Post on 27-Jun-2015
Tahun 2008 Sugeng_biologilover.wordpress.com. Silahkan gunakan slide ini untuk kemajuan bersama. Dilarang keras untuk dikomersilkan dengan alasan apapun
Assalamu’alaikum Wr. Wb
MAN TAMBAKBERAS JOMBANG
Materi Kimia
1.Afidah Risdyana
2.Arini Ameliyah
3. Irma Ika Rahmawati
XII IPA 4 2012
Pembimbing:Bu. Fatchul Hidayati
KIMIA UNSUR
APAKAH ITU KIMIA UNSUR ??
Kimia unsur adalah unsur unsur yang mempunyai sifat kimia
Yang berada di lingkungan sekitar kita.Kimia unsur dalam pelajaran kimia mempelajari
tentang unsur – unsur kimia yang mempunyai sifat – sifat khusus
KELIMPAHAN DAN IDENTIFIKASI UNSUR
KELIMPAHAN DAN IDENTIFIKASI UNSUR
TAHUKAH KALIAN UNSUR APA
YANG PALING BANYAK TERDAPAT DI KERAK BUMI?
Aluminium terdapat di alam berupa :
Aluminium (Al)Aluminium (Al)
Logam aluminium berwarna putih mengkilap, bersifaat liat dan dapat ditempa.Mudah larut dalam asam klorida.Larutan basa: misal NaOH akan terbentuk endapan putih, jika NaOH berlebih akan larut kembali.
Kriolit (Na3AlF6). Kriolit (Na3AlF6). Silikat (Al, O, Si)Silikat (Al, O, Si) Bijih bauksit Al2O3.2H2OBijih bauksit Al2O3.2H2O
Identifikasi Identifikasi
Silikon (Si)Silikon (Si)
Tak berbau, tak berwarna, kedap air, serta tak rusak akibat bahan kimia dan proses oksidasi, tahan dalam suhu tinggi, serta tidak dapat menghantarkan listrik.Dapat diidentifikasi menggunakan larutan : HCL, AgNO3, BaCl2HCl: endapanAgNO3: endapan kuning yang larut dalam amonia.BaCl2: endapan putih
Identifikasi Identifikasi
Silikon terdapat di alam berupa :
Silika (SiO2), aluminosilikat, Ortoklase (K2O.Al2O3.6SiO2),
Kaolin (Al2O3.3SiO2.2H2O),
Albit (Na2O.AlO3.6SiO2)KaolinKaolin
AlbitAlbit
Besi (Fe)Besi (Fe)
HCl atau H2SO4: akan larut
Dimetilglioksim: endapan merah
Kalium heksasianoferat(II) : endapan putih biru
Kalium heksasianoferat(III): endapan biru tua atau cokelat
KCNS : larutan berwarna merah darah
Identifikasi Identifikasi
Besi terdapat di kerak bumi berupa :
Siderit (FeCO3)Siderit (FeCO3)Hematit Fe2O3
Hematit Fe2O3
Magnetit Fe3O4 Magnetit Fe3O4 Limonit (FeO(OH)) Limonit (FeO(OH))
Kromium (Cr)Kromium (Cr)
Logam kromium berwarna putih, tidak begitu liat namun tidak dapat di tempa.Dapat larut dalam asam klorida encer . HCl : Larut Amonia: endapan berwarna abu-abu. Asam asetat encer + timbal asetat: endapan kuning.
Identifikasi Identifikasi
Kromium di alam berupa mineral :
Kromit (FeCr2O4)Kromit (FeCr2O4)
Tembaga (Cu)Tembaga (Cu)
Identifikasi Identifikasi
Tembaga di alam berupa mineral :
Kalkopirit (CuFeS2)Kalkopirit (CuFeS2)Malakit (Cu(OH)2CO3)Malakit (Cu(OH)2CO3)
Logam tembaga berwarna kuning kecoklatan, lunak, liat dan dapat
ditempa.
HNO3 + NaOH: endapan biru
HNO3 + Fe(CNS)3 + larutan Na2S2O3 : endapan putih CuCNS
Belerang (S)Belerang (S)
Identifikasi Identifikasi
Besi sulfida (FeS2)Besi sulfida (FeS2)
1. Dalam keadaan bebas, umumnya di daerah gunung berapi.
2. Bentuk senyawa Besi sulfida (FeS2)Gips (CaSO4.2H2O)Seng sulfida (ZnS)Gas alam (H2S) dan (SO2) Belerang Belerang
Jika belerang dibakar akan berwarna biru karena karena terbentuknya belerang dioksida (SO2)
Karbon (C)Karbon (C)Karbon terdapat di alam dalam bentuk unsur karbon.
Karbon organik :Metanol (CH3OH)
Karbon Anorganik :Karbon dioksida (CO2)Glukosa (C6H12O6)
Nitrogen (N)Nitrogen (N)
Oksigen (O)Oksigen (O)
Unsur Nitrogen merupakan unsur bebas di udara.
Senyawa Nitrogen secara alamiah di alam adalah
natrium nitrat (NaNO3).
Oksigen di alam sekitar 21%. Di atmosfir berupa (O2,O, O3).Gas Oksigen Gas OzonSenyawa Oksigen
GOLONGAN GAS MULIA dan HALOGEN
GOLONGAN GAS MULIA dan HALOGEN
Kimia unsur adalah unsur unsur yang mempunyai sifat kimia
Yang berada di lingkungan sekitar kita. Mempelajari tentang unsur – unsur
kimia yang mempunyai sifat – sifat khusus
PENGERTIANPENGERTIAN
Sifat Periodik Unsur Gas Mulia
Sifat Fisik Unsur Gas Mulia
Sifat Kimia Unsur Gas Kimia
SIFAT UNSUR GAS MULIA
SIFAT UNSUR GAS MULIA
Gas mulia merupakan unsur yang stabil. Gas mulia sukar
bereaksi dengan unsur lain.
Dengan elektron valensi yang sudah penuh hal unsur gas mulia
yang sangat sukar menerima elektron. Hal ini dapat dilihat dari
harga afinitas elektronnya yang rendah. Kesetabilan unsur- unsur
golongan gas mulia menyebabkan unsur- unsur ini sukar
membentuk ion, artinya sukar melepas atau menerima elektron.
SIFAT PERIODIK UNSUR GAS MULIA
SIFAT PERIODIK UNSUR GAS MULIA
SIFAT PERIODIK UNSUR GAS MULIA
SIFAT PERIODIK UNSUR GAS MULIA
Data Fisis He Ne Ar Kr Xe Rn
Nomor atomElektron valensiJari-jari atom (Ǻ)Titik leleh (0C)Titik didih (0C)Energi ionisasi (kj/mol)Afinitas electron (kj/mol)Kerapatan (g/L)
220,50-272,2-268,92640
-48
0,178
1080,65-248,6-246,02080
-120
0,900
1880,95-189,4-185,91520
-96
1,78
3681,10-157,2-153,41350
-96
1,78
5481,30-111,8-108,11170
-77
5,89
8681,45-71-621040
-
9,73
Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air.
Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol.
Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).
SIFAT FISIK GAS MULIASIFAT FISIK GAS MULIA
SIFAT FISIK GAS MULIASIFAT FISIK GAS MULIA
Unsur
Titik Didih Titik Leleh
K 0C K 0C
HeliumNeon
ArgonKriptonXenonRadon
4,227,287,3120165211
-268,8-245,8-185,7-153-108-62
0,824,683,9116161202
-272,2-248,4-189,1-157-112-71
SIFAT KIMIA GAS MULIA
SIFAT KIMIA GAS MULIA
Biloks Senyawa Penampakan 0C Struktur
+2 XeF2 Kristal tak berwarna 129 Linier
KrF2, 2SbF5 Padatan 50 Linier
RnF2 - - Linier
+4 XeF4 Kristal tak berwarna 117 Segiempat datar
KrF4 - - Segiempat datar
+6 XeF6 Kristal tak berwarna 49,6 Pentagonal bipiramidal cacat
+8 XeO4 Gas tak berwarna - Tetrahedral
XeO6-4 Padatan tak
berwarna- Oktahedral
He Pengisi balon udara, pencampur oksigen pada tabung penyelam dan sebagai pendingin untuk suhu mendekati 0 K
Ne
Pengisi bola lampu, lampu TL, lampu reklame, pendingin pada reaktor nuklirAr
Kr
Xe Sebagai obat bius pada pembedahan. Senyawa Xe dan oksigen: XeO3, XeO4 merupakan oksdator yang sangat kuat
Rn Terapi kanker
KEGUNAAN GAS MULIAKEGUNAAN GAS MULIA
Sifat Periodik Unsur Halogen
Sifat Fisik Unsur Halogen
Sifat Kimia Unsur Halogen
SIFAT UNSUR GOLONGAN HALOGENSIFAT UNSUR GOLONGAN HALOGEN
SIFAT PERIODIK UNSUR HALOGEN
SIFAT PERIODIK UNSUR HALOGEN
Sifatunsur
Elektron Valensi
Jari-jari Atom(Å)
Keeletro-negatifan
Energi Ionisasi (kJ
mol-1)
Afinitas Elektron (kJ mol-1)
Fluorin 2s2 2p5 0,64 3,98 1.681,0 -328,0
Klorin 3s2 3p5 0,99 3,16 1.251,1 -349,0
Bromin 4s2 4p5 1,14 2,96 1.139,9 -324,7
Iodin 5s2 5p5 1,33 2,66 1.008,4 -295,2
Astatin 6s2 6p5 1,40 2,20 930 -270
SIFAT FISIK UNSUR HALOGENSIFAT FISIK UNSUR HALOGEN
Unsur Titik didih (‘C) Titik leleh (‘C)
Fluorin -188,14 -219.62
Klorin -34,6 -100,98
Bromin 58,78 -7,25
Iodin 184,35 113,5
Astatin 337 302
SIFAT KIMIA UNSUR HALOGEN
SIFAT KIMIA UNSUR HALOGEN
Membentuk asam oksi kecuali F12. Pembentukan asam oksi
3X2 + 6MOH ® 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks) 11. Dengan basa kuat (panas)
X2 + 2MOH ® MX + MXO + H2O (auto redoks) 10. Dengan basa kuat MOH (dingin)
2 M + nX2 ® 2MXn (n = valensi logam tertinggi) 9. Reaksi dengan logam (M)
Tidak dapat
mengusir F, Cl, Br
X = IBr2 + KX ® 2KBr +
X2
X = Br dan I
Cl2 + 2KX ® 2KCl +
X2
X = Cl, Br, IF2 + 2KX ® 2KF X2
8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida
7. Kereaktifan terhadap gas H2
(makin besar sesuai dengan arah panah)
6. Kelarutan oksidator
UnguCoklatTak
berwarnaTak berwarna
5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)
CCl4, CS24. Pelarutnya (organik)
UnguCoklat merah
Kuning hijau
Kuning muda3. Warna gas/uap
PadatCairGasGas2. Wujud zat (suhu kamar)
Diatom1. Molekulnya
Iodium (I2)
Brom (Br2)
Klor (Cl2)Fluor (F2)X2
Alkali dan Alkali TanahAlkali dan Alkali Tanah
Logam alkali adalah unsur-unsur pada golongan I A yang berarti abu , mudah melepaskan elektron, serta banyak terdapat dalam bentuk senyawa.
Logam alkali memiliki titik leleh rendah tetapi senyawa ioniknya mempunyai titik leleh tinggi.
Tahun 2008 Sugeng_biologilover.wordpress.com. Silahkan gunakan slide ini untuk kemajuan bersama. Dilarang keras untuk dikomersilkan dengan alasan apapun
Animasi alkali, alkali tamah
UNSUR PERIODE ke-3 dan PERIODE ke-4
UNSUR PERIODE ke-3 dan PERIODE ke-4
PERIODE KETIGAPERIODE KETIGA
Sifat yang ke kiri makin bertambah:Jari-jariSifat logamSifat basaaReduktor
Sifat yang ke kiri makin bertambah:Jari-jariSifat logamSifat basaaReduktor
Sifat yang ke kanan makin bertambah :Energi ionisasi KeelektronegatifanSifat asamOksidator
Sifat yang ke kanan makin bertambah :Energi ionisasi KeelektronegatifanSifat asamOksidator
PERIODE KEEMPATPERIODE KEEMPAT
Unsur Logam
Pada suhu ruang berwujud padat
Dapat membentuk ion kompleks
Titik leleh relatif tinggi
Senyawanya berwarna &dapat di gunakan sebagai katalis
Jari-jari atom hampir sma
Bersifat paramagnetik
Mempunyai harga beberapa bilangan oksidasi
KEGUNAAN UNSUR DAN SENYAWA KIMIA
KEGUNAAN UNSUR DAN SENYAWA KIMIA
Alat-alat dapur, badan pesawat terbang, velg ban mobil. aluminium foil, sebagai kemasan makanan. Jaringan transisi tegangan tinggi. senyawa aluminium hidroksida (AL(OH)3) digunakan sbagai obat
sakit mag yang dapat menetralkan kelebihan asam lambung
dampak
Aluminium
kegunaan
Sampah dari bahan aluminium dapat mencemari lingkungan
Pada proses pembuatan aluminium menghasilkan gas fluorida (HF) dapat menyebabkan kelumpuhan dan kematian.
dampak
Karbon
kegunaan
Intan (mata bor & perhiasan ). Grafit (bahan pembuatan pensil, zat warna cat hitam,
pelumas kering. Amorf (bahan bakar batu bara, zat warna hitam, absorben.
Selain asap hitam, pembakaran senyawa karbon juga manghasilkan gas karbon monoksida (CO) dan kabon
dioksida (CO2). Gas ini berbahaya karena mudah berikatan
dengan hemoglobin. Akibatnya, tubuh menjadi kekeurangan
oksigen.
dampak
Nitrogen
kegunaan
Unsur Nitrogen : pengusir O2 dalam larutan injeksi dan makanan berlemak dan sebagai pupuk, mengisi bola lampu.
Senyawa Nitrogen : amonia, amonium nitrat, amonium sulfat, amonium fosfat,urea.
Gas (NO2) dapat memerihkan mata & menggangu pernafasan.Gas Amonia baunya sangat menyengat dan menyesakkan pernaf asan.Pupuk nitrogen apabila memasuki perairan dapat menyebabkan eutrofikasi.
Oksigen
kegunaan
Gas oksigen (untuk bernafas, membersihkan kerak besi, pembakaran logam, pengobatan rumah sakit dan aerasi limbah industri.
Ozon (pelindung radiasi ultraviolet, pemutih pembunuh organisme, mensteril air)
dampak
Belerang
kegunaan
Unsur Belerang : proses pembuatan asam sulfat, bubuk mesiu, insektisida, pembuatan pulp kertas
Senyawa Belerang : Belerang dioksida (SO2) sebagai antijamur & anti serangga. Natrium Triosulfat pentahidrat untuk pencucian film. Asam Sulfat (H2SO4) sebagai pelarut, pembuatan pupuk.
Dalam jumlah besar, belerang dioksida dapat merusak saluran pernapasan dan menimbulkan radang tenggorokan serta kerusakan paru-paru, bahkan dapat menyebabkan kematian.
Hujan asam air hujan yang mengandung asam sulfat.
dampak
Silikon
kegunaan
Silikon Murni sebagai semikonduktor peralatan elektronik, mengurangi kelembapan pada peralatan kamera, menyerap uap air. Polimer silikon di gunakan untuk membuat jaringan tubuh palsu.
polimer silikon (SiCH2), yang digunakan untuk
mengubah bentuk bibir, hidung dan anggota tubuh lain akan
menyebabkan kerusakan jaringan.
dampak
Besi
kegunaan
Logam Besi (stainlish steel, Baja, Nikel). Senyawa Besi (pembuatan tinta bubuk, pewarnaan tekstil,
pewarna ubin)
Air yang mengandung kadar besi melebihi ambang batas tersebut tidak baik digunakan sebagai air minum karena diduga kuat akan membebani fungsi ginjal.
dampak
Kromium
kegunaan
Logam Kromium : campuran besi agar tahan korosi. Senyawa Kromium : pewarna, pelapis logam.
Krominium terdapat dalam limbah industri percetakan, limbah keramik, limbah tekstil, dan limbah cat. berbahaya karena bersifat karsinogenik.
dampak
Tembaga
kegunaan
Logam tembaga : pembuatan perunggu & monel, kabel dan komponen nperalatan elektronik.
Air yang mengandung tembaga dengan kadar melebihi batas max 1bpj, dampak berupa kerongkongan terasa kering, mual-mual, diare yang terus-menerus, dan iritasi pada lambung.
PEMBUATAN UNSUR DAN SENYAWA KIMIA
PEMBUATAN UNSUR DAN SENYAWA KIMIA
Aluminium
Karbon
Nitrogen
Oksigen
Belerang
Proses Hall-Heroult
Reaksi-reaksi senyawa karbon (adisi, subtitusi, eliminasi)
Untuk memmuat N2 udara di dinginkan kemudian di destilasi. Amonia dibuat melalui proses Haber-Bosch
Udara didinginkan kemudian didetilasi
H2SO4 dibuat melalui proses kontak & proses bilik timbel
ILMU TIADA BATAS HANYA KEMAMPUAN KITA YANG
TERBATAS
Tahun 2008 Sugeng_biologilover.wordpress.com. Silahkan gunakan slide ini untuk kemajuan bersama. Dilarang keras untuk dikomersilkan dengan alasan apapun
Wassalamu’alaikum Wr. Wb