Jawaban Soal UN Kimia Tahun 2008/2009
Paket A(P22 Utama)
Oleh Kelompok : 7
- Elisa Tandirerung
- Fawcet Jenusdy Makay
- Inggrid Agnes
- Reynaldo Tallulembang
SMA NEGERI 1 RANTEPAO
TAHUN PELAJARAN 2014/2015
1. Jawaban : C
Karena konfigurasi
π 1327 = 1π 2 2π 2 2π6 3π 2 3π1
π 1327 = [ππ]3π 23π1
2. Jawaban : A
Karena konfigurai atom Q = 2, 6 jika untuk membentuk ion, konfigurasinya akan seperti
gas mulia yang memiliki 8 elektron valensi. Maka atom Q akan menerima 2 elektron.
3. Jawaban : B
Konfigurasi π = 2,7919
Konfigurasi π = 2, 68
Unsur O kekurangan 2 elektron agar oktet, sedangkan Unsur T kekurangan 1 elektron. Maka
unsur T harus ada 2 buah. Sehingga terbentuk T2O. Dan karena ikatan ini antara unsur
nonlogam dan non logam. Maka jenis ikatannya adalah kovalen.
4. Jawaban : E
Karena senyawa ion ditandai dengan titik leleh yang tinggi dan dapat menghantarkan
listrik, sedangkan senyawa kovalen nonpolar ditandai dengan titik leleh yang rendah dan
tidak dapat menghantarkan arus listrik.
5. Jawaban : A
Konfigurasi π΄π = 1π 22π 22π63π 23π11327 . Karena bilangan kuantum utama terbesarnya adalah
3 maka Al terletak di periode 3. Dan pada 3π 23π1 dapat diketahu bahwa unsur Al terletak di
golongan IIIA.
6. Jawaban : D
Senyawa karbit rumus kimianya CaC2 = kalsium karbida karena Ca = logam dan C = non
logam (Nama kedua setelah logam tidak boleh ada awalan).
7. Jawaban : C
Karena jika persamaan reaksinya disetarakan maka akan diperoleh.
πΆ3π»8 (π) + 5π2 (π) β 3πΆπ2 (π) + 4π»2π(π)
Menurut hukum perbandingan volume, βvolume gas yang bereaksi dan hasil reaksi
merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana.
8. Jawaban : B
Mol Mg =π
ππ=
4,8
24= 0,2 mol
Mg + 2HCl β MgCl2 + H2
Mula 0,2 mol - -
Reaksi 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol
π = π π₯ ππ = 0,2 π₯ 22,5 liter= 4,48 liter
9. Jawaban : D
Karena elektrolit kuat ditandai dengan lampu yang nyala terang dan banyak gelembung,
sedangkan elektrolit lemah ditandai dengan nyala lampu yang redup dan ditandai dengan
sedikit gelembung.
10. Jawaban : A
4,2 6,3 6,3
6,0 7,6
8,3 8,3
4,4 4,4
pH Limbah A (4,4 β 6,0 ) pH limbah B (7,6 β 8,3)
11. Jawaban : B
π1π1 = π2π2
(25 ππ)π1 = (30ππ)(0,1π)
π1 = 0,12π
12. Jawaban : D
Karena hanya larutan D yang pH nya relatif tetap meskipun ditambahkan sedikit asam,
sedikit basa, maupun diencerkan.
13. Jawaban :E
πππ» = β log β10β14
10β5
5
200
πππ» = β log β10β12π₯ 25
πππ» = β log 10β65
πππ» = 6 β log 5
ππ» = 14 β πππ»
ππ» = 8 + log 5
14. Jawaban : A
- NaOH + Ca(NO3)2 β Ca(OH)2 + NaNO3
[πΆπ2+] =100πππ₯0,01π
200ππ= 5π₯10β3 π
πΎπ π πΆπ(ππ»2) = (5π₯10β3)(2π₯0,01)2
πΎπ π πΆπ(ππ»2) = 2 π₯ 10β6π
- NaOH + Ba(NO3)2 β Ba(OH)2 + NaNO3
[π΅π2+] =100πππ₯0,01π
200ππ= 5π₯10β3 π
πΎπ π π΅π(ππ»2) = (5π₯10β3)(2π₯0,01)2
πΎπ π π΅π(ππ»2) = 2 π₯ 10β6π
- NaOH + Fe(NO3)2 β Fe(OH)2 + NaNO3
[πΉπ2+] =100πππ₯0,01π
200ππ= 5π₯10β3 π
πΎπ π πΉπ(ππ»2) = (5π₯10β3)(2π₯0,01)2
πΎπ π πΉπ(ππ»2) = 2 π₯ 10β6π
- NaOH + Mg(NO3)2 β Mg(OH)2 + NaNO3
[ππ2+] =100πππ₯0,01π
200ππ= 5π₯10β3 π
πΎπ π ππ(ππ»2) = (5π₯10β3)(2π₯0,01)2
πΎπ π ππ(ππ»2) = 2 π₯ 10β6π
- NaOH + Pb(NO3)2 β Pb(OH)2 + NaNO3
[ππ2+] =100πππ₯0,01π
200ππ= 5π₯10β3 π
πΎπ π ππ(ππ»2) = (5π₯10β3)(2π₯0,01)2
πΎπ π ππ(ππ»2) = 2 π₯ 10β6π
Jika dilihat dari hasil kelarutannya maka hanya Ca(OH)2 dan Ba(OH)2 yang hasil kali
konsentrasi ion-ionya lebih kecil dari pada Kspnya sehingga tidak akan terjadi endapan
pada Ca(OH)2 dan Ba(OH)2.
15. Jawaban : E
Larutan I π =π
ππ π =
0,1
0,1π π = π π
Larutan II π =π
ππ π =
0,2
0,3π π =
2
3π π
Larutan III π =π
ππ π =
0,3
0,4π π =
3
4π π
Larutan IV π =π
ππ π =
0,4
0,5π π =
4
5π π
Larutan V π =π
ππ π =
0,5
1π π =
1
2π π
Maka yang memiliki tekanan osmotik yang paling kecil adalah larutan nomor V.
16. Jawaban : B
Karena titik F merupakan titik didih larutan urea 0,2M.
17. Jawaban : C
Karena proses penjernihan air menggunakan tawas merupakan penerapan sifat koligatif
koagulasi.
18. Jawaban : D
Karena semakin rendah persentasi CO2 dihasilkan, maka semakin tinggi bilangan oktan
suatu bahan bakar.
19. Jawaban : A
Karena pada pilihan option A terdapat cabang metil pada atom C nomor 2 dan rantai
karbonnya juga memiliki gugus asam alkanoat.
20. Jawaban : C
Karena reaksi yang terjadi pada persamaan reaksi nomor II terjadi pembentukan ikatan
rangkap, maka dapat dipastikan bahwa reaksi tersebut adalah reaksi eliminasi.
21. Jawaban : D
Karena isomer posisi pada persamaan reaksi I, terjadi pemindahan gugus halida dari atom C
nomor 1 ke atom C nomor 2
22. Jawaban : B
Karena amina aromatik memiliki kegunaan sebagai bahan dasar pembuatan zat warna
diazo.
23. Jawaban : E
Karena yang paling tepat adalah nomor 4 dan 5 yaitu Polistirena terbentuk dengan
polimerisasi adisi dan selulosa terbentuk dari polimerisasi kondensasi.
24. Jawaban : B
Karena hanya polimer protein saja yang sukar larut dalam air dan dapat terdenaturasi jika
suhu terlalu panas.
25. Jawaban : C
Karena jika suatu bahan makanan mengandung gugus inti benzena jika diuji Xantoproteat
akan menghasilkan warna jingga dan jika mengandung belarang akan berwarna hitam
ketika diuji timbal.
26. Jawaban : B
Karena pada gambar dapat dilihat bahwa entalpi hasil reaksi lebih besar dari pada entalpi
pereaksi sehingga dapat disimpulkan bahwa reaksi tersebut adalah reaksi endoterm yang
entalpinya bernilai positif.
27. Jawaban : C
πππππ’π‘ππ = π π βπ
πππππ’π‘ππ = 100π₯4,2π₯10
πππ πΎππ» =π
ππ=
11,2
56
βπ» = βπππππ’π‘ππ
πππ
π½
πππ
βπ» = β100π₯4,2π₯10
11,256
π½
πππ
βπ» = β100π₯4,2π₯10π₯56
11,2 π½/πππ
28. Jawaban : C
βπ» = βπ»Β°π πππππ’π β βπ»Β°π πππππ‘ππ
βπ» = (β242 + (β393,5)) β (β75)ππ½
πππ
βπ» = β560,5ππ½
πππ
29. Jawaban : C
Orde reaksi [F2] dapat dilihat dari reaksi 1 dan 3
(0,1
0,2)
π₯
(0,01
0,01)
π¦
=1,2π₯10β3
2,4π₯10β3
(1
2)
π₯
=1
2
π₯ = 1
Orde reaksi [ClO2] dapat dilihat dari reaksi 1 dan 2
(0,1
0,1)
π₯
(0,01
0,04)
π¦
=1,2π₯10β3
4,8π₯10β3
(1
2)
π¦
=1
2
π¦ = 1
Maka penulisan laju reaksinya π£ = π(0,1)(0,2)
30. Jawaban : C
Karena hanya nomor 2 dan 4 yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi HCl yang digunakan.
31. Jawaban : B
Karena jika suhu dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke arah reaksi yang endoterm. Maka
jumlah HI akan meningkat. Dan yang menunjukkan hal tersebut adalah gambar B
32. Jawaban : C
2HI β H2 + I2
Mula 2mol - -
Reaksi 1 mol 0,5 mol 0,5mol
Sisa 1 mol 0,5 mol 0,5mol
πΎπ =[π»2][πΌ2]
[π»πΌ]2
πΎπ =(
0,51
) (0,51
)
1
πΎπ = 0,25
33. Jawaban : A
Karena jika reaksi tersebut disetarakan akan didapat SO2 + 2H2S β 2H2O + 3S
34. Jawaban : E
Karena berdarakan deret volta Cu lebih mudah mengalami reduksi ketimbang Mg. Sehingga
dituliskan Oksidasi//Reduksi.
35. Jawaban : A
π€ =πππ‘
96500
π€ =108π₯0,9π₯100π₯60
96500
36. Jawaban : E
Karena pencegahan yang paling tepat agar seterika tidak mudah berkarat, maka dilapisi
dengan logam.
37. Jawaban : C
Karena option yang paling tepat yaitu 2 dan 3. Fe mineralnya Hematit dan Si mineralnya
kuarsa
38. Jawaban : A
Karena sifat dari golongan alkali adalah pada umumnya bereaksi hebat dengan air
membentuk basa dan gas hidrogen dan dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk
hidrida.
39. Jawaban : C
Karena proses pembuatan aluminium disebut dengan Hall-Herault.
40. Jawaban : C
Karena logam aluminium dapat digunakan sebagai pembungkus makanan dalam bentuk
aluminium foil.