Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
MULAI
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
BERANDA
HIDROLISIS
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
SK/KD
4.5.Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
INDIKATOR Menentukan sifat garam yang
terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi
Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
MATERI
SIFAT LARUTAN GARAM DAN KONSEP HIDROLISISSIFAT LARUTAN GARAM DAN KONSEP HIDROLISIS
MATERI PELAJARANMATERI PELAJARAN
pH LARUTAN GARAMpH LARUTAN GARAM
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
Sifat larutan garam
Materi 1 Materi 2Materi 3
SIFAT LARUTAN GARAM DAN KONSEP HIDROLISISSIFAT LARUTAN GARAM DAN KONSEP HIDROLISIS
Sifat larutan garamSifat larutan garam
Garam merupakan senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu basa, sedangkan anionnya berasal dari suatu asam
Garam merupakan senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu basa, sedangkan anionnya berasal dari suatu asam
Sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam-basa penyusunnya.∞ Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral∞ Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam∞ Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa∞ Garam dari asam lemah dan basa lemah sifatnya bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya
Sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam-basa penyusunnya.∞ Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral∞ Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam∞ Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa∞ Garam dari asam lemah dan basa lemah sifatnya bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
Jika :• Ka > Kb ; Garam bersifat asam• Ka < Kb ; Garam bersifat basa• Ka = Kb ; Garam bersifat netral
Jika :• Ka > Kb ; Garam bersifat asam• Ka < Kb ; Garam bersifat basa• Ka = Kb ; Garam bersifat netral
Konsep HidrolisisKonsep Hidrolisis
Sifat larutan garam dapat dijelaskan dengan konsephidrolisis, hidrolisis berasal dari kata Hydro yang berarti air dan Lysis yang berarti penguraian. Menurut konsep hidrolisis, komponen garam ( kationAtau anion ) yang berasal dari asam lemah dan basaLemah bereaksi dengan air ( terhidrolisis ).Hidrolisis kation menghasilkan ion H3O+, sedangkanHidrolisis anion menghasilkan ion OH-
Sifat larutan garam dapat dijelaskan dengan konsephidrolisis, hidrolisis berasal dari kata Hydro yang berarti air dan Lysis yang berarti penguraian. Menurut konsep hidrolisis, komponen garam ( kationAtau anion ) yang berasal dari asam lemah dan basaLemah bereaksi dengan air ( terhidrolisis ).Hidrolisis kation menghasilkan ion H3O+, sedangkanHidrolisis anion menghasilkan ion OH-
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
a. Garam dari asam kuat dan basa kuata. Garam dari asam kuat dan basa kuat
Garam yang berasal dari asam kuat, basa kuat tidak mengalami hidrolisis.Contoh : Natrium klorida ( NaCl ) terdiri dari kation Na+ dan anion Cl-. NaCl(aq) Na+
(aq) + Cl-(aq)
Na+(aq) + H2O(l)
Cl-(aq) + H2O(l)
Garam yang berasal dari asam kuat, basa kuat tidak mengalami hidrolisis.Contoh : Natrium klorida ( NaCl ) terdiri dari kation Na+ dan anion Cl-. NaCl(aq) Na+
(aq) + Cl-(aq)
Na+(aq) + H2O(l)
Cl-(aq) + H2O(l)
b. Garam dari asam kuat dan basa lemahb. Garam dari asam kuat dan basa lemahGaram yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis anion ( parsial )Contoh :NaCH3COO(aq) Na+
(aq) + CH3COO-(aq)
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis anion ( parsial )Contoh :NaCH3COO(aq) Na+
(aq) + CH3COO-(aq)
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
CH3COO-(aq) + H2O(aq) CH3COOH(aq) + OH-
(aq)
Na+(aq) + H2O(aq)
Hidrolisis menghasilkan ion OH- , larutan bersifat basa
CH3COO-(aq) + H2O(aq) CH3COOH(aq) + OH-
(aq)
Na+(aq) + H2O(aq)
Hidrolisis menghasilkan ion OH- , larutan bersifat basa
c.Garam dari asam kuat, basa lemahc.Garam dari asam kuat, basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kationContoh : NH4Cl(aq) NH4
+(aq) + Cl-(aq)
NH4+
(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)
Cl-(aq) + H2O (aq)
Hidrolisisi menghasilkan ion H3O+, larutan bersifat asam
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kationContoh : NH4Cl(aq) NH4
+(aq) + Cl-(aq)
NH4+
(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)
Cl-(aq) + H2O (aq)
Hidrolisisi menghasilkan ion H3O+, larutan bersifat asam
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
d. Garam dari asam lemah, dan basa lemahd. Garam dari asam lemah, dan basa lemah
Kation maupun anion garam yang terbentuk dari asamAsam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air Contoh :NH4CH3COO(aq) NH4
+ (aq) + CH3COO-(aq)
NH4+
(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)
CH3COO-(aq) + H2O(aq) CH3COOH(aq) + OH-
(aq)
Nilai Ka CH3COOH = 1 . 10-5
Nilai Kb NH3 = 1 . 10-5
Karena nilai Ka sama dengan nilai Kb, Larutan bersifatnetral
Kation maupun anion garam yang terbentuk dari asamAsam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air Contoh :NH4CH3COO(aq) NH4
+ (aq) + CH3COO-(aq)
NH4+
(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)
CH3COO-(aq) + H2O(aq) CH3COOH(aq) + OH-
(aq)
Nilai Ka CH3COOH = 1 . 10-5
Nilai Kb NH3 = 1 . 10-5
Karena nilai Ka sama dengan nilai Kb, Larutan bersifatnetral
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
pH larutan garam
Materi 1 Materi 2
1.Garam dari asam kuat, basa kuat
Garam yang berasal dari asam kuat, basa kuat, karena tidak terhidrolisis garamnya bersifat netral Garam yang berasal dari asam kuat, basa kuat, karena tidak terhidrolisis garamnya bersifat netral
2.Garam dari asam lemah, basa kuat
Garam dari asam lemah, basa kuat mengalami hidrolisisparsial, misal rumus kimia garam adalah LA,Garam dari asam lemah, basa kuat mengalami hidrolisisparsial, misal rumus kimia garam adalah LA,
A-(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-
(aq) A-(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-
(aq)
[ HA] [ OH-] [ OH-]2 Kh = = Kh = [ A-] M
[ HA] [ OH-] [ OH-]2 Kh = = Kh = [ A-] M
[ OH-] = √ Kh x M [ OH-] = √ Kh x M
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
Harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah CH3COOH (Ka) dantetapan kesetimbangan air (Kw)
Harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah CH3COOH (Ka) dantetapan kesetimbangan air (Kw)
HA(aq) A-(aq) + H+
(aq) K = KaA-
(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-(aq) K = Kh
H2O(l) H+(aq) + OH-
(aq) K = Kw
HA(aq) A-(aq) + H+
(aq) K = KaA-
(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-(aq) K = Kh
H2O(l) H+(aq) + OH-
(aq) K = Kw
Ka x Kh = KwKa x Kh = Kw
KwKh = Ka
KwKh = Ka
Kw[ OH-] = √ x M Ka
Kw[ OH-] = √ x M Ka
Kw = tetapan kesetimbangan airKa = tetapan ionisasi asam lemahM = konsentrasi anion yang terhidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan airKa = tetapan ionisasi asam lemahM = konsentrasi anion yang terhidrolisis
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
3.Garam dari asam kuat, basa lemah
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalamihidrolisis kation.
BH+(aq) + H2O(aq) B(aq) + H3O+
(aq)
[ B] [ H3O+] Kw Kh = = Kh = [ A-] Kb
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalamihidrolisis kation.
BH+(aq) + H2O(aq) B(aq) + H3O+
(aq)
[ B] [ H3O+] Kw Kh = = Kh = [ A-] Kb
Kw[ H+] = √ x M Kb
Kw[ H+] = √ x M Kb
Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garamKw = tetapan kesetimbangan airM = molaritas kation ( komponen garam yang mengalami hidrolisis
Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garamKw = tetapan kesetimbangan airM = molaritas kation ( komponen garam yang mengalami hidrolisis
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
Materi 1 Materi 2
3.Garam dari asam lemah, basa lemah
Garam dari asam lemah dan basa lemah, mengalami hidrolisis totalGaram dari asam lemah dan basa lemah, mengalami hidrolisis total
Kw x Ka[ H+] = √ ; Kb
Kw x Ka[ H+] = √ ; Kb
KwKh = Ka x Kb
KwKh = Ka x Kb
NH4CH3COO(aq) NH4+
(aq) + CH3COO-(aq)
NH4+
(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)
CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-
(aq)
NH4CH3COO(aq) NH4+
(aq) + CH3COO-(aq)
NH4+
(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)
CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-
(aq)
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
Latihan
1. Dengan mempertimbangkan kekuatan asam dan basa
pembentuknya, ramalkan sifat larutan garam berikut, bersifat asam, basa atau netral ?
a. Na2S b. Ca(NO3)2
c. K2SO4
d. AlCl3 e. NH4CN ( Kb NH3 = 1,8 x 10-5 ; Ka HCN = 6,2
x 10-10 )
Materi 1 Materi 2
2. Tuliskan reaksi hidrolisis ( jika ada ) bagi larutan garam berikut . a. Na2S b. (NH4)2SO4
c. BaSO4
d. NH4F ( Ka HF = 6,6 x 10-4, Kb NH3 = 1 x 10-5 )
2. Tuliskan reaksi hidrolisis ( jika ada ) bagi larutan garam berikut . a. Na2S b. (NH4)2SO4
c. BaSO4
d. NH4F ( Ka HF = 6,6 x 10-4, Kb NH3 = 1 x 10-5 )
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
3. Tentukan tetapan hidrolisis dari NaCH3COO jika di ketahui Ka CH3COOH = 1,8 x10-5
3. Tentukan tetapan hidrolisis dari NaCH3COO jika di ketahui Ka CH3COOH = 1,8 x10-5 4. Tentukan pH larutan berikut ; a. NaCN 0,1 M ( Ka HCN = 6,2 x 10-10 ) b. NH4F ( Kb NH3 = 1 x 10-5, Ka HF = 6,6 x 10-4 ) c. K2SO4
4. Tentukan pH larutan berikut ; a. NaCN 0,1 M ( Ka HCN = 6,2 x 10-10 ) b. NH4F ( Kb NH3 = 1 x 10-5, Ka HF = 6,6 x 10-4 ) c. K2SO4
5. Berapa gram NH4Cl di perlukan untuk membuat 500 ml larutan dengan pH = 5
5. Berapa gram NH4Cl di perlukan untuk membuat 500 ml larutan dengan pH = 5
6. Sebanyak 50 ml larutan NH3 0,1 M ditetesi dengan larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCl yang ditambahkan : a. 0 ml b. 25 ml c. 50 ml d. 100 ml
6. Sebanyak 50 ml larutan NH3 0,1 M ditetesi dengan larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCl yang ditambahkan : a. 0 ml b. 25 ml c. 50 ml d. 100 ml
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
REFERENSI
Tine Maria Kuswati,Sri Rahayu Ningsih, Ratih, Nani kartini, Etty Sofyatiningrum 2006, Sains Kimia Kelas XI, Bumi Aksara
Tine Maria Kuswati,Sri Rahayu Ningsih, Ratih, Nani kartini, Etty Sofyatiningrum 2006, Sains Kimia Kelas XI, Bumi Aksara
Unggul Sudarso, 2006,Kimia SMA Kelas XI, ErlanggaUnggul Sudarso, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga
Michael Purba, 2006,Kimia SMA Kelas XI, ErlanggaMichael Purba, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga
BERANDA
SK/KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pusat Sumber Belajar - Learning Resources Center
PENYUSUN
Penyusun
Kantor : SMA NEGERI 1 PALOPOJl. A.Pangerang No. 4
PalopoSulawesi Selatan, 91913Phone/Fax.: 0471-327378
Rumah:Jl.Jend.Sudirman ( Bumi Takalala Permai
Blok B/5) Kota Palopo Sulawesi Selatan
CLOSECLOSE
ASRIANI, S.Pd
Top Related