Post on 11-Nov-2015
description
Laporan Praktikum Penentuan konstanta Kecepatan ReaksiDisusun olehKelompok 7 :Rahmi Pujiyati Putri( 111411025 )Rizky Sukmariyansyah( 111411026 )Teguh Taufiqurohim( 111411027 )
Kelas 1A Teknik Kimia
Dosen Pembimbing: Ibu Riniati, MsiTanggal Praktikum: 21 Oktober 2011Tanggal Penyerahan Laporan: 28 Oktober 2011
Politeknik Negeri Bandung 2011
Tujuan1. Pada percobaan ini mahasiswa mempelajari bahwa setiap reaksi kimia disertai dengan perubahan energy.2. Menghitung perubahan kalor beberapa reaksi.
Dasar TeoriTermokimia atau energetika kimiaadalah ilmu yang mempelajari perubahan kalor pada reaksi kimia. Dalam percobaan iniperubahan kaloryang diamati dilakukan pada tekanan konstandan system yang diamati menyangkut cair-padat sehingga perubahan volumedapat diabaikan. Akibatnya kerja yag bersangkutan dengan system dapat pula diabaikan ( PV = 0 ). Oleh karena itu perubahan entalpi ( H ) sama dengan perubahan energy dalam ( U ).Jumlah kalor yang terlibat dalam reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan calorimeter. Besaran fisika yang diamati adalah suhu. Calorimeter dibuat sedemikian rupa sehingga menyerupai termos idealdimana tidak terjadi perpindahan kalor dari dan ke system. Tapi, perlu diperhatikan bahwa tetap terjadi perpindahan kalordari calorimeter ke isinya (campuran reaksi yang akan ditentukan kalor reaksinya) atau sebaliknya.Oleh karena itu calorimeter harus ditera (yakni dengan menentukan kalor yang diserap oleh calorimeter). Jumlah kalor yang diserap oleh calorimeter untuk menaikkan suhu sebesar 1 derajat disebut tetapan calorimeter.
Lingkungan adalah bagian lain dari alam semesta yang berinteraksi dengan sistem. Sistem adalah bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian . terbuka Sistem tertutup terisolasi
EKSOTERM adalah reaksi yang membebaskan energi. H= HP-HR0contoh : fotosintesis
ENTALPI Merupakan besaran termodinamika yang menyatakan kandungan kalor zat/sistem Perubahan entalpi dari suatu reaksi sama dengan jumlah kalor yang diserap Perubahan entalpi dinyatakan dalam kilojoule per mol (kJ/mol)
PENGUKURAN PANAS REAKSIq kalorimetri ; azaz black (q lepas= q terima) Q = m c t= C TSuhu naik : Ekso H(-); Suhu turun: Endo, H (+)
Alat dan BahanBahanAlat
1 gram Zn bubukKalorimeter sederhana
40 ml CuSO4Termometer
25 ml HCL 2 MGelas kimia
25 ml NaOH 2 MGelas Ukur
29 ml EthanolPipet Volume
Hotplate
Prosedur KerjaMenentukan Tetapan Kalorimeter
Menentukan Kalor Reaksi Zn CuSO4
Menentukan Kalor Pelarutan Ethanol Air
Data Pengamatan
1. Penentuan Tetapan KalorimeterT1 = 26oCT2 = 36oCBerat Kalorimeter Kosong= 68,25 gramBerat Kalorimeter + Air= 84,16 gramBerat Kalorimeter + Air + Air Panas= 99,60 gram
Data Pengamatan Suhu AirWaktu (sekon)Suhu ( oC)
1532
3032
4532
6032
7532
9032
10532
12032
13532
15031,5
16531,5
18031,5
19531,5
21031,5
22531
24031
25531
27031
28531
30031
2. Penentuan Kalor Reaksi CuSO4 - Zn
Data Pengamatan Suhu CuSO4Waktu (sekon)Suhu ( oC)
3026
6026
9026
12026
Data Penamatan Suhu Campuran ReaksiWaktu (sekon)Suhu ( oC)
1543
3046
4549
6050
7551
9051
10551
12051
13551
15051
16553
18053
19552,5
21052,5
22552,5
24052
25552
27051,5
28551
30051
3. Penentuan Kalor Pelarutan Air EthanolData Pengamatan Untuk Perbandingan Air Ethanol = 18 : 29No.Waktu (sekon)Suhu Air Mula-mula ( oC)Suhu Ethanol Mula-mula ( oC)Suhu Campuran ( oC)
115252532
230252532
345252532
460252531
57531
69031
710531
812031
913531
1015031
1116531
1218031
1319531
1421031
1522531
1624030,5
Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air Ethanol = 27 : 20No.Waktu (sekon)Suhu Air Mula-mula ( oC)Suhu Ethanol Mula-mula ( oC)Suhu Campuran ( oC)
115252532
230252532
345252531,5
460252531
57531
69031
710531
812031
913531
1015030,5
1116530,5
1218030,5
1319530,5
1421030,5
1522530
1624030
Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air Ethanol = 31 : 16No.Waktu (sekon)Suhu Air Mula-mula ( oC)Suhu Ethanol Mula-mula ( oC)Suhu Campuran ( oC)
115252532
230252531,5
345252531
460252531
57531
69031
710531
812031
913530,5
1015030,5
1116530,5
1218030,5
1319530,5
1421030,5
1522530,5
1624030,5
Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air Ethanol = 36 : 11No.Waktu (sekon)Suhu Air Mula-mula ( oC)Suhu Ethanol Mula-mula ( oC)Suhu Campuran ( oC)
115252531
230252531
345252531
460252531
57531
69030,5
710530,5
812030,5
913530,5
1015030
1116530
1218030
1319530
1421030
1522530
1624030
Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air Ethanol = 40 : 7No.Waktu (sekon)Suhu Air Mula-mula ( oC)Suhu Ethanol Mula-mula ( oC)Suhu Campuran ( oC)
115252530
230252529,5
345252529,5
460252529,5
57529
69029
710529
812029
913529
1015029
1116529
1218029
1319529
1421029
1522529
1624029
Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air Ethanol = 45 : 2No.Waktu (sekon)Suhu Air Mula-mula ( oC)Suhu Ethanol Mula-mula ( oC)Suhu Campuran ( oC)
115252526,5
230252526,5
345252526,5
460252526,5
57526,5
69026,5
710526,5
812026,5
913526,5
1015026,5
1116526,5
1218026,5
1319526,5
1421026,5
1522526,5
1624026,5
Pengolahan Data
a. Menentukan Tetapan Kalorimeter
T1 = 26 oC = 299 KT2 = 36 oC = 309 KTa = 32 oC = 305 K 1 gram/cm3C air = 4,2 J/g K
= T2 - Ta = 309 K 305 K = 4 K = Ta T1 = 305 K 299 K = 6 K
air = m = air . v = 1 g/cm3 . 40 mL = 40 gQ air dingin = m air dingin . c air . = 40 g . 4,2 J/g K . 6 K = 1008 J
Q air panas = m air panas . c air . t = 40 g . 4,2 J/g K . 4 K = 672 J
Q kalorimeter = Q air panas Q air dingin = 672 J 1008 J = -336 K (bernilai mutlak)
Tetapan Kalorimeterk = = = 56 J/K
b. Penentuan Kalor Reaksi Zn CuSO4
T awal= 26 oC = 299 KT akhir= 53 oC = 326 KC ZnSO4 = 3,52 J/g K ZnSO4 = 1,14 g/cm3
mol CuSO4 = M . V= 0,5 mol/L 0,04 L= 0,02 mol
mol Zn= = = 0,015 mol
m ZnSO4 = ZnSO4 . v = 1,14 g/cm3 . 40 mL = 45,6 g
= T akhir T awal = 326 K 299 K = 27 KQ yang diserap kalorimeter= k. = 56 J/K . 27 K = 1512 JQ yang diserap larutan= m larutan . C . = 45,6 g . 3,52 J/g K . 27 K= 4333,824 J
Q reaksi= Q kal + Q lar= 1512 J + 4333,824 J= 5845,824 J
reaksi = = = 292291,2 J/mol = 292,2912 KJ/mol
c. Penentuan Kalor Pelarutan Air Ethanol
ethanol= 0,793 gr/cm3C ethanol= 0,61 j gr-1 K-1Vmolar ethanol= air= 1 gr/cm3C air= 4,2 j gr-1 K-1Vmolar air= T = Ta
Perbandingan air : ethanol (mL) = 18 : 29 = 1 g/cm3 . 18 cm3 . 4,2 J/g K . (305 K 298 K)= 1 g/cm3 . 18 cm3 . 4,2 J/g K . 7 K= 529,2 J
= 0,793 g/cm3 . 29 cm3 . 1,92 J/g K . (305 K 298 K)= 0,793 g/cm3 . 29 cm3 . 1,92 J/g K . 7 K= 309,08 J
Q kalorimeter = k . = 56 J/K . 7 K = 392 J
Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter = 529,2 J + 309,08 J + 392 J = 1230,28 J
= 2460,56 J/mol
Perbandingan air : ethanol (mL) = 27 : 20 = 1 g/cm3 . 27 cm3 . 4,2 J/g K . (305 K 298 K)= 1 g/cm3 . 27 cm3 . 4,2 J/g K . 7 K= 793,8 J
= 0,793 g/cm3 . 20 cm3 . 1,92 J/g K . (305 K 298 K)= 0,793 g/cm3 . 20 cm3 . 1,92 J/g K . 7 K= 213,1584 J
Q kalorimeter = k . = 56 J/K . 7 K = 392 J
Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter = 793,8 J + 213,1584 J + 392 J = 1398,9584 J
= 4114,5835 J/mol
Perbandingan air : ethanol (mL) = 31 : 16 = 1 g/cm3 . 31 cm3 . 4,2 J/g K . (305 K 298 K)= 1 g/cm3 . 31 cm3 . 4,2 J/g K . 7 K= 911.4 J
= 0,793 g/cm3 . 16 cm3 . 1,92 J/g K . (305 K 298 K)= 0,793 g/cm3 . 16 cm3 . 1,92 J/g K . 7 K= 170,52672 J
Q kalorimeter = k . = 56 J/K . 7 K = 392 J
Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter = 911,4 J + 170,52672 J + 392 J = 1473,9267 J
= 5458,9878 J/mol
Perbandingan air : ethanol (mL) = 36 : 11 = 1 g/cm3 . 36 cm3 . 4,2 J/g K . (304 K 298 K)= 1 g/cm3 . 36 cm3 . 4,2 J/g K . 6 K= 907,2 J
= 0,793 g/cm3 . 11 cm3 . 1,92 J/g K . (304 K 298 K)= 0,793 g/cm3 . 11 cm3 . 1,92 J/g K . 6 K= 100,48896 J
Q kalorimeter = k . = 56 J/K . 6 K = 336 J
Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter = 907,2 J + 100,48896 J + 336 J = 1343,689 J
= 7072,0947 J/mol
Perbandingan air : ethanol (mL) = 40 : 7 = 1 g/cm3 . 40 cm3 . 4,2 J/g K . (303 K 298 K)= 1 g/cm3 . 40 cm3 . 4,2 J/g K . 5 K= 840 J
= 0,793 g/cm3 . 7 cm3 . 1,92 J/g K . (303 K 298 K)= 0,793 g/cm3 . 7 cm3 . 1,92 J/g K . 5 K= 53,2896 J
Q kalorimeter = k . = 56 J/K . 5 K = 280 J
Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter = 840 J + 53,2896 J + 280 J = 1173,2896 J
= 9777,4133 J/mol
Perbandingan air : ethanol (mL) = 45 : 2 = 1 g/cm3 . 45 cm3 . 4,2 J/g K . (299,5 K 298 K)= 1 g/cm3 . 45 cm3 . 4,2 J/g K . 1,5 K= 283,5 J
= 0,793 g/cm3 . 2 cm3 . 1,92 J/g K . (299,5 K 298 K)= 0,793 g/cm3 . 2 cm3 . 1,92 J/g K . 1,5 K= 4,56768 J
Q kalorimeter = k . = 56 J/K . 1,5 K = 84 J
Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter = 283,5 J + 4,56769 J + 84 J = 372,06769 J
= 12402,156 J/mol
Tabel Hasil PerhitunganNo.Volume (mL)Massa (gram)MolTmTaH/molmol ethanol/mol airMol air / mol ethanol
AirEthanolAirEthanolAirEthanol
1.18291822,99710.499772460,650,4992,004
2.27202715,861.50.345774114,58350,234,35
3.31163112,6881,720.276775458,98780,166,23
4.3611368,72320.189667072,09470,0910,58
5.407405,5512,220.121559777,41330,0518,35
6.452451,5862.50.0341,51,512402,1560,0173,53
Grafik Antara terhadap mol ethanol / mol air
Grafik Antara Terhadap mol air / mol ethanol
Pembahasan
Kesimpulan
Daftar Pustaka