HALOGENBy:
Ailin muvidahAlda Rahma Putri
Dita Rakhmania NurmasariGhina Salsabila Firdaus
Martha Ria Wijayanti
Pembentuk
garam
FlourineChlorine BromineIodineAstatin
ClBr I
At
F TOXIC, berbau
rangsang dan menusuk.
Tapi,Setiap komponen
punya banyak fungsi dalam kehidupan
sehari- hari.
Halogen golongan VII A
Sifat- sifat fisis dan kimia halogen
MARI BERPIKIRSemakin besar nomor atomSemakin banyak jumlah elektronSemakin besar jari- jari
- Semakin besar massa jenisSemakin besar titik didihSemakin besar titik cair
ClBr I
At
F
MARI BERPIKIRSemakin besar nomor atomSemakin sukar menerima elektronSemakin kecil harga keelektronegatifanSemakin kecil kereaktifan halogenCl
Br I
At
F
Dalam bentuk unsur, halogen ( X) terdapat sebagai molekul diatomik ( X2)
Wujud halogen
Pada suhu kamar
Kelarutan halogenSemakin besar jari- jariSemakin berkurang kelarutan dalam air
halogen ( nonpolar) lebih mudah larut dalam pelarut nonpolar
=> tetra klorida ( CCl4)=> kloroform ( CHCl3)
hanya flourin yang langsung bereaksi membentuk HF dan O2.
ClBr I
At
F
Reaksi- reaksi halogenDengan logam
halogen + logam = halida logamCa(s) + F2(g) --> CaF2(s)
Mg(s) + Cl2(g) --> MgCl2(s)
Dengan hidrogenhalogen + halida = hidrogen halidawarning! Jangan pernah mereasikan F dan Cl dengan hidrogen
Dengan nonlogam dan metaloid tertentu2B + 3X2 2BX2
Si + 2X2 SiX4
untuk forforus, arsen, dan antimon menghasilkan trihalida
Reaksi Halogen dengan Air Halogen air dengan persamaan :X2+H2O → 2HX+1/2 O2 (untuk flour) Contoh : F2 + H2O → 2HF + 1/2O2
atau2F2 + 2H2O → 4HF + O2
X2+H2O→ HX+HXO (halogen selain flour)Cl2 + H2O → HCl + HClO
Reaksi halogen dengan basaDengan basa kuat (MOH) pada suhu dingin halogen ( X2 ) bereaksi membentuk halida ( X- ) dan hipohalit ( XO-).
X2 + 2MOH → MX + MXO + H2Omisalnya :Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH-→ Cl- + ClO- + H2O
Dengan basa kuat (MOH) pada suhu panas halogen ( X2 ) bereaksi membentuk halida (X-) dan halat ( XO3
-). 3X2 + 6MOH → 5MX + MXO3 + 3H2O misalnya :3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O3Cl2 + 6OH-→ 5Cl- + ClO3
- + 3H2O
Reaksi antarhalogenRumus : X2 + nY2→ 2XYn
(Y adalah halogen yang lebih elektronegatif dan n adalah bilangan ganjil 1,3,5,7 ).
Contoh :
Cl2 + 3F2 → 2ClF3Br2 + 5Cl2 → 2BrCl5
Daya oksidasi halogenDaya oksidasi halogen dari atas ke bawah makin
berkurang. Daya oksidasi ini dapat dilihat dari harga potensial elektrodenya. Kekuatan oksidator halogen menurun dari atas ke bawah dalam tabel periodik. Hal ini dapat dilihat dari potensial reduksi standar :
Berdasarkan data potensial reduksi standar dapat disimpulkan bahwa F2 merupakan oksidator paling kuat. Oleh karena itu, unsur halogen dapat mengoksidasi halogen lain yang terletak di bawahnya dalam tabel periodik, tetapi reaksi kembalinya tidak terjadi.
Kekuatan oksidator F2, Cl2, Br2, dan I2 dapat dilihat dari reaksi antar halogen. Gas fluorin dapat mengoksidasi unsur-unsur halogen yang berada di bawahnya.
F2 + 2e– → 2F– E° = +2,87 VCl2 + 2e– → 2Cl–E° = +1,36 V Br2 + 2e– → 2Br– E° = +1,07 VI2 + 2e– → 2I– E° = +0,54 V
F2(g) + 2Cl–(aq) → 2F–(aq) + Cl2(g)
F2(g) + 2Br–(aq) → 2F–(aq) + Br2(g)
F2(g) + 2l–(aq) → 2F–(aq) + l2(s)
Berlangsung atau tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakan halogen.Contoh:F2 + 2KCl → 2KF + Cl2
Gas fluorin dalam keadaan bebas mampu mendesak ion Cl- sehingga fluorin menjadi terikat (F- atau KF), sedangkan klorin menjadi dalam keadaan bebas.Cl2 + 2KF ( tidak dapat bereaksi )
Klorin dalam keadaan bebas, tidak mampu mendesak ion fluorin yang terikat.2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl‑
Br2 + 2Cl- → (tidak bereaksi)Br2 + 2I- → 2Br- + I2
I2 + 2Br- → (tidak bereaksi)
Reaksi pendesakan antarhalogenReaksi antar halogen ini dapat disamakan
dengan proses redoks, di mana unsur yang lebih reaktif merupakan oksidator, sedangkan unsur yang kurang reaktif merupakan reduktor.
Reaksi pendesakkan terjadi jika halogen yang terletak lebih atas dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya. Halogen yang terletak lebih atas dalam golongan VII A merupakan oksidator yang lebih kuat sehingga mampu mendesak ion halogen (halogen terikat ) yang berada dibawahnya, halogen yang terletak lebih dibawah tidak dapat mendesak ion halogen yang berada diatasnya.
Halogen Manfaat
FluorFluor membantu mencegah kerusakan gigi, sehingga ditambahkan ke pasta gigi sebagai senyawa natrium fluorida
KlorinKlorin adalah bahan aktif dalam pemutih rumah tangga. Ini akan menghapus noda dari pakaian. Hal ini juga dapat digunakan untuk mendisinfeksi meja dan permukaan lainnya.
BrominBromin digunakan untuk memurnikan air di kolam renang dan kolam air panas. Bereaksi dengan bakteri dan kuman lain dan membuat mereka tidak berbahaya.
YodiumYodium ditambahkan ke alkohol dan digunakan sebagai antiseptik. Bereaksi dengan kuman pada sayatan dan luka.
Contoh soal1. Dari beberapa sifat unsur berikut ini: ( UN 2009)
1. dapat membentuk ion positif2. keelektronegatifan besar
3. dapat membentuk asam kuat4. bersifat amfotir dalam air5. kurang reaktif terhadap unsur alkalisifat unsur yang tepat untuk golongan halogen adalah…a. 1 dan 4 b. 1 dan 5 c. 2 dan 3d. 3 dan 4 e. 4 dan 5
Jawaban : C
2. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat halogen adalah …a. Pada suhu kamar, F2 dan Cl2 berwujud gasb. Unsur halogen merupakan oksidatorc. Unsur halogen selalu terdapat dalam bentuk
monoatomikd. Pada suhu kamar, Br2 berwujud caire. Iodin mempunyai titik didih tertinggi di
antara unsur halogen lainnya.
Jawaban : C
3. Berikut beberapa sifat unsur: (Ujian Nasional 2012/2013)
(1) larut dalam air membentuk larutan basa; (2) titik leleh tinggi; (3) membentuk molekul diatomik;dan (4) oksidator kuat. Sifat unsur halogen terdapat pada nomor…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4
Jawaban : E
4. Dalam suatu golongan, dari atas ke bawah sifat oksidator halogen semakin lemah, berarti harga Eo reduksi dari unsur halogen… ( UAN 2005)
a. F2<I2b. Br2<F2c. Cl2<I2d. Cl2<Br2e. I2<Cl2
Jawaban : E
5. Di antara reaksi berikut ini, yang tidak dapat berlangsung spontan adalah …A. 2Cl- + Br2 —> Cl2 + 2BrB. Br2 + 2I- —> 2Br- + I2
C. F2 + 2Cl- —> 2F- + Cl2
D. 2Br- + I2 —> Br2 + 2I-
E. 2I- + Cl2 —> I2 + 2Cl-
Jawaban : E
6. Dengan menggunakan nilai potensial elektrodenya (E0), tentukan reaksi berikut yang dapat berlangsung
F2 (g) + Cl- (aq) Cl2 (g) + I- (aq) Cl2 (g) + F- (aq) Br2 (g) + Cl- (aq)