-

Penyelesaian :

a. Tambahkan 1 H+ pada H2O

H2O + H+ H3O+

b. Tambahkan 1 H+ pada OCl-

OCl- + H+ HOCl

2. Tentukan asam konjugasi dari :

a. H2O

b. HPO42-

Penyelesaian :

• Kurangi 1 H+ pada H2O

H 2O OH- + H+

• Kurangi 1 H+ pada HPO42-

HPO42- PO4

3- + H+

3. Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi berikut!

Penyelesaian :a. melepaskan proton untuk membentuk NO2

-

sehingga HNO2 bertindak sebagai asam danNO2 sebagai basa konjugasinya. H2Omenerima proton dan menghasilkan H3O+

sehingga . H2O bertindak sebagai basa danH3O+ sebagai asam konjugasinya

• Jadi, pasangan asam-basa konjugasinyaadalah, H2O dan H3O+ serta HNO2 dan NO2

-

b. H2O melepaskan proton untuk membentuk OH-

sehingga H2O bertindak sebagai asam dan OH-

sebagai basa konjugasinya. HCO3- menerima

proton dan menghasilkan H2CO3 sehingga . HCO3-

bertindak sebagai basa dan H2CO3 sebagai asamkonjugasinya

4. Coba jelaskan pasangan asam-basa konjugasi pada gambar

berikut ini!

Penyelesaian : • Pada ruas kiri, H2O bertindak sebagai asam karena

melepaskan proton untuk membentuk OH-,

sedangkan NH3 bertindak sebagai basa karenamenerima proton dan menghasilkan NH4

+ .

• Pada ruas kanan OH- bertindak sebagai basakarena menerima proton, sedangkan NH4

+

bertindak sebagai asam karena melepaskanproton.

• OH- merupakan basa konjugasi dari H2Osedangkan NH4

+ merupakan asam konjugasi dariNH3 . Jadi, OH- dan H2O serta NH4

+ danNH3

merupakan pasangan asam-basa konjugasi.

• Muchtaridi,dkk.2007. Kimia 2 SMA. Jakarta: Yudhistira

• Purba, Michael.2002. Kimia SMA. Jakarta : Erlangga

• Salirawati,dkk. Belajar Kimia Secara Menarik. Grasindo