7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 1/18
BENTUK MOLEKUL
I. TUJUAN
1. Menggambarkan bentuk molekul dalam tiga dimensi
2. Memberikan gambaran tentang setereo kimia
II. LANDASAN TEORI
Molekul didefinisikan sebagai sekelompok atom (paling sedikit dua) yang
saling berikatan dengan sangat kuat (kovalen) dalam susunan tertentu dan
bermuatan netral serta cukup stabil. Sebuah molekul dapat terdiri atom-atom yang
ber unsur sama (misalnya oksigen O2) ataupun terdiri dari unsur-unsur berbeda
(misalnya air !2O). "tom-atom dan kompleks yang berhubungan secara non-
kovalen (misalnya terikat oleh ikatan hidrogen dan ikatan ion) secara umum tidak
dianggap sebagai satu molekul tunggal.
Salah satu ilmu yang mempela#ari molekul disebut kimia molekuler
Molekul memiliki geometri yang berbentuk tetap dalam keadaan
kesetimbangan. $an#ang ikat dan sudut ikatan akan terus bergetar melalui gerak
vibrasi dan rotasi. %umus kimia dan struktur molekul merupakan dua faktor
penting yang menentukan sifat-sifat suatu senya&a. Senya&a isomer memiliki
rumus kimia yang sama namun sifat-sifat yang berbeda oleh karena strukturnya
yang berbeda. Stereoisomer adalah salah satu #enis isomer yang memiliki sifat
fisika dan kimia yang sangat mirip namun aktivitas biokimia yang berbeda.
'eometri molekul atau sering disebut struktur molekul atau bentuk molekul
yaitu gambaran tiga dimensi dari suatu molekul yang ditentukan oleh #umlah
ikatan dan besarnya sudut-sudut yang ada disekitar atom pusat atau $enataan tiga
dimensi dari suatu atom dalam molekul.
alam menggambarkan bentuk molekul senya&a kimia sering kali kita
menemui kesulitan karena bentuk senya&a kimia berkembang dalam tiga dimensi.
terlebih lagi untuk senya&a rantai karbon baik rantai karbon lurus ataupun rantai
lingkar. untuk mengatasi hal tersebut maka diperlukan suatu model.
eberapa sifat fisik dan sifat kimia seperti titik leleh titik didih densitas dan
#enis reaksi yang molekul alami dipengaruhi oleh geometri molekulnya.
$erlu ditekankan istilah molekul hanya berlaku untuk atom-atom yang
berikatan secara kovalen. *arena hal inilah istilah geometri molekul hanya
ditu#ukan pada senya&a kovalen ataupun ion-ion poliatomik.
i dalam sebuah molekul atau ion poliatom terdapat atom pusat dan substituent-
substituen. Substituent yang ada terikat pada atom pusat. Substituent-substituen
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 2/18
ini dapat berupa atom (misalnya r atau !) dan dapat pula berupa gugus
(misalnya +O2).
entuk molekul berkaitan dengan susunan ruang atom-atom dalam molekul.
Molekul-molekul sederhana dapat diramalkan bentuknya berdasarkan pemahaman
tentang struktur elektron dalam molekul. ,ara meramalkan bentuk molekul
berdasarkan teori tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusatnya
yang disebut teori domain elektron.
"da dua cara yang umum dipakai untuk menentukan geometri molekuler
khususnya senya&a kovalen yaitu Metode S$% dan /eori 0katan alensi. ,ara
meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori tolak menolak elektron-elektron
pada kulit luar atom pusatnya yang disebut teori domain elektron.
alam bentuk molekul dikenal adanya teori ikatan valensi. /eori ini
menyatakan bah&a ikatan antar atom ter#adi dengan cara saling bertindihan dari
orbital-orbital atom. lektron dalam orbital yang tumpang tindih harus
mempunyai bilangan kuantum spin yang berla&anan.
"da pula teori lain yakni teori /olakan pasangan elektron (S$%) akan
men#elaskan susunan elektron dalam suatu atom yang berikatan. $osisi elektron
ini akan mempengaruhi bentuk geometri molekulnya. 'eometri (bentuk) molekul
adalah gambaran tentang susunan atom-atom dalam molekul berdasarkan susunan
ruang pasangan elektron atom dalam pusat dalam molekul pasangan elektron ini
baik yang berikatan maupun yang bebas.
/eori S$% (alence Shell lectron $ain %epulsion) yaitu teori tolak
menolak pasangan pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat. /eori ini
menekankan pada kekuatan tolak menolak diantara pasangan - pasangan elektron
pada atom pusat urutan kekuatannya adalah sebagai berikut
$asangan lektron 0katan ($0) 3 $asangan lektron ebas ($) sehingga
kekuatan tolakan antara $0 vs $04 $0 vs $ 4 $ vs $.
engan teori ini kita dapat meramalkan bentuk molekul (termasuk ion) secarasistematis. 5ntuk tu#uan ini molekul-molekul dibagi ke dalam dua golongan
yaitu
a. Model yang atom pusatnya tidak memiliki pasangan electron bebas ($).
entuknya antara lain
1. 6inier rumusnya "2
2. Segitiga planar rumusnya "7
7. /etrahedral rumusnya "8
8. Segitiga bipiramida rumusnya "9
9. Oktahedral rumusnya ":
b. Model yang atom pusatnya memiliki satu atau lebih pasangan electron bebas
($).
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 3/18
5ntuk memudahkan melihat #umlah total $0 dan $ maka diberikan
rumusan umum sebagai berikut
imana " ; atom pusat
; atom terminal
; $ pada "
< ; #umlah atom terminal (2 7 =)
y ; #umlah $ pada atom pusat (1 2 7 =)
"tom $usat memilik0 $asangan 6ektron ebas
/otal pasangan elektron >umlah $0 >umlah $ entuk Molekul +otasi S$%
antara lain
1. engkokan rumusnya "2
2. engkokan rumusnya "22
7. 6inear rumusnya "27
8. Segitiga piramida rumusnya "79. entuk / rumusnya "72
:. /etrahedral tak beraturan rumusnya "8
?. Segiempat datar rumusnya "82
@. $iramida segiempat rumusnya "9
$ada senya&a ,!7-,!7 akan didapatkan dua konformasi yang ekstrim yaitu
konformasi eklip dan konformasi stagger. *onformasi eklip adalah kedudukan
dimana atom hidrogen pada atom yang didepan tepat didepan hidrogen pada atom
yang dibelakang. Sedangkan pada konformasi stagger hidrogen pada karbon yang
satu terletak diantara kedua hidrogen pada hidrogen lain. /erdapat beberapa cara
untuk menyatakan konformasi diantaranya cara sa&horse cara dimensional dan
cara ne&ton.
Hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital-orbital
atom membentuk orbital hibrid yang baru yang sesuai dengan
penjelasan kualitatif sifat ikatan atom. Konsep orbital-orbital yang
terhibridisasi sangatlah berguna dalam menjelaskan bentuk
orbital molekul dari sebuah molekul. Konsep ini adalah bagian tak
terpisahkan dari teori ikatan valensi. !ibridisasi men#elaskan atom-atom
yang berikatan dari sudut pandang sebuah atom.
alam kimia teori ikatan valensi men#elaskan sifat ikatan kimia dalam suatu
molekul dari sudut valensi atom. /eori ini menyimpulkan suatu aturan bah&a
atom pusat dalam suatu molekul cenderung untuk membentuk ikatan elektron
"AB
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 4/18
ganda sesuai dengan batasan geometris seperti kurang lebih ditentukan oleh aturan
oktet.
III. ALAT
1. Model pusat atom (plastik)2. $ipa-pipa plastik
IV. CARA KERJA
1. Model molekul disusun sebagai berikut
a. !,6
Suatu pusat atom untuk inti hidrogen disusun dan pusat untuk inti klor
dihubungkan dengan pipa plastik untuk menun#ukkan ikatan
b. e,l2
entuk molekulnya linier dalam bentuk gas. "tom pusat yang cabangnya
linier digunakan sebagai e.ua buah pipa plastik dimasukkan pada cabang ini sebagai ikatan
kenmudian dihubungkan dengan inti ,l
c. C7
entuk molekulnya segitiga datar semua ikatan adalah eDuivalen dengan
sudut CC besarnya 12E°. "tom pusatnya dibentuk seperti gambar (1b)
d. ,!8 +!7 dan !2O
$ada penyusunan molekul-molekul di atas digunakan model yang bentuk
dasarnya tetrahedral.
,!8 bentuknya tetrahedral digunakan pusat atom yang cabangnyatetrahedral.
$ada ikatan +!7 terdapat 7 ikatan antara + dengan ! dan 1 pasang
elektron bebas.
$ada bagian +!7 mempunyai bentuk piramid dan bagian yang keempat
dari posisi tetrahedralnya ditempati oleh pasangan elektron bebasnya.
$ada !2O terdapat 2 pasang elektron bebas dan 2 pasang elektron ikatan.
e. F$t,l8G2-
0on yang bentuknya segi empat datar semua ikatannya sama dan ion khlor
terletak pada sudut segiempatnya dan $t pada pusat.f. $C9
igunakan bentuk trigonal bipirapid.
/erdapat tiga ikatan ekuatorial yang eDuivalen dan dua ikatan yang a<ial.
2. entuk molekul etana (,2!:) dibuat dengan digunakannya dua pusat inti yang
tetrahedral dan kedua inti , dihubungkan dengan pipa plastik.
*edudukan hidrogen diputar dengan #alan diputarnya ikatan ,-, agar
didapatkan kedudukan dimana ! pada atom , yang satu tepat di belakang !
atom , yang lain dan kedudukan yang lainnya dimana atom ! pada atom yang
satu tepat di antara kedua atom ! pada , yang lain.7. !idro karbon siklik
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 5/18
Molekul sikloheksana ,:!12 disusun dan diatur kedudukan rantai karbonnya
agar didapatkan bentuk seperti kapal dan bentuk seperti kursi.
entuk kursi lebih stabil dibandingkan bentuk kapal dan pada suhu kamar
komposisinya dalam campuran melebihi HHI.
8. enJena
,:!: mempunyai bentuk heksagonal datar. $an#ang ikatan ,-, semuanya
sama dengan sudut ,-,-, adalah 12Ealam penyusunan benJena digunakan pusat atom yang trigonal
6ingkaran yang di dalam menun#ukkan delokalisasi enam elektron dalam
orbital p yang saling berintikan. Struktur di atas dapat dianggap sebagai
keadaan rata-rata dari 2 bentuk benJena kekule yaitu
9. 0somer optik
0somer optik mempunyai struktur dimana bayangan cerminnya tidak saling
menutupi salah satu sama lain. !ubungan yang sama seperti tangan kana dan
tangan kiri. isebut isomer optik karena dia bersifat optik aktif sehingga dia
memiliki kemampuan untuk memutar bidang polarisasi dari sinar yang
terpolarisasi.
5ntuk pusat karbon tetrahedral molekulnya bersifat optik aktif bila tidak
memiliki pusat simetri atau bidang simetri. "tom ini disebut asimetri atau
chiral dalam hal ini karbon mengikat 8 gugus yang berbeda.
5ntuk mendapatkan gambar ini disusun bentuk molekul ,!2 ,l2 ,!2 ,lr
dan ,!Cr,l
V. DATA PENGAMATAN dan PEMBAHASAN DARI PRAKTIKUM
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 6/18
1. Menyusun model atom
a. !,l
merupakan bentuk molekul yang diatomik sehingga bentuk
molekulnya linier. alam molekul linier atom atom ‒
terletak dalam satu garis lurus. esar sudut yang terbentuk ke arah atom pusat
adalah 1@EK.
b. e,l2
molekulnya berbentuk linier dimana e merupakan atom pusat dan ,l
merupakan atom terminal (atom ikatan) yang tersusun berikatan dalam
satu garis lurus dengan sudut ikat yang terbentuk sebesar 1@EK.
c. C7
molekulnya berbentuk segi tiga planar dimana merupakan atom pusat
dan C merupakan atom terminal (atom ikatan) dengan sudut ikat yang
terbentuk sebesar 12EK.
d. ,!8
molekulnya berbentuk tetrahedral dimana , merupakan atom pusat dan !
merupakan atom terminal (atom ikatan) dengan sudut ikat 1EH9K.
+!7
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 7/18
M ; + A ; !
molekulnya berbentuk segitiga bipiramida dimana + merupakan atom
pusat dan ! merupakan atom terminal (atom ikatan). Molekul +!7 #uga
mempunyai satu pasangan elektron bebas. $asangan elektron bebas ini
menolak pasangan elektron ikatan lebih kuat ketiga ikatan +! terdorong
untuk lebih dekat satu sama lainnya sehingga sudut +! lebih kecil
daripada sudut tetrahedral yaitu sebesar 1EH9K.
!2O
M ; ! A ; O
molekulnya berbentuk bengkokan atau bentuk dimana O sebagai atom
pusat dan ! sebagai atom terminal (atom ikatan). Molekul !2O
mengandung dua pasang elektron ikatan dan dua pasang elektron bebas.
Susunan keseluruhan dari keempat pasang elektron dalam !2O adalah
berbentuk tetrahedral tetapi !2O memiliki dua pasang elektron bebas pada
atom O dimana cenderung ber#auhan se#auh mungkin antara satu dengan
yang lainnya. "kibatnya kedua pasang elektron ikatan O! terdorong dan
saling mendekat satu dengan yang lainnya.
e. F$t,l8G2-
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 8/18
M ; $t A ; ,l
molekulnya berbentuk segi empat planar dimana $t sebagai atom pusat dan
,l sebagai atom terminal (atom ikatan).
f. $C9
tengah ; $ pinggir ; C
molekulnya berbentuk segitiga bipiramida dimana atom $ sebagai atom
pusat dan C sebagai atom terminal (atom ikatan). $ada molekul $C9
terdapat tiga ikatan ekuatorial dan dua ikatan aksial.
2. Menyusun molekul tana (,2!:)
untuk mengetahui bentuk molekul ,2!: maka molekul ini dipecah men#adi
dua pusat inti yaitu ,!7-,!7. Sehingga akan didapat bentuk molekulnya
adalah tetrahedral.
diputar
$ada konformasi stagger memiliki sudut dihedral sebesar :Eo. Sedangkan
dalam konformasi eklips besar sudut dihedral adalah Eo. Munculnya dua buah
konformasi yakni eklips dan stagger adalah disebabkan oleh ikatan sigma pada
etana yang menyebabkan ter#adinya rotasi bebas. *onformasi eklips dikatakan
kurang stabil hal ini disebabkan oleh adanya tolakan-tolakan antara elektron-
elektron ikatan dan atom-atom hidrogen.
7. !idrokarbon siklik
entuk dasar molekul sikloheksana adalah segienam tetapi setelah dipecah
akan didapat bentuk molekul tetrahedral (sikloheksana).
Molekul sikloheksana
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 9/18
a. entuk kursi b. entuk kapalLbiduk
*edudukan rantai karbon , sikloheksana ,:!12 dapat diubah sehingga
menghasilkan bentuk seperti kursi. $ada sikloheksana keenam atom karbon
yang membentuk lingkar #uga tidak datar. "tom-atom tersebut membentuk
suatu lingkar yang tidak mempunyai tegangan dan mengkerut.
*onformasi lain dari sikloheksana adalah konformasi seperti kapal atau biduk
dimana masing-masing atom karbon memiliki susunan tetrahedral sehingga
sikloheksana bebas dari tegangan.
entuk kursi lebih stabil dibandingkan dengan bentuk kapal dan pada suhu
kamar komposisinya dalam campuran melebihi HHI.
8. enJena (,:!:) bentuknya heksagonal datar dengan sudut , , , adalah ‒ ‒
12EK.
,:!: (enJena) mempunyai bentuk molekul heksagonal datar. $an#ang ikatan
, , semuanya sama dengan sudut , , , adalah 12EK. %eaksi enJena ‒ ‒ ‒
dengan hidrogen pada suhu dan tekanan tinggi dan dengan adanya bantuan
katalis akan menghasilkan ,:!12.
,:!: 7!2
hitam ; , putih ; !
enJena adalah suatu molekul yang bisa dikatakan stabil namun benJena
masih bisa bereaksi dengan molekul atau unsur lain. engan adanya reaksi
diatas menun#ukkan bah&a benJena adalah senya&a lingkar yang terdiri dari :
atom ,. enJena menyerap 7 mol hidrogen untuk mengubah satu mol benJena
Ni
P dan T
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 10/18
men#adi sikloheksana salah satu kemungkinan adalah bah&a benJena
mengandung tiga ikatan rangkap ,;, yang berselang seling dengan ikatan
tunggal , , seperti yang ditun#ukkan oleh struktur diba&ah ini ‒
$ada struktur tersebut dapat dilihat bah&a semua semua atom ! dalam
molekul benJena adalah setara. /anda N menun#ukkan struktur tersebut
adalah resonansi yang #uga menun#ukkan bah&a ikatan rangkap diantara dua
atom karbon dalam molekul benJena dapat berada pada dua posisi setiap
&aktu.
engan demikian masing-masing elektron tidak hanya mengikat dua atom
karbon tetapi mengikat keenam atom karbon dari lingkar benJena tersebut.
6ingkaran yang didalam menun#ukkan dekalokasi enam elektron dalam orbital
p yang saling berintikan. >adi keenam elektron p membentuk tiga orbital π
yang tidak terikat pada dua atom karbon tertentu tetapi terlibat dalam bentuk
ikatan dengan enam atom karbon yang dia&ali dengan bulatan ditengah seperti
cincin.
9. 0somer Optik
0somer optik mempunyai struktur dimana bayangan cerminnya tidak saling
menutupi satu dengan yang lainnya. isebut isomer optik karena memiliki
kemampuan untuk memutar bidang polarisasi dari sinar yang terpolarisasi.
5ntuk pusat atom karbon yang tetrahedral molekulnya bersifat optik aktif bila
tidak memiliki pusat simetri. "tom ini disebut asimetri atau chiral yang
mengikat empat gugus yang berbeda.
- ,!2,l2
- ,!2,lr
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 11/18
- ,!Cr,l
Jawaban Pertanyaan Bent! M"#e!#
1. alam &u#ud cair !,l akan terurai men#adi ! dan ,l-
0katan yang ter#adi antara molekul-molekul !,l tersebut adalah ikatan
kovalen polar. 0katan kovalen ter#adi karena adanya penggunaan pasangan
elektron secara bersama-sama diantara atom-atom yang berikatan. Sedangkan
kepolaran ikatan dalam !,l ter#adi karena adanya perbedaan
keelektronegatifan diantara atom-atom yang berikatan. Meskipun atom-atom
! dan ,l sama-sama menarik pasangan elektron namun atom ,l menarik
pasangan elektron lebih kuat dibandingkan dengan atom !. !al ini
disebabkan karena ,l lebih elektronegatif dari pada ! sehingga pasangan
elektron ikatan akan tertarik ke arah ,l (terpusatkan pada ,l). !al ini
kemudian akan menyebabkan ter#adinya kutub negatif pada ,l dan kutub
positif pada ! atau membentuk dipol ikatan.
2. Susunan elektron le&is dari senya&a C7
'ambar
• "tom pusat 9 ; 27
• "tom terminal (atom ikatan) HC ; 2?
• Struktur le&is
C C
CC7 tidak mengikuti aturan oktet (aturan pada kulit terluar harus terdiri dari
delapan elektron pada atom pusatnya). *arena #umlah elektron pada kulit
terluar hanya terdiri dari enam elektron agar mengikuti aturan oktet atau
stabil C7 akan menyumbangkan tempat kosong sedangkan senya&a lainmenyumbangkan pasangan elektron bebas untuk dipakai bersama-sama.
C C
C
C C
C
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 12/18
entuk molekul C7 adalah segitiga planar karena C7 mempunyai tiga pasang
atom ikatan pada atom pusatnya dan terdiri dari empat atom dimana keempat
atom itu berada pada satu bidang datar. "tom sebagai atom pusat yang
dikelilingi oleh tiga atom C sebagai atom terminal (atom ikatan) yang berada
pada titik sudut sebuah segitiga dimana semua sudut ikatannya 12EK.
*esamaan sudut ikatan ini disebabkan oleh gaya tolak menolak antara
pasangan elektron yang ikatannya sama.
7. Sudut ikatan yang dimiliki ,!8 berbeda dengan +!7 dan !2O karena ketiga
molekul tersebut memiliki #umlah pasangan elektron bebas yang berbeda.
• ,!8
0katan pada ,!8 adalah ikatan kovalen non polar karena tidak ada
pasangan elektron bebas sehingga molekul yang terbentuk simetris
dimana pasangan elektron yang digunakan sama-sama tertarik sama
kuat kesemua atom sehingga membentuk sudut yang sama yaitu
1EH9K dengan bentuk molekul tetrahedral.
//%"!%"6
• +!7
0katan pada +!7 adalah ikatan kovalen polar karena pada +!7 ada
satu pasang elektron bebas sehingga molekul yang terbentuk tidak
simetris. $asangan elektron bebas tersebut menyebabkan ter#adinya
perubahan sudut ikatan dan perubahan bentuk molekul. $asangan
elektron bebas pada atom pusat + menekan atom ! ke ba&ah. !al ini
disebabkan oleh gaya tolakan yang dialami oleh pasangan elektron bebas dengan atom ! dimana gaya tolakan antara pasangan elektron
tersebut dengan atom ! lebih besar daripada gaya tolakan antara atom
! dengan atom ! sehingga terbentuk molekul segitiga piramida
dengan sudut ikatan 1E?K.
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 13/18
S'0/0'" $0%"M0" (M ; + A ; !)
• !2O
0katan yang ter#adi pada !2O adalah ikatan kovalen polar karena pada
!2O terdapat dua pasang elektron bebas. $asangan elektron bebas
tersebut menyebabkan ter#adinya perubahan sudut ikatan dan
perubahan bentuk molekul. $asangan elektron bebas pada atom pusat
O menekan atom !. !al ini ter#adi karena gaya tolak menolak antara
pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron bebas sangat kuat.
Sedangkan gaya tolak menolak antara pasangan elektron bebas dengan
atom ! lebih lemah dan gaya tolak menolak antara atom ! dengan
atom ! paling lemah sehingga #arak antara atom ! dengan atom !
paling dekat. entuk molekul !2O adalah bengkokan atau bentuk
dengan sudut ikatan sebesar 1E8K.
+'*O*"+(M ; ! A ; O)
>adi diantara ketiga molekul tersebut yang memiliki sudut ikatan
paling besar adalah sudut ikatan pada ,!8 dan sudut ikatan yang
paling kecil adalah sudut ikatan pada !2O. Sudut ikatan ,!8 sudut
ikatan +!7 sudut ikatan !2O sengan besar sudut 1EH9K 1E?K
1E8K.
8. ilangan oksidasi dari $t dalam senya&a F$t,l8G2- adalah
$t,l8 ; -2
$t 8 < -1 ; -2
$t 8 ‒ ; -2
$t ; 2
>adi bilangan oksidasi (biloks) $t dalam senya&a F$t,l8G2- adalah 2
0katan antara $t dan ,l adalah ikatan kovalen kordinasi karena adanya
pemakaian bersama pasangan elektron dari ,l. entuk molekulnya adalah segi
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 14/18
empat datar. "tom $t sebagai atom pusat dan atom ,l sebagai atom terminal
(atom ikatan).
9. $ada $C9 tidak terdapat pasangan elektron disekitar atom $
• "tom pusat 19$ ; 2@9
•
"tom ikatan HC ; 2?• Struktur le&is
erdasarkan struktur le&is tersebut dapat dilihat bah&a senya&a $C9 tidak
memiliki pasangan elektron bebas dan strukturnya menyimpang dari kaidah
oktet. $ada senya&a ini pasangan elektron yang digunakan bersama lebih
dari delapan tetapi dalam pemakaian yang melebihi kaidah oktet ini tidak
disalahkan karena senya&a $C9 termasuk ke dalam pengecualian kaidah
oktet yaitu oktet berkembang.
:. 'ambar molekul 12 diklor etana
5ntuk mendapatkan bentuk molekul dari ,2!8,l2 kita harus memecahkan
men#adi ,!2,l ,!2,l. $ada senya&a ,!2,l yang terikat dengan ,!2,l lain
terlihat ada 2 atom hidrogen yang terikat dengan atom , satu tangan terikat
dengan atom ,l dan satu tangan karbon lainnya terikat dengan atom ,
lainnya. erarti ada 8 atom terminal yang terikat pada atom , sehingga
bentuk molekul ,2!8,l2 adalah tetrahedral
'ambar molekul 12 diklor etena
5ntuk mendapatkan bentuk molekul dari ,2!2,l2 kita harus memecahkan
men#adi ,!,l ; ,!,l. $ada senya&a ,!,l yang terikat dengan ,!,l lain
terlihat ada 1 atom hidrogen yang terikat dengan atom , satu tangan terikat
dengan atom ,l dan dua tangan karbon lainnya merangkap terikat dengan
atom , lainnya. erarti ada 7 atom terminal yang terikat pada atom ,
sehingga bentuk molekul ,2!2,l2 adalah segitiga planar
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 15/18
?. ari senya&a-senya&a yang diberikan diantaranya ,!2,l2 ,!2,lr dan
,!C,lr maka
• Senya&a-senya&a yang memiliki bidang simetris adalah ,!2,l2 dan
,!2,lr
,!2,l2 dan ,!2,lr mempunyai bidang simetri(,!2,l2 ; !-! dan ,l-,l
dan ,!2,lr ; !-!) karena atom pusat , mengikat atom yang sama yaitu
!. >ika atom , mengikat empat atom yang berbeda maka disebut asimetri.
• Senya&a yang bersifat optik aktif adalah ,!C,lr
Senya&a ,!C,lr bersifat optik aktif karena tidak memiliki pusat simetri
atau bidang simetri sehingga disebut asimetri. "tom , asimetri apabila
atom , mengikat empat gugus atom yang berbeda. Senya&a optik aktif
memiliki kemampuan untuk memutar bidang polarisasi dari sinar yang
terpolarisasi.
Senya&a ,!C,lr tidak memiliki bidang simetri dan merupakan
senya&a optik aktif sebab bayangan dan molekul tidak saling menutupi.
Serta atom , mengikat 8 atom terminal yang berbed yaitu r,l C !
• Senya&a yang bayangan cerminnya saling menutupi adalah ,!2,l2 dan
,!2,lr .
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 16/18
,!2,l2
'ambar
,!2,lr
'ambar
@. Susunan molekul sikloheksana (,:!12)
'ambar
*eterangan
a ; aksial
e ; ekuatorial
$osisi aksial adalah posisi atom-atom yang terletak di atas dan diba&ah bidang
segitiga. Sedangkan posisi ekuatorial adalah posisi atom-atom yang terletak
pada bidang segitiga. engan sudut ikatan antara dua ikatan ekuatorial adalah
12EK sudut ikatan antara ikatan aksial dan ikatan ekuatorial adalah HEK dan
sudut antara ikatan aksial adalah 1@EK.
iantara kedua bentuk molekul sikloheksana tersebut bentuk kursi lebih stabil
daripada bentuk kapal kerena bentuk kursi membentuk 17 diaksial dimana
tegangan atau tolakan antara atom , relatif lebih kecil dari pada bentuk kapal
yang merupakan 18 diaksial. $ada gugus aksial akan ter#adi interaksi aksial
yang dapat menimbulkan tolakan gugus metil pada posisi akuatorial.
VI. KESIMPULAN
1. "da dua cara yang umum dipakai untuk menentukan geometri molekul
khususnya senya&a kovalen yaitu
a. Metode S$%
b. /eori ikatan elektron valensi
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 17/18
cara lainnya adalah dengan menggunakan /eori hibridisasi
Metode S$%
• idasari pada tolak menolak pasangan elektron pada kulit terluar
• /olak menolak pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron bebas
pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron ikatan pasangan
elektron ikatan dengan pasangan elektron ikatan.
• engan memperhatikan struktur le&is senya&a-senya&a kovalen maka
kita dapat mengelompokkan senya&a-senya&a tersebut men#adi dua
kelompok yaitu
a. "tom pusat tidak mempunyai pasangan elektron bebas
b. "tom pusat mempunyai pasangan elektron bebas
entuk molekul yang mempunyai atom pusat tanpa pasangan elektron bebas
ada lima bentuk yaitu
a. entuk linier dengan notasi S$% "2
b. entuk segitiga planar dengan notasi S$% "7
c. entuk tetrahedral dengan notasi S$% "8
d. entuk segitiga bipiramida dengan notasi S$% "9
e. entuk oktahedral dengan notasi S$% ":
entuk molekul yang atom pusatnya mempunyai pasangan elektron bebas ada
tu#uh bentuk yaitu
a. entuk atau bengkokan
b. entuk segitiga piramida
c. entuk tetrahedral tak beraturand. entuk /
e. entuk linier
f. entuk piramida segi empat
g. entuk segi empat planar
erubahnya sudut ikatan dan bentuk molekul disebabkan oleh adanya
pasangan elektron bebas sehingga menyebabkan gaya tolak menolak antar
elektronnya berbeda.
2. $ada susunan molekul sikloheksana terdapat dua posisi yaitu
a. $osisi aksial adalah posisi atom-atom yang terletak diba&ah dan
diatas bidang segitiga.
b. $osisi ekuatorial adalah posisi atom-atom yang terletak pada bidang
segitiga.
7. "tom , dikatakan asimetris apabila atom , tersebut terikat pada empat gugus
yang berbeda. imana atom , memiliki kemampuan memutar bidang
polarisasi sehingga dapat dikatakan bersifat optik aktif.
8. enJena yang termasuk golongan senya&a aromatik mempunyai rumus
molekul ,:!:. $enyusunan benJena menggunakan pusat atom yang trigonal
7/16/2019 Bentuk Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 18/18
lingkaran yang didalamnya menun#ukkan delokalisasi enam elektron dalam
orbital p yang saling berintikan.
Top Related