TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf ·...

22
EXPERT COURSE #bimbelnyamahasiswa TABEL PERIODIK

Transcript of TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf ·...

Page 1: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

EXPERT COURSE

#bimbelnyamahasiswa

TABEL PERIODIK

Page 2: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

ns1

ns2

ns2

np

1

ns2

np

2

ns2

np

3

ns2

np

4

ns2

np

5

ns2

np

6

d1

d5

d10

4f

5f

Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar

Page 3: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Penggolongan unsur-unsur

Page 4: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]

Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]

Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]

Atom kehilangan elektron shg kation

memiliki konfigurasi gas mulia pada

elektron terluarnya.

H 1s1 H- 1s2 or [He]

F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]

O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]

N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]

Atom memperoleh elektron shg

anion memiliki konfigurasi gas

mulia pada elektron terluarnya.

KONFIGURASI ELEKTRON KATION DAN ANION

Page 5: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

+1

+2

+3

-1-2-3

Kations dan Anion dari Unsur-unsur

Page 6: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 atau [Ne]

O2-: 1s22s22p6 or

[Ne]

N3-: 1s22s22p6 atau

[Ne]Na+, Al3+, F-, O2-, dan N3- seluruhnya merupakan

isoelektronik dg Ne

Apakah atom netral isoelektronik dengan H- ?

H-: 1s2 Konfigurasi elektron yg sama dg He

Page 7: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Kation yang dihasilkan dari logam transisi:

Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron pd awalnya selalu

dipindahkan dari orbital ns dan kemudian dari orbital (n – 1)d.

Fe: [Ar]4s23d6

Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6

Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

Mn: [Ar]4s23d5

Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

Page 8: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang mempengaruhi suatu

elektron.

Na

Mg

Al

Si

11

12

13

14

10

10

10

10

1

2

3

4

186

160

143

132

ZeffIntiZ Jari2

Zeff = Z - s 0 < s < Z (s = konstanta perisai)

Zeff Z – muatan inti sebenarnya

MUATAN INTI EFEKTIF

Page 9: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Muatan Inti Efektif (Zeff)

Zeff meningkatZ

eff

men

ing

kat

Page 10: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

RADIUS ATOM

Page 11: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan

untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas

pada keadaan dasarnya.

I1 + X (g) X+(g) + e-

I2 + X (g) X2+(g) + e-

I3 + X (g) X3+(g) + e-

I1 energi ionisasi pertama

I2 energi ionisasi kedua

I3 energi ionisasi ketiga

I1 < I2 < I3

ENERGI IONISASI

Page 12: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama

Energi Ionisasi Pertama meningkat

En

erg

i Io

nis

asi P

ert

am

a m

en

ing

ka

t

Page 13: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi

yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu

unsur dalam keadaan gas.

X (g) + e- X-(g)

F (g) + e- X-(g)

O (g) + e- O-(g)

DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol

DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

AFINITAS ELEKTRON

Page 14: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Unsur-unsur Golongan 1A (ns1, n 2)

M M+1 + 1e-

2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g)

4M(s) + O2(g) 2M2O(s)

Reaktifita

sm

enin

gkat

Page 15: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Unsur-unsur Golongan 2A (ns2, n 2)

M M+2 + 2e-

Be(s) + 2H2O(l) Tidak Bereaksi

Reaktifita

sm

enin

gkat

Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g)

M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba

Page 16: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Unsur-unsur Golongan 3A (ns2np1, n 2)

4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)

2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+

(aq) + 3H2(g)

Reaktifita

s m

enin

gkat

Page 17: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Unsur-unsur Golongan 4A (ns2np2, n 2)

Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+

(aq) + H2 (g)

Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+

(aq) + H2 (g)

Reaktifita

s m

enin

gkat

Page 18: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Unsur-unsur Golongan 5A (ns2np3, n 2)

N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(aq)

P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq)

Reaktifita

s m

enin

gkat

Page 19: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Unsur-unsur Golongan 6A (ns2np4, n 2)

SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)

Reaktifita

s m

enin

gkat

Page 20: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Unsur-unsur Golongan 7A (ns2np5, n 2)

X + 1e- X-1

X2(g) + H2(g) 2HX(g)

Reaktifita

s m

enin

gkat

Page 21: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

Unsur-unsur Golongan 8A (ns2np6, n 2)

ns dan subkulit np terisi sempurna.

Memiliki energi ionisasi tertinggi dari

seluruh unsur.

Tidak menunjukkan kecenderungan untuk

menerima ekstra elektron.

Page 22: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s

basa asam

SIFAT-SIFAT OKSIDA DALAM SATU PERIODE