Struktur Atom & Sistem Periodik Unsurtemanbelajar.id/assets/collections/content/Kimia_10_2... ·...

14
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan 1 A. Atom Bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi disebut atom (berasal dari bahasa Yunani “atomos” yang berarti tidak dapat dibagi lagi). Namun, berakhir pendapat tersebut dapat dipatahkan dengan berbagai penelitian ilmiah. Berdasarkan penelitian ilmiah diketahui bahwa partikel dasar atom terdiri atas proton (bermuatan +), (elektron -), dan neutron (tidak bermuatan). B. Nomor Atom dan Nomor Massa Suatu atom dinotasikan dengan: X A Z X = lambang atom unsur A = nomor massa (jumlah proton + neutron) Z = nomor atom (jumlah proton) Perhatikan skema hubungan atom-atom berikut ini berdasarkan nomor atom dan nomor massanya. C. Perkembangan Model Atom Susunan partikel dasar atom tersebut mengalami perubahan, mulai dari model Dalton, model Thomson, model Rutherford, model Bohr, hingga diperoleh model atom modern seperti sekarang. Konsep dari model atom tersebut sebagai berikut : 1. Model Atom Dalton Atom berbentuk seperti bola pejal. Gambar: Model atom Dalton Hubungan Atom-Atom Isotop Isobar Isoton Isoelektro n Nomor atom sama, tetapi mempunyai nomor massa berbeda Nomor atomnya berbeda, tetapi nomor massanya sama Unsurnya berbeda, tetapi jumlah neutronnya sama Unsurnya berbeda, tetapi jumlah elektronnya sama dan dan dan dan

Transcript of Struktur Atom & Sistem Periodik Unsurtemanbelajar.id/assets/collections/content/Kimia_10_2... ·...

MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan

1

A. Atom

Bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi disebut atom (berasal dari bahasa Yunani

“atomos” yang berarti tidak dapat dibagi lagi). Namun, berakhir pendapat tersebut dapat dipatahkan dengan

berbagai penelitian ilmiah. Berdasarkan penelitian ilmiah diketahui bahwa partikel dasar atom terdiri atas proton

(bermuatan +), (elektron -), dan neutron (tidak bermuatan).

B. Nomor Atom dan Nomor Massa

Suatu atom dinotasikan dengan:

XA

Z

X = lambang atom unsur

A = nomor massa (jumlah proton + neutron)

Z = nomor atom (jumlah proton)

Perhatikan skema hubungan atom-atom berikut ini berdasarkan nomor atom dan nomor massanya.

C. Perkembangan Model Atom

Susunan partikel dasar atom tersebut mengalami perubahan, mulai dari model Dalton, model Thomson,

model Rutherford, model Bohr, hingga diperoleh model atom modern seperti sekarang. Konsep dari model atom

tersebut sebagai berikut :

1. Model Atom Dalton

Atom berbentuk seperti bola pejal. Gambar:

Model atom Dalton

Hubungan Atom-Atom

Isotop Isobar Isoton Isoelektro

n

Nomor atom sama,

tetapi mempunyai

nomor massa berbeda

Nomor atomnya

berbeda, tetapi nomor

massanya sama

Unsurnya berbeda,

tetapi jumlah

neutronnya sama

Unsurnya berbeda,

tetapi jumlah

elektronnya sama

dan dan dan dan

MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10

2 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri

tidak untuk dijualbelikan

2. Model Atom Thomson

Atom berbentuk bola yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron-elektron yang bermuatan

negatif mengelilingi inti atom. Gambar:

Model atom Thomson

3. Model Atom Rutherford

Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif, sedangkan elektron yang bermuatan negatif mengelilingi

inti atom.

Gambar:

Model Atom Rutherford

4. Model Atom Bohr

Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton, sedangkan elektron bergerak mengelilingi inti atom

pada lintasan dengan tingkat energi tertentu.

Gambar:

Model Atom Bohr

5. Model Atom Modern

Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, sedangkan elektron-elektron yang

mengelilingi inti atom berada pada orbital tertentu membentuk kulit atom.

Gambar:

Model Atom Modern

D. Bilangan Kuantum

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan posisi elektron dalam suatu atom. Perhatikan skema

berikut :

Terdiri dari

Menyatakan

Magnetik

(m)

Bilangan Kuantum

Utama (n) Azimuth (l) Spin (s)

Tingkat energi utama

atau kulit utama

dimana elektron

berada dan

menggambarkan

perkiraan jarak

elektron dari inti.

Nilai n mulai dari 1, 2,

3, ... dan seterusnya

Subkulit pada setiap

kulit n yang juga

menentukan bentuk

orbital. Nilai l mulai

dari l = 0 sampai l = n –

1, dilambangkan

dengan huruf s, p, d, f,

g, h, ... sebagai contoh,

jika orbital s maka l = 0,

jika orbital p maka l =

1, jika orbital d maka l

= 2, dan seterusnya

Orbital-orbital

yang ditempati

elektron pada

setiap subkulit.

Nilai m adalah

mulai dari –l

sampai +l

Sifat magnetik

elektron (arah

rotasi elektron).

Nilai s adalah + ½

(dinyatakan

dengan tanda ⌠)

dan – ½

(dinyatakan

dengan tanda⌡)

MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan

3

E. Konfigurasi Elektron

Gambaran penyebaran elektron yang paling mungkin ke dalam orbital-orbital kulit elektron dinamakan

konfigurasi elektron suatu atom. Terdapat 3 aturan yang harus diperhatikan dalam menentukan konfigurasi

elektron, seperti yang ditunjukkan oleh skema berikut.

Gambar:

Urutan pengisian

elektron pada

subkulit

Urutan pengisian elektron pada subkulit: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d ... dan seterusnya. Tabel berikut

menunjukkan jumlah maksimal elektron yang dapat ditampung oleh tiap subkulit.

Tabel Subkulit dan Jumlah Maksimal Elektron

Subkulit Jumlah Orbital Jumlah Maksimal Elektron

s

p

d

f

...

1

3

5

7

...

2

6

10

14

...

Beberapa hal penting mengenai konfigurasi elektron, di antaranya sebagai berikut:

1. Konfigurasi panjang, yaitu urutan pengisian elektron pada subkulit yang ditulis secara lengkap.

Contoh: 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

2. Konfigurasi singkat, yaitu konfigurasi yang ditulis dengan menggunakan gas mulia.

Contoh: 17Cl : (Ne) 3s2 3p5

3. Konfigurasi elektron ion, yaitu konfigurasi elektron dari atom yang telah melepaskan atau menerima

elektron dari atom lain. Contoh: 17Cl-: (Ne) 3s2 3p6

4. Berdasarkan percobaan, subkulit d cenderung penuh (d10) atau setengah penuh (d5) lebih stabil. Hal ini

menyebabkan konfigurasi elektron beberapa atom tidak sesuai dengan asas Aufbau.

Contoh: menurut asas Aufbau 29Cu : (Ar) 4s2 3d9

Menurut percobaan 29Cu : (Ar) 4s1 3d10 (lebih stabil)

Aturan

Konfigurasi

Elektron

Asas Aufbau

Asas larangan Pauli

Kaidah Hund

Elektron-elektron cenderung

menempati orbital dengan

energi terendah terlebih

dahulu, kemudian baru ke

tingkat energi yang lebih

tinggi

Tidak boleh ada dua elektron

yang mempunyai empat

bilangan kuantum sama

Elektron akan menempati

orbital sendiri-sendiri dengan

spin yang sama (sejajar),

kemudian baru berpasangan

(spin berlawanan)

MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10

4 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri

tidak untuk dijualbelikan

F. Tabel Periodik Unsur-unsur

Table periodik unsur modern disusun berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur horizontal disebut

periode, sedangkan lajur vertikal disebut golongan. Unsur segolongan mempunyai sifat kimia yang hampir sama

sedangkan unsur seperiode mempunyai jumlah kulit yang terisi elektron sama.

Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsur dalam tabel periodik dibagi menjadi 4 blok, yaitu blok s,

p, d, dan f.

G. Menentukan Golongan dan Periode

Golongan menyatakan jumlah elektron valensi, sedangkan periode menyatakan jumlah kulit. Berikut ini

penentuan golongan unsur.

Menentukan golongan unsur utama (IA – VIIIA) : ns1-2 np1-6

Menentukan golongan unsur transisi (blok d) : (n-1)d1-10 4s1-2

Menentukan golongan unsur transisi dalam (blok f) : lantanida →4f ; aktinida → 5f

H. Sifat Unsur dan Keperiodikan Unsur

1. Sifat keperiodikan unsur

Susunan unsur-unsur dalam tabel periodik membentuk keteraturan atau sifat keperiodikan, seperti yang

ditunjukkan gambar di bawah ini.

Gambar:

Sifat keperiodikan unsur-unsur

kimia.

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai ke elektron di kulit terluar.

Energi ionisasi adalah energi minimum yang dibutuhkan atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat

paling lemah.

Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepas oleh atom netral dalam bentuk gas pada penangkapan

satu eletron untuk membentuk ion negatif.

Jenis blok dalam tabel periodik

Blok s Blok p Blok d Blok f

Golongan IA dan IIA

termasuk logam aktif,

kecuali H

Golongan IIIA sampai VIIIA

disebut unsur perwakilan,

karena blok p memiliki

logam, metaloid (semilogam),

dan nonlogam

Golongan IB

sampai VIIIB

semuanya logam

Lantanida dan

aktinida disebut

transisi dalam,

semuanya

logam

- Jari-jari atom menurun

- Energi ionisasi meningkat

- Afinitas elektron meningkat

- Keelektronegatifan meningkat

- Jari-jari atom meningkat

- Energi ionisasi menurun

- Afinitas elektron menurun

- Keelektronegatifan menurun

MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan

5

Keelektronegatifaan adalah ukuran kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron ke pihaknya dalam

suatu ikatan.

2. Sifat unsur

a. Sifat Logam-Nonlogam

Sifat logam-nonlogam suatu unsur dapat diprediksikan dari letaknya dalam tabel periodik. Perhatikan

gambar berikut.

b. Kereaktifan

Kereaktifan unsur adalah kemampuan suatu unsur bereaksi dengan unsur yang lain.

Unsur logam bersifat reduktor, yaitu

mengalami oksidasi atau melepaskan

elektron. Sementara itu, unsur

nonlogam bersifat oksidator, yaitu

mengalami reduksi atau menerima

elektron.

Kereaktifan Unsur-unsur

Berdasarkan Letaknya

Dalam satu periode dari kiri ke

kanan.

Unsur-unsur yang paling udah

melepas (gol.IA) ataupun menerima

elektron (gol. VIIA) merupakan

unsur yang paling reaktif.

Dalam satu golongan dari atas ke bawah.

Unsur-unsur yang cenderung melepas elektron,

kereaktifan semakin meningkat dari atas ke

bawah. Unsur-unsur yang cenderung menarik

elektron, kereaktifan semakin meningkat dari

bawah ke atas.

MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10

6 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri

tidak untuk dijualbelikan

A. Pilihan Ganda

Pilihlah jawaban yang paling tepat!

NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA

1. Atom terdiri dari partikel proton da neutron yang

berada di dalam inti atom dan elektron yang

bergerak mengelilingi inti atom dalam kecepatan

tertentu. Muatan listrik dari proton, neutron, dan

elektron adalah ....

Proton Neutron Elektron

A.

B.

C.

D.

E.

+1

-1

0

+1

-1

-1

+1

-1

0

0

0

0

+1

-1

+1

2. Atom unsur kalsium mempunyai massa atom 40

dan nomor atom 20. Lambang atom unsur

kalsium yang benar adalah ....

A. K40

20

B. K20

40

C. Ca40

20

D. Ca20

40

E. Ca40

40

3. Spesi yang mempunyai jumlah elektron sama

dengan P31

15adalah ....

A. Cl32

17

B. S32

16

C. 331

15 P

D. 232

16 S

E. 327

13 Al

4. Unsur klor dengan lambang Cl35

17mengandung

....

Proton Neutron

A.

B.

C.

D.

E.

18

35

17

16

17

17

7

18

18

35

5. Berdasarkan lambang atom 356

26 Fe , jumlah

proton, elektron, dan neutron dalam ion 3Fe

adalah ....

Proton Neutron Elektron

A.

B.

C.

D.

E.

26

26

26

26

23

56

26

23

30

23

30

30

30

20

30

6. Pasangan di bawah ini yang memiliki jumlah

neutron yang sama adalah ....

A. F19

9 dan Ne22

10

B. C14

6 dan N14

7

C. Na23

11 dan 223

12 Mg

D. S32

16 dan Al29

13

E. T3

1 dan D2

1

7. Atom Na yang mempunyai massa atom 23 dan

nomor atom 11 merupakan isoton dengan atom

unsur ....

A. Mg24

12

B. Na24

12

C. K39

19

D. Ca40

20

E. N14

7

8. Pada isotop Zn65

30 dan Bi209

83, jumlah proton dan

neutron kedua unsur tersebut berturut-turut

adalah ....

A. (30,30) ; (83,126)

B. (35,30) ; (83,209)

C. (35,35) ; (83,126)

D. (30,35) ; (83,126)

E. (30,35) ; (83,209)

MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan

7

9. Hubungan yang benar dari pasangan atom dan

ion berikut adalah ....

Atom 1 Hubungan Atom 2

A.

B.

C.

D.

E.

lC35

17

lC35

17

lC32

17

N13

7

rA40

18

isotop

isotop

isotop

isotop

isotop

lC36

17

rA40

18

S32

16

C13

6

K39

19

MODEL ATOM

10. Model atom berikut yang merupakan model atom

Rutherford adalah ....

A.

B.

C.

A.

B.

11. Elektron-elektron dalam atom beredar

mengelilingi inti dan berada dalam lintasan

(tingkat energi_ tertentu. Elektron dapat berpindah

dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya di

serial penyerapan atau pelepasan energi.

Pernyataan ini dikemukakan oleh ....

A. Dalton

B. Thomson

C. Rutherford

D. Niels Bohr

E. Maxwell

STRUKTUR ATOM

12. Jumlah elektron di kulit terluar dai ion X35

adalah ....

A. 1

B. 3

C. 6

D. 7

E. 8

13. Suatu elektron berpindah dari kulit (orbital) K ke

kulit M. Pernyataan yang benar untuk peristiwa

tersebut adalah ....

A. Elektron menyerap energi sebesar selisih

energi orbital M dikurangi orbital K

B. Elektron menyerap energi sebesar selisih

energi orbital K dikurangi energi orbital M

C. Elektron melepaskan energi sebesar selisih

energi orbital M dikurangi energi orbital K

D. Elektron melepaskan energi sebesar selisih

energi orbital K dikurangi energi orbital M

E. Elektron tidak menyerap atau melepaskan

energi

14. Jumlah elektron pada kulit atom dari dalam ke

luar berturut-turut sebanyak ....

A. 2, 8, 8, 1

B. 2, 18, 8, 7

C. 2, 8, 18, 7

D. 2, 8, 18, 7

E. 2, 8, 10 ,15

F. 2, 8, 20, 5

MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10

8 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri

tidak untuk dijualbelikan

15. Suatu atom logam L memiliki massa atom 39 dan

neutron sebanyak 20. Jumlah elektron di tiap kulit

atomnya adalah ....

K L M N

A.

B.

C.

D.

E.

2

2

2

2

2

8

18

8

8

7

8

1

9

7

9

1

-

-

2

1

16. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki

elektron valensi yang sama adalah ....

A. 3Li dan 13Al

B. 7N dan 15P

C. 12Mg dan 30Zn

D. 5B dan 21Sc

E. 7N dan 17Cl

17. Atom terdiri dari inti atom bermuatan positif dan

dikelilingi elektron yang bermuatan negatif pada

lintasannya. Teori tersebut diungkapkan oleh ....

A. Niels Bohr

B. Ernest Rutherford

C. Louise de Broglie

D. Werner Heisenberg

E. Erwin Schrodinger

18. Suatu ruang di sekitar inti atom tempat elektron

berpeluang ditemukan disebut ....

A. Lintasa

B. Orbital

C. Kuatum

D. Kulit

E. Mekanika

19. Elektron beredar secara stasioner. Istilah stasioner

yang dimaksud adalah ....

A. Diam di tempat

B. Berotasi

C. Perubahan kecepatan elektron dari lambat

menjadi cepat

D. Perubahan kecepatan elektron dari cepat

menjadi lambat

E. Tidak menyerap ataupun memancarkan

energy

BILANGAN KUANTUM

20. Bilangan kuantum yang menyatakan orbital yang

ditempati elektron disebut ....

A. Utama

B. Azimuth

C. Magnetik

D. Orbital

E. Spin

21. Bilangan kuantum azimuth menyatakan ....

A. Orbital yang ditempati elektron

B. Bentuk orbital

C. Tingkat energi

D. Kulit atom

E. Arah rotasi elektron

22. Jumlah orbital dan elektron maksimum ada

subkulit f adalah ....

A. 7 dan 14

B. 3 dan 6

C. 2 dan 4

D. 1 dan 2

E. 5 dan 10

23. Suatu atom dengan tiga kulit elektron memiliki

orbital sebanyak ....

A. 8

B. 12

C. 14

D. 20

E. 30

24. Elektron terakhir dari atom A mempunyai

bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = -2; s = + ½

dan memiliki neutron di dalam intinya sebanyak

24, maka massa atom relatif unsur A adalah ....

A. 36

B. 21

C. 48

D. 45

E. 24

25. Bilangan kuantum yang diijinkan adalah ....

n l m s

A.

B.

C.

D.

E.

1

2

3

4

5

1

0

1

2

3

0

-1

2

-3

+2

26. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak

diijinkan adalah ....

A. n = 3, l = 0, m = 0, s = -½

B. n = 3, l = 1, m = 1, s = +½

C. n = 3, l = 2, m = -1, s = +½

D. n = 3, l = 1, m = 2, s = -½

E. n = 3, l = 2, m = 2, s = +½

MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan

9

27. Susunan bilangan kuantum yang tidak mungkin

adalah ....

n l m s

A.

B.

C.

D.

E.

2

2

3

3

5

1

1

2

3

3

1

-1

2

-3

+3

28. Jika unsur A mempunyai bilangan kuantum n = 4,

l = 0, m = 0, s = + ½ bersenyawa dengan unsur B

membentuk senyawa A2B, maka unsur B

mempunyai bilangan kuantum ....

n l m S

A.

B.

C.

D.

E.

2

3

2

3

4

1

1

1

1

0

0

0

-1

-1

0

GOLONGAN DAN PERIODE

29. Unsur X dengan nomor atom 29 dalam tabel

periodik terletak pada ....

Golongan Periode

A.

B.

C.

D.

E.

IA

IA

IB

IB

VIIIB

4

3

3

4

3

30. Berikut adalah nomor atom dari beberapa unsur.

Unsur P Q R S

Nomor Atom 3 8 12 19

Pasangan unsur yang terletak dalam satu

golongan dalam sistem periodik unsur adalah ....

A. P dan Q

B. Q dan R

C. R dan S

D. P dan S

E. Q dan S

31. Lambang unsur adalah X40

20. Unsur X terletak

pada ....

Golongan Periode

A.

B.

C.

D.

E.

VIIIB

IIA

IIB

IA

IIA

4

3

4

3

4

32. Dalam tabel periodik, unsut

yang mempunyai struktur atom

seperti di samping terletak pada

....

Golongan Periode

A.

B.

C.

D.

E.

IIA

IIB

VIIIA

VIIB

VIIA

3

3

3

3

3

33. Atom unsur X terletak pada periode ke-3 dan

golongan IIIA. Nomor atom unsur X adalah ....

A. 13

B. 14

C. 16

D. 21

E. 23

34. Di antara unsur-unsur 3A, 12B, 19C, 33D, dan 53E,

yang terletak dalam golongan yang sama pada

tabel periodik unsur adalah ....

A. A dan B

B. B dan D

C. A dan C

D. D dan E

E. C dan E

35. Ion suatu atom ditulis 35X-1, maka unsur X ini

terletak pada ....

Golongan Periode

A.

B.

C.

D.

E.

VIIB

VIIB

VIIA

VIIA

VIIA

3

4

5

4

5

36. Ion X3- mempunyai konfigurasi elektron pada

kulit K, L, dan M berturut-turut 2, 8, dan 8.

Dalam tabel periodik unsur, atom X terletak pada

....

Golongan Periode

A.

B.

C.

D.

E.

IIIB

VB

VB

VIIIA

VA

4

3

4

3

3

MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10

10 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri

tidak untuk dijualbelikan

37. Atom unsur X terletak pada periode ke-3 dan

golongan VIIA. Jika massa atom X adalah 35,

maka jumlah proton, neutron, dan elektron yang

dimiliki oleh atom unsur X adalah ....

Proton Neutron Elektron

A.

B.

C.

D.

E.

17

17

18

17

18

18

17

17

18

18

17

18

17

18

17

KONFIGURASI ELEKTRON DAN SISTEM

PERIODIK

38. Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi

pada keadaan dasar seperti berikut adalah ....

A. 6C

B. 8O

C. 15P

D. 13Al

E. 16S

39. Diketahui nomor atom Fe = 26. Konfigurasi

elektron ion Fe3+ adalah ....

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d6

40. Konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

dimiliki ion ....

A. 30Zn2+

B. 26Fe2-

C. 27Co3-

D. 33As3+

E. 28Ni2+

41. Konfigurasi unsur M-: [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6.

Nomor atom unsur tersebut adalah ....

A. 86

B. 85

C. 87

D. 84

E. 88

42. Ge memiliki elektron [Ar] 3d10 4s2 4p2. Ketika

membentuk Ge4+, elektron akan dikeluarkan

menurut urutan ....

I II III IV

A.

B.

C.

D.

E.

4p

4p

4s

4s

3d

4p

4p

4p

4p

4p

4s

3d

4p

3d

4p

4s

3d

4p

3d

3d

43. Konfigurasi elektron S2- (nomor atom = 16)

dalam keadaan netral adalah ....

A. [He] 2s2 2p4

B. [Ne] 3s2 3p4

C. [He] 2s2 2p6

D. [Ar] 4s2 4p4

E. [Ar] 4s2 3p4

44. Unsur X mempunyai bilangan kuantum n = 3, l =

1, m = -1, s = + ½.

Konfigurasi unsur X3+ adalah ....

A. [Ne] 3p1

B. [Ne] 3s2 3p1

C. [Ar] 4s2 3d6

D. [He] 2s2 2p6

E. [He] 2s5

45. Unsur X dengan nomor atom 23, dalam sistem

periodik terletak pada ....

A. golongan VA periode 4

B. golongan VB periode 4

C. golongan IIIA periode 5

D. golongan IIIA periode 3

E. golongan IB periode 4

46. Unsur yang berada pada golongan VIB periode 5

mempunyai nomor atom ....

A. 38

B. 56

C. 24

D. 65

E. 42

47. Konfigurasi elektron M3+ = 1s2 2s2 2p6. Unsur M

dalam sistem periodik terletak pada ....

A. golongan VIIIA periode 2

B. golongan VB periode 2

C. golongan IIIA periode 2

D. golongan IIIA periode 3

E. golongan IIIB periode 3

SIFAT UNSUR DAN KEPERIODIKANNYA

48. pernyataan yang benar tentang sifat-sifat periodik

unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan

adalah ....

A. emergi ionisasi berkurang

B. keelektronegatifan berkurang

C. sifat logam bertambah

MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan

11

D. sifat asam berkurang

E. jari-jari atom berkurang

49. di antara sifat periodik berikut, yang benar dalam

satu golongan dari atas ke bawah, kecuali ....

A. jari-jari atom makin besar

B. elektronegativitas makin kecil

C. energi ionisasi makin kecil

D. afinitas elektron makin besar

E. sifat logam makin berkurang

50. jika sifat unsur natrium dibandingkan dengan

sifat unsur magnesium maka unsur natrium ....

A. energi ionisasinya lebih besar

B. jari-jari atomnya lebih kecil

C. lebih bersifat oksidator

D. sifat reduktornya lebih lemah

E. lebih bersifat basa

51. kelompok atom unsur golongan VIIA, yaitu F, Cl,

Br, I, At. Atom yang paling kuat menarik

elektron adalah ....

A. satatin

B. brom

C. klor

D. iod

E. fluor

52. unsur yang paling mudah melepas elektron adalah

....

A. 11Na

B. 13Al

C. 14Si

D. 17Cl

E. 12Mg

53. jika jari-jari atom unsur-unsur Li, Na, K, Be, dan

B secara acak dalam angstrom adalah:

2,01;1,57;1,23;0,80;0,89, maka jari-jari atom K

sama dengan ....

A. 2,01

B. 1,57

C. 1,23

D. 0,89

E. 0,80

54. berikut adalah nomor atom dari beberapa unsur.

Unsur Li Na Mg Cl

Nomor Atom 3 8 12 19

Urutan jari-jari atom dan ion yang benar dari

yang terkecil adalah ....

A. K+, Ar, Cl-

B. Na, Na+, Mg2+

C. Cl, Cl-, Ar

D. Na, K, K+

E. K, Na, Li

55. Nomor atom dari beberapa unsur adalah sebagai

berikut.

Unsur A B C D E

Nomor Atom 3 8 11 12 19

Atom yang memiliki energi ionisasi pertama

paling besar adalah ....

A. A

B. B

C. C

D. D

E. E

56. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan

oleh suatu atom pada keadaan gas untuk

melepaskan satu elektron valensinya. Urutan

energi ionisasi pertama yang benar dari yang

terkecil adalah ....

A. 9F, 17Cl, 35Br

B. 11Na, 12Mg, 13Al

C. 35Br, 17Cl, 9F

D. 12Mg, 11Na, 13Al

E. 11Na, 13Al, 12Mg

57. Pada atom-atom unsur halogen, atom yang

memiliki keelektronegatifan paling besar adalah

atom ....

A. iod

B. brom

C. fluor

D. klor

E. astatin

58. Berikut adalah data keelktronegatifan beberapa

unsur.

Unsur K L M N O

Elektronegatifan 2,20 2,55 3,04 4,00 0,93

Unsur yang paling mudah melepas elektron

adalah ....

A. K

B. L

C. M

D. N

E. O

59. Data keelektronegatifan beberapa unsur adalah

sebagai berikut.

Unsur P Q R S T

Elektronegatifan 1,2 2,5 3,0 3,5 4,0

Unsur yang paling lemah menarik elektron adalah

....

A. P

B. Q

C. R

D. S

E. T

MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10

12 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri

tidak untuk dijualbelikan

60. Berikut adalah data keelektronegatifan unsur-

unsur dalam satu periode.

Unsur O P Q R S

Elektronegatifan 2,46 1,45 1,74 2,83 1,00

Urutan letak unsur-unsur tersebut dari kiri ke

kanan dalam tabel periodik adalah ....

A. O, P, Q, R, S

B. R, O, Q, P, S

C. S, R, O, Q, P

D. S, P, Q, O, R

E. S, R, Q, P, O

B. Isian

Lengkapilah pernyataan berikut ini dengan benar!

1. Perhatikan lambang unsur berikut!

a. ________ menyatakan jumlah _____________.

b. Menyatakan ______________.

c. ________ menyatakan jumlah _____________.

2. Atom Na23

11 memiliki __________ proton, __________neutron, dan __________elektron, sedangkan ion

224

12 Mg memiliki __________proton, __________neutron, dan __________elektron.

3. Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron sama disebut __________, sedangkan atom-atom yang

mempunyai jumlah elektron sama disebut __________.

4. Dua atom yang mempunyai nomor massa sama disebut __________.

5. Lintasan elektron mengelilingi inti atom dinamakan __________.

6. Susunan elektron dalam kulit atom dikenal dengan istilah __________.

7. Bilangan kuantum utama menyatakan __________ yang ditempati elektron.

8. Jika bilangan kuantum azimut bernilai 2, maka elektron terdapat pada subkulit __________

9. Bilangan kuantum azimut dari elektron kulit terluar unsur 47Ag bernilai __________

10. Bilangan kuantum magnetik menyatakan __________ yang ditempati elektron.

11. Bilangan kuantum spin menyatakan ____________________ yang ditempati elektron.

12. Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi. Pernyataan tersebut dikenal

sebagai ______________________________.

13. Jika terdapat orbital-orbital dengan energi sama, maka elektron akan menempati orbital itu sendiri dengan

spin sejajar, kemudian baru berpasangan. Konsep ini dikenal sebagai ____________________.

14. Atom Sc mempunyai nomor atom 21. Konfigurasi elektronnya, yaitu ____________________.

Dan diagram orbitalnya, yaitu

3d 4s

15. Bilangan kuantum __________________ menyatakan bahwa suatu subkulit terdiri atas orbital-orbital.

Beberapa bentuk orbital itu adalah berikut.

a.

Merupakan orbital

______________.

b.

Merupakan orbital

______________.

c.

Merupakan orbital

______________.

MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan

13

16. Lengkapilah diagram berikut.

Terdiri atas

Mempunyai nilai

17. Nomor atom dari unsur yang mempunyai konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 adalah

_______________.

18. Perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi dikenal dengan istilah

_______________.

19. Tabel periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan _______________, yang menunjukkan adanya

kemiripan _______________.

20. Golongan unsur utama dalam tabel periodik unsur dapat ditentukan dari jumlah _______________.

21. Besarnya energi yang dilepas atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas pada penangkapan satu

elektron untuk membentuk ion negatif disebut _______________.

22. Energi ionisasi 5B lebih _______________ daripada energi ionisasi 4Be.

23. Di antara Na dan Mg, yang lebih reaktif adalah _______________, sedangkan di antara F dan Cl, yang lebih

reaktif adalah _______________.

24. Energi ionisasi unsur-unsur alkali tanah dalam tabel periodik unsur dari bawah ke atas makin

_______________ karena _______________ makin berkurang.

25. Ukuran kecenderungan suatu atom menarik elektron ke pihanya dalam suatu ikatan disebut

_______________.

C. Esai

Jawablah pertanyaan berikut ini dengan jelas dan benar!

1. Jelaskan perbedaan antara model atom yang dikemukakan oleh Dalton, Thomson, Rutherford, dan Niels

Bohr!

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

2. Atom unsur Br mempunyai nomor massa 80 dan nomor atom 35.

a. Hitunglah jumlah proton, neutron, dan elektronnya!

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Bilangan Kuantum

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10

14 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri

tidak untuk dijualbelikan

b. Tuliskan konfigurasi elektron atom Br!

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

c. Terletak pada periode dan golongan berapakah atom Br?

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

d. Bagaimana keelektronegatifan atom Br dibandingkan dengan atom Kr? (Nomor atom Kr = 36)

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

3. Diketahui suatu atom X bermuatan +3, mempunyai neutron sebanyak 30, dan nomor massanya 56. Tentukan

konfigurasi elektron dari ion tersebut!

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

4. Sebuah unsur mempunyai nomor massa 112 dan terdapat 64 neutron di dalam intinya. Tentukan nomor

atom, golongan, periode, dan bilangan kuantum elektron terakhir unsur tersebut!

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

5. Di antara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T, unsur manakah yang terletak dalam golongan sama pada

tabel periodik?

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

6. Apa yang kamu ketahui tentang unsur metaloid? Berikan contohnya!

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

7. Jelaskan secara singkat hubungan antara jari-jari atom dengan jumlah kulit, dan energi ionisasi dengan

keelektronegatifan!

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

8. Afinitas elektron atom klor dan berilium berturut-turut adalah -349 kJ.mol-1. Bila kedua atom tersebut

menerima satu elektron, anion manakah yang lebih stabil? Jelaskan!

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

9. Dari data energi ionisasi berikut, jelaskan jumlah elektron valensi atom Be!

Energi ionisasi Ke-1 Ke-2 Ke-3

Nilai (kJ.mol-1) 899 1,757 14,848

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

10. Diketahui atom unusr 3Li, 11Na, 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca.

Tuliskan konfigurasi elektron atom-atom tersebut, kemudian urutkanlah energi ionisasi dari yang terkecil,

keelektronegatifan dari yang terkecil, dan kereaktifan dari yang paling kurang reaktif!

______________________________________________________________________________________