Post on 03-Sep-2014
description
TUGAS KIMIA
pH
Oleh:
AYU MONITA
XI IPA 1 / 3
MENGENAL PH
pH adalah PANGKAT HIDROGEN / DERAJAT KEASAMAN
A. Ionisasi Air dan Tetapan Kesetimbangan Air (Kw)
• Air merupakan elektrolit yang sangat lemah yang dapat terionisasi menjadi H+ dan OH- menurut reaksi kesetimbangan:
H2O (l) H+ (aq) + OH- (aq)
•Kw dipengaruhi oleh suhu, makin tinggi suhunya makin besar harga Kwnya.
•Pada suhu 25 0C tekanan 1 atm. Kw air 1.10-4
• Dalam air murni [ H+ ] = [ OH-]
• Dalam asam [ H+ ] > [ OH-]• Dalam basa [ H+ ] < [ OH-]
pH = -log [ H+ ] , berlaku pulapKw = -log KwpOH = -log [ OH-]
B. DERAJAT KEASAMAN
C. pH Air Murni 25 0C
pH + pOH = 14
*Besar pH 0 s/d 14
*Untuk air murni pH=7
*Untuk asam pH < 7
*Untuk basa pH > 7
D. Pengukuran pH
1) Menggunakan Indikator
2) Menggunakan Indikator Unversal
3) Menggunakan pH meter
MENGHITUNG Ph LARUTAN ASAM & BASA
1) ASAM KUAT [ H+ ] = X. Ma
BASA KUAT[ OH-] = Y. Mb
2) ASAM LEMAH [ H+ ] = α . Ma / √Ka.Ma BASA LEMAH [ OH-] = α . Mb / √Kb.Mb
MENGHITUNG pH LARUTAN GARAM
1. GARAM dari AL + BK bersifat BASA
[ OH-] = Kw. Index garam Ka2. GARAM dari AK + BL bersifat ASAM
[H+ ] = Kw. Index garam Kb
MENCARI pH, JIKA DIKET:
1. Garam Rumus Hidrolisis
AK + BL
[H+ ] = Kw. Index garam Kb
AL + BK
[ OH-] = Kw. Index garam Ka
2. AL + GARAMNYA BUFFER ASAM
[H+ ] = Ka. a g/2g BL + GARAMNYA BUFFER BASA
[ OH-]= Kb. b g/2g
3 a. AL + BK [ OH-] = Kw. Index garam
Ka
AK + BL [H+ ] = Kw. Index garam
Kb
AL + BL [H+ ] = Kw . Ka Kb
b. Sisa zat yang lemah menggunakan rumus BUFFER
c. Sisa yang kuat menggunakan rumus :
[ H+ ] = X. Ma [ OH-] = Y. Mb
Selesai