Garam2 Logam

KIMIA FARMASI ANALISIS II

Fauzan Zein M

Logam sebagai zat aktif

Beberapa garam logam memiliki aktivitas :

Besi (ferro fumarat) membantu pembentukan hemoglobin

Mineral (dalam bentuk garam) diperlukan oleh tubuh (dalam ukuran makro dan mikro)

Makro : kalsium

Mikro : zink, tembaga, dll

Titrasi Kompleksometri

Pembentukan senyawa kompleks dari ion logam dengan penambahan ligan polidentat (EDTA) sebagai donor pasangan elektron

Etilen diamin tetra asetat

EDTA sesquestering agent, pembentuk senyawa kompleks larut air

Paling banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri

EDTA = ligan heksadentat, punya enam tempat berikatan (pasangan elektron bebas) dengan ion logam

4 di gugus karboksilat

2 di gugus amin

EDTA membentuk kompleks 1 : 1 yang stabil dengan ion logam (kecuali logam alkali)

Dipengaruhi oleh keberadaan ion H+

Jika [H+] naik atau pH turun kesetimbangan bergeser ke kiri kompleks tidak terbentuk

Ada kondisi pH yg menyebabkan kompleks terurai kembali digunakan dapar untuk mempertahankan pH

pH 4 untuk titrasi : Al

pH 6 untuk titrasi : Fe (II, III), Hg, Zn

pH 10 untuk : Mg

pH 12-13 untuk : Ca

dll

Titik akhir titrasi dideteksi dengan indikator warna.

Ditambahkan di awal titrasi membentuk kompleks berwarna dengan ion logam

Satu tetes EDTA berlebih (pd saat titik akhir) melepaskan ikatan kompleks indikator-logam perubahan warna

Garam logam tidak larut air ditentukan dengan titrasi kembali.

Sampel dipanaskan dan dengan penambahan EDTA berlebih membentuk kompleks EDTA-ion logam larut air

Kelebihan EDTA dititrasi kembali dengan ZnSO4 atau MgSO4.