Download - Sistem Periodik

Transcript
Page 1: Sistem Periodik

BEBERAPA GOLONGAN DAN UNSUR BEBERAPA GOLONGAN DAN UNSUR DALAM SISTEM PERIODIKDALAM SISTEM PERIODIK

A. GAS MULIA Unsur Gas Mulia adalah unsur – unsur yang terdapat pada golongan VIII A sistem periodik. Gas Mulia terdiri dari : Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn). Gas Mulia sifatnya sangat sukar bereaksi.

Gas Mulia terbanyak di udara adalah Argon (Ar) : 9340 ppm, yang merupakan komponen ketiga terbanyak dalam udara setelah Nitrogen dan Oksigen. Gas Mulia terbanyak di alam adalah Helium (He), karena merupakan komponen penting dari matahari dan bintang – bintang lainnya.

Page 2: Sistem Periodik

SIFAT – SIFAT GAS MULIA

Sifat He Ne Ar Kr Xe Rn Nomor atom 2 10 18 36 54 86Elektron valensi 2 8 8 8 8 8Jari – jari atom (Ǻ)

0,50 0,65 0,95 1,10 1,30 1,45

Titik leleh (oC) -272,2

-248,6 -189,4 -157,2 -111,8 -71

Titik didih (oC) -268,9

-246,0 -185,9 -153,4 -108,1 -62

Energi pengionan (Kj/Mol)

2640 2080 1520 1350 1170 1040

Afinitas e- (Kj/Mol)

-48 -120 -96 96 -77 -

Rapatan (g/L) 0,178 0,900 1,78 3,73 5,89 9,73

Page 3: Sistem Periodik

Helium cair terdapat dalam 2 bentuk yaitu Helium (I) dan Helium (II).Helium (I) adalah cairan normal.Helium (II) merupakan superfluida yaitu cairan yang sangat mudah mengalir (tanpa viskositas), serta mempunyai daya hantar kalor yang luar biasa panasnya.Unsur – unsur Gas Mulia tidak mudah terlibat dalam reaksi kimia.Radon hanya dapat bereaksi secara spontan fluorin.Xenon memerlukan pemanasan atau penyinaran untuk memulai reaksi.Kripton hanya bereaksi dengan fluorin jika disinari atau jika diberi loncatan muatan listrik.Sementara itu Helium, Neon dan Argon ternyata lebih sukar bereaksi dan belum berhasil dibuat suatu senyawa.

Page 4: Sistem Periodik

KEGUNAAN GAS MULIA : Kegunaan He :

sebagai pengisi balon metereologi maupun kapal balon, karena gas ini mempunyai rapatan yang paling rendah setelah Hidrogen, dan tidak dapat terbakar. Campuran 80% Helium dan 20% oksigen digunakan untuk menggantikan udara untuk pernafasan penyelam dan orang lain yang bekerja dibawah tekanan tinggi. Terlalu lama menggunakan udara yang dimampatkan dapat menimbulkan “narkose nitrogen” yang salah satu efeknya adalah halusinasi yang oleh penyelam dikenal sebagai pesona bawah laut. Selain itu pada tekanan tinggi nitrogen larut lebih banyak dalam darah sehingga ketika kembali pada tekanan normal timbul gelembung – gelembung gas nitrogen didalam darah yang mengakibatkan rasa nyeri yang hebat dan berbahaya.

Page 5: Sistem Periodik

Kegunaan Ne :Digunakan untuk membuat lampu – lampu reklame yang memberi cahaya merah. Neon cair juga digunakan sebagai pendingin untuk menciptakan suhu rendah. Selain itu, neon digunakan untuk membuat indikator tegangan tinggi, penangkal petir dan tabung – tabung televisi.

Kegunaan Ar :Digunakan sebagai pengganti Helium untuk menciptakan atmosfer inert. Oleh karena kelimpahan Argon di udara yang cukup banyak sedangkan Helium lebih terbatas. Argon juga digunakan untuk pengisi lampu pijar karena tak bereaksi dengan kawat wolfram yang panas sampai putih, tidak seperti nitrogen atau oksigen.

Kegunaan Kr :Digunakan bersama – sama dengan Argon untuk pengisi lampu fluoresensi (lampu tabung), juga untuk lampu kilat fotografi berkecepatan tinggi.

Kegunaan Xe :Digunakan dalam pembuatan tabung elektron, juga digunakan dalam bidang energi atom dalam ruang gelembung.

Page 6: Sistem Periodik

B. HALOGENNama Halogen berasal dari dari bahasa Yunani yang artinya pembentuk garam. Golongan Halogen meliputi : Fluorin (F), Klorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I) dan Astatin (At).

SIFAT – SIFAT HALOGEN Sifat F Cl Br INomor atom Nomor atom 9 17 35 53Titik cair (Titik cair (ooC)C) -220 -101 -7 114Titik didih (Titik didih (ooC)C) -188 -35 59 184

Rapatan (g/cmRapatan (g/cm33)) 1,69.10-3

3,21.10-3 3,12 4,93

Energi pengionan tingkat Energi pengionan tingkat pertama (kJ/mol)pertama (kJ/mol) 1681 1251 1140 1008

Afinitas e- (kJ/mol)Afinitas e- (kJ/mol) -328 -349 -325 -295Keelektronegatifan (skala Keelektronegatifan (skala Pauling)Pauling) 4,0 3,0 2,8 2,5

Potensial reduksi standar (volt)Potensial reduksi standar (volt) 2,87 1,36 1,06 0,54Jari - jari kovalen, Jari - jari kovalen, ǺǺ 0,64 0,99 1,14 1,33Jari - jari ion (XJari - jari ion (X--), ), ǺǺ 1,39 1,67 1,82 2,06

Page 7: Sistem Periodik

WUJUD HALOGENPada suhu kamar, F dan Cl berupa gas, Br berupa zat cair yang mudah menguap, I berupa zat padat yang mudah menyublim. Pada pemanasan, I padat tidak mencair melainkan menguap (menyublim)

WARNA DAN BAU HALOGEN- F berwarna kuning muda- Cl berwarna hijau muda- Br berwarna merah tua- I padat berwarna hitam, uap I berwarna unguSemua Halogen berbau rangsang dan menusuk.Halogen lebih mudah larut dalam pelarut nonpolar ( pelarut tak beroksigen ) seperti Karbon Tetraklorida ( CCl4 ) atau Kloroform ( CHCL3 ).

Page 8: Sistem Periodik

KEGUNAAN HALOGEN DAN SENYAWA HALOGEN : Kegunaan Fluorin dan senyawa Fluorin:

F digunakan untuk membuat senyawa Klorofluorokarbon (CFC) yang dikenal dengan nama dagang Freon, seperti CF2Cl2. Freon digunakan sebagai cairan pendingin (refrigrant) pada mesin – mesin pendingin seperti AC, Kulkas, Freon juga digunakan sebagai propelan aerosol pada bahan – bahan semprot.Fluorin juga digunakan untuk membuat teflon, suatu jenis plastik yang tahan panas dan anti lengket serta tahan bahan kimia.HF dapat melarutkan kaca, oleh karena itu digunakan untuk membuat tulisan / lukisan diatas kaca atau untuk memburamkan kaca.Garam fluorida ditambahkan pada pasta gigi atau air minum untuk mencegah kerusakan gigi.

Page 9: Sistem Periodik

Kegunaan Klorin dan senyawa Klorin :Klorin digunakan antara lain untuk Klorinasi Hidrokarbon untuk bahan baku industri plastik serta karet sintetik, pembuatan Tetraklorometana (CCl4), pembuatan Etil Klorida (C2H5Cl) yang digunakan untuk membuat TEL sebagai bahan aditif pada bensin, dan untuk industri pestisida.Klorin juga digunakan sebagai bahan desinfektans dalam air minum dan kolam renang, juga sebagai pemutih pada industri kertas (pulp) dan tekstil. Sebagai pemutih, Klorin direaksikan dengan Natrium Hidroksida (NaOH) sehingga terbentuk Natrium Klorida (NaCl) dan Natrium hipoklorit (NaClO).NaCl adalah senyawa Klorin yang paling banyak penggunaannya terutamasebagai garam dapur, untuk membuat Klorin dan NaOH, mengawetkan berbagai jenis makanan,untuk mencairkan salju dijalan raya.HCL adalah asam halida yang paling banyak diproduksi, digunakan untuk membersihkan permukaan logam dari karat, untuk menetralkan sifat basa pada berbagai proses.

Page 10: Sistem Periodik

Kegunaan Bromin dan senyawa Bromin :Bromin digunakan untuk membuat Etilenbromida (C2H4Br2) suatu aditif yang dicampurkan kedalam bensin bertimbal untuk mengikat timbal sehingga tidak melekat pada silinder atau piston. Timbal itu akan membentuk PbBr2 yang mudah menguap dan keluar bersama – sama dengan gas buangan dan akan mencemarkan udara.Bromin juga digunakan untuk membuat AgBr yaitu bahan yang sensitif terhadap cahaya pada film fotografi, AgBr terurai pada penyinaran menjadi perak (yang menghitamkan film) dan Bromin.NaBr digunakan dalam obat penenang syaraf. Banyak lagi senyawa Bromin digunakan dalam obat – obatan.

Page 11: Sistem Periodik

Kegunaan Iodin dan senyawa Iodin :- Iodin digunakan dalam obat – obatan. - Iodoform (CHI3) digunakan sebagai antiseptik.- Larutan Iodin dalam alkohol yang disebut Tinktur Iodin

juga digunakan sebagai antiseptik pada luka.- Iodin juga digunakan untuk membuat perak iodida (AgI) yang digunakan bersama – sama dengan AgBr dalam film

fotografi.- Natrium Iodat (NaIO3) atau Natrium Iodida (NaI) dicampurkan kedalam garam dapur karena Iodin sangat penting untuk kesehatan. Kekurangan Iodin dapat menyebabkan penyakit gondok dan retardasi mental.

Page 12: Sistem Periodik

C.LOGAM ALKALILogam alkali adalah logam yang sangat reaktif, bereaksi hebat dengan air, oksigen, hidrogen, halogen dan belerang.Unsur – unsur yang termasuk dalam Logam Alkali adalah unsur – unsur golongan IA kecuali Hidrogen yaitu : lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), Fransium (Fr).Kereaktifan logam alkali berkaitan dengan elektron valensi yang hanya berjumlah satu serta jari – jari atom yang relatif besar, akibatnya logam alkali mudah melepas elektronvalensinya (mempunyai energi pengionan yang kecil) membentuk kation bermuatan +1.Senyawa logam alkali mudah larut dalam air.

Page 13: Sistem Periodik

SIFAT – SIFAT LOGAM ALKALISIFAT Li Na K Rb Cs

Nomor atomNomor atom 33 1111 1919 3737 5555Jari – jari atom, Jari – jari atom, ǺǺ 1,521,52 1,861,86 2,312,31 2,442,44 2,622,62Jari – jari ion (MJari – jari ion (M++), ), ǺǺ 0,600,60 0,950,95 1,331,33 1,481,48 1,691,69Titik cair, Titik cair, ooCC 181181 97,897,8 63,663,6 38,938,9 28,428,4Titik didih, Titik didih, ooCC 13471347 883883 774774 688688 678678Rapatan, g/cmRapatan, g/cm33 0,530,53 0,970,97 0,860,86 1,531,53 1,881,88Energi pengionan Energi pengionan (tingkat pertama), kJ/mol(tingkat pertama), kJ/mol 520520 496496 419419 403403 376376(tingkat kedua), kJ/mol(tingkat kedua), kJ/mol 72987298 45624562 30513051 26322632 24202420Keelektronegatifan (skala Keelektronegatifan (skala Pauling)Pauling) 1,01,0 0,90,9 0,80,8 0,80,8 0,70,7

Kekerasan (skala Mohs)Kekerasan (skala Mohs) 0,60,6 0,40,4 0,50,5 0,30,3 0,30,3Daya hantar listrik relatif Daya hantar listrik relatif 17,417,4 35,235,2 23,123,1 13,013,0 8,18,1Potensial reduksi standarPotensial reduksi standar 3,043,04 2,712,71 2,922,92 2,922,92 2,922,92

Page 14: Sistem Periodik

Reaksi dengan AirLogam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen.2L(s) + 2H2O(l) 2LOH(aq) + H2(g) (L = logam alkali)Jangan memegang logam alkali karena logam alkali dapat bereaksi dengan air pada tangan yang dapat menimbulkan api atau ledakan.

Reaksi dengan HidrogenDengan hidrogen membentuk Hidrida, suatu senyawa ion yang hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi -1.2L(s) + H2(g) 2LH(s)

Reaksi dengan OksigenLogam alkali terbakar dalam oksigen membentuk oksida, peroksida atau superoksida.4L(s) + O2(g) 2L2O(s)

Page 15: Sistem Periodik

oleh karena sangat mudah bereaksi dengan air dan oksigen maka logam alkali biasanya disimpan dalam cairan yang inert seperti minyak tanah atau dalam botol yang diisolasi. Walapun demikian, permukaan logam itu sedikit demi sedikit bereaksi juga bahkan dapat menimbulkan ledakan dan reaksi eksoterm

Reaksi dengan HalogenLogam Alkali bereaksi hebat dengan Halogen membentuk garam Halida.2L(s) + X2 2LX(s)

WARNA NYALA :Li berwarna merahNa berwarna kuningK berwarna unguRb berwarna merahCs berwarna biru

Page 16: Sistem Periodik

KEGUNAAN LOGAM ALKALI : Kegunaan Natrium dan senyawa Natrium :

- Na digunakan sebagai campuran pembuat TEL.- Na sebagai reduktor kuat digunakan pada pengolahan logam – logam tertentu seperti Li, K, Zr dan logam alkali yang lebih berat.- Na digunakan dalam lampu natrium yang banyak digunakan sebagai penerangan jalan raya, cahaya kuning dari Na mempunyai daya tembus yang baik terhadap kabut.- NaCl digunakan dalam industri susu, pengawetan ikan dan daging, mencairkan salju, pengolahan kulit, serta sebagai bahan bumbu masak.- NaOH digunakan dalam industri sabun, detergen, pulp dan kertas, pengolahan bauksit, tekstil, plastik, pemurnian minyak bumi- Na2CO3 untuk pembuatan kaca (terutama kaca bejana)- NaHCO3 disebut juga soda kue yang digunakan dalam adonan kue yang akan bereaksi dan menghasilkan gas CO2 yang memekarkan adonan.

Page 17: Sistem Periodik

Kegunaan Lithium :untuk membuat logam campur terutama dengan Magnesium dan Aluminium. Paduan Li dengan Mg dan Al merupakan logam yang kuat dan ringan sehingga banyak digunakan untuk membuat komponen pesawat terbang.Li juga dinakan untuk membuat baterai, dan pembuatan beberapa jenis peralatan gelas dan keramik

Kegunaan Kaliumdigunakan dalam topeng gas (masker), Kalium akan bereaksi dengan uap air dari nafas dan membebaskan oksigen.Kalium dalam KCl digunakan sebagai pupuk.Kalium dalam KNO3 untuk membuat mesiu.

Kegunaan Sesium dan Rubidiumuntuk membuat sel fotolistrik.

Page 18: Sistem Periodik

D.LOGAM ALKALI TANAHLogam Alkali Tanah termasuk dalam golongan IIA pada sistem periodik yang meliputi : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba), Radium (Ra). Unsur – unsur logam alkali tanah umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut.

Page 19: Sistem Periodik

SIFAT – SIFAT LOGAM ALKALI TANAHSIFATSIFAT Be Be Mg Mg Ca Ca Sr Sr Ba Ba

Nomor atomNomor atom 44 1212 2020 3838 5656Jari – jari atom, Jari – jari atom, ǺǺ 1,111,11 1,601,60 1,971,97 2,152,15 2,172,17Jari – jari ion (MJari – jari ion (M2+2+), ), ǺǺ 0,300,30 0,650,65 0,990,99 1,131,13 1,351,35Titik cair, Titik cair, ooCC 12781278 649649 839839 769769 725725Titik didih, Titik didih, ooCC 29702970 10901090 14841484 13841384 16401640Rapatan, g/cmRapatan, g/cm33 1,851,85 1,741,74 1,541,54 2,62,6 3,513,51Energi pengionan Energi pengionan (tingkat pertama), kJ/mol(tingkat pertama), kJ/mol 899899 738738 590590 590590 503503(tingkat kedua), kJ/mol(tingkat kedua), kJ/mol 17571757 14511451 11451145 10641064 965965(tingkat ketiga), kJ/mol(tingkat ketiga), kJ/mol 1484814848 77337733 49124912 42104210 34303430Keelektronegatifan (skala Keelektronegatifan (skala Pauling)Pauling) 1,51,5 1,21,2 1,01,0 1,01,0 0,90,9

Kekerasan (skala Mohs)Kekerasan (skala Mohs) ≈≈55 2,02,0 1,51,5 1,81,8 ≈≈22Daya hantar listrik relatif Daya hantar listrik relatif 8,88,8 36,336,3 35,235,2 7,07,0 --Potensial reduksi standarPotensial reduksi standar -1,70-1,70 -2,38-2,38 -2,76-2,76 -2,89-2,89 -2,90-2,90

Page 20: Sistem Periodik

Reaksi dengan AirCa, Sr, dan Ba bereaksi baik dengan air membentuk basa dan gas hidrogen, Mg bereaksi sangat lambat dengan air dingin dan sedikit lebih baik dengan air panas. Sedangkan Be tidak bereaksi.

Reaksi dengan UdaraSemua logam alkali tanah terkorosi terus menerus diudara membentuk oksida, hidroksida atau karbonat kecuali Be dan Mg, kedua unsur tersebut juga bereaksi diudara tapi lapisan oksida yang terbentuk melekat kuat pada permukaan logam sehingga menghambat korosi berlanjut. Apabila dipanaskan kuat semua logam alkali tanah termasuk Be dan Mg terbakar diudara membentuk oksida dan nitrida.

Reaksi dengan Halogen (X2)Semua Logam alkali tanah bereaksi dengan Halogen membentuk garam halida.M(s) + X2(g) 2MX2(s)

Reaksi dengan asam dan basaReaksi dengan asam dan basaSemua logam alkali tanah bereaksi dengan asam kuat (seperti HCl) Semua logam alkali tanah bereaksi dengan asam kuat (seperti HCl) membentuk garam dan gas hidrogen. Reaksi hebat dari Be ke Bamembentuk garam dan gas hidrogen. Reaksi hebat dari Be ke Ba

Page 21: Sistem Periodik

WARNA NYALA :Be berwarna putihMg berwarna putihCa berwarna jingga - merahSr berwarna merahBa berwarna hijau

Page 22: Sistem Periodik

KEGUNAAN LOGAM ALKALI TANAH DAN SENYAWANYA: Kegunaan Berilium :

Unsur Be digunakan untuk membuat logam campur. Suatu paduan tembaga mengandung kira – kira 2% Be digunakan untuk membuat pegas, klip, dan sambungan listrik.Be dan Ba sangat beracun bagi manusia.

Kegunaan Magnesium dan senyawa Magnesium :- Mg digunakan untuk membuat logam campur. paduan Mg dengan Al yang disebut Magnalium digunakan untuk membuat komponen pesawat terbang, rudal, bak truk.- Pembakaran Mg menghasilkan cahaya yang sangat terang sehingga digunakan untuk membuat kembang api dan juga untuk blitz.- MgO yang disebut magnesia digunakan sebagai bata keras tahan api / panas untuk melapisi tanur dan pembakaran semen.- Mg(OH)2 digunakan sebagai obat maag yaitu untuk menetralkan kelebihan asam lambung.- MgSO4. 7H2O yang dikenal dengan garam epsom digunakan

sebagai obat pencahar.

Page 23: Sistem Periodik

Kegunaan Kalsium dan senyawa Kalsium :- Sedikit Ca bersama – sama Pb digunakan sebagai elektrode dalam aki.- CaO adalah sebagai fluks pada industri baja yaitu untuk

mengikat pengotor membentuk kerak.- untuk menetralkan sifat asam pada berbagai proses (seperti pengolahan gula tebu)- untuk mengendalikan pencemaran udara dan air (misalnya utnuk mengikat oksida belerang dari asap industri, untuk menetralkan asam dari air limbah)- untuk mengurangi keasaman pada tanah pertanian- untuk menjernihkan air pada pengolahan air minum- untuk mengeringkan alkohol- untuk adukan semen- CaSO4. 2H2O yang disebut gips digunakan sebagai pembalut tulang yang patah dan untuk membuat cetakan gigi

Page 24: Sistem Periodik

Kegunaan senyawa Strontium :Digunakan untuk membuat kembang api karena memberi nyala berwarna merah terang.