Struktur atom-dan-spu

KELOMPOK 7 ANANG ANDIKA PUTRA SISWANTO ANDRIYANI KARTIKASARI NUR ROHMAWATI MONYCA HERLINA YANTI PUTRI MARDITA SARI

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSURSTRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP

SIFAT PERIODIK UNSUR

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

DEMOKRITU

SDALTON

J.J

THOMSONRUTHERFOR

D

BOHR

Apakah partikel

terkecil dari suatu

unsur?

Emm..Anu..

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

DEMOKRITU

SDALTON

J.J

THOMSONRUTHERFOR

D

BOHR

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


No. …No…. No. … No. …

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan belahan kayu yang paling

kecil. Partikel(belahan terkecil initidak dapat dibagi lagi dan disebut

ATOM.

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

ATOM A = tidak,

TOMos = dipotong-potong

400 SM

DEMOKRITU

SDALTON

J.J

THOMSONRUTHERFOR

D

BOHR

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


TEORI ATOM DEMOKRITUS

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

MODEL DAN TEORI ATOM DALTON

DASAR : Konsep atom demokritus sesuai dengan hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap.

TEORI:1. Atom adalah bagian terkecil yang

tidak dapat dibagi lagi2. Atom berbentuk bola sederhana yang

sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan, ataupun dimusnahkan

DEMOKRITU

SDALTON

J.J

THOMSONRUTHERFOR

D

BOHR

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


1803 atom

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

Benarkah bahwa atom adalah bagian terkecil dari benda dan tidak dapat dibagi lagi?

Tidak Benar

Ada partikel yang lebih kecil dari ukuran atom sebagai penyusun atom

MODEL DAN TEORI ATOM DALTON lanjutan

DEMOKRITU

SDALTON

J.J

THOMSONRUTHERFOR

D

BOHR

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi unsur lain

4. Dua atom atau lebih dapat membentuk molekul; misal H2O

5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan bergabung dengan unsur lain, tetapi massa seluruhnya tetap

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON

DASAR: percobaan dengan sinar katoda (Penemuan Elektron)

Click to viev video

DEMOKRITU

SDALTON

J.J

THOMSONRUTHERFOR

D

BOHR

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Cathode%20Ray%20Tube.mp4

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON lanjutan

ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT

Seperti ROTI KISMIS

Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron)

DEMOKRITU

SDALTON

J.J

THOMSONRUTHERFOR

D

BOHR

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD

DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS

DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)

DEMOKRITU

SDALTON

J.J

THOMSONRUTHERFOR

D

BOHR

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Lempeng logam Au

Sumber partikel alfa(inti

2He4)

celah

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

DEMOKRITU

SDALTON

J.J

THOMSONRUTHERFOR

D

BOHR

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Lempeng logam Au

Sumber partikel alfa (inti 2He4)

celah

+

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

DEMOKRITU

SDALTON

J.J

THOMSONRUTHERFOR

D

BOHR

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP



PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Kesimpulan: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan negatif.

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

DEMOKRITU

SDALTON

J.J

THOMSONRUTHERFOR

D

BOHR

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP



Kelemahan ;

Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron yang bermuatan negatif tidak tertarik ke inti yang bermuatan positif

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

1. Atom dalam beredar mengelilinginti pada tingkat energi atau kulit-kulit tertentu

2. Atam dalam beredar mengelilingiinti tanpa menyerap ataumemancarkan energi kecuali kalauelektron berpindah

+

Atom Hidrogen, H

KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan

spektrum atom selain atom hidrogen.

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

DEMOKRITU

SDALTON

J.J

THOMSONRUTHERFOR

D

BOHR

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


MODEL DAN TEORI ATOM BOHR

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI ATOMTokoh Model Atom Bukti kelemahan

Dalton Bola pejal HUkum Lavoiser,

Proust, dan

Dalton

Atom masih

dapat dibagi

lagi

Thomson Bola dg sebaran

elektron

Percobaan

tabung sinar

katoda

Elektronnya

tidak

bergerak

Rutherford Elektron

mengelilingi inti

Percobaan

penembakan

lempeng Au

dengan sinar

katoda

Tdk bisa

menjelaskan

mengapa

lektron tak

jatuh ke inti

Bohr Orbital elektron Spektra garis Hanya

berlaku

untuk atom

hidrogen

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PROTON, NEUTRON, dan ELEKTRON

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

Proton Neutron Elektron

lambang p n e

penemu Eugen Goldstein

James Chadwick

J.J. Thomson

Massa (g) 1,673.10–24 1,674.10–24 9,11.10–28

muatan +1 0 -1

++

protonneutron

LAMBANG UNSUR

X = lambang Atom (jenis suatu atom)A = nomor massa (Jumlah proton dan

neutron)Z = nomor atom (jumlah proton, untuk atom

netral juga menyatakan jumlah elektron)N = neutron = A – Z

Contoh:

Nap = 11, n= 23-11 = 12,e = 11

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

23

11

LAMBANG UNSUR

Atom dapat bermuatan positif atau negatif,• Bermuatan positif melepas elektron,

contoh : Na+

Na Na+ + e-

Na+ maka p = 11, n=12, e = 10

• Bermuatan negatif menangkap elektronContoh: Cl-

Cl + e- Cl-

Cl-

Maka p=17, n = 35-17=18, e= 18

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

23

11

35

17

SoalTentukan Nomor massa, nomor atom, jml proton, jml elektron dan jml neutron dari atom-atom sbb :

Z = 26

A= 56

p = 26

e = 26

n = 56 -26= 30

Z = 12

A= 24

p = 12

e = 12-2 = 10

n = 24 -12= 12

Z = 16

A= 32

p = 16

e = 16 + 2 =18

n = 32 -16= 16

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

LAMBANG UNSUR

Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda.

C126

C136C14

6

Contoh :

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


ISOTOP

ISOTOP, ISOBAR,

ISOTON

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

ISOTOP

ISOBAR

ISOTON

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

ISOBAR

Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.

Contoh :

C146 N

14

7

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


ISOTOP, ISOBAR,

ISOTON

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

ISOTOP

ISOBAR

ISOTON

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

ISOTON

Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.

Contoh :

P3115

S3216

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


ISOTOP, ISOBAR,

ISOTON

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

ISOTOP

ISOBAR

ISOTON

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

KONFIGURASI ELEKTRON

Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit.


ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

23

11

11p

12n

Na

ATURAN PENGISIAN

1.Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit.

Kulit K (n = 1)maksimum menampung elektron 2.12 = 2.

Kulit L (n = 2)maksimum menampung elektron 2.22 = 8.

Kulit M (n = 3)maksimum menampung elektron 2.32 = 18.

Kulit N (n = 4)maksimum menampung elektron 2.42 = 32.


ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

ATURAN PENGISIAN


ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

K L M N

2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K)

K L2 2


ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

K L M N

2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K)

9

4Be

K LL

4Bee = 4Konfigurasi elektron:

ATURAN PENGISIAN3.Jumlah maksimum elektron di kulit

terluar (elektron valensi) adalah 84.Untuk unsur dengan nomor atom lebih

dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun kulit M belum terisi penuh


ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

ATURAN PENGISIAN

20Cae = 20Konfigurasi elektron:K L M N

2 8 10

2 8 8 2

Salah..

Benar


Konfigurasi elektron


ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM


Lambang unsur Konfigurasi elektron

Elektron valensi

5B

10Ne

11Na

19K

33As

12, 8, 1

82, 8

32, 3

2, 8, 8, 1 1

2, 8, 18, 5 5

KONFIGURASI ELEKTRON ION


ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Atom dapat bermuatan positif atau negatif,

Ion positif• atom melepas elektron• umumnya unsur logam

Contoh:Na Na+ + e-

Konfigurasi e- = 2, 8, 1 2, 8p = 11 11e = -11 -10Jml muatan = 0 +1

KONFIGURASI ELEKTRON : ION POSITIF

Lambang

unsur

Konfigurasi

elektron

Jumlah elektron

lepas

Stelah mlepas e-

Jml muatan

Lambang

ion

Konfigurasi

elektron ion

p e

19K

12Mg

13Al

37Rb 2, 8, 18, 8Rb++1363712, 8, 18, 8,

1

2, 8Al3++3101332, 8, 3

2, 8Mg2++2101222, 8, 2

2, 8, 8K++1181912, 8, 8, 1

KONFIGURASI ELEKTRON ION


ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Ion negatif• atom menangkap elektron• Umumnya unsur non logam

Contoh:Cl + e-

Cl-

Konfigurasi e- = 2, 8, 7 2, 8, 8p = 17 17e = -17 -18Jml muatan = 0 -1

KONFIGURASI ELEKTRON : ION NEGATIF

Lambang

unsur

Konfigurasi

elektron

Jumlah elektron

ikat

Stelah menerima e-

Jml muatan

Lambang

ion

Konfigurasi

elektron ion

p e

9F

8O

16S

35Br

Lambang

unsur

Konfigurasi

elektron

Jumlah elektron

ikat

Stelah menerima e-

Jml muatan

Lambang

ion

Konfigurasi

elektron ion

p e

9F 2, 7 1 9 10 -1 F- 2, 8

8O 2, 6 2 8 10 -2 O2- 2, 8

16S 2, 8, 6 2 16 18 -2 S2- 2, 8, 8

35Br 2, 8, 18, 7 1 35 36 -1 Br- 2, 8, 18, 8

Lambang

unsur

Konfigurasi

elektron

Jumlah elektron

ikat

Stelah menajdi ion e-

Jml muatan

Lambang

ion

Konfigurasi

elektron ion

p e

Se2- 2, 8, 18, 8

Be2+ 2

Sr2+ 2, 8, 18, 8,

34Se 2, 8, 18, 6 2 34 36 -2

4Be 2, 2 2 4 2 +2

38Sr 2, 8, 18, 8,

2

2 38 36 +2

Apa satuan massa untuk atom?

Ar dan MrAr dan Mr

kilogram gram miligram

IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) menetapkan satuan massa untuk atom

Ar dan Mr

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Unified atomic mass unit (mu) = satuan massa atom (sma)

1 sma = 1,66044 x 10-24 gram

1 sma = massa 1 atom 12C12

1

Ar

Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12.

Misal:Diketahui massa 1 atom 12C adalah 12,00

sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma!

Ar dan MrAr dan Mr

Catom 1 massa12

1

X atomsuatu rata-rata massa

12XAr

Ar dan Mr

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Ar dan MrAr dan Mr

smaNA

smax

smaNA

Catommassa

NatomrataratamassaNA

r

r

r

0067,14

1212

1

0067,14

112

1

1

12

Ar dan Mr

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Ar dan MrAr dan Mr

Ar dan Mr

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya

Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ...

Ar= ∑(A x %)

Keterangan:A1 = nomor massa isotop 1A2 = nomor massa isotop 2%1 = presentase kelimpahan isotop 1%2 = presentase kelimpahan isotop 2

Ar dan MrAr dan Mr

Ar dan Mr

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam kelimpahannya 75,53% dan massanya 34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam kelimpahannya 24,47% dan massanya 36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur klorin tersebut!

Jawab:Ar= ∑(A x % )Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % )Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%)

= 35,45

Ar dan MrAr dan Mr

Ar dan Mr

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan 71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium

adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop 69Ga!

Jawab:

total kelimpahan dari isotop-isotop Galium

adalah 100%.

misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%,

maka :

Ar=∑(no.Massa isotop x %)

69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}

69,8 = -2a% + 71

a% = 60%

Ar dan MrAr dan Mr

Ar dan Mr

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

MrMassa molekul relatif adalah perbandingan

massa antara suatu molekul dengan suatu standar.

Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut.

Mr = Ar

Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.

Ar dan MrAr dan Mr

Ar dan Mr

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Tentukan Mr dari senyawa berikut!

a. NaCl

b. H2SO4

c. H2O

(Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5;

Ar S= 32, Ar O=16)

Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5

Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O

= 2.1 + 32 + 4.16

= 98

Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18

Dasar pemikiran :

manusia cenderung mengelompokkan sesuatu dgn kriteria tertentu agar mudah mengingat, mencari, dan memakainya.

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA LAVOISER

Pengelompokan unsur oleh Lavoisier (saat itu baru 20 jenis unsur).

DASAR : kemiripan sifat fisik, unsur-unsur dikelompokkan dalam logam dan bukan logam.

Unsur logam bukan logam

besi, emas, dan tembaga

karbon, belerang, oksigen dan nitrogen.

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA DOBEREINER(TRIADE)

Pada 1829 telah dikenal 40 jenis unsur

DASAR: kemiripan sifat kimia dan kenaikan massa atom, Hukum Triade berbunyi,“Jika tiga unsur di dalam triade disusun menurut kenaikan massa atomnya, massa atom unsure di tengah (ke-2) sama dengan massa rata-rata dari massa kedua atom yang mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan ke-3)”.

Triade dari unsur Cl – Br - I

Ar Cl = 35,5, Ar I = 127

25,812

1275,35

ArBr

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF)

Telah ditemukan 63 jenis unsur

DASAR: kenaikan massa atom relatifnya.Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ; nomor 2 dengan nomor 9, 16, 23, 30, dan seterusnya ) menunjukkan kemiripan sifat.

Kelemahan Sistem Oktaf :Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan.

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS(OKTAF)

Do1

Re2

Mi3

Fa4

Sol5

La6

Si7

H Li Be B C N O

F Na Mg Al Si P S

Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

Co, Ni Cu Zn Y In As Se

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)

Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis Unsur

Dimitri Ivanovich Mendeleev dan Lothar Meyer secara terpisah mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom,

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

“Jika unsur-unsur disusun

berdasarkan kenaikan

massa atomnya maka sifat

unsur akan berulang

secara periodik “

(Hk. Periodik)

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM


Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu


DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871

YANG DISUSUN ATAS :

* 12 BARIS

* 8 KOLOM

Kelebihan• Dapat meramalkan tempat kosong untuk

unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”).Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn.

• Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U.

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

Kelebihan• Dapat meramalkan tempat kosong untuk

unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”).Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn.

• Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U.

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM


PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

SISTEM PERIODIK MODERN

Henry moseley (1914)

Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik

dari nomor atomnya

“tabel periodik unsur modern bentuk panjang” _

• Berdasarkan :

– kenaikan nomor atom

• Terbagi atas :

– Golongan (16)

– Periode (7)

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM


H1,01

1

1

Nomor Atom

Nomor massa

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM


Periode adalah lajur yang horizontal.Menunjukan jumlah kulit elektron.Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

Golongan adalah lajur yang vertikalDalam satu golongan, elektron valensi nsur sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip.

Golongan terdiri dari:1) Golongan Utama / Gol A2) Golongan unsur transisi/ Gol B

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM


PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOMGolongan utama (golongan A), terdiri dari:

Golongan IA : Golongan Alkali

Golongan IIA : Golongan Alkali tanah

Golongan IIIA : Golongan Aluminium

Golongan IVA : Golongan Karbon

Golongan VA : Golongan Nitrogen

Golongan VIA : Golongan Kalkogen/

Oksigen

Golongan VIIA : Golongan Halogen

Golongan VIIIA : Golongan Gas Mulia

HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOMNo. golongan = elektron valensiNo. periode = jumlah kulit terisi

No Unsu

r

Konfigura

i lektron

period

e

golon

an

1 2, 8, 5 3 VA

2 2, 5 2 VA

3 2, 6 2 VI A

P3115

N14

7

O16

8

HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP


PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Tentukan letak unsur berikut dalam tabel periodik!

a) 3Lib) 6Cc) 9Fd) 10Nee) 11Naf) 20Cag) 17Clh) 16Si) 4Bej) 34Se

SIFAT UNSUR

KATAGORI UNSUR

1. LOGAM

2. NON LOGAM

3. METALOID

4. GAS MULIA

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM


IAH1,01

1 Nomor Atom

Nomor massa

LOGAM

NON LOGAM

METALOID

GAS MULIA

IIAIIIA IVA VA VIA VIIA

VIIA

LOGAM

Hanya memiliki sejumlah kecil elektron pada kulit terluar

Sifat kimia

– mudah melepaskan satu atau lebih elektron membentuk ion positif

• Sifat fisika

– mampu menghantarkan listrik & panas

– dapat dibentuk (ductility)

– dapat ditempa (meleability)

– Mengkilat (shine)

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

NON LOGAM DAN METALOIDN O N L O G A M

Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi elektron seperti Gas Mulia dengan cara menerima sejumlah kecil elektron

METALOID

•Menunjukkan sifat-sifat logam dan non logam

•Terletak pada diagonal antara golongan logam transisi dan non logam

B (IIIA)

Si (IVA)

As (VA)

Te (VIA)

At (VIIA)

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

•EI besar•Afinitas elektron•Keelektronegatifan besar

• Jari jari besar

JARI-JARI ATOMJarak dari elektron terluar sampai dengan inti atom.

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

JARI_JARI ATOM

jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom.

jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab jumlah proton makin banyak,

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

ENERGI IONISASI

EI energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar.

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak, dikenal :Energi ionisasi pertama, A A+ + e–

Energi ionisasi kedua A+ A 2+ + e–

Energi ionisasi ketiga, A 2+ A 3+ + e–

Misal 20Ca, Konf e- = 2, 8, 8, 2

EI pertama = Ca Ca+ + e–

EI pertama = Ca+ Ca2+ + e–

ENERGI IONISASI (KJ/mol)

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOMH

1312

He 2373

Li

520

Be 899

B 801

C 1086

N 1400

O 1314

F 1680

Ne 2080

Na 495,9

Mg 738,1

Al 577,9

Si 786,3

P 1012

S 999,5

Cl 1251

Ar 1521

K 418,7

Ca

589,5

Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion positif (kation)

Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodikEI semakin besar

Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari atom dan kestabilan. Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya. Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya.

ENERGI IONISASI

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

ENERGI IONISASI

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Dalam 1 periode dari kiri ke kanan

Dalam 1 golongan dari atas ke bawah

Semakin besar

Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas

Semakin kecil

Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas

ENERGI IONISASI

3p

11p

12n

Dalam satu golongan…

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Dari atas ke bawah, EI makin kecil

ENERGI IONISASI

4p

3 p

Dalam satu periode…

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Dari kiri ke kanan, EI meningkat

AFINITAS ELEKTRONAfinitas elektron energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatuunsur dalam keadaan gas.Contoh : Cl(g) + 1e–

Cl- (g)

Harga Afinitas (kJ/mol)

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

H

– 73He

21L

-60Be 240

B

-27

C

-123N

0

O

-141

F

-328Ne 29

Na

-53 Mg

230

Al

-44

Si

-134

P

-72

S

-200

Cl

-349Ar 35

K

-48Ca

156

Ga

-30

Ge

-120

As

-77

Se

-195

Br

-325Xe

41

AFINITAS ELEKTRON

Jari-jari atom besar, AE-nya kecil

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


Afinitas elektron besar

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Dalam 1 periode dari kiri ke kanan


Semakin besar

Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap.

Semakin kecil

Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar ditangkap.

KEELEKTRONEGATIFAN

Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya).Keelektronegatifan ditentukan oleh :

- muatan inti- jari-jari senyawa

Keleektronegatifan besar

KEELEKTRONEGATIFAN

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


keelektronegatifan besar

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Jari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besar

KEELEKTRONEGATIFAN

SIFAT UNSUR

JARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI

ELEKTRON


PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM Dalam 1 periode dari kiri ke kanan


Semakin besar

Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar.

Semakin kecil

Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.

POST TESNo Sifat periodik Dalam 1 periode

dari kiri ke kananDalam 1 golongan dari atas ke bawah

1 Jari-jari atom Semakin….

Alasan:

Semakin….

Alasan:

2 Energi ionisasi Semakin….

Alasan:

Semakin….

Alasan:

3 Afinitas elektron Semakin….

Alasan:

Semakin….

Alasan:

4 Keelektronegatifan Semakin….

Alasan:

Semakin….

Alasan:

POST TESNo Sifat periodik Dalam 1 periode

dari kiri ke kananDalam 1 golongan dari atas ke bawah

1 Jari-jari atom Semakin kecil

Alasan: muatan inti makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kuat

Semakin besar

Alasan: jumlah kulit makin byk, gaya tarik inti thd elektron terluar semakin kecil

2 Energi ionisasi Semakin besar

Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas

Semakin kecil

Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas

POST TESNo Sifat

periodikDalam 1 periode dari kiri ke kanan


3 Afinitas elektron

Semakin besar

Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap.

Semakin kecil

Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar dilepaskan.

4 Keelektro-

negatifan

Semakin besar

Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar.

Semakin kecil

Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.

Struktur atom-dan-spu

Data & Analytics

Transcript of Struktur atom-dan-spu