BENTUK MOLEKUL
Oleh :Rachmad Dermawan
XI IPA 2 / 02
Pengertian Bentuk Molekul
• Bentuk geometris yang terjadi jika inti atom unsur yang saling berikatan dalam suatu molekul dihubungkan dengan suatu garis lurus
• Dibedakan menjadi dua teori :– Teori Domain Elektron– Teori Hibridisasi
• Teori domain elektron merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion).
A. TEORI DOMAIN ELEKTRON• Pasangan elektron bebas tolak-menolak sehingga
tiap pasangan elektron cenderung berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan
• Jumlah domain elektron ditentukan :– Setiap pasangan elektron ikatan (tunggal,rangkap 2
ataupun rangkap 3) adalah 1 domain– Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat
adalah 1 domain• Notasi VSEPR :
ket : A = atom pusatX = PEI
n = jumlah PEI
E = PEBm = jumlah PEB
AXnEm
Contoh -> Struktur Lewis
1. H20
2. SO2
PEB
PEI
2 PEI = 2 domain 2 PEB = 2 domainjumlah =2+2=4 domain
PEB
PEI
1 PEI = 1 domain 1 PEI Rangkap = 1 domain1 PEB = 1 domainjumlah = 1+1+1=3 domain
Bentuk Molekul Kovalen
Jumlah Domai
n
Susunan Geometr
i
PEI
PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
2 Linear 2 - Linear
1800
BeCl2HgBr2
CdCl2BeH2
AX2
3 Segitiga
3 - Segitiga Datar
1200
BeCl3BF3
Gal3So3
AX3
Jumlah Domai
n
Susunan Geomet
ri
PEI PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
2 1 Bentuk V
104,50
PbCl2SnBr2
O3
So2
AX2E
1
4 Tetrahedral
4 - Tetrahedral
109,50
CH4
CCl4SnCl4So4
AX4
Jumlah Domai
n
Susunan Geomet
ri
PEI PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
3 1 Trigonal Piramida
NH3
PF3
H3OClO3
AX3E
1
2 2 Bentuk V SCl2H2OOF2
AX2E
2
Jumlah Domai
n
Susunan Geomet
ri
PEI PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
5 Trigonal Bipiramida
5 - Trigonal Bipiramida
1200
PF5
PCl5SOF4
SbCl3
AX5
4 1 Bentuk Timbangan
PF5
TeCl4XeO2F2
IF4+
AX4E
Jumlah Domai
n
Susunan Geomet
ri
PEI PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
4 1 Bentuk T CIF3
BrF3
AX3E
2
2 2 Linear XeF2
l3-
lF2-
AX2E
3
Jumlah Domai
n
Susunan Geomet
ri
PEI PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
6 Oktahedral
6 - Oktahedral
900
SF6
lOF5
TeF6
SeF6
AX6
5 1 Piramida segiempat
BrF5
TeF5-
XeOF4
IF5
AX5E
Jumlah Domai
n
Susunan Geomet
ri
PEI PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
4 2 Segiempat datar XeF4
lCl4-
AX4E
2
Langkah-langkah Meramal Bentuk Molekul
1. Menentukan electron valensi masing-masing atom
2. Menjumlahkan electron-elektron valensi atom pusat dengan electron-elektron valensi atom lain yang digunakan untuk ikatan. Atom pusat adalah atom/unsure yang jumlahnya 1
3. Menentukan banyaknya pasangan electron, yaitu jumlah electron valensi yang telah ditentukan (pada langkah 2) dibagi 2
4. Menentukan banyaknya pasangan electron ikatan dan pasangan electron bebas
5. Meramalkan bentuk molekul yang terbentuk
Contoh : PCl3
1. Atom P sebagai Atom Pusat
15P = 2 8 5 ( electron valensi P = 5)
17Cl = 2 8 7 (electron valensi Cl = 7)
Banyaknya elektron 3 atom Cl yang digunakan untuk ikatan = 3
2. Jumlah electron disekitar atom pusat = Jumlah electron valensi atom pusat + Jumlah electron ikatan = 5 + 3 = 8
3. Banyaknya pasangan electron (PE)= 8/2 = 44. Banyaknya PEI = 3
Banyaknya PEB = PE – PEI = 4 – 3 = 15. Bentuk geometri yang terbentuk akibat PEI
= 3 dengan PEB = 1 adalah trigonal piramida
Prinsip Teori Domain Elektron
1. Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa sehingga tolakkannya menjadi minimum.
2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron:PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI.Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya sudut ikatan pada bentuk molekulnya.
3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron ikatan (PEI).
2. Teori Hibridisasi
• Penggabungan beberapa orbital dari atom–atom yg berikatan & ditata ulang sehingga membentuk orbital baru dengan tingkat energi yg sama
• Ada lima bentuk :— Orbital Hibrida sp— Orbital Hibrida sp2
— Orbital Hibrida sp3
— Orbital Hibrida sp3d— Orbital Hibrida sp3d2
• Keterbatasan teori ini yaitu tidak dapat menjelaskan sifat kemagnetan
a. Orbital Hibrida spContoh : BeCl2
4Be : 2s217Cl : 3s2 3p5
Orbital 2s mengalami promosi ke orbital 2p menjadi :
4Be : 2s2 2px
Pembentukan ikatan kovalen :atom Cl atom Be atom Cl
Orbital ini menghasilkan bentuk Linear
Cl ClBe
Overlap
b. Orbital Hibrida sp2
Contoh : BF3
5B : 2s2 2p1 9Cl : 2s2 2p5
Orbital 2s mengalami promosi ke orbital 2p menjadi :
4Be : 2s2 2py
Pembentukan ikatan kovalen :atom F atom B atom F
Atom F
F
F
FB
Orbital ini membentuk segitiga
c. Orbital Hibrida sp3
Contoh : CH4
5B : 2s2 2p2 1H : 1s1
Orbital 2s mengalami promosi ke orbital 2p menjadi :
4Be : 2s2 2pz
Pembentukan ikatan kovalen :atom H atom C atom H
Atom H
H
H
HC
Orbital ini membentuk tetrahedral
H
Atom H
d. Orbital Hibrida sp3d & sp3d2
• Penggandaan 1 orbital s, 3 orbital p, & 1 orbital d menghasilkan 5 orbital hibrida sp3d. Misal atom P berikatan dengan atom S atom F 3s2 3p3 3d 3s2 3p3 3d1
• Orbital hibrida sp3d memiliki bentuk molekul trigonal bipiramida
• Sementara, orbital sp3d2 dibentuk dari 1 orbital s, 3 orbital p, & 2 orbital d.
• Orbital hibrida memiliki bentuk molekul oktahedral
Promosi
Macam-Macam Hibridisasi
Hibridisasi Psgan e. bebas Struktur molekul
sp 0 Linier
sp20 Segitiga planar
1 Sudut
sp3
0 Tetrahedron
1 Segitiga
2 Sudut
sp3d
0 Trigonal bipiramid
1 Piramid
2 Bentuk T
sp3d2
0 Oktahedral
1 Piramid
2 Bujur sangkar
Top Related