Download - konfigurasi elektron klompok.ppsx

PROGRAM STUDI BIOLOGI

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS GALUH – CIAMIS

2012

Konfigurasi Elektron

HOME


ASAS AUFBAU

Aturan Hund

Larangan Pauli

EndHubungan KE, EV dan SPU


Pengertian

susunan elektron dalam kulit dan subkulit dalam atom-atom suatu unsur

contoh

8O = 2, 6

8O = 1s2 2s2 2p4

Atau

Asas Aufbau

“Pengisian elektron dimulai dari subkulit yang berenergi paling rendah dilanjutkan pada subkulit yang lebih tinggi energinya”

1s2

2s2 2px4

“ Jika terdapat orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama, maka elektron akan mengisi orbital sedemikian rupa sehingga masing-masing orbital tersebut terisi oleh sebuah elektron dengan spin yang sama ( ½ penuh ), baru kemudian berpasangan ( penuh ). “

Aturan Hund

Contoh : Konfigurasi elektron 8O = 1s2 2s2 2p4

Bukan

1s2

2s2 2px4

Larangan Pauli

“ Dalam sebuah atom, tidak boleh ada 2 elektron yang mempunyai ke-

4 bilangan kuantum yang sama. “ artinya “ tidak ada 2 elektron dalam

orbital yang sama memiliki arah spin yang sama. “Jika 3 bilangan

kuantum sudah sama, maka bilangan kuantum yang ke-4 harus

berbeda.

SubkulitJumlah

Orbital

Jumlah Maksimal

Elektron

S 1 2 elektron

P 3 6 elektron

D 5 10 elektron

F 7 14. lektron

Jumlah maksimum elektron pada setiap subkulit = 2 x jumlah orbitalnya.

Hubungan Konfigurasi Elektron, Elektron Valensi dan Sistem Periodik Unsur

Elektron valensi Elektron valensi merupakan jumlah

elektron yang terletak pada kulit terluar.

contoh8O = 1s2 2s2 2p4

8O = 2, 6


Contoh : 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

Elektron terakhir pada n=3 mempunyai EV 1, berarti golongan I serta berakhir di subkulit s, berarti Golongan A, jadi kalau digabungkan menjadi Golongan IA

Golongan Unsur-Unsur

Blok s = terdiri dari golongan IA dan IIA.

Blok p = terdiri dari golongan IIIA sampai VIIIA

Blok d = terdiri dari golongan IIIB sampai IIB

Blok f = terdiri dari kelompok Lantanida dan Aktinida


Periode Unsur-Unsur.

Nomor periode juga dapat ditentukan dari nilai bilangan

kuantum utama elektron terakhir pada atom tersebut atau nomor periode = nilai n.

Contoh : 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

Dapat diketahui bahwa elektron terakhir berada pada n=3 yang berarti unsur tersebut masuk

dalam Periode 3

Thank’s for your atention