KINETIKA REAKSI
LAJU DAN ORDE REAKSILAJU ATAU KECEPATAN SUATU REAKSI:Terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-)Konsentrasi C dalam selang waktu dt
CONTOH :Pada pembentukan etil asetat dari etil alkohol dan asam asetat
CH3COOH + C2H5OH CH3C00C2H5 +H2O
Rf = laju reaksi ke kananRf = laju reaksi ke kirisebaliknya
Menurut hukum aksi masa, laju reaksi kimia sebanding dengan hasil kali dari konsentrasi molar reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan angka yang menunjukkan jumlah molekul dari zat-zat yang ikut serta dalam reaksi
aA + bB + = ProdukLaju reaksi adalah K : konstanta laju (laju berkurangnya masing-masingKomponen reaksi dlm mol ekivalen masing-masingKomponen yg ikut serta dlm reaksi)
Orde reaksiOrde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi-konsentrasi yang menghasilkan suatu garis lurusMaka :Reaksi adalah orde pertama terhadap asam asetat danOrde pertama terhadap etanol ;Orde reaksi keseluruhan adalah Orde dua
Jika dianggap asam asetat sebagai pelarut dan sejumlah kecil etanol sebagai zat terlarut.Reaksi tjd antara zat terlarut dan pelarut, etanol diubah cukup besar, sedangkan asam asetat dianggap tetap maka :Disebut Reaksi orde satu semu
Satuan konstanta laju reaksiReaksi orde-nol :Reaksi orde-kedua :Reaksi orde-pertama :
Reaksi orde Nol :
Waktu paruh (t1/2)Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.Untuk orde nol :
Waktu kadaluwarsa (t90)Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu , terurai 10%).Untuk orde nol :
Reaksi orde pertama
Waktu paruh (t1/2)Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.Untuk orde pertama :
Waktu kadaluwarsa (t90)Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu , terurai 10%).Untuk orde pertama:
Plot konsentrasi dan log konsentrasi terhadap waktu
Reaksi orde kedua
Waktu paruh (t1/2)Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.Untuk orde kedua :
Menentukan Orde reaksiMetode substitusiMetode GrafikMetode waktu paruh
1) Metode substitusiData yang terkumpul dari hasil pengamatan jalannya suatu reaksi disubstitusikan ke dalam bentuk integral dari berbagai orde reaksi.Jika menghasilkan k yang konstan , maka reaksi dianggap berjakan sesuai orde tersebut
2) Metode GrafikPlot data pada grafikUntuk orde nol :Konsentrasi diplot terhadap waktu linearUntuk orde pertama :Log konsentrasi diplot terhadap waktu linearUntuk orde kedua :1/konsentrasi diplot terhadap waktu linear
3) Metode waktu paruhHubungan antara waktu paruh dengan seluruh konsentrasi jika seluruh reaktan sama :n adalah orde reaksi
Pengaruh Temperatur terhadap Laju ReaksiKecepatan reaksi bertambah dua atau tiga kalinya tiap kenaikan 10C.Pengaruh temperatur terhadap laju, dikemukakan oleh Arrhenius, yaitu :
Dimana :K : konstanta laju reaksi spesifikA : konstanta, faktor frekuensiEa : Energi aktivasiR : konstanta gas (1,987 kalori/derajat mol)T : Temperatur absolut (K)Bentuk logaritma :
Plot k terhadap 1/T
Jika percobaan dilakukan dengan 2 temperatur yang ber beda yaitu T1 dan T2 sehingga konstanta keseimbangan menjadi k1 dan k2 maka :dan
Penggabungan 2 persamaan tersebut menjadi :
SELAMAT BELAJAR
*