1. Natrium (Na)Natrium merupakanelemen keempatterbanyak di
bumi.Unsur ini termasukLogam Alkali yangmerupakan unsurreaktif yang
lunak,ringan, dan putihkeperakan. Karenasangat reaktif
natriumhampir tidak pernahditemukan dalambentuk unsur murni,
2. Pembuatan NatriumLogam alkali pada umumnya diperoleh dengan
mengelektrolisilelehan garam kloridanya. Misalnya logam natrium
dibuat denganmengelektrolisis campuran lelehan NaCl dan CaCl2.
Fungsi CaCl2pada proses ini adalah menurunkan titik leleh
NaCl.Reaksi yang terjadi:Katoda : Na+(l) + e- Na (l)Anoda : 2Cl-
Cl2 (g) + 2e-(l)Hasil : 2Na+(l) + 2Cl- 2Na (l) + Cl2 (g)
3. Natrium akanmengapung di air danjika digerus menjadibubuk
dan dimasukkanke dalam air akanmenyebabkan reaksidashyat
pembentukangas hidrogen, jikanatriumnya dalamjumlah banyak
dapatmenimbulkan ledakan.
4. Saat natrium dikontakkan dengan air (H2O), reaksi kimia
yangsangat eksotermik terjadi antara kedua reaktan tersebut
danmembentuk natrium hidroksida (NaOH) dan hidrogen (H2).Na(s) +
H2O(l) > NaOH(aq) + H2(g) + panasReaksi tersebut merupakan
reaksi yang amat eksoterm dan cukupuntuk membuat hidrogen terbakar
karena keberadan oksigen diatmosfer. Reaksi hidrogen dan oksigen
kemudian membentukmolekul air yang baru. Reaksi tersebut bersifat
sangateksotermal (menghasilkan panas), sehingga gas hidrogen
secaraotomatis akan terbakar, ini disebabkan karena gas
hidrogenmengalami proses autoignition akibat perpindahan panas
darireaksi ke lingkungan.2H2(g) + O2(g) > 2H2O(g)
5. Kegunaan Natrium dansenyawanya1. Natrium Sebagai cairan
pendingin (coolant) padareaktor nuklir. Uap natrium untuk lampu
natriumSebagaI penerangan jalan raya.
6. 2. Natrium klorida (NaCl) Bahan baku untuk membuat natrium,
klorin, dansenyawa-senyawa natrium seperti NaOH dannatrium karbonat
(Na2CO3). Mencairkan salju dan sebagaibumbu masak. Mengawetkan ikan
dandaging.
8. Magnesiummerupakan logamyang ringan, putihkeperak-perakandan
cukup kuat. Iamudah ternoda diudara, danmagnesium
yangterbelah-belahsecara halus dapatdengan mudahterbakar di
udaradan mengeluarkanlidah api putihyangmenakjubkan.Magnesium
(Mg)
9. Pembuatan Magnesium
10. Magnesium diproduksimelalui elektrolisis lelehanMgCl2. Air
laut mengandungsumber ion Mg2+ yang tidakpernah habis. Rumah
tiramyang banyak terdapat di lautmengandung kalsiumkarbonat sebagai
sumberkalsium. Pembuatan logammagnesiumdari air lauttelah
dikembangkan olehBerbagai industri kimia.
11. Kegunaan Magnesium danSenyawanyaUntuk membuat logam
campuran(aliase). Contoh: Magnalium (Mg + Al).Paduan logam ini kuat
dan ringan sertatahan korosi sehingga digunakan untukmembuat
komponen pesawat terbang,rudal, bak truk, serta berbagai
peralatanlainnya.Pembakaran magnesium menghasilkancahaya yang
sangat terang. Dapatdigunakan untuk membuat kembangapi, untuk blitz
pada kamera.Pencegah korosi pipa besi di tanah dandinding kapal
laut
12. Mg(OH)2 untuk antasida(obat maag) dapatmenetralkan
kelebihanasam lambung (HCl)dan juga sebagai bahanpasta
gigiMgSO4.7H2O (garaminggris untuk zatpencahar)/laktasif usus.
13. Aluminium adalah logamputih keperak - perakanmemiliki
karakteristik yangdiinginkan pada logam. Iaringan, tidak magnetik
dantidak mudah terpercik,merupakan logam keduatermudah dalam
soalpembentukan.
14. Pembuatan AluminiumKegunanan Aluminium
15. Pembuatan AluminiumAluminium diperoleh dengan elektrolisis
lelehan bauksit Al2O3 dalam kriolitcair Na3AlF6 pada proses Hall
melalui 2 tahap, yaitu:1. Pemurnian Al2O3 dari bauksit (alumina)Ke
dalam bauksit ditambahkan larutan NaOH pekat sehingga AlOlarut,23
sedangkan zat lain tidak larut. Dipisahkan melalui penyaringan.AlO+
2NaOH 2NaAlO+ HO 23 (s) (aq)2 (aq) 2(l)Larutan NaAlO2
diasamkan.NaAlO2 (aq) + H2O (l) + HCl (aq) Al(OH)3 (s) + NaCl
(aq)Endapan Al(OH)disaring & dipanaskan sehingga terurai.3
Al(OH) AlO+ 3HO (panas)3 (s)23 (s) 2(g)
16. 2. Elektrolisis Al2O3 dengan kriolit cairAl2O3 murni
dicampur dengan kriolit Na3AlF6. Dinding bejana untukelektrolisis
terbuat dari besi yang dilapisi grafit (katoda). Anodanya,
batangkarbon yang dicelupkan ke dalam campuran.Larutan Al2O3 dalam
kriolit dimasukkan ke dalam sel Hall-Heroult, kemudiandialiri
listrik. Ion Al3+ direduksi di katoda menjadi Al cair dan ion
O2-dioksidasi di anoda menjadi gas oksigen.Reaksi yang terjadi:AlO
2Al3+23(l)(l) + 3O2-(l)Katoda : Al3+(l) + 3e Al(l) 4Anoda : 2O2-(l)
O2(g) + 4e 3Hasil : 4Al3+(l) + 6O2-(l) 4Al(l) + 3O2(g)Gas oksigen
yang terbentuk dapat bereaksi dengan anoda karbonmembentuk CO2
sehingga anoda semakin habis dan pada suatu saat
harusdiganti.BACK
17. Kegunaan Aluminium1. Sebagai aliose (bahan campuran)-
Duralium (95% Al, 4% Cu, 0,5%Mg dan 0,5% Mn)- Magnalium (70 95% Al,
dan 30 0,5% Mg)- Alnico (20% Al, 50%, 20%Ni, dan 10% Cu)- Thermit
(Al + Fe2O3) untuk mengelas logam2. Tawas, KAl(SO4)2 12H2O untuk
penjernihan air.3. Aluminium sulfat Al2(SO4)3 untuk industri kertas
dan mordan.4. Zeolit Na2O Al2O3 2SiO2 untuk melunakkan air sadah.5.
Aluminium Al2O3 untuk pembuatan aluminium, pasta gigi,industry
keramik, dan industri gelas.
18. 6. Al(OH)3 untuk menetralkan asam lambung yangberlebihan7.
Al2O3 (Alfa-Alumina) untuk meruntuhkan bangunan yangterbuat dari
besi atau baja.8. Meningkatkan ketahanan korosi.9. Meningkatkan
adhesi cat.10.Sebagai alat untuk pelapisan lebih
lanjut.11.Memperbaiki penampilan.12.Meningkatkan isolasi
listrik.13.Memungkinkan penggunaan lithografi dan
photografi.14.Memperbesar emisivitas.15.Meningkatkan ketahanan
abrasi.16.Mendeteksi daerah peka retakan.
19. Besi adalah logam yang berasal daribijih besi (tambang)
yang banyakdigunakan untuk kehidupan manusiasehari-hari dari yang
bermanfaat sampaidengan yang merusakkan. Dalam tabelperiodik, besi
mempunyai simbol Fe dannomor atom 26.Besi juga mempunyai nilai
ekonomisyang tinggi.Besi adalah logamyang paling banyakdan paling
beragam penggunaannya.
20. Pembuatan BesiKegunanan Besi
21. Pembuatan BesiBesi diperoleh dari bijih besi dengan cara
peleburan yang di lakukan dalam suatutunggu yang disebut tanur tiup
(blast furnace).Proses yang terjadi pada pembuatan besi:1.
Bahan-bahan (biji besi, batu kapur,&kokas) dimasukkan ke dalam
tungku.2. Udara panas dialirkan melalui dasar tanur yang
mengoksidasi karbon jadi gas CO2.C (s) + O2(g) CO2(g) H = -394 kJ3.
Kemudian gas CO2 bergerak naik dan bereaksi lagi dengan kokas
manjadi CO.CO2(g) + C(s) 2CO(g) H = +173 kJ4. Gas CO yang terjadi
mereduksi bijih besi secara bertahap menjadi besi.3Fe2O3 + CO
2Fe3O4 + CO2 (pada suhu 500 C)Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (pada suhu 850
C)FeO + CO Fe + CO2 (pada suhu 1000 C)Reaksi total dapat di
tuliskan sebagai berikut:Fe2O3 (s) + 3CO (g) 2Fe (l) + 3CO2
(g)BACKBesi cair itu turun ke bawah. Zat pengotor yang tercampur ,
seperti SiO2, P4O10 &Al2O3diikat oleh CaO (penguraian batu
kapur pada suhu tinggi). Besi yang dihasilkan disebutbesi kasar
(pig iron) yang mengandung 95% Fe, 4% C dan sedikit Si, P, dan S.
Rapuh(mudah patah).
22. Kegunaan Besi1. Dalam penggunaanya, besi digunakan bukan
sebagaibesi murni, tapi berupa logam campur (baja).2. Dipergunakan
sebagai mainan anak-anak, perkakasdapur, industri kendaraan,
konstruksi bangunan,jembatan, rel kereta api, dll.3. Baja tahan
karat digunakan untuk membuat perkakasseperti gunting, obeng dan
kunci serta perkakas dapurseperti sendok dan panci.
23. Pembuatan TembagaPenggunaan Tembaga
24. Pembuatan TembagaTembaga diperoleh dari bijih kalkopirit
CuFeS2 melalui beberapatahap, yaitu:1. Pengapungan (flotasi)Bijih
diserbukkan > masuk ke dalam campuran air dan minyak. Bijihyang
mengandung tembaga akan diselaputi oleh minyak & yang
lainnyaterbawa oleh air. Udara ditiupkan ke dalam campuran dan
bijih yangdiselaputi minyak dibawa ke permukaan mengapung,
sedangkan zat laindiendapkan. GAMBAR.2. PemangganganBijih pekat
hasil pengapungan selanjutnya dipanggang dan terjadi
reaksiReaksinya nie : 4CuFeS+ 9O 2CuS+ 2FeO+ 6SO22(s) 2(g)2(s)
23(s) 2(gMengubah besi sulfida menjadi besi oksidaTembaga tetap
berupa sulfida
25. BACK
26. 3. Peleburan dan pengubahanbijih terlebih dahulu dileburkan
sehingga mencair dan terpisahmenjadi 2 lapisan. Lapisan bawah
(copper mate) yang terdri dariCu2S dan lapisan atas adalah besi
cair. Lalu copper mate inidipindahkan dan ditiupkan udara sehingga
reaksi redoks terjadi.Menghasilkan tembaga yang mengandung
gelembung SO2beku (tembaga lepuh) atau yang disebut dengan blister
copperIni loh reaksinya XD 2Cu2S(s) + 3O2(g) 2Cu2O(s) + 2SO2(g)
Cu2S(s) + 2Cu2O(s) 6Cu(s) + SO2(gPada proses inikandungan Cusebesar
98-99%
28. Kegunaan Tembaga1. Merupakan penghantar panas dan listrik
yang sangat baik, makabanyak digunakan pada alat-alat listrik.2.
Sebagai perhiasan, campuran antara tembaga dan emas.3. Sebagai
bahan pembuat uang logam.4. Sebagai bahan pembuat logam lain,
seperti kuningan (campuran antaratembaga dan seng), perunggu
(campuran antara tembaga dan timah.5. CuSO4 dalam air berwarna
biru, banyak digunakan sebagai zat warna.6. Campuran CuSO4 dan
Ca(OH)2, disebut bubur boderiux banyakdigunakan untuk mematikan
serangga atau hama tanaman, pencegahjamur pada sayur dan buah.
29. 7. CuCl2, digunakan untuk menghilangkan kandungan
belerangpada pengolahan minyak.8. Cu(OH)2 yang larut dalam larutan
NH4OH membentuk ionkompleks cupri tetramin (dikenal sebagai larutan
schweitser),digunakan untuk melarutkan selulosa pada pembuatan
rayon(sutera buatan).
30. Timah adalah logam yang berwarna putihperak, relatif lunak,
tahan karat danmemiliki titik leleh yang rendah. Bijihtimah yang
terpenting adalah kasiterit(SnO2).
31. Penggunaan Timah1. Untuk membuat kaleng berbagai macam
produk.2. Melapisi kaleng yang tebuat dari besi yang akanmelindungi
besi dari perkaratan.3. Membuat logam campur, misalnya perunggu
(paduantimah, tembaga, seng)dan solder (paduan timah dan
timbal)
32. Kromium adalah logamyang sangat mengkilap,keras,dan tahan
karat.
33. Penggunaankromium1. Bahan bakuindustri2. Sebagai
bahanpaduan3. Membuatberbagai pernikkendaraanbermotor4.
Sebagairefraktori
34. EMASEmas tergolong logam mulia,berwarna kuning mengkilap,
tahankarat, mudah ditempa dan dapatdiukur. Pada umumnya,
emasditemukan sebagai unsur bebas.Emas mempunyai massa jenis
yangrelatif besar, sehinggapemisahannya dilakukan denganmengayak.
Butiran emas dapatdipisahkan dengan menggunakanraksa. Emas
selanjutnya dapatdipisahkan dengan pemanasansehingga raksa menguap
dan dapatdigunakan kembali.
35. 1. Sebagai perhiasan2. Dulu emas dijadikansebagai alat
tukar3. Hiasan rumahPenggunaanEmas