Post on 04-Jul-2015
Elly NurhasanahKimia XI
1
Hidrolisis GaramMateri kelas XI semester genap
Elly NurhasanahKimia XI
2
Materi
A. Sifat larutan garam dan konsep hidrolisis– Sifat larutan garam– Konsep hidrolisis
B. Menghitung pH larutan garam1. Garam dari asam kuat dan basa kuat2. Garam dari asam lemah dan basa kuat3. Garam dari asam kuat dan basa lemah4. Garam dari asam lemah dan basa lemah
Elly NurhasanahKimia XI
3
1. Sifat larutan garam• Garam merupakan senyawa ion, terdiri dari kation logam
dan anion sisa asam• Setiap garam mempunyai komponen asam (anio,
berasal dari suatu asam) dan komponen basa (kation, berasal dari suatu basa)
• Garam NaCl : terdiri atas ion Na+ (yang dianggap berasal dari NaOH), dan ion Cl- (yang dianggap berasal dari HCl). Dalam air terdapat sebagai ion-ion terpisah
NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)• Garam (NH4)2 SO4 : terdiri atas ion NH4
+ (berasal dari NH3) dan ion SO4
2- (berasal dari H2SO4)
(NH4)2 SO4(aq) 2NH4+(aq) + Cl- (aq)
Elly NurhasanahKimia XI
4
Dari percobaan diketahui sifat larutan garam sebagai berikut :• Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral • Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa
• Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam• Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung
harga Ka dan Kb
Ka > Kb : bersifat asam
Ka < Kb : bersifat basa
Ka = Kb : bersifat netral
Elly NurhasanahKimia XI
5
2. Konsep hidrolisis• Hidrolisis merupakan istilah yang umum digunakan untuk
menyatakan reaksi suatu zat dengan air • Berasal dari kata hydro (air) dan lysis (peruraian)• Suatu garam terhidrolisis berarti komponen garam (anion-
kation) yang berasal dari asam lemah/basa lemah bereaksi dengan air
• Hidrolisis anion menghasilkan ion OH-, sedangkan hidrolisis kation menghasilkan ion H+ (ion H3O+)
• Merupakan reaksi asam basa Bronsted-Lowry• Komponen garam dari asam kuat/basa kuat merupakan
asam/basa konjugasi yang sangat lemah, dan tidak dapat bereaksi dengan air
• Komponen garam dari asam kuat/basa lemah merupakan asam/basa konjugasi yang kuat, dan dapat bereaksi dengan air (terhidrolisis)
• Air dapat bertindak sebagai asam ataupun basa
Elly NurhasanahKimia XI
6
a. Garam dari asam kuat basa kuat (tidak mengalami hidrolisis)NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)Na+ (aq) + H2O (l) tidak bereaksiCl- (aq) + H2O (l) tidak bereaksi
b. Garam dari asam lemah dan basa kuat (hidrolisis sebagian, ion anion terhidrolisis)CH3COONa (aq) CH3COO- (aq) + Na+ (aq)Na+ (aq) + H2O (l) tidak bereaksiCH3COO- (aq) + H2O (l) CH3COONa (aq) + OH- (aq)
c. Garam dari asam kuat dan basa lemah (hidrolisis sebagian, kation terhidrolisis)NH4Cl (aq) NH4
+ (aq) + Cl- (aq)Cl- (aq) + H2O (l) tidak bereaksiNH4
+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O+ (aq)
2. Konsep hidrolisis
Elly NurhasanahKimia XI
7
2. Konsep hidrolisisd. Garam dari asam lemah dan basa lemah (hidrolisis total)
CH3COONH4 (aq) NH4+ (aq) + CH3COO- (aq)
NH4+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O+ (aq)
CH3COO- (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq) + OH- (aq)
Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa yang bersangkutan :
Ka > Kb berarti lebih banyak anion terhidrolisis, lebih banyak ion hidroksida dihasilkan sehingga larutan bersifat basa
Ka < Kb berarti lebih banyak kation yang terhidrolisis, lebih banyak ion hidronium (H3O+) dihasilkan, larutan bersifat asam
• Ka = Kb berarti ion hidoksida dan ion hidroniumyang dihaslkan sama banyak, larutan bersifat netral
Elly NurhasanahKimia XI
8
C. Menghitung pH larutan garam
1. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat
baik anion maupun kation tidak bereaksi dengan air, sehingga ion H+ dan ionOH- hanya berasal dari peruraia air. Larutan bersifat netral, pH = 7
Elly NurhasanahKimia XI
9
2. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat
• Anion terhidrolisis• Larutan bersifat basa• Pelajari bagaimana cara
penurunan dari rumus di samping
[ ]
Ka
KwK
hidrolisistetapan
MKa
KwOH
OHionikonsentras
h
g
=
=−
−
:
:
Elly NurhasanahKimia XI
10
3. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah
• Kation terhidrolisis• Larutan bersifat asam• Pelajari bagaimana
cara penurunan dari rumus di samping
[ ]
Kb
KwK
hidrolisistetapan
MKb
KwH
Hionikonsentras
h
g
=
=+
+
:
:
Elly NurhasanahKimia XI
11
4. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah
• Anion dan kation sama-sama terhidrolisis
• Bagaimanakah sifat larutannya? Bersifat asam ataukah basa ?
• Pelajari bagaimana cara penurunan dari rumus tersebut (silahkan periksa buku paket kelas XI terbitan balai pustaka)
[ ]
KbKa
KwK
hidrolisistetapanKb
KaKwH
Hionikonsentras
h .
:
.
:
=
=+
+
Elly NurhasanahKimia XI
12
Tugas
• Ubahlah rumus-rumus tersebut menjadi bentuk pH atau pOH
Elly NurhasanahKimia XI
13