Materi Pokok
Pendahuluan – teori atom Nomor atom dan bilangan
Massa Bilangan Kwantum Konfigurasi Elektron dalam
Atom
Teori Atom
Leukipos bagian dari materi yang tidak
dapat dibagi lagi . Dalton atom berbentuk sebagai bola
pejal yang merupakan bagian terkecil dari suatu unsur yg tidak dapat dibagi lagi .
Teori Atom Thomson
Atom terdiri dari suatu bola pejal yang bermuatan positif dimana pada bagian bagian tertentu pada permukaannya terdapat sejumlah elektron yang bermuatan negatif .
Teori Atom Rutherford
Atom terdiri dari proton dan neutron pada intinya yang merupakan pusat massa dan bermuatan positif dan dikelilingi oleh sejumlah electron pada jarak tertentu dari inti atom .
jika suatu partikel bermuatan bergerak dalam medan magnet maka partikel tersebut akan melepaskan energi
Electron termasuk partikel yang bermuatan maka electron yang bergerak mengelilingi inti atom juga akan memancarkan energi sehingga energi yang dimiliki elektron semakin berkurang secara kontinyu .
Teori Atom Maxwell
Atom yang terdiri dari proton dan neutron pada inti yang bermuatan positif dikelilingi oleh electron yang bergerak pada lintasan tertentu
Elektron dalam atom dapat menyerap energi dan berpindah pada tingkat energi yang lebih tinggi dan dpt pula melepaskan energi sambil berpindah pada tingkat energi yang lebih rendah
Teori Atom Niels Bohr
Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positip dan terletak di pusat inti , sedangkan electron berputar mengelilingi inti melalui lintasan-lintasan tertentu .
Teori Atom Rutherford-Bohr
Nomor atom dan bilangan Massa
Nomor Atom (na) Jumlah proton dalam inti Jumlah electron untuk unsur yang
netral Nomor massa (nm) Jumlah proton + neutron dalam inti Proton (p) 1 p = 1 satuan massa atom muatan 1 p = +1
Neutron (n) 1n = massa 1p = 1 sma, muatan 1n = 0
Elektron (e) Massa 1e = 0 , muatan 1e = -1
Notasi Unsur
na X nm , nm > na
nm = Nomor massa (Berat Atom = Ar) na = Nomor Atom dari susunan berkala jumlah Neutron (n) = nm – na
Diketahui unsur 25 Mn 55
jumlah neutron (n) = nm – na = 55-25 = 30 Diketahui unsur X memiliki
nomor massa = 31 jumlah neutron = 16 nomor atom (na) = nm – n = 31 – 16 = 15 sehingga notasi unsur tersebut
=
15 X 31
•Atom Netral Atom yang tidak bermuatan listrik (muatan = 0)
• Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah electron pada lintasannya
•Contoh : 11 Na jumlah proton = jumlah
electron = 11 56 Fe jumlah proton = jumlah
electron = 56
Atom Tak Netral : Atom yang bermuatan listrik karena kelebihan atau kekurangan electron bila dibandingkan dengan atom netralnya
Kation (ion positip) adalah atom bermuatan positif atau atom yang kekurangan elektron
Anion (ion negatip) adalah atom bermuatan negative atau atom yang kelebihan elektron
Bilangan Kwantum
Mengatur kedudukan/posisi elektron dalam atom. Bilangan Kwantum Primer ( n ) Bilangan Kwantum Azimuth ( ℓ ) Bilangan Kwantum Magnetic
( m ) Bilangan Kwantum Spin ( s )
Bilangan Kwantum Primer ( n )
Bilangan ini menunjukkan lintasan dari electron dalam suatu atom
Harga n merupakan nomor kulit di mana elektron tersebut berada
Nilai n adalah angka 1 sampai dengan 7 .
Bilangan Kwantum Primer ( n )
n = 1 lintasan pertama ( pada kulit K ) n = 2 lintasan kedua ( pada kulit L ) n = 3 lintasan ketiga ( pada kulit M ) n = 4 lintasan pertama ( pada kulit N ) n = 5 lintasan kedua ( pada kulit O ) n = 6 lintasan ketiga ( pada kulit P ) n = 7 lintasan pertama ( pada kulit Q )
Bilangan Kwantum Azimuth ( ℓ )
Menunjukkan sub lintasan dimana electron tersebut bergerak
Bilangan ini dimulai dari angka 0,1,2,3,4,5,6
Menunjukkan jumlah sub kulit yang merupakan penyusun sub kulit .
Jumlah sub kulit = jumlah harga sub kulit
KESIMPULAN
n = 1 ( Kulit K ) ℓ = 0n = 2 ( Kulit L ) ℓ = 0 , 1n = 3 ( Kulit M ) ℓ = 0 , 1 , 2n = 4 ( Kulit N ) ℓ = 0 , 1 , 2 , 3 n = 5 ( Kulit O ) ℓ = 0 , 1 , 2 , 3 , 4 n = 6 ( Kulit P ) ℓ = 0 , 1 , 2 , 3 , 4 ,
5 n = 7 ( Kulit Q ) ℓ = 0 , 1 , 2 , 3 , 4 ,
5 , 6
Untuk membedakan sub kulit yang memiliki harga yg berbeda-beda, maka sub kulit tersebut di beri nama khusus yaitu:
harga ℓ = 0 , nama sub kulitnya s harga ℓ = 1 , nama sub kulitnya p harga ℓ = 2 , nama sub kulitnya d harga ℓ = 3 , nama sub kulitnya f
Bilangan Kwantum Magnetic ( m )
Bilangan ini menunjukkan orientasi electron dalam ruang Setiap harga m menunjukkan satu orbital
Untuk ℓ = = 0 ( sub kulit s )
memiliki harga m = 0 ( satu tingkat energi ) Untuk ℓ = 1 ( sub kulit p )
memiliki harga m = -1, 0, 1 (tiga tingkat energi) Untuk ℓ = 2 ( sub kulit d )
memiliki harga m = -2, -1, 0,1, 2 ( lima tingkat energi )
Untuk ℓ = 3 ( sub kulit f )
memiliki harga m = -3, -2, -1, 0 ,1 , 2 ,3 ( tujuh tingkat energi )
Bilangan Kwantum Magnetic (m )
Bilangan Kwantum Spin ( s )
Menunjukkan arah perputaran electron arah tersebut dibedakan dalam 2 macam :
1. Searah putaran jarum jam (arahnya ke bawah)
Harga bilangan kwantum spin ( s ) = -½
2. Berlawanan dgn putaran jarum jam (arahnya ke atas)
Harga bilangan kwantum spin ( s ) = ½ Setiap harga s menunjukkan satu electron
KESIMPULAN
Banyaknya sub kulit dalam tiap kulit :
Kulit K , 1 sub kulit : sub kulit s Kulit L , 2 sub kulit : sub kulit s dan p Kulit M , 3 sub kulit : sub kulit s , p dan d Kulit N , 4 sub kulit : sub kulit s , p , d dan f
NO. NO. KULITKULIT
KULITKULIT SUB KULITSUB KULIT
11 KK ss
22 LL s , ps , p
33 MM s , p , ds , p , d
44 NN s , p , d , fs , p , d , f
BANYAKNYA SUB KULITBANYAKNYA SUB KULITDALAM TIAP KULITDALAM TIAP KULIT
Sub kulit s maks ditempati 2 elektron
Sub kulit p maks ditempati 6 elektron
Sub kulit d maks ditempati 10 elektron
Sub kulit f maks ditempati 14 elektron
Banyaknya electron yang dapat menempati sub kulit
SUB KULITSUB KULIT JUMLAH ELEKTRON JUMLAH ELEKTRON MAKSMAKS
ss 22
pp 66
dd 1010
ff 1414
JUMLAH ELEKTRON JUMLAH ELEKTRON YANG YANG MENEMPATI MENEMPATI SUB KULITSUB KULIT
KULITKULIT SUB SUB KULITKULIT
JUMLAH ELEKTRONJUMLAH ELEKTRON
KK ss2 2 = = 22
LL s , ps , p 2 , 6 2 , 6 = = 88
MM S , p , dS , p , d 2 , 6 , 10 2 , 6 , 10 = = 1818
NNs , p , d , s , p , d , ff
2, 6 , 10 , 14 2, 6 , 10 , 14 = = 3232
Banyaknya electron yang Banyaknya electron yang dapat menempati sub kulitdapat menempati sub kulit
Banyaknya orbital dalam tiap sub kulit
Sub kulit s dengan harga ℓ = 0 mempunyai harga m yaitu 0, sehingga sub kulit s hanya terdiri satu orbital
Sub kulit p dengan harga ℓ = 1 mempunyai 3 harga m yaitu -1 , 0 , 1 sehingga sub kulit p terdiri dari 3 orbital
Sub kulit d dengan harga ℓ = 2 mempunyai 5 nilai m yaitu -2, -1 , 0, 1 , 2 sehingga sub kulit d terdiri dari 5 orbital .
Sub kulit f dengan harga ℓ = 3 mempunyai 7 harga m yaitu -3, -2 , -1 , 0 , 1, 2, 3 sehingga sub kulit f terdiri dari 7 orbital .
SUB KULIT
HARGA ℓ
HARGA mJUMLAH ORBITAL
s 0 0 1
p 1 -1 , 0 , 1 3
d 2 -2 , -1 , 0 , 1, 2 5
f 3-3,-2,-
1 ,0,1,2,37
Banyaknya orbital dalam tiap sub kulit
Konfigurasi Elektron dalam Atom
1. Asas Aufbau (metode tabel)2. Prinsip Eksklusi Pauli3. Aturan Hund
Asas Aufbau (metode tabel)Sub kulit dengan harga ℓ
n Kulit 0 1 2 3
1234567
KLMNOPQ
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f7s 7p 7d 7f
Prinsip Eksklusi Pauli
Suatu atom tidak akan ditempati oleh 2 buah electron yang ke- 4 bilangan kwantumnya sama .
Tiap orbital yang berisi 2 elektron harus mempunyai bilangan kwantum spin yang tidak sama (berbeda)
Salah satu electron memiliki harga s = ½ & electron lainya mempunyai harga s = - ½
Aturan Hund
Aturan ini menyatakan bahwa pengisian electron pada tiap sub kulit, tiap orbital diisi satu electron terlebih dahulu dengan arah ke atas ( s = ½ )setelah semua orbital pada sub kulit tersebut telah berisi satu electron , maka electron berikutnya akan mengisi orbital dengan membentuk pasangan dengan electron yang telah ada (arah ke bawah)
CONTOH
Tuliskan konfigurasi elektron dari atom berikut : He (nomor atom = 2 ) 1s2 Konfigurasi elektronnya 2
Ne ( nomor atom = 10 ) 1s2 . 2s2 . 2p6
Konfigurasi elektronnya : 2 . 8
P (nomor atom = 15 ) 1s2 . 2s2 . 2p6. 3s2. 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Kulit K Kulit L Kulit M
Konfigurasi elektronnya : 2 . 8 . 5
Mn ( nomor atom = 25 ) 1s2.2s2.2p6. 3s2.3p6.4s2.3d5 atau1s2 . 2s2.2p6.3s2.3p6. 3d5 .4s2.
Konfigurasi elektronnya : 2 . 8 . 13 . 2
Sr ( na = 38) 1s2 2s2.2p6.3s2.3p6.4s2.3d10 4p6.5s2
1s2 . 2s2.2p6.3s2.3p6. 3d10.4s2. 4p6. 5s2
Konfigurasi elektronnya: 2 . 8 . 18 . 8 . 2
Mn ( nomor atom = 25 )
1s2.2s2.2p6. 3s2.3p6.4s2.3d5 atau
1s2 . 2s2.2p6.3s2. 3p6. 3d5 .4s2.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d5 4s2
Co ( nomor atom = 27 ) 1s2.2s2.2p6. 3s2.3p6.4s2.3d7 atau1s2 . 2s2.2p6.3s2. 3p6. 3d7 .4s2.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d7 4s2
LATIHAN SOAL UAS
Diketahui atom Cl (NA =17) dan atom Ca (NA = 20) , tentukan:
• Konfigurasi elektronnya• Kedudukan elektron pada orbital
(menurut aturan Hund)• Periode & golongan dari atom
tersebut
Hitunglah besarnya kalor yang dilepaskan/diserap pada pembakaran 4 mol gas Ethana ( C2H6 ) jika diketahui perubahan enthalphi pembentukan (∆Hf ) dari :C2H6 : - 20,24 kkal/mol
CO2 : - 94,05 kkal/mol
H2O : - 68,32 kkal/mol
O2 : 0 kkal/mol
Persamaan reaksi : C2H6 + O2 CO2 + H2O ( REAKSI BELUM SETARA