RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

DISUSUN OLEH

YUSUF IDRUS (E1M016075)

NORMA ISLAMIATI (E1M016044)

DEWI KESTARI (E1M016012)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS MATARAM

2018

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Satuan Pendidikan  : SMA/MA

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : X/1

Materi Pokok : Sifat Periodik Unsur

Alokasi Waktu : 3 x 45 menit

A. KOMPETENSI INTI

KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan faktual,

konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang

ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan

kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena

dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang

spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, menyaji, dan mencipta dalam ranah konkret dan ranah abstrak

terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri

serta bertindak secara efektif dan kreatif, dan mampu menggunakan metode sesuai

kaidah keilmuan.

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli

(gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun,responsif dan pro-aktif dan

menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam

berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam

menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

B. KOMPETENSI DASAR

KD 1 : 1.1 Menyadari adanya keteraturan dari kemiripan sifat unsur dalam golongan

dan keperiodikannya(jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan

keelektronegatifan) sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan

tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang

kebenarannya bersifat tentatif.

KD 2 : 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur,

objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti,

bertanggungjawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam

merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam

sikap sehari-hari.

KD 3 : 3.4 Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya.

KD 4 : 4.4 Menalar kemiripan dan keperiodikan sifat unsur berdasarkan data sifat-sifat

Periodik unsur.

C. INDIKATOR DAN TUJUAN PEMBELAJARAN

Indikator Tujuan Pembelajaran

3.4.1 Menjelaskan pengertian jari-jari

atom, energi ionisasi, afinitas

elektron, dan keelektronegatifan

1. Siswa mampu menjelaskan pengertian

dari jari-jari atom, energi ionisasi,

afinitas elektron, dan

keelektronegatifan

3.4.2 Menentukan kecendrungan jari-

jari atom, energi ionisasi,

afinitas elektron, dan

keelektronegatifan dalam satu

golongan dan periode

berdasarkan Tabel Periodik

Unsur

2. Siswa mampu Menentukan

kecendrungan jari-jari atom, energi

ionisasi, afinitas elektron, dan

keelektronegatifan dalam satu golongan

dan periode berdasarkan Tabel Periodik

Unsur

4.4.1 Menyimpulkan kecenderungan

jari-jari atom, energi ionisasi,

afinitas elektron, dan

keelektronegatifan dalam satu

golongan dan periode

berdasarkan grafik

3. Siswa mampu menyimpulkan

kecenderungan jari-jari atom, energi

ionisasi, afinitas elektron, dan

keelektronegatifan dalam satu golongan

dan periode berdasarkan grafik

4.4.2 Mengomunikasikan

kecenderungan jari-jari atom,

energi ionisasi, afinitas elektron,

dan keelektronegatifan dalam satu

golongan dan periode

berdasarkan grafik

4. Siswa mampu Mengomunikasikan

kecenderungan jari-jari atom, energi

ionisasi, afinitas elektron, dan

keelektronegatifan dalam satu golongan

dan periode berdasarkan grafik

D. MATERI PEMBELAJARAN

Sifat-sifat Periodik Unsur

Jari-jari Atom

Energi Ionisasi

Afinitas Elektron

Keelektronegatifan

*) Materi selengkapnya terlampir

E. MODEL DAN METODE PEMBELAJARAN

Model Pembelajaran : Cooperative Learning (Think, Pair, Share)

Metode Pembelajaran : Diskusi, Tanya Jawab, Penugasan

Pendekatan : Saintific

F. MEDIA DAN SUMBER PEMBELAJARAN

1. Media

-Lembar Kerja Siswa (LKS)

-LCD Projector

-Laptop

-Spidol

-Papan Tulis

-SPU

2. Sumber Belajar

Buku Referensi:

Das Salirawati. 2007. Belajar Kimia secara Menarik untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: PT.

Grasindo.

Sri Rahayu Ningsih, dkk. Kimia SMA/MA Kelas X. Jakarta: Bumi Aksara.

Unggul Sudarmo. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga.

G. KEGIATAN PEMBELAJARAN

Pertemuan I

Kegiatan Kegiatan Guru Kegiatan Siswa Alokasi Waktu

Pendahulua

n

1. Guru memberi salam

2. Guru mengajak siswa untuk

berdoa

3. Guru mengabsen kehadiran

siswa

4. Guru memberikan

Apersepsi: menghubungkan

dengan materi sebelumnya

perkembangan SPU dan letak

unsur dalam SPU. Dan guru

menanyakan kepada siswa

yaitu:

Guru: “ apa tujuan dibuatnya

Sistem periodik unsur”?

Guru: “ Dalam SPU Modern

jalur mendatar atau

horizontal disebut apa dan

pada jalur vertikal disebut

apa? Dan unsur-unsur

disusun berdasarkan apa?

Guru: “Apa sajakah sifat-

sifat dalam sistem periodik

unsur?”

5. guru juga menjelaskan

aturan main serta

menginformasikan batasan

1. Siswa menjawab

salam guru

2. Siswa berdoa

sebelum dimulai

pembelajaran

3. Siswa

melaporkan

keadaan kelas

4. Siswa

mendengarkan

persepsi dari guru

dan siswa

menjawab

pertanyaan dari

guru

15 menit

waktu untuk setiap tahap

kegiatan.

6. Guru menyampaikan tujuan

pembelajaran dari materi

yang akan dibahas.

Inti 1. Guru menginstruksikan

siswa untuk membaca LKS

mengenai materi yang

diajarkan

2. Guru menginstruksikan para

siswa mengamati tabel dan

grafik periodik unsur

3. Guru menjelaskan secara

umum mengenai

kecenderungan jari-jari atom,

energi ionisasi, afinitas

elektron, dan

keelektronegatifan dalam

satu golongan dan periode

berdasarkan tabel periodik

unsur dan grafik

4. Guru memberikan

pertanyaan-pertanyaan

kepada siswa mengenai

materi yang telah

dilaksanakan dan deberikan

waktu sekitar 10

menit(individual)

5. Guru mengelompokkan

siswa secara berpasangan

(teman sebangku) dan

1. Siswa menerima

LKS yang

diberikan dan

membacanya

2. siswa mengamati

tabel dan grafik

periodik unsur

3. siswa

mendengarkan

penjelasan dari

guru

4. siswa

memikirkan

jawaban atas

pertanyaan-

pertanyaan yang

diberikan oleh

guru

5. siswa mulai

bekerja dengan

110 menit

memberikan lembaran soal

mengenai materi yang telah

dibahas(pertanyaan

sebelumnya dan soal

tambahan)

6. Guru mempersilahkan

kepada perwakilan

kelompok untuk

mempresentasikan jawaban

diskusi terhadap soal yang

telah diberikan

7. Guru memimpin hasil

presentasi siswa di depan

kelas

pasangannya

untuk

mendiskusikan

jawaban atas

pertanyaan dari

guru pada lembar

soal

6. siswa maju

kedepan kelas

dan

menyampaikan

jawaban serta

argument yang

telah

didiskusikan

7. siswa

mempresentasika

n hasil diskusi

Penutup 1. Guru menanyakan

kejelasan

materi yang disampaikan

dan hal-hal yang belum

dimengerti

2. Peserta didik bersama guru

membuat kesimpulan hasil

pembelajaran

3. Guru mengajak siswa

berdoa

4. Guru mengucapkan salam

1. Siswa

mendengarkan

penjelasan dari

guru mengenai

hal-hal yang

masih belum

dimengerti

2. Siswa membuat

kesimpulan

3. Siswa berdoa

4. Siswa menjawab

salam

10 menit

H. PENILAIAN

1. Jenis/Teknik Penilaian

- Tes

- Non tes

2. Bentuk Penilaian dan Instrumen Penilaian

- Tes Tertulis

Soal uraian dan pilihan ganda serta jawaban (diskusi kelompok)

- Non tes

Lembar observasi sikap religius/penilaian diri

Lembar observasi sikap sosial

Lembar observasi keterampilan

Mataram, 29 Juni 2018

Mengetahui,

Kepala SMA Negeri

…………………………………..

NIP. E1M016075

Lampiran 1

MATERI PEMBELAJARAN

SIFAT PERIODIK UNSUR

1. JARI - JARI ATOM

Jari-jari atom adalah jarak elektron terluar ke inti atom dan menunjukan

ukuran suatu atom. Jari-jari atom sukar diukur sehingga pengukuran jari-jari atom

dilakukan dengan cara mengukur jarak inti anta rdua atom yang berikatan sesamanya.

Panjang pendeknya jari-jari atom ditentukan oleh dua faktor, yaitu:

a. Jumlah kulit elektron

Makin banyak jumlah kulit yang dimiliki oleh suatu atom, maka jari-jari atomnya

semakin panjang.

Contoh: jari-jari atom natrium lebih panjang dari jari-jari atom litium sebab

jumlah kulit yang dimiliki atom natrium lebih banyak dari atom litium.

b. Muatan inti atom

Bila jumlah kulit dari dua atom sama banyak, maka yang berpengaruh terhadap

panjangnya jari-jari atom adalah muatan inti atom. Semakin besar muatan intinya,

gaya tarik inti atom terhadap elektron lebih kuat sehingga elektron lebih mendekat

ke inti atom.

.

Dari gambar diatas dapat dilihat bahwa:

a. Dalam satu golongan, makin kebawah jumlah kulitnya makin banyak. Meskipun

dalam hal ini jumlah muatan inti makin banyak, tetapi pengaruh bertambahnya

jumlah kulit lebih besar daripada pengaruh muatan inti. Akibatnya jarak elektron

kulit terluar terhadap inti makin jauh.

b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan muatan inti makin bertambah sedangkan

jumlah kulit elektronnya tetap. Akibatnya, gaya tarik inti terhadap elektron

terluar makin kuat sehingga menyebabkan jarak elektron kulit terluar dengan inti

makin dekat.

c.

2. ENERGI IONISASI (EI)

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud

gas untuk melepas suatu elektron paling luar (yang terikat paling lemah) membentuk

ion positif. Pelepasan elektron kedua (dari ion positif satu) disebut energi ionisasi

kedua, pelepasan elektron ketiga disebut energi ionisasi ketiga, dan seterusnya.

Tahapan pelepasan elektron tersebut dapat digambarkan sebagai berikut:

M(g) → M+(g) + e– Ei-1

M+(g) → M2+(g) + e– Ei-2

Harga energi ionisasi dipengaruhi oleh jari-jari atom dan jumlah elektron valensi atau

muatan inti. Semakin kecil jari-jari atom, harga energi ionisasi akan semakin besar.

Semakin besar muatan inti, energi ionsasi cenderung akan semakin besar. Perhatikan

data energi ionisasi pertama beberapa unsur pada gambar di bawah ini.

Hubungan energi ionisasi dengan nomor atom dapat dlihat dari gambar berikut.

Energi ionisasi pertama dari unsur-unsur dalam sistem periodik unsur

(Kj/mol)

Dari data tersebut terlihat bahwa:

a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil. Karena

dalam satu golongan dari atas ke bawah nomor atom bertambah, jari-jari atom

bertambah karena jumlah kulit bertambah. Akibatnya makin kecil daya tarik inti

terhadap elektron terluar, sehingga makin mudah atom unsur itu melepaskan

elektron dan makin kecil energi ionisasinya.

b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi semakin besar.karea dalam

satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom makin keci. Dengan demikian,

semakin muat daya tarik inti terhadap elektron terluar dan makin sukar elektron

tersebut dilepas, sehingga energi ionisasinya bertambah.

3. AFINITAS ELEKTRON

Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh suatu atom dalam

wujud gas ketika menerima sebuah elektron. Harga afinitas elektron sukar ditentukan

secara langsung. Harga afinitas elektron beberapa unsur terlihat pada gambar di

bawah ini. Tanda negatif menunjukan energi dilepaskan.

Dari tabel dapat dilihat hal-hal sebagai berikut:

a. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron cenderung semakin besar.

b. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron cenderung semakin

kecil.

4. KEELEKTRONEGATIFAN

Keelektronegatifan adalah besaraan tendensi (kecenderungan) suatu atom

untuk menarik elektron. Harga keelektrogenatifan bersifat relatif (berupa harga

perbandingan suatu atom terhadap atom yang lain). Salah satu definisi

kelektronegatifan adalah definisi Pauling yang menghasilkan data skala kuantitatif

seperti pada gambar di bawah.

Kecenderungan nilai keelektronegatifan unsur

Dalam satu golongan, harga keelektronegatifan dari bawah ke atas semakin kecil.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan harga keelektronegatifan semakin besar.

Jadi sifat periodik unsur, keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang

menggambarkan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknya

dalam suatu ikatan kimia.

Lampiran 2

Penilaian Sikap Religius (KI 1)

Nama :

Kelas /No. absen :

Berikanlah tanda checklist (√) pada kolom taraf keyakinan yang sesuai untuk setiap peryataan

berikut. Kerjakanlah dengan penuh kejujuran!

No. Pernyataan

Taraf Keyakinan

Sangat

YakinYakin

Kurang

Yakin

Tidak

Yakin

1

Setelah mempelajari materi ini saya menyadari

bahwa kemiripan sifat unsur dalam golongan dan

keperiodikannya(jari-jari atom, energi ionisasi,

afinitas elektron, dankeelektronegatifan) sebagai

salah satu wujud kebesaran Tuhan YME.

2

Mengakui bahwa pengetahuan tentang kemiripan

sifat unsur dalam golongan dan

keperiodikannya(jari-jari atom, energi ionisasi,

afinitas elektron, dankeelektronegatifan)

merupakan hasil pemikiran kreatif manusia yang

kebenarannya bersifat tentatif.

Keterangan

Keterangan SkorSangat yakin 4Yakin 3Kurang Yakin 2Tidak Yakin 1

Lampiran 3

Pedoman Penilaian sikap Siswa Selama Proses Pembelajaran (KI 2)

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI/I

Materi : -sifat periodik unsur

No Nama

Aspek yang Dinilai

Juju

r

Ber

tang

gung

Jaw

ab

Kom

unik

atif

Ker

jasa

ma

Pedu

li

Lin

gkun

gan

Res

pons

if da

n

Proa

ktif

1.

2.

3.

4.

5.

Kriteria penilaian:

Nilai : 4 jika 3 indikator terpenuhi

3 jika 2 indikator terpenuhi

2 jika 1 indikator terpenuhi

1 jika tidak ada indikator tepenuhi

Nilai akhir = nilai yang diambil dari nilai yang terbanyak muncul (Modus)

Lampiran 4

Pedoman Penilaian Kognitif Siswa (KI 3)

Soal Esay dan campuran

Penilaian Kognitif

1. Energi yang dibebaskan bila suatu atom menangkap elektron sehingga terbentuk

ion negatif disebut . . .

A. Energi kinetik

B.Afinitas elektron

C.Potensial ionisasi

D. Elektronegativitas

E.Energi ionisasi

2. Pernyataan yang tidak tepat dari sifat keperiodikan pada sistem keperiodikan

unsur adalah . . .

A. Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin panjang.

B. Jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin panjang.

C.Energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.

D. Afinitas elektron dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil.

E. Keelektronegatifan dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.

3. Diketahui beberapa atom unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:

A : 2 8 6

B : 2 8 8 1

C : 2 8 1

Pernyataan yang benar tentang ketiga unsur tersebut adalah . . .

A. Unsur C mempunyai energi ionisasi yang paling rendah.

B.Unsur B mempunyai sifat yang mirip dengan unsur A.

C.Jari-jari atom A lebih panjang daripada jari-jari atom C.

D. Unsur A mempunyai keelektronegatifan paling besar.

4. Diantara unsur-unsur berikut manakah jari-jari atom dan afinitas elektron yang paling

kecil !

a. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

b. F, Cl, Br, I

c. Na, Mg, Al, Si, P

5. Perhatkan gambar berikut!

Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta.

1. Bagaimanakah keperiodikan jari-jari atom dalam satu golongan dan satu periode?

2. Bagaimanakah keperiodikan energi ionisasi dalam satu golongan dan satu periode?

3. Bagaimanakah keperiodikan afinitas elektron dalam satu golongan dan satu

periode?

4. Bagaimanakah keperiodikan keelektronegatifan atom dalam satu golongan

dan satu periode?

Lampiran 5

JAWABAN1. B. Afinitas elektron

Penjelasan: Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh suatu atom dalam wujud gas

ketika menerima sebuah elektron.

2. A. Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin panjang.

Penjelasan: pernyataan yang kurang tepat adalah point A dikarenakan seharusnya jari-jari atom

dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin kecil sedangkan untuk dalam satu

golongan dari atas ke bawah semakin besar.

3. Unsur A mempunyai keelektronegatifan paling besar.

Penjelasan: keelektronegatifan adalah besaraan tendensi (kecenderungan) suatu atom untuk

menarik elektron. dapat dilihat bahwa unsur A dengan konfigurasi elektronnya 2 8 6

yaitu terletak pada golongan VI A periode 3 sedangkan untuk unsur B dan C yang

memiliki konfigurasi berturut-turut 2 8 8 1 dan 2 8 1 , dimana dapat dilihat bahwa

unsur B terletak pada golongan I A periode 4 dan unsur C terletak pada golongan I

A periode 3. Sifat dari keelektronegatifan yaitu dalam satu golongan dari atas ke

bawah keelektronegatifan suatu unsur semakin kecil sedangkan untuk satu periode

dari kiri ke kanan keelektronegatifan makin besar. Dapat dilihat bahwa unsur A

terletak pada periode 3 golongan VI A atau XVI, sedangkan unsur C dengan periode

yang sama yakni periode 3 golongan I A, karena dari kiri ke kanan dalam satu

periode nilai keelektronegatifan semakin besar maka unsur A lah yang memiliki

nilai keelektronegatifan paling besar.

4. a. Untuk point A terdiri dari unsur Li, Na, K, Rb, Cs, Fr dimana dapat disimpulkan yaitu undur-

unsur tersebut terletak pada satu golongan yakni golongan alkali atau I A maka untuk jari-jari

atom yang paling terkecil yakni logam unsur Litium(Li) karena memiliki nomor atom paling

rendah. Sedangkan untuk afinitas elektron paling terendah yakni logam unsur Fr karena terletak

pada periode terakhir dari golongan alkali.

b. Untuk point B terdiri dari unsur F Cl Br I dimana terletak pada satu golongan yakni golongan

halogen. Maka dapat disimpulkan bahwa jari-jari atom terkecil yaitu unsur F atau gas Flour

karena memiliki nomor atom paling kecil sedangkan afinitas elektron yang paling terkecil

dimiliki oleh unsur I atau Iodida karena terletak paling bawah dalam golongannya. Dari atas

kebawah nilai afinitas elektron suatu unsur semakin kecil.

c. Untuk point c terdiri dari logam Na Mg Al Si P dimana dapat dilihat bahwa unsur-unsur

tersebut terletak dalam satu periode. Maka dapat disimpulkan bahwa jari-jari atom paling

kecil adalah unsur P sedangkan untuk afinitas elektron yang paling kecil adalah unsur Na

karena dari kiri ke kanan dalam satu periode nilai afinitas elektron makin besar

5. Menyimpulkan fakta:

a) Keperiodikan jari-jari atom dalam satu periode yakni dari atas kebawah semakin besar

dikarenakan jumlah kulit yang semakin banyak dan nomor atom semakin besar. Sedangkan

dalam satu periode dari kiri ke kanan muatan inti makin bertambah sedangkan jumlah kulit

elektronnya tetap. Akibatnya, gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin kuat sehingga

menyebabkan jarak elektron kulit terluar dengan inti makin dekat.

b) Keperiodikan energi ionisasi Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi

semakin kecil. Karena dalam satu golongan dari atas ke bawah nomor atom bertambah, jari-

jari atom bertambah karena jumlah kulit bertambah. Akibatnya makin kecil daya tarik inti

terhadap elektron terluar, sehingga makin mudah atom unsur itu melepaskan elektron dan

makin kecil energi ionisasinya. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi semakin

besar.karea dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom makin keci. Dengan

demikian, semakin muat daya tarik inti terhadap elektron terluar dan makin sukar elektron

tersebut dilepas, sehingga energi ionisasinya bertambah.

c) Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron cenderung semakin besar. Dalam satu

golongan dari atas ke bawah afinitas elektron cenderung semakin kecil.

d) Dalam satu golongan, harga keelektronegatifan dari bawah ke atas semakin kecil. Dalam satu

periode, dari kiri ke kanan harga keelektronegatifan semakin besar.

Nilai Akhir ¿ skor yangdiperole hskor maksimal

x100

Lampiran 6

Pedoman Penilaian Psikomotor Siswa (KI 4)

Format Penilaian Keterampilan (KI 4)

Mengerjakan Soal Diskusi di Depan Kelas

N

ONama

Siswa

Aspek yang dinilai

Kemampuan siswa

dalam

mempresentasikan

hasil diskusi

Kemampuan siswa

dalam

menyampaikan/

menanggapi argumen

Laporan hasil

diskusi

4 3 2 1 4 3 2 1 1 2 3 4

Rubrik penilaian psikomotorik

NO Aspek yang Dinilai Rubrik1 Kemampuan siswa dalam

mempresentasikan hasil diskusi

1. Siswa mempresentasikan hasil diskusi dengan tidak jelas dan kurang lengkap

2. Siswa mempresentasikan hasil diskusi dengan cukup dan kurang lengkap

3. Siswa mempresentasikan hasil diskusi dengan jelas dan kurang lengkap

4. Siswa mempresentasikan hasil diskusi dengan jelas dan lengkap

2 Kemampuan siswa dalam menyampaikan/ menanggapi argumen

1. Kurang mampu menyampaikan argument dengan baik dan tidak disertai dengan bukti

2. Cukup mampu menyampaikan argument dengan baik dan tidak disertai dengan bukti

3. Baik dalam menyampaikan argument tetapi bukti yang dipaparkan kurang lengkap

4. Baik dalam menyampaikan argument dan disertai dengan data atau bukti yang bagus

3 Laporan hasil diskusi 1. Siswa mengumpulkan hasil diskusi dengan

kurang lengkap dan tidak tepat waktu2. Siswa mengumpulkan hasil diskusi dengan

kurang lengkap tetapi tepat waktu3. Siswa mengumpulkan hasil diskusi dengan

lengkap tetapi kurang waktu4. Siswa mengumpulkan hasil diskusi dengan

lengkap dan tepat waktu

Lampiran 7

Format Penilaian Keterampilan

Mengerjakan Soal Hasil Diskusi dan Keaktifan dalam kelompok

Nama

Aspek yang dinilai

Sistematika

Paparan

Kemampuan

Menjawab Pertanyaan

4 3 2 1 4 3 2 1

Rubrik Penilaian Keterampilan

Mengerjakan Soal Hasil Diskusi

RUBRIK PENILAIAN AFEKTIF

Aspek No Indikator penilaian sikap

Sistematika

paparan

1 Pemaparan runtut

2 Pemaparan jelas

3 Pemaparan lengkap

4 Pemaparan sesuai materi

Kemampuan

menjawab

pertanyaan

1 Menjawab pertanyaan dengan tepat

2 Bahasa yang digunakan mudah dipahami

3 Menjawab pertanyaan dengan intonasi yang jelas

4 Jawaban sesuai dengan materi

Nilai=Jumlah skor yang diperolehSkor Total

x 4