Download - Ppt Presentation LARUTAN New

7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New

http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 1/25

Kelompok 9

Tugas : KIMIA FISIKA - LARUTAN

Nama Anggota : Handriko Dwi S

Mega Anggita

M Ardian H

Putri Rembulan

Syarifah nur R.

Kelas : 3 C

FAKULTAS FARMASI DAN SAINS

UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH PROF. DR HAMKA



LARUTAN



APA ITU LARUTAN ?

Larutan adalah suatu campuran dari dua

atau lebih komponen yang membentuk

suatu dispersi molekul yang homogen.

Larutan terdiri dari : zat pelarut (solvent)

da zat terlarut ( solute)



REAKSI DALAM LARUTAN

Ada 2 reaksi dalam larutan, yaitu:

a) Eksoterm

yaitu proses melepaskan panas dari sistem ke

lingkungan, temperatur dari campuran reaksi akan naikdan energi potensial dari zat- zat kimia yang

bersangkutan akan turun.

b) Endoterm

yaitu menyerap panas dari lingkungan ke sistem,temperatur dari campuran reaksi akan turun dan energi

potensial dari zat- zat kimia yang bersangkutan akan

naik.



SIFAT SIFAT LARUTAN

Sifat fisik zat dapat dikelompokkan dalam

tiga sifat, yaitu :

Sifat koligatif

Sifat aditif

Sifat konstitutif



SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan adalah teknan osmosis,penurunan tekanan uap, penurunan titik beku,

dan kenaikan titik didih.

Sifat koligatif larutan dapat dibedakan menjadi

dua macam yaitu :1. sifat koligatif larutan nonelektrolit

2. sifat koligatif larutan elektrolit

Hal ini disebabkan zat terlarut pada larutanelektrolit bertambah jumlahnya karena terurai

menjadi ion ion, sedangkan zat terarut

nonelektrolit jumlahnya tetap karena tidak

terurai menjadi ion ion.



SATUAN KONSENTRASI

1. Persentase (%) jumlah gram zat terlarut dalam tiap 100gram larutan.

% = gram zat terlarut x 100 %gram larutan

2. Fraksi mol (X)

perbandingan jumlah mol suatu zat dalamlarutan terhadap jumlah mol seluruh zat dalamlarutan.

X = mol suatu zat : mol seluruh zat



3. Kemolaran (M) jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.

M = (1000 : V ) X (gram : Mr)

4. Kemolalan (m) jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000 gram

pelarut.m = (1000 : p) X (gram : Mr)

5. Kenormalan (N)

jumlah grek zat terlarut dalam tiap liter larutan.N = grek : liter

= mgrek : mlGrek = mol x jumlah H+ atau OH -




NONELEKTROLIT

1. Penurunan tekanan uap (DP)

DP = P0 . Xt

P= P0 - DP

2. Kenaikan titik didih (Dtb)

Dtb= Kb . M

3. Penurunan titik beku (Dtf )

Dtf = Kf . m

4. Tekanan osmotik (p)

p= M. R.T




ELEKTROLIT

1. Penurunan tekanan uap (DP)

DP = P0 . Xt. i

P= P0 - DP

2. Kenaikan titik didih (Dtb)

Dtb= Kb . M. i

3. Penurunan titik beku (Dtf )

Dtf = Kf . M. i

4. Tekanan osmotik (p)

p= M. R.T.i



Keterangan ;

I = Faktor Van¢t Hoff R= tetapan gas= 0,082 liter atm/ mol°K

N= jumlah koefisien kation dan anion

a= derajat ionisasi

Kb= konstanta kenaikan titik didih molal pelarut.

Kf = konstanta penurunan titik beku molal pelarut.

nt= mol terlarut

np

= mol pelarut

T= derajat Kelvin

M= molar= mol/liter

P= tekanan uap larutan.



SIFAT ADITIF LARUTAN

Sifat aditif larutan bergantung pada andil

atom total dalam molekul atau pada

jumlah sifat konstituen dalam larutan.

contohnya ; berat molekul yaitu jumlah

massa atau konstituen.



SIFAT KONSTITUTIF LARUTAN

Sifat konstitutif larutan adalah sifat yang

memberikan petunjuk terhadap aturan

senyawa tunggal dan kelompok molekul

dalam sistem.

Sifat ini bergantung pada penyusunan dan

untu jumlah yang lebih sedikit pada jenis

dan jumlah atom dalam suatu molekul.



MACAM MACAM LARUTAN

Larutan dapat dibagi menjadi 3, yaitu:

a) Larutan tak jenuh yaitu larutan yang

mengandung solute (zat terlarut) kurang dari

yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel-

partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan

pereaksi (masih bisa melarutkan zat). Larutan

tak jenuh terjadi apabila bila hasil kali

konsentrasi ion < Ksp berarti larutan belum

jenuh ( masih dapat larut).



b) Larutan jenuh yaitu suatu larutan yang

mengandung sejumlah solute yang larut

dan mengadakan kesetimbangn dengan

solut padatnya. Atau dengan kata lain,larutan yang partikel- partikelnya tepat

habis bereaksi dengan pereaksi (zat

dengan konsentrasi maksimal). Larutan jenuh terjadi apabila bila hasil konsentrasi

ion = Ksp berarti larutan tepat jenuh



c) Larutan sangat jenuh (kelewat jenuh) yaitu suatu larutan yang

mengandung lebih banyak solute daripada

yang diperlukan untuk larutan jenuh. Atau

dengan kata lain, larutan yang tidak dapat

lagi melarutkan zat terlarut sehingga

terjadi endapan. Larutan sangat jenuh

terjadi apabila bila hasil kali konsentrasiion > Ksp berarti larutan lewat jenuh

(mengendap).



Berdasarkan banyak sedikitnya zat

terlarut, larutan dapat dibedakan menjadi

2, yaitu:

a) Larutan pekat yaitu larutan yang

mengandung relatif lebih banyak solute

dibanding solvent.

b) Larutan encer yaitu larutan yang relatif

lebih sedikit solute dibanding solvent.



ZAT TERLARUT

Zat terlarut (solute) adalah Zat yang

jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan.

contoh zat terlarut : gula, garam dll

Zat terlarut terbagi menjadi du kelompok

utama, yaitu :

Larutan elektrolitLarutan non elektrolit



LARUTAN ELEKTROLIT

Larutan elektrolit adalah larutan yang

dapat mengantarkan listrik karena

terdapat ion ion yang bergerak bebas.

Larutan elektrolit terbagi menjadi 2 :

elektrolit lemah dan elektrolit kuat



Elektrolit kuat : zat yang dalam air akanterurai seluruhnya menjadi ion-ion(terionisasi sempurna)

contoh ; Nacl, KOH, NaOH, HCL

Elektrolit lemah : zat yang dalam air

tidak seluruhnya terurai menjadi ion-ion(terionisasi sebagian)

contoh : CH3COOH, NH4OH



PERBEDAAN

ELEKTROLIT KUAT

1. Asam-asam kuat ( asamhalogen, HNO3, H2SO4 )

2. Basa-basa kuat ( Basaalkali, Sr(OH)2,Ba(OH)2 )

3. Hampir semua garamadalah elektrolit kuat

4. Reaksinyaberkesudahan(berlangsung sempurnake arah kanan)

ELEKTROLIT LEMAH

1. Asam –asam lainnyaadalah asam-asamlemah.

2. Basa-basa lainnyaadalah basa-basa lemah.

3. Garam yang tergolongelektrolit lemah adalahgaram merkuri (II)

4. Reaksinyakesetimbangan(elektrolit hanyaterionisasi sebagian).



LARUTAN ELEKTROLIT MENGANDUNG

2 SENYAWA, YAITU :

Senyawa ion (senyawa yang terbentuk melalui

ikatan ion), contohnya adalah: NaCl, CaCl2,

AlCl3, MgF2, LiF (sebagian besar berasal dari

garam)Senyawa kovalen polar (senyawa melalui

ikatan kovalen yang bersifat polar/memiliki

perbedaan keelektronegatifan yang besar antar

atom), contohnya adalah: HCl, NaOH, H2SO4,H3PO4, HNO3, Ba(OH)2 (berasal dari asam dan

basa)



LARUTAN NON ELEKTROLIT

Larutan non elektrolit adalah larutan yang

tidak dapat menghantarkan listrik.

contoh larutan non elektrolit :

larutan gula, larutan alkohol, larutan urea

dll

Senyawa kovalen non polar merupakan

senyawa non elektrolit



ZAT PELARUT

Zat pelarut (solvent) adalah zat yang

jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat

lain dalam larutan.

contoh Zat pelarut : air



SELESAI

TERIMAKASIH