IKATAN ATOM
Zat padat dapat dibedakan menjadi: Kristal yaitu bila atom atau molekul penyusun tersusun dalam bentuk pengulangan kontinu untuk rentang yang panjang, terbentuk dari larutan, lelehan, uap, atau gabungan dari ketiganya. Kristal dapat terbentuk dalam; - Kristal tunggal - Polikristal - Mikrokristal - Nanokristal
Amorf yaitu zat padat yang tidak memiliki bentuk pengulangan keteraturan, jangkauan keteraturan atom biasanya sampai tetangga kedua.
Kekristalan Zat Padat
IKATAN ATOMIK DALAM KRISTAL
Gaya–gaya Antar Atom Struktur spasial terbangun oleh gaya-gaya antar atom dalam kristal Dari jarak atom dalam kristal yang berkisar sekitar 1Å bersifat listrik-
magnet;
- tarik-menarik (coulomb)
- tolak-menolak antar lawan elektron Jarak stabil antara ion-ion tergantung dari kesetimbangan antara
dua macam gaya tadi. macam dan kekuatan ikatan atomik ditentukan oleh struktur elektron
dari atom-atom yang membentuk kristal ikatan atomik sangat ditentukan oleh kecenderungan atom-atom
dalam kristal untuk memperoleh konfigurasi elektron seperti yang dipunyai oleh atom-atom gas mulia.
Ionic Bonds•What is an Ionic Bond?
- An Ionic Bond is a chemical bond resulting from the TRANSFER of electrons from one bonding atom to another
• When is an ionic bond formed?
- An ionic bond is formed when a cation (positive ion) transfers electrons to an anion (negative ion).
What are some characteristics of an ionic bond?
1. Crystalline at room temperatures
2. Have higher melting points and boiling points compared to covalent compounds
3. Conduct electrical current in molten or solution state but not in the solid state
4. Polar bonds
9.2
Li + F Li+ F -
The Ionic Bond
1s22s1 1s22s22p5 1s21s22s22p6[He][Ne]
Li Li+ + e-
e- + F F -
F -Li+ + Li+ F -
Macam Ikatan Atom Dalam Kristal
Ikatan ionik
Terjadi karena gaya tarik elektrostatik (Coulomb) antara ion positif dan ion negatif. Contoh : kristal NaCl , ion Na+ dikelilingi oleh 6 ion Cl-.
Besarnya energi tarik menarik Coulomb:
Dan energi potensial totalnya adalah:
Besarnya energi tolak menolak Pauli:
Konstan Madelung
Tunjukkan bahwa kelima suku pertama pada deret konstan Madelung untuk CsCl adalah
Contoh soal:
1
2
3
4
5
Jarak Jumlah Muatan
r1 = r 6 -
r2 = r 12 +
r3 = r 8 -
r4 = 2r 6 +
r5 = r 24 -
Jawaban:
Maka konstan Madelung α adalah:
Covalent Bonds•What is an Covalent Bond?
- A covalent bond is a chemical bond resulting from SHARING of electrons between 2 bonding atoms.
• What forms a covalent bond?
- A covalent bond is formed between two nonmetals.
What are some characteristics of a covalent bond?
1. Covalent bonds have definite and predicable shapes.
2. Very strong
3. Low melting and boiling points
A covalent bond is a chemical bond in which two or more electrons are shared by two atoms.
Why should two atoms share electrons?
F F+
7e- 7e-
F F
8e- 8e-
F F
F F
Lewis structure of F2
lone pairslone pairs
lone pairslone pairs
single covalent bond
single covalent bond
9.4
8e-
H HO+ + OH H O HHor
2e- 2e-
Lewis structure of water
Double bond – two atoms share two pairs of electrons
single covalent bonds
O C O or O C O
8e- 8e-8e-double bonds double bonds
Triple bond – two atoms share three pairs of electrons
N N8e-8e-
N N
triple bondtriple bond
or
9.4
Covalent Bonds can have multiple bonds, so you should be familiar with the following…
Single Covalent Bond- chemical bond resulting from sharing of an electron pair between two atoms.
Double Covalent Bond- chemical bond resulting from sharing of two electron pairs between two atoms.
Triple Covalent Bond-chemical bond resulting from sharing of three electron pairs between two atoms.
Metallic BondingWhat is a Metallic Bond?
- A metallic bond occurs in metals. A metal consists of positive ions surrounded by a “sea” of mobile electrons.
Name 4 Characteristics of a Metallic Bond.
1. Good conductors of heat and electricity
2. Great strength
3. Malleable and Ductile
4. Luster
This shows what a metallic bond might look like.
Ikatan logam
Setiap logam mempunyai elektron valensi (elektron terluar) yang sangat mudah bergerak.Elektron-elektron valensi dilukiskan sebagai lautan awan/gas elektron yamg membungkus ion-ion positif.Ikatan antara gas elektron ini disebut ikatan logamSebagai contoh, perhatikan atom natrium (11Na) dengan konfigurasi elektron dalam orbital atom sebagai berikut :
11Na = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s1
Gambar : Struktur ikatan logam
Ikatan van der waals
Terjadinya interaksi antara momen dipole listrik dari atom bertetangga.Energi interaksinya memiliki bentuk :
Energi tolak-menolak : EVDW = - A/ r6
Erep = B/ r12 Energi interaksi dalam ikatan Van der Waals:
E(r) = - A/ r6 + B/r12
Energi potensial Lennard-Jones:
E(r) = 4ε [(σ/ r12) – (σ/r6)]
Ikatan O-H:Terjadi karena keelektronegatifan unsur-unsur dalam ikatan kovalenH < C < N < O < F
Ikatan Hidrogen
H2O padatJarak H-O = 1,75 Å
H2O cair Jarak H-O = 0,96 Å
Beberapa Kristal dan klasifikasi ikatannya
Bahan StrukturEnergi Ikatan
Per atom (eV)
Jarak Antar
Atom (Å)
Argon FCC 0,1 3,76
Khlor Tetragonal 0,3 4,34
Hidrogen HCP 0,01 3,75
Silikon Kubik (intan) 3,7 2,35
Kubik (ZnS) 3,4 2,80
Kubik (fluorit) 1,0 2,92
KCl Kubik (NaCl) 7,3 3,14
AgBr Kubik (NaCl) 5,4 2,88
BaF2 Kubik (fluorit) 17,3 2,69
Na BCC 1,1 3,70
Ag FCC 3,0 2,88
Ni FCC 4,4 2,48
Top Related