Download - Struktur Atom Dan Sistemperiodik

STRUKTUR ATOMDAN

SISTEM PERIODIK UNSUR

STRUKTUR ATOMDAN


KIMIA FMIPA UNMUL

AdaptifHal.: 2 Isi dengan Judul Halaman Terkait

STRUKTUR ATOM

ATOM ATOM Atom dari unsur yang sama mempunyai sifat dan ukuran sama

Atom dari unsur yang sama mempunyai sifat dan ukuran sama

Partikel terkecil dari suatu unsurPartikel terkecil dari suatu unsur

Atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat dan ukuran

berbeda

Atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat dan ukuran

berbeda

BukanSesuatu

yang tidak terbagi

Sub atom

ATOM

Sub atom Sub atom

melainkan

Dapat terbagi


TEORI ATOM

TEORI ATOM

DEMOCRITUS

THOMSON

DALTON

RUTHERFORD

NIELS BOHR

MODERN


DEMOCRITUS (460 -370 SM)

Materi terbentuk dari partikel yang sudah tak terbagi yang dinamai

dengan ATOM


TEORI ATOM DALTON (1803-1807)

Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak terbagi yang dinamai atom

Atom-atom dari suatu unsur adalah identik

Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat yang berbeda, termasuk massa yangberbeda

Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain, tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.


Reaksi kimia hanya merupakan penataan ulang atom-atom

Senyawa terbentuk ketika atom-atom dari dua jenis unsur atau lebih bergabung dengan perbandingan tertentu.

TEORI ATOM DALTON (1803-1807)

2 molekul Oksigen

2 molekul Hidrogen

2 molekul Air

1 Atom Oksigen

1Atom Hidrogen


TEORI ATOM THOMSON

Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan didalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti

kismis

MODEL ATOM

menyerupai ROTI KISMIS

elektron

Materi bermuatan positif

Adaptif

Postulat Teori Atom Dalton yang Kurang Tepat

1. Atom bukanlah sesuatu yang tak terbagi melainkan terdiri dari partikel subatom

2. Walaupun sifatnya sama, atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa berbeda yang disebut ISOTOP

3. Melalui reaksi nuklir, atom dari suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur lain.

4. Beberapa unsur tidak terdiri dari atom-atom melainkan molekul-molekul yang terbentuk dari gabungan atom sejenis degan jumlah tertentu

Hal.: 8 Isi dengan Judul Halaman Terkait


PENEMUAN ELEKTRON OLEH THOMSON

Heinrich GeisslerJulius Plucker

Percobaan:Hantaran listrik melalui tabung hampaPada tekanan yang rendah, tegangan

tinggi, gas dalam tabung berpijar. Makin diturunkan tekanannya, daerah dalam tabung makin hampa, tapi ada

perpendaran warna hijau di depan katoda yang berasal dari radiasi sinar

katoda, yaitu radiasi bermuatan positif.

Anode +

Pompa hisap

Katode--

Gas tekanan rendah


TEORI ATOM RUTHERFORD

1. Sebagian besar dari massa dan muatan positif atom berkonsentrasi pada bagian pusat atom (inti atom)

2. Elektron beredar mengelilingi inti pada jarak yang relatif sangat jauh

3. Lintasan elektron disebut kulit atom

4. Jarak dari inti ke kulit atom disebut jari-jari atom.


PERCOBAAN RUTHERFORD

Teori Rutherford dibuktikan denganpercobaan Rutherford melaluipenghamburan sinar alfa oleh lempengemas tipis.

Sebagian besar partikel alfa dapat tembus karena melalui daerah hampa

Partikel alfa yang mendekati inti atom

dibelokkan karena mengalami gaya tolak inti

Partikel alfa yang menuju inti atom dipantulkanKarena inti atom bermuatan positif

dan sangat pejal.


TEORI NIELS BOHR DANTEORI ATOM MODERN

Teori ini menjawab kelemahan Rutherford yaitu mengapa elektron tidak tersedot dan jatuh ke inti?

Model atom menurut Niels Bohr, 1913: Dalam atom terdapat lintasan-lintasan

tempat elektron Elektron yang boleh berada pada lintasan

yang diperbolehkan,tidak boleh di antara dua lintasan.

Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi.


TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

Erwin Schrodinger, 1927, mengelurkan teori mekanika kuantum atau mekanika gelombang.

Persamaan dengan Niels bohr karena adanya tingkat-tingkat energi atau kulit atom,tapi berbeda dalam bentuk lintasan/ orbit tersebut.

Dalam teori ini, posisi elektron adalah tidak pasti.


PERKEMBANGAN MODEL ATOM

Model atom Dalton(1803)

Model atom Thomson

(1897)

Model atom Rutherford

(1910)

Model atom Niels Bohr

(1913)

Model atom MekanikaKuantum

(1926)


PARTIKEL PENYUSUN ATOM

ATOM

INTI ATOM

LUAR INTI

PROTON

NEUTRON

ELEKTRON

Bermuatan positifMassa 1 proton = 1,6726486 x 10-24 gram = 1 sma

Muatan 1 proton = + 1 = +1,6 x 10-19 C

Tidak bermuatanMassa 1 neutron = 1,6749544 x10-24 gram = 1 sma

Bermuatan negatifMassa 1 elektron = 9,1093897 x 10-28gram =

1/ 1840 sma

Muatan 1 elektron = - 1 = - 1,6 x 10-19 C


LAMBANG ATOM

Atom hidrogendengan satu proton dan elektron

dan tidak memiliki netron.


ISOTOP, ISOBAR, ISOTON

ISOTOP Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai massa yang berbedaContoh : C12, C13, C14

ISOBARAtom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai massa yang sama.Contoh : 6 C14 dan 7 N14 , 11Na24 dan 12 Mg24

ISOTONAtom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai jumlah neutron yang sama.Contoh : 6C13 dan 7N14 , 15 P31 dan 16 S 32


KONFIGURASI ELEKTRON Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada

pada kulit-kulit atom. Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi

rumus 2 n 2 .

Kulit K (n =1) maksimum 2 x 12 = 2 elektronKulit L (n =2) maksimum 2 x 22 = 8 elektronKulit M (n =3) maksimum 2 x 32 = 18 elektronKulit N (n =4) maksimum 2 x 42 = 32 elektronKulit O (n =5) maksimum 2 x 52 = 50 elektron


KONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA ATOM

K L M N

11Na : 2 8 8 1

12Mg : 2 8 8 2

13Al : 2 8 3

35Br : 2 8 18 7

Elektron valensi digunakan untuk

membentuk ikatan kimia


BILANGAN KUANTUM UTAMA (n)

Bilangan Kuantum UtamaJumlah elektron yang berada pada setiap tingkat energi (2n2) dengan n adalah bilangan kuantum utama. Bilangan kuantum untukkulit K ---- n = 1 Kulit M ---- n = 3kulit L ---- n = 2 Kulit N ---- n = 4


BILANGAN KUANTUM AZIMUT (l )

Menentukan bentuk dan posisi orbital sebagai kebolehjadian menentukan kedudukan elektron dan merupakan sub tingkat energi

Jumlah bilangan kuantum azimut memenuhi l = n – 1 Bilangan kuantum azimut memiliki harga 0 sampai

dengan n – 1Bilangan Bilangan sub tingkatKuantum kuantum energi (tempatUtama azimut kedudukan elektron)

n = 1 --- l = 0 s (sharp) n = 2 --- l = 1 p (principle) n = 3 --- l = 2 d (diffuse) n = 4 --- l = 3 f (fundamental)


BILANGAN KUANTUM MAGNETIK (m)

Menentukan orientasi sudut orbital dalam ruang

Mengikuti persamaan m = (-l, + l)

Contoh untuk l = 1

m dimulai dari -1, 0 , + 1


BILANGAN SPIN (s)

Menggambarkan ciri dari elektron itu sendiri berotasi pada sumbunya

Menghasilkan dua perbedaan arah spin yaitu + ½ dan – ½

s2 Px Py Pz


KONFIGURASI ELEKTRON

Menurut Pauli Dua elektron dalam suatu atom tidak mungkin

memiliki empat bilangan kuantum yang sama.Menurut Aufbau

Elektron-elektron dalam suatu atom akan mengisi orbital dengan tingkat energi yang paling rendah lalu dilanjutkan pada orbital yang lebih tinggi

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d <5p < 6s < 5d < 4f < 6p < 7s < 6d < 5f


TINGKAT ENERGI DALAM ATOM


CONTOH KONFIGURASI ELEKTRON

Untuk atom dengan nomor atom 11

11 Na = 1s2 2s2 2p6 3s1



adalah suatu daftar unsur-unsur yang disusun dengan aturan tertentu

Disusun berdasarkan kenaikan nomor atom

Sifat-sifat tertentu akan berulang secara periodik


PENGELOMPOKKAN UNSUR

Pengelompokan Unsur

Logam dan

Non logam

SistemTriade

Dobereiner

HukumOktaf

Newland

Sistem Periodik

Mendeleev

Sistem PeriodikModern

Lavoisier JohanWolfgang

A.R.Newland Dmitry IvanovichMendeleev

Henry G.Moseley


TRIADE DOBEREINER

Unsur-unsur dapat dikelompokkan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebut TRIADE dengan melihat massa atom relatifnya. contoh : Kalsium, Stronsium, Barium ,massa atom relatif Stronsium sangat dekat dengan massa rata-rata dari dua unsur yang lain

Ca

Sr

Ba

Li

K

Na


HUKUM OKTAF NEWLANDS

Newlands menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya.

Ternyata unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur ke-1 dan ke-8, unsur ke 2 dan ke-9) menunjukkan kemiripan sifat.

1. H 2. Li 3. Be 4. B 5. C 6. N 7. O8.F 9. Na 10.Mg 11.Al 12.Si 13.P 14.S15.Cl 16.K 17.Ca 18.Cr 19.Ti 20.Mn 21.Fe22.Co 23.Cu 24.Zn 25.Y 26.In 27.As 28.Se


SISTEM PERIODIK MENDELEEV

Sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya.

Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik.

Unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal yang disebut GOLONGAN

Lajur horizontal, tempat unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut PERIODE.

Adaptif

SISTEM PERIODIK MODERN

Hal.: 32 Isi dengan Judul Halaman Terkait



Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya, maka sifat-sifat tertentu akan berulang secara periodik.

Lajur horizontal disebut periode periode 1,2, 3 disebut periode pendek (jumlah unsur relatif sedikit)

periode 4 disebut periode panjang Lajur vertikal disebut golongan

terdiri dari golongan utama (golongan A)yaitu IA sampai dengan VIII A golongan tambahan/ transisi (golongan B) di antara golongan II A dan III A. Golongan VIIIB terdiri dari 3 kolom vertikal.



Golongan 1 A : logam alkali (kecuali Hidrogen)

Golongan II A : logam alkali tanah Golongan VIIA : halogen Golongan VIII A : gas mulia

Unsur TransisiAdalah unsur peralihan dari golongan IIA ke IIIADua baris unsur pada bagian bawah tabel periodikdisebut transisi dalam yaitu Lantanida dan Aktinida


SIFAT PERIODIK UNSUR

Jari-Jari Atomadalah jarak dari inti hingga kulit elektron terluar.

dari atas ke bawah dalam satu gologan, jari-jari atom semakin besar

dari kiri ke kanan dalam satuperiode jari-jari atom semakin kecil

Energi IonisasiBesarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga bermuatan +1

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah



Jari-Jari Atomadalah jarak dari inti hingga kulit elektron terluar.

dari atas ke bawah dalam satu gologan, jari-jari atom semakin besar

dari kiri ke kanan dalam satuperiode jari-jari atom semakin kecil

Energi Ionisasi Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi

semakin kecil Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi

cenderung bertambah



Affinitas Elektronenergi yang menyertai penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1

dari atas ke bawah dalam satu gologan, affinitas elektron cenderung berkurang.

dari kiri ke kanan dalam satu periode affinitas elektron cenderung bertambah

KeelektronegatifanKecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia.

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah



Sifat Logam dan Nonlogamkecenderungan atom melepas elektron membentuk ion positif.Sifat logam bergantung pada energi ionisasi.Sifat nonlogam dikaitkan dengan keelektronegatifan.

dari atas ke bawah dalam satu gologan,sifat logam bertambah, sedangkan sifat nonlogam berkurang.

dari kiri ke kanan dalam satu periode sifat logam berkurang, sedangkan sifat nonlogam bertambah.

KereaktifanKecenderungan melepas atau menarik elektron.Unsur logam yang paling reaktif adalah golongan IAUnsur nonlogam yang paling reaktif adalah golongan VIIA