IV.1.8 Perhitungan Adsorpsi Isoterm IV.1.8.1 Larutan pH 5 Isoterm LangmuirPersamaaan langmuir dapat dituliskan sesuai persamaan di bawah ini:G = -RT ln (55,5 x Kads)(4.1)Kads = (4.2)

= (4.3)

= 0,96

Kads =

Kads = 0,0096G = -8,314 )G = 1559,90 J/molG = 1,559 kJ/mol Isoterm Freundlich = Kads x C(4.4)0,96 = Kads x 2500Kads = 0,00384 G = -RT ln (55,5 x Kads)(4.5)G = -8,314 (298 K) ln (55,5 x 0,00384)G = 9557,32 J/molG = 9,557 kJ/molIV.1.8.2 Larutan pH 7 Isoterm LangmuirPersamaaan langmuir dapat dituliskan sesuai persamaan di bawah ini:G = -RT ln (55,5 x Kads)(4.6)Kads = (4.7)

= (4.8)

= 0,55

Kads =

Kads = 0,00048G = -8,314 )G = 8982,04 J/molG = 8,982 kJ/mol Isoterm Freundlich = Kads x C(4.9)0,55 = Kads x 2500Kads = 0,00022 G = -RT ln (55,5 x Kads)(4.10)G = -8,314 (298 K) ln (55,5 x 0,00022)G = 10914,94 J/molG = 10,914 kJ/molDari kedua perhitungan isoterm diatas dapat diketahui bahwa inhibitor bekerja secara fisisorpsi. Mekanisme ini disebabkan bekerjanya gaya Van Der Waals antara absorbat dan adsorben. Pada adsorpsi fisika molekul-molekul teradsorpsi dengan ikatan yang lemah pada permukaan adsorben sehingga permukaan baja mudah dibersihkan dan cukup efektif dalam mengurangi laju korosi.