TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf ·...
Transcript of TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf ·...
EXPERT COURSE
#bimbelnyamahasiswa
TABEL PERIODIK
ns1
ns2
ns2
np
1
ns2
np
2
ns2
np
3
ns2
np
4
ns2
np
5
ns2
np
6
d1
d5
d10
4f
5f
Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar
Penggolongan unsur-unsur
Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]
Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]
Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]
Atom kehilangan elektron shg kation
memiliki konfigurasi gas mulia pada
elektron terluarnya.
H 1s1 H- 1s2 or [He]
F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]
O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]
N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]
Atom memperoleh elektron shg
anion memiliki konfigurasi gas
mulia pada elektron terluarnya.
KONFIGURASI ELEKTRON KATION DAN ANION
+1
+2
+3
-1-2-3
Kations dan Anion dari Unsur-unsur
Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 atau [Ne]
O2-: 1s22s22p6 or
[Ne]
N3-: 1s22s22p6 atau
[Ne]Na+, Al3+, F-, O2-, dan N3- seluruhnya merupakan
isoelektronik dg Ne
Apakah atom netral isoelektronik dengan H- ?
H-: 1s2 Konfigurasi elektron yg sama dg He
Kation yang dihasilkan dari logam transisi:
Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron pd awalnya selalu
dipindahkan dari orbital ns dan kemudian dari orbital (n – 1)d.
Fe: [Ar]4s23d6
Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6
Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5
Mn: [Ar]4s23d5
Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5
Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang mempengaruhi suatu
elektron.
Na
Mg
Al
Si
11
12
13
14
10
10
10
10
1
2
3
4
186
160
143
132
ZeffIntiZ Jari2
Zeff = Z - s 0 < s < Z (s = konstanta perisai)
Zeff Z – muatan inti sebenarnya
MUATAN INTI EFEKTIF
Muatan Inti Efektif (Zeff)
Zeff meningkatZ
eff
men
ing
kat
RADIUS ATOM
Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan
untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas
pada keadaan dasarnya.
I1 + X (g) X+(g) + e-
I2 + X (g) X2+(g) + e-
I3 + X (g) X3+(g) + e-
I1 energi ionisasi pertama
I2 energi ionisasi kedua
I3 energi ionisasi ketiga
I1 < I2 < I3
ENERGI IONISASI
Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama
Energi Ionisasi Pertama meningkat
En
erg
i Io
nis
asi P
ert
am
a m
en
ing
ka
t
Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi
yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu
unsur dalam keadaan gas.
X (g) + e- X-(g)
F (g) + e- X-(g)
O (g) + e- O-(g)
DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol
DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol
AFINITAS ELEKTRON
Unsur-unsur Golongan 1A (ns1, n 2)
M M+1 + 1e-
2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g)
4M(s) + O2(g) 2M2O(s)
Reaktifita
sm
enin
gkat
Unsur-unsur Golongan 2A (ns2, n 2)
M M+2 + 2e-
Be(s) + 2H2O(l) Tidak Bereaksi
Reaktifita
sm
enin
gkat
Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g)
M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba
Unsur-unsur Golongan 3A (ns2np1, n 2)
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)
2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+
(aq) + 3H2(g)
Reaktifita
s m
enin
gkat
Unsur-unsur Golongan 4A (ns2np2, n 2)
Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+
(aq) + H2 (g)
Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+
(aq) + H2 (g)
Reaktifita
s m
enin
gkat
Unsur-unsur Golongan 5A (ns2np3, n 2)
N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(aq)
P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq)
Reaktifita
s m
enin
gkat
Unsur-unsur Golongan 6A (ns2np4, n 2)
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)
Reaktifita
s m
enin
gkat
Unsur-unsur Golongan 7A (ns2np5, n 2)
X + 1e- X-1
X2(g) + H2(g) 2HX(g)
Reaktifita
s m
enin
gkat
Unsur-unsur Golongan 8A (ns2np6, n 2)
ns dan subkulit np terisi sempurna.
Memiliki energi ionisasi tertinggi dari
seluruh unsur.
Tidak menunjukkan kecenderungan untuk
menerima ekstra elektron.
basa asam
SIFAT-SIFAT OKSIDA DALAM SATU PERIODE