TUGAS KIMIA ANORGANIK II

Au 79

196,967

Disusun Oleh :IDE PATIARA HALOHO

(A1F011025)

HARI/TANGGAL: SELASA, 18 DESEMBER 2012DOSEN: WIWIT, M. Pd

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIAFAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS BENGKULU2012

IDENTITAS UNSUR

79

196,967

PENGERTIAN

CIRI-CIRI UMUMNama, lambang, Nomor atom

emas, Au (Aurum), 79

Dibaca ɡoʊld

Jenis unsur logam transisi

Golongan, periode, blok

I B, 6, d

Massa atom standar 196.966569 g/mol

Konfigurasi elektron [Xe] 4f14 5d10 6s1

2, 8, 18, 32, 18, 1

SEJARAH

(Sansekerta: Jval; Anglo-Saxon gold; Latin: aurum). Zaman purba kala. Unsur ini ditemukan di alam sebagai logam tersendiri dan dalam tellurides. Emas tersebar sangat luas dan selalu diasosiasikan dengan quartz atau pyrite.

Keberadaan di Alam

• Butiran-butiran halus bersama tembaga, perak.

• Kadang bersama logam-logam golongan platina.

• Mineral telurida, AuTe2 dan silvanit, AuAgTe4, mineral emas nativ, elektrum, sejumlah paduan dengan unsur-unsur belerang, antimon, dan selenium.

Sumber

Di nugget emas atau serbuk di bebatuan dan di deposit alluvial dan salah satu logam coinage serta veins.Emas terbentuk dari proses magmatisme atau pengkonsentrasian di permukaan. Emas terkandung pula di air laut sekitar 0.1 sampai 2 mg/ton.

SIFAT KIMIA

TIDAK BEREAKSI DENGAN:• Asam sulfat pekat,• asam fluorida,• asam klorida,• Oksigen (O2),• nitrogen,• halogen,• selenium,• karbon dan• hidrogen (H2)

• Air (H2O).

Pada T normal

SIFAT KIMIA

• T = 150ºC, 423 K, brom dan uap air.2Au(s) + Br2(g) → 2AuBr(s)

• Reaksi dengan sianida; KCN, Ca(CN)2 dan NaCN. Contoh:

Au(s) + 8NaCN(aq) + O2(g) + H2O(l) ―→ 4NaAu(CN)2(aq) + 4NaOH(aq)

SIFAT KIMIA

• Reaksi dengan Hg.• Reaksi dengan Halogen. Contoh:

2Au(s) + I2(g) → 2AuI(s)

• Reaksi dengan aquaregia.Au(s) + 3HNO3(aq) + 4HCl(aq) ―→ HAuCl(aq) + 3NO2(g) + 3H2O(l)

• Siderophile• Sedikit chalcophile

SIFAT ATOM

Bilangan oksidasi +5, +4, +3, +2, +1, −1, −2(oksida amfoter)

Elektronegativitas 2.54 (skala Pauling)

Energi ionisasi pertama: 890.1 kJ·mol−1 ke-2: 1980 kJ·mol−1

Jari-jari atom 144 pm

Jari-jari kovalen 136±6 pm

Jari-jari van der Waals 166 pm

SIFAT FISIKAWUJUD SOLID

Massa jenis (mendekati suhu kamar) 19.30 g·cm−3

Massa jenis cairan pada t.l. 17.31 g·cm−3

Titik lebur 1337.33 K, 1064.18 °C, 1947.52 °F

Titik didih 3129 K, 2856 °C, 5173 °F

Kalor peleburan 12.55 kJ·mol−1

Kalor penguapan 324 kJ·mol−1

Kapasitas kalor 25.418 J·mol−1·K−1

Tekanan uap

P (Pa) T (K)

1 1646

10 1814

100 2021

1 k 2281

10 k 2620

100 k 3078

Sifat Lain-lainStruktur kristal lattice face centered cubic

Pembenahan magnetik DiamagnetikKeterhambatan elektris (20 °C) 22.14 nΩ·m

Konduktivitas termal 318 W·m−1·K−1

Ekspansi termal (25 °C) 14.2 µm·m−1·K−1

Kecepatan suara (batang ringan)

(suhu kamar) 2030 m·s−1

Kekuatan tensil 120 MpaModulus Young 79 GpaModulus Shear 27 GpaBulk modulus 180 GpaRasio Poisson 0.44

Kekerasan Mohs 2.5Kekerasan Viker 216 Mpa

Kekerasan Brinell 25 HB MpaNomor CAS 7440-57-5

Isotop Paling Stabiliso NA WAKTU

PARUHDM DE

(MeV)DP

195Au syn 186.10 d ε 0.227 195Pt

196Au syn 6.183 dε 1.506 196Pt

β− 0.686 196Hg

197Au 100% Au stabil dengan 118 neutron

198Au syn 2.69517 d β− 1.372 198Hg

199Au syn 3.169 d β− 0.453 199Hg

Pemurnian

1. Cara Mekanik

2. Cara Kimia

PENAMBANGANclikk

Penambangan

EFEK POSITIF vs EFEK NEGATIF

NAMA PERUSAHAAN TEMPAT

PT Aneka Tambang Tbk Jawa barat, Kab.Bogor-gunung Bonggor

PT.Freeport Indonesia (PTFI) Irian Jaya-gunung Ersberg

UPEC (Unit Pertambangan Emas Cikotok)

Jawa Barat, Kab. Banten, Kec.cikotok

CARA MEKANIK

TANPA BAHAN KIMIA

CARA KIMIA

1. Pengecilan ukuran, 2. Pinggilingan,3. Pengayaan, 4. Amalgamasi,5. Penyulingan, 6. Sianidasi, 7. Pemurnian.

PENGOLAHAN CARA KIMIA

1. PENGECILAN2. PENGGILINGAN3. PENGAYAAN4. AMALGAMASI5. PENYULINGAN6. Pemurnian - SIANIDASI

7. Pemurnian - ELEKTROLISIS

Reaksi yang terjadi:

Au(s) + 8NaCN(aq) + O2(g) + 2H2O(l) ―→ 4NaAu(CN)2(aq) + 4NaOH(aq)

4Ag(s) + 8NaCN(ag) + O2(g) + 2H2O(l) ―→ 4NaAg(CN)2(aq) + 4NaOH(aq)

NaAg(CN)2(aq) + Zn(s) ―→ 2NaCN(aq) + Zn(CN)2(aq) + 2Ag(s)

NaAu(CN)2(aq) + Zn(s) ―→ 2NaCN(aq) + Zn(CN)2(aq) + 2Au(s)

Reaksi yang terjadi:

Au(s) + 8NaCN(aq) + O2(g) + 2H2O(l) ―→ 4NaAu(CN)2(aq) + 4NaOH(aq)4Ag(s) + 8NaCN(ag) + O2(g) + 2H2O(l) ―→ 4NaAg(CN)2(aq) + 4NaOH(aq)

Reaksi elektrolisis:Katoda : Au3+ (aq) + 3e ―→ Au(s) + 3e

Anoda : 2H2O(l) ―→ O2(g) + 4H+(aq) + 4e

TAHAP PERTAMAReaksi yang terjadi:

Katoda : Ag2+ + 2e ―→ AgAnoda : 2H2O(l) ―→ O2(l) + 4H+(l) + 4e

TAHAP KEDUAReaksi elektrolisis:

Katoda : Au3+ (aq) + 3e ―→ Au(s) + 3eAnoda : 2H2O(l) ―→ O2(g) + 4H+(aq) + 4e

JENIS-JENISNO Jenis Emas Penyusun  

(% massa)NO Jenis emas Penyusun  

(% massa)1 Emas biru 18K 75 emas

25 besi8 STERLING SILVER 92.5 emas

7.5 tembagaEmas putih-1 90 emas

10 palladium2 Emas kuning 14K 58 emas

4-28 perak14-28 tembaga

9 Emas putih -2 75-85 emas8-10 nikel2-9 seng

3 Emas kuning 18K 75 emas10-20 perak

5-15 tembaga

10 Emas putih-14Kt A 58.3 emas17 perak

17 tembaga7.6 seng

4 Emas kuning 22K

92 emas4.2 perak

4.2 tembaga

11 Emas putih-14Kt B 59 emas25.5 tembaga

12.3 nikel3.2 seng

5 Emas hijau 18K 75 emas11-15 perak

13-0 cadmium

12 Emas putih-18K 75 emas18.5 perak1 tembaga

5.5 seng

6 Emas merah 18K 75 emas25 tembaga

7 Emas Hitam Emas dan Rhodium hitam atau rutherium

Emas dan cobalt dan kromium

JENIS-JENIS

EMAS UNGU

JENIS-JENIS

EMAS KUNING 22 K EMAS KUNING 24 K

EMAS KUNING 14 K EMAS KUNING 18 K

JENIS-JENIS

EMAS HIJAU 18 K

EMAS PUTIH 18 K EMAS BIRU 18 K

EMAS HITAM

KEGUNAAN

1. Emas banyak digunakan untuk membuat koin. 2. Auric chloride dan chlorauric acid, yang terakhir

banyak digunakan dalam bidang fotografi untuk membuat tinta dan bayangan perak.

3. Emas memiliki 18 isotop; 198Au dengan paruh waktu selama 2,7 hari dan digunakan untuk terapi kanker dan penyakit lainnya.

4. Disodium aurothiomalate diberikan melalui lewat otot (intramuscularly) sebagai terapi arthritis.

KEGUNAAN

5. Elemen ini juga banyak digunakan untuk perhiasan; kalung, gelang, anting, bros, cincin, dll.

6. Gigi buatan.7. Sebagai lapisan beberapa satelit angkasa dan

merupakan reflektor sinar inframerah yang baik.8. Pembuatan reaktor industri kimia yang tahan korosi

misalnya pada industri rayon digunakan logam paduan 70% emas dan 30% paladium.

KEGUNAAN

9. Emas dengan kadar murni (24 karat) digunakan untuk mengangkat sel-sel kulit mati sehingga sel-sel yang telah rusak akan diperbaharui.

KEGUNAAN

10. Campuran es krim (dikonsumsi)11. Komersial.12. Sebagai jaminan moneter.13. Elektronik.

BAHAYA

SECARA TIDAK LANGSUNG;

PENAMBANGAN – PENDULANGAN – Hg – EKOSISTEM AIR TERKONTAMINASI – DAMPAK PADA KEHIDUPAN SEKITAR TAMBANG EMAS

Daftar PustakaAnonim. 2010. Ballmill. (online) http://www.mine-engineer/mining/ballmill.htm. (diakses tanggal

19 november 2012)Anonim. 2008. Bekerja Dalam Kegelapan. (online)

http://www.suarapembaruan.com/News/2008/05/03/ Sorotan/sorot01.htm (diakses tanggal 19 november 2012)

Cotton, F. Albert. 2009. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : Universitas IndonesiaDrs. Jeckson Siahaan, M. Pd. 2011. Buku Ajar Kimia Anorganik. Mataram. Univesitas mataramHaris, Mukhtar. 2009. Kimia anorganik. Mataram: Universitas Mataramhttp://kimia.upi.edu/kimia-old/ht/mumun/Ag.htmhttp://warna-khas-logam-au-dan-cu.htmlhttp://artikel-emas.htmlSugiyarto,Kristian H. 2003. Dasar-dasar kimia anorganik logam. Yogyakarta: Universitas Negri

YogyakartaSutardi. 2006. Kimia Bahan Galian. Malang: Jurusan Kimia Universitas Negeri MalangWikipedia. 2010. Emas. (online) http://id.wikipedia.org/wiki/Emas (diakses tanggal 19 november

2012)

TERIMA KASIH . .