HALOGEN
Kelompok 2
2. Cita Phisania Putri [21]
3. Nur Akhidhatun Anisa [23]
5. Doni Kurniawan[29]
1. Lenggang Mamitu K [01]
4. Luluk Alfiana [28]
Kelompok halogen terdiri dari:
HALOGEN
Iodin
Brom
ClorinFluor
Astatin
Halo
Garam Pembentuk
Pembentuk Garam
[ns]2[np]5 Gol VII A
gen
Titik Didih dan Titik leleh
Sifat Fisis dan Kimia Halogen
Mudah larut
Sukar larut
Semakin BESAR
Kereaktifan dan keelektronegatifan
BESAR
Ikatan halogen dan jari-jari atom
KECIL
Sifat Fisis dan Kimia Halogen
Sifat Asam
Asam Halida (HX)HF < HCl < HBr < HI
Asam OksihalidaHClO > HBrO > HIO
Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Reaksi dengan senyawa halogen lainnya
Reaksi dengan hidrogen
Reaksi dengan hidrokarbon
Reaksi dengan air
Reaksi dengan basa
Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
X2 + nY2 → 2XYn
Y adalah halogen yang lebih elektronegatif dan n adalah bilangan ganjil.
Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan LogamHalogen bereaksi dengan unsure logam menghasilkan halida logam.Contoh: 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 F2 + Cu → CuF2 2Cl2 + 2Fe → 2FeCl2
Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Halogen bereaksi langsung dengan unsur nonlogam dan metalloid.3X2 + 2Z → 2ZX3
Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Reaksi dengan senyawa halogen lainnya
Halogen yang lebih aktif menggantikan halogen yang kurang aktif dari senyawanya.Contoh :F2 + 2NaBr → Br2 + 2NaF
Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Reaksi dengan senyawa halogen lainnya
Reaksi dengan hidrogen
Halogen bereaksi dengan hidrogen membentuk halida.Contoh:Cl2 + H2 → 2HCl
Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Reaksi dengan senyawa halogen lainnya
Reaksi dengan hidrogen
Reaksi dengan hidrokarbon
Halogen bereaksi dengan hidrokarbon dengan menggantikan atom-atom hidrogen.Contoh :C2H6 + Br2 → C2H5
Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Reaksi dengan senyawa halogen lainnya
Reaksi dengan hidrogen
Reaksi dengan hidrokarbon
Reaksi dengan air
Semua halogen kecuali fluor berdisproporsionasi dalam air.Contoh:Cl2 + H2O → HClO + HCl
Reaksi Halogen
Reaksi dengan halogen
Reaksi dengan Logam
Reaksi dg nonlogam & metaloid
Reaksi dengan senyawa halogen lainnya
Reaksi dengan hidrogen
Reaksi dengan hidrokarbon
Reaksi dengan air
Reaksi dengan basa
Semua halogen akan bereaksi dalam larutan basa.Contoh:3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O
Sifat Fisis dan Sifat Kimia
Kelimpah
an Di
Alam
Cara
Pembuata
n
Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak
Fluor
Kelimpah
an Di
Alam
Kulit Bumi
LainnyaFluorspar (CaF2)kriolit (Na3AlF6 )
Kriolit (Na3AlF6 ), bahan yang digunakan sebagai pelarut dalam pengolahan logam Al secara elektrolisis.
Produk-Produk, Kegunaan dan DampakNatrium heksa flourosilikat (Na2SiF6), bahan yang dicampurkan pada pasta gigi agar gigi menjadi kuat
Freon-12 (CF2Cl2), dipakai sebagai zat pendingin pada kulkas dan AC, serta sebagai zat pendorong pada kosmetika aerosol (spray)
Teflon, suatu jenis plastik tahan
panas yang banyak digunakan pada peralatan mesin
Produk-Produk dan Kegunaan
NaF, digunakan dalam proses pengolahan isotop uranium, yaitu bahan bakar reaksi nuklir dan digunakan untuk mengawetkan kayu dari gangguan serangga
Gas flourin (F2) terutama digunakan dalam proses pengolahan isotop uranium -235 dari isotop uranium-238 melalui difusi gas
Asam flourida (HF), yang dapat bereaksi dengan gelas, sehingga sering digunakan untuk mengukir (mengetra) gelas
SF6, suatu gas yang digunakan sebagai insulator
Dampak
Fluorosis Gigi
Skeletal Fluorosis
Penipisan lapisan ozon
Sifat-sifat FlourinJari-jari atom (ppm) 133
Jari-jari kovalen 71Energi ionisasi (KJ/mol) 1680
Keelektronegatifan 4Afinitas elektron (KJ/mol) -328
Kerapatan (Kg/m3) 1696Titik leleh(0C) -220Titik didih(0C) -180
Potensial reduksi +2,87
Sifat Fisis dan Sifat
Kimia
Cara
Pembuata
n
CaF2 +H2SO4 Pekat CaSO4+2HF
Didinginkan dengan KHF2 lalu dielektrolisis
HF Cair anhidrous
Didestilasi
F2 dan H2
Sifat Fisis dan Sifat Kimia
Kelimpah
an Di
Alam
Cara
Pembuata
n
Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak
Khlor
Kelimpah
an Di
Alam
Terdapat pada senyawa NaCl, KCl, MgCl2, dan CaCl2.
Senyawa klorida ditemukan di air laut dan garam
batu/endapan garam yang terbentuk akibat penguapan
air laut di masa lalu.
Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak1. DDT digunakan sebagai insektisida2. PVC digunakan pada produksi pipa pralon4. NaClO dan CaOCl digunakan sebagai zat pengelantang3. CHCl3 digunakan sebagai pelarut dan obat bius6. KClO3 digunakan sebagai korek api, bahan peledak, petasan
dan juga obat kumur
5. NH4Cl sebagai elektrolit baterai kering, KCl sebagai pupuk dll
Produk-Produk dan Kegunaan
Dampak
Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lendir dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit dan bersifat sangat beracun.
CFC (Chloro Fluoro Carbon), yang terlepas ke udara dapat menimbulkan kerusakan pada lapisan ozon.
Kloramina, NH4Cl zat ini sangat beracun terhadap kerang-kerang dan binatang air lainnya.
Kloroform CHCl3, yang ditemukan dalam air terklorinasi, yang dianggap , mutagenik (dapat menimbulkan mutasi), tetraogenik (menimbulkan kerusakan pada kelahiran) atau karsiogenik (menimbulkan kanker).
Sifat Fisis dan Sifat Kimia Sifat-sifat Klorin
Jari-jari atom (ppm) 180Jari-jari kovalen 99
Energi ionisasi (KJ/mol) 1250Keelektronegatifan 3
Afinitas elektron (KJ/mol) -349Kerapatan (Kg/m3) 3214
Titik leleh(0C) -10Titik didih(0C) -35
Potensial reduksi +1,36
Cara
Pembuata
n
Reaksi Redoks
dengan cara mengoksidasi ion kloridaSebagai oksidator dapat digunakan MnO2(batu kawi), KMnO4, K2CrO7, atau CaOCl2.
MnO 2(s) + 2H 2SO 4(aq)+ 2NaCl (s)
Na 2SO 4(aq) +MnSO 4(aq)+2H 2O (l)+Cl 2(g)
CaOCl 2(aq) + H 2SO 4(aq)
CaSO 4(aq) + H 2O (l) + Cl 2(g)
CaOCl 2(aq) + 2HCl (aq)
CaCl 2(s)
+ H 2O (l) + Cl 2(g)
2KMnO 4(s) + 16HCl (aq)
2KCl (aq)
+ 2MnCl 2(aq) + 8H 2O (l) + 5Cl 2(g)
Cara Elektrolisis
mengelektrolisis larutan natrium klorida pekat dengan mengguanakan elektrode inert(tidak ikut bereaksi) dan menggunakan diafragma. Sebagai elektrode dipakai grafit.
2NaCl(aq) 2Na+(aq) + 2Cl-
(aq)
Katode(-): 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-
(aq)
Anode(+): 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e-
2NaCl(aq) + 2H2O(l0
2Na+(aq) + 2OH-
(aq) + Cl2(g) + H2(g)
Persamaan Reaksi :
OH- bereaksi
dengan Na+
membentuk larutan NaOH.
Sifat Fisis dan Sifat Kimia
Kelimpah
an Di
Alam
Cara
Pembuata
n
Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak
Brom
Kelimpah
an Di
Alam
Garam-garam natrium dan magnesium. Juga dari
air laut.
Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak
Produk-Produk dan Kegunaan
Perak Bromida (AgBr), untuk pembuatan film fotografi
Natrium Bromida (NaBr) untuk penenang syaraf.
Etilenbromida (C2H4Br2), sebagai zat yang digunakan untuk memperbaiki mutu bensin
Metil bromida (CH3Br) digunakan untuk memadamkan kebakaran.
Tralomethrin digunakan untuk memurnikan air minum
Tetrabutilamonium bromida adalah pewarna yang digunakan dalam industri tekstil
Dampak
Bersifat ToksisGAS
CAIR Bersifat Korosif
UAP iritasi pada mata dan tenggorokan
Timbal bromida
Yang menguap bersama gas-gas buangan dapat mencemari atmosfer.
Sifat Fisis dan Sifat
Kimia Sifat-sifat Bromin
Jari-jari atom (ppm) 195Jari-jari kovalen 114
Energi ionisasi (KJ/mol) 1140Keelektronegatifan 2,8
Afinitas elektron (KJ/mol) -325Kerapatan (Kg/m3) 3110
Titik leleh(0C) 7,2Titik didih(0C) 59
Potensial reduksi +1,065
Cara
Pembuata
n
Reaksi Redoks
Mengoksidasi ion bromida yang terdapat dalam air laut dengan klorin. Pembuatan gas Br2
Cl2(g) + 2Br-(aq) Br2(g) + 2Cl-
(aq)
Cara Elektrolisis
Mengelektrolisis larutan garam MgBr2 dengan menggunakan elektroda inert.
MgBr2(aq) Mg2+(aq) + 2Br-
(aq)
Katode (-) : 2 H2O (l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)
Anode (+) : 2 Br-(aq) Br2(l) + 2e-
MgBr2(aq) + 2H2O(l) Mg2+ (aq) + 2OH-
(aq) + Br2(l)
+ H2 (g)
Sifat Fisis dan Sifat Kimia
Kelimpah
an Di
Alam
Cara
Pembuata
n
Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak
Iodin
Kelimpah
an Di
Alam
Dalam Air Laut Ditemukan Di Chili
Natrium Iodat (NaIO3)
Ditemukan dalam NaNO3 di chili
Dalam Larutan Bawah Tanah
Ditemukan di Jepang dan Amerika
LainnyaBeberapa jenis lumut
dan ganggang.
Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak
digunakan untuk antiseptic dan obat-obatan seperti obat luka agar tidak terkena infeksi.
Natrium Iodida (NaI),bila ditambahkan pada garam dapur dapat digunakan mencegah penyakit gondok.
Kalium Iodat (KIO3) yang
ditambahkan pada garam
dapur,agar tubuh kita
memperoleh iodine
Iodoform (CHI3),digunakan untuk lensa Polaroid dan bahan antiseptic
Kalium Iodide (KI),digunakan sebagai obat anti jamur.
Produk-Produk dan Kegunaan
Dampak
Kristal iodin dapat melukai kulit
uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir.
Sifat Fisis dan Sifat
Kimia Sifat-sifat Iodin
Jari-jari atom (ppm) 215Jari-jari kovalen 133
Energi ionisasi (KJ/mol) 1008Keelektronegatifan 2,5
Afinitas elektron (KJ/mol) -295Kerapatan (Kg/m3) 49630
Titik leleh(0C) 114Titik didih(0C) 184
Potensial reduksi +0,535
Cara
Pembuata
nSecara Komersial iodin dibuat dengan mengoksidasi ion iodida yang terdapat pada air laut dan klorin
Cl2 + I- I2 +2Cl-
Sifat Fisis dan Sifat Kimia
Kelimpah
an Di
Alam
Cara
Pembuata
n
Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak
Astatin
Kelimpah
an Di
Alam
Astatin dapat
ditemukan di kerak bumi .
Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak
Produk-Produk, Kegunaan dan DampakBelum banyak
diketahui
Sifat Fisis dan Sifat
Kimia Sifat-sifat Astatin
Jari-jari atom (ppm) -Jari-jari kovalen 145
Energi ionisasi (KJ/mol) 912Keelektronegatifan 2,2
Afinitas elektron (KJ/mol) -270Kerapatan (Kg/m3) -
Titik leleh(0C) -Titik didih(0C) 337
Potensial reduksi -
Cara
Pembuata
n
Astatin dapat diproduksi dengan menembak
bismut dengan partikel alfa berenergi untuk
mendapatkan 209-211 At yang tahan lama,
untuk selanjutnya disuling dengan
memanaskan di udara
Top Related