UTS Evaluasi Proses dan Hasil Pembelajaran Kimia1. Tentukan KKM Mata Pelajaran Kimia Kelas X Semester 1 ( KD 3.1-3.5 )

2. Buat soal UTS

Jawab :

Kompetensi Dasar dan Indikator

Kriteria Ketuntasan Minimal

Kiteria Penetapan KetuntasanNilai KKMKompleksitas Daya Dukung Intake

3.1 Memahami hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan keselamatan

kerja di laboratorium serta peran kimia dalam kehidupan.

3.1.1 Menjelaskan pengertian ilmu kimia.

3.1.2 Menjelaskan hakikat ilmu kimia sebagai proses.

3.1.3 Menjelaskan pengertian metode ilmiah.

3.1.4 Menyebutkan langkah-langkah dalam metode ilmiah.

3.1.5 Menjelaskan peran kimia dalam berbagai bidang di kehidupan

3.1.6 Mencontohkan produk kimia dalam kehidupan.

63

65

56

59

70

69

88

87

92

89

85

83

75

73

70

77

80

69

75

75

75

73

75

78

74

Nama: Indri Savitri

Nim : 06101181320024

3.2 Menganalisis perkembangan model atom.

3.2.1 Menyebutkan pengertian model atom.

3.2.2 Menjelaskan teori atom Dalton .

3.2.3 Menjelaskan teori atom Rutherford.

3.2.4 Menjelaskan teori atom Niels Bohr.

3.2.5 Menjelaskan teori atom Thomson.

3.2.6 Membedakan model atom Bohr dengan model atom

Rutherford.

66

67

58

60

78

79

96

90

89

83

91

86

74

78

79

80

68

70

77

79

79

75

74

79

78

3.3 Menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan

teori mekanika kuantum.

3.3.1 Mengingat kimiawan yang mengemukakan tentang prinsip

ketidakpastian.

3.3.2 Menentukan sub kulit dalam suatu bilangan kuantum.

3.3.3 Mengingat asas-asas yang berkaitan dengan teori atom

mekanika kuantum.

3.3.4 Mengetahui Bilangan kuantum magnetik menurut teori atom

mekanika kuantum.

3.3.5 Mengingat kimiawan yang mengungkapkan model atom

mekanika kuantum.

56

60

70

73

68

83

81

86

85

82

69

76

77

72

67

74

69

72

78

77

72

3.4 Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram

orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan

sifat-sifat periodik unsur.

3.4.1 Menentukan konfigurasi elektron suatu unsur.

3.4.2 Mencari letak suatu unsur pada table periodik melalui

konfigurasi elektron.

3.4.3 Mengingat gambar dari bentuk orbital dari suatu sub kulit.

3.4.4 Mengelompokkan beberapa unsur dalam satu golongan

berdasarkan konfigurasi elektroniknya.

3.4.5 Menentukan golongan dan periode dalam suatu unsur dengan

menggunakan konfigurasi elektron.

3.4.6 Mengingat subkulit yang ada dalam suatu atom.

3.4.7 Mengingat urutan keelektronegatifan beberapa unsur dalam

satu golongan.

3.4.8 Mengetahui sifat-sifat periodic unsur.

3.4.9 Mengetahui kimiawan yang mengelompokkan unsur

berdasarkan kemiripan sifat.

75

73

65

56

60

67

69

78

71

85

87

89

82

81

87

88

83

84

67

68

73

72

76

65

68

70

66

74

76

76

76

70

72

73

75

77

74

3.5 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan

kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta

interaksi antar partikel (atom, ion, molekul) materi dan

hubungannya dengan sifat fisik materi.

3.5.1 Memahami contoh dari molekul-molekul yang termasuk

polar atau non polar.

3.5.2 Mengetahui bentuk orbital hibrida dari suatu molekul.

3.5.3 Mengetahui molekul yang mempunyai titik didih tertinggi

3.5.4 Mengetahui senyawa-senyawa yang memiliki ikatan ion atau

ikatan kovalen.

3.5.5 Mengingat konsep ikatan-ikatan kimia.

3.5.6 Mengaplikasikan teori hibridisasi.

3.5.7 Menganalisis pernyataan mengenai tipe molekul suatu

senyawa.

56

57

54

60

6270

73

81

83

85

88

8987

82

65

65

67

70

6567

66

71

68

68

69

75

7275

74

KOMPETENSI INDIKATOR dan BUTIR SOAL UTS (Pilihan Ganda)

3.1 Memahami hakikat ilmu kimia,

metode ilmiah dan keselamatan kerja

di laboratorium serta peran kimia

dalam kehidupan.

Indikator : 3.1.1 Menjelaskan pengertian ilmu kimia

1. Ilmu Kimia adalah cabang ilmu pengetahuan yang mempelajari tentang…

A. kehidupan manusia B. alam semesta C. materi dan energy D. makhluk Hidup

E. gaya dan tekanan

2. Segala sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa disebut …

A. materi B. energy C. berat D. massa E. volume

Indikator : 3.1.2 Menjelaskan hakikat ilmu kimia sebagai proses

3. Garam dapur dapat diperoleh dari air laut melalui proses …

A. pemanasan B. penyaringan C. pendinginan D. destilasi E. penguapan

Me Indikator : 3.1.3 Menjelaskan pengertian metode ilmiah

4. Pendekatan umum yang biasanya digunakan untuk mempelajari dan mengembangkan ilmu kimia

disebut dengan …

A. metode kimia B. metode esperimen C. metode kasus D. metode demonstrasi

E. metode ilmiah

Indikator : 3.1.4 Menyebutkan langkah-langkah dalam metode ilmiah

5. Berikut ini adalah kegiatan para ahli dalam mengembangkan kimia :

1). penemuan masalah 2). membuat laporan 3). perumusan hipotesis 4). perumusan masalah

5). Pengamatan 6). eksperimen

Urutan yang benar adalah …..

A. 1-4-5-3-6-2 B. 3-4-1-5-6-2 C. 6-1-3-4-2-5 D. 2-1-6-3-4-2 E. 1-2-3-4-5-6

Indikator : 3.1.5 Menjelaskan peran kimia dalam berbagai bidang di kehidupan

6. Dunia hidup kita adalah dunia kimia Pernyataan berikut merupakan peranan ilmu kimia bagi

kehidupan, kecuali …

A. kita dapat memahami perubahan yang terjadi pada zat di sekitar kita.

B. kita dapat memanfaatkan reaksi reaksi yang berguna.

C. membuat kita memahami peristiwa kimia dari yang sederhana hingga yang rumit.

D. kita dapat menciptakan zat-zat kimia dan digunakan untuk merusak lingkungan.

E. kita dapat memanfaatkan utnuk membuat bahan-bahan baru yang kita perlukan misalnya

zat/bahan sintetik.

Indikator : 3.1.6 Mencontohkan produk kimia dalam kehidupan

7. Bahan kimia berikut dapat membahayakan manusia kecuali …

A. zat pengawet sintetis B. garam dapur C. zat pewarna sintetis

D. narkoba E. rokok

3.2 Menganalisis perkembangan model G Indikator : 3.2.1 Menyebutkan pengertian model atom

atom

8. Gambaran susunan partikel-partikel dasar dalam atom disebut ….

a.    A. Konsep atom B. Model atom C. Teori atom D. Denifisi atom E. Sejarah atom

Indikator : 3.2.2 Menjelaskan teori atom Dalton

2.    9. Pernyataan berikut yang bukan tentang teori atom Dalton adalah….

A. Atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi

B. Atom tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan

C. Atom dari unsur berbeda dapat bergabung membentuk senyawa

D. Reaksi kimia melibatkan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali atom-atom

E. Atom digambarkan sebagai roti kismis

Indikator : 3.2.3 Menjelaskan teori atom Rutherford

10. Percobaan atau eksperimen yang mendasari model atom Rutherford adalah ….

A. Tabung crookes B.Tabung gas katoda C. Percobaan tetes minyak

D. Penghamburan sinar alfa E. Penembakan inti atom dengan partikel alfa

Indikator : 3.2.4 Menjelaskan teori atom Niels Bohr

11.Model atom seperti tata surya dikemukakan oleh ….

A. Dalton B. Thomson C. Rutherford D.Niels Bohr E. Max Planck

Indikator 3.2.5 Menjelaskan teori atom Thomson

12. Eksperimen yang mendukung untuk menjelaskan model atom adalah ….

a.    A. Penemuan tabung sinar katoda, model atom Thomson

b.    B. Penemuan radioaktif, model atom Niels Bohr

c.    C. Spektrum warna, model atom Rutherford

d.    D. Penemuan elektron, model atom Rutherford

e.    E. Penemuan teori fisika klasik, model atom Thomson

Indikator : 3.2.6 Membedakan model atom Bohr dengan model atom Rutherford

13. Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada ….

A. massa atom yang terpusat pada inti atom

B. jumlah proton dengan jumlah elektron

C. muatan proton sama dengan muatan elektron

D. elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi tertentu

E. proton dan neutron berada dalam inti, elektron bergerak mengelilingi inti

3.3 Menganalisis struktur atom

berdasarkan teori atom Bohr dan teori

mekanika kuantum

Indikator : 3.3.1 Mengingat kimiawan yang mengemukakan tentang prinsip ketidakpastian

14. Prinsip Ketidakpastian elektron dikemukakan oleh …

A. Louis de Broglie. B. Niels Bohr. C. Werner Heisenberg. D. John Dalton.

B. Einstein.

Indikator :3.3.2 Menentukan sub kulit dalam suatu bilangan kuantum.

15. Bilangan Kuantum m = -2 terdapat pada sub kulit…

A. p B. d C.f D. p dan d E. d dan f

Indikator : 3.3.3 Mengingat asas-asas yang berkaitan dengan teori atom mekanika kuantum

16. Dalam sebuah atom, tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum

(n, l, m dan s) yang sama, sehingga dalam 1 orbital terdapat maksimum 2 elektron. Pernyataan ini

sesuai dengan . . .

A. aturan Hund. B. aturan Aufbau. C. asas Larangan Pauli. D. asas Heisenberg.

E. hipotesis de Broglie.

Indikator : 3.3.4 Mengetahui Bilangan kuantum magnetik menurut teori atom mekanika kuantum

17. Bilangan kuantum magnetik menurut teori atom mekanika kuantum menentukan ….

A. tingkat energi electron B. arah putaran electron C.peluang menemukan elektron

D. orientasi orbital dalam ruang E. bentuk orbital

Indikator : 3.3.5 Mengingat kimiawan yang mengungkapkan model atom mekanika kuantum

18. Pandangan yang menjadi dasar timbulnya model atom mekanika kuantum adalah dari ….

A. Rutherford, Neils Bohr, dan Broglie B. Pauli, Neils Bohr, dan de Broglie

C. Rutherford, de Broglie, dan Hund D.Schrodinger, de Broglie, dan Heisenberg

E. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg

3.4 Menganalisis hubungan konfigurasi Indikator : 3.4.1 Menentukan konfigurasi elektron suatu unsur

elektron dan diagram orbital untuk

menentukan letak unsur dalam tabel

periodik dan sifat-sifat periodik

unsur.

19. Konfigurasi elektron dari unsur adalah…

A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2.

C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d1. D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4.

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d2.

20. Konfigurasi elektron ion L3+ adalah sebagai berikut. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 Pada sistem periodik

atom unsur L terletak pada ….

A. periode ke-3 golongan VIA B. periode ke-3 golongan VIIA

C. periode ke-4 golongan IVB D. periode ke-4 golongan VIA

E. periode ke-4 golongan VIB

Indikator : 3.4.2 Mencari letak suatu unsur pada table periodik melalui konfigurasi elektron.

21. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3. Unsur tersebut

dalam tabel periodik terdapat pada…

A. golongan V periode 3. B. golongan VI periode 5. C. golongan VI periode 3.

D. golongan V periode 3. E. golongan V periode 4.

Indikator : 3.4.3 Mengingat gambar dari bentuk orbital dari suatu sub kulit.

Gambar berikut adalah gambar dari orbital . . .

A. dxy. B. dxz. C.dyz D.dx2-y

2. E.dz2.

Indikator : 3.4.4 Mengelompokkan beberapa unsur dalam satu golongan berdasarkan konfigurasi

elektroniknya.

22. Diantara unsur-unsur 4A 11B 20C 23 D 24E, unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah

…

A. B dan C. B. D dan E. C. A dan B D.C dan E. E. A dan C.

Indikator : 3.4.5 Menentukan golongan dan periode dalam suatu unsur dengan menggunakan

konfigurasi elektron.

23. Unsur 27Co tabel periodik unsur terletak pada golongan dan periode. . .

A. VIII A, perode 4. B. VIII B, periode 4. C. VII A, periode 3.

D. VII B, periode 3. E. V A, periode 4.

Indikator : 3.4.6 Mengingat subkulit yang ada dalam suatu atom

24. Subkulit yang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah . . .

A. 2s. B.3f. C.4p. D.5d. E.6s.

Indikator: 3.4.7 Mengingat urutan keelektronegatifan beberapa unsur dalam satu golongan.

25. Unsur-unsur berikut yang disusun dari unsur yang mempunyai keelektronegatifan kecil ke

unsur dengan keelektronegatifan besar adalah . . .

A. F-Cl-Br. B. F-Br-Cl C. Br-Cl-F. D. Br-Cl-F. E. Cl-Br-F.

Indikator : 3.4.8 Mengetahui sifat-sifat periodic unsur

26. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat periodik unsur adalah ….

A. dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi semakin besar

B. dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom semakin besar

C. dari atas ke bawah dalam satu golongan keelektronegatifan semakin kecil

D. dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron semakin besar

E. dari kiri ke kanan dalam satu periode jari-jari atom semakin kecil

27. Nilai afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah ….

A. semakin besar, karena jari-jari atom makin panjang

B. semakin besar, karena jari-jari atom makin pendek

C. semakin kecil, karena jari-jari atom makin panjang

D. semakin kecil, karena jari-jari atom makin pendek

E. tidak teratur karena nomor atomnya makin besar

28. Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikkan massa atom relatifnya, unsur

nomor 8 mempunyai kemiripan sifat dengan unsur ke-1. Pengelompokan unsur ini dikemukakan

oleh ….

A. Dobereiner B. Newlands C. Moseley D. Mendeleyev E. Lothar Meyer

29. Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikkan jumlah ….

A. massa B. proton C. elektron valensi D. neutron E. massa atom relatif

30. Unsur yang terletak dalam satu periode memiliki ….

A. jumlah kulit yang sama B. jumlah muatan inti yang sama

C. jumlah elektron valensi yang sama D. jumlah proton yang sama

E. jumlah neutron yang sama

3.5 Membandingkan proses pembentukan

ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan

kovalen koordinasi dan ikatan logam

serta interaksi antar partikel (atom,

ion, molekul) materi dan hubungannya

dengan sifat fisik materi.

Indikator : 3.5.1 Memahami contoh dari molekul-molekul yang termasuk polar atau non polar.

31. Diantara molekul-molekul O3 ; NH3 ; CH4 ; XeF4 dan CCl4, yang termasuk molekul polar

adalah . . . ( diketahui : 8O, 7N, 6C, 1H, 54Xe, 17Cl )

A. O3 dan CCl4. B. NH3, CH4 dan XeF4. C.CH4 dan CCl4. D.hanya NH3.

B. seluruh molekul polar.

Indikator : 3.5.2 Mengetahui bentuk orbital hibrida dari suatu molekul.

32. Bentuk orbital hibrida dari PCl5 adalah . . .( diketahui : 15P, 17Cl )

A. trigonal bipiramida. B.linear. C. segitiga planar. D. tetrahedron. E. oktahedron.

Indikator : 3.5.3 Mengetahui molekul yang mempunyai titik didih tertinggi.

33. Diantara molekul-molekul dibawah yang mempunyai titik didih tertinggi adalah….

A. Propana ( CH3-CH2-CH3 ). B. Butana ( CH3-CH2-CH2-CH3 ).

C. Pentana ( CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ). D. Etana ( CH3-CH3 ).

E. Heksana ( CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ).

Indikator : 3.5.4 Mengetahui senyawa-senyawa yang memiliki ikatan ion atau ikatan kovalen.

34. Senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen adalah . . .

A. SiO2. B. NaCl. C. CaF2. D. KBr. E. MgCl2.

35. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah …

A. 17X dan 11Y B. 12P dan 17Q   C.6R dan 17Q D.20M dan 16T E.19A dan 35B

36. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan kovalen koordinat secara

bersamaan adalah…

A. NH3BF3 B. KNO3 C. KCN D. NH4Cl E. NaCl

37. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …

A. NaCl dan KBr B. CH4 dan NH3 C. SO2 dan HCl D. H2O dan KBr

E. KCl dan HCl

Indikator : 3.5.5 Mengingat konsep ikatan-ikatan kimia.

38. Gaya lemah antarmolekul yang menghubungkan antara atom hidrogen dari suatu molekul

dengan atom elektronegatif pada molekul lain adalah merupakan . . .

A. gaya London. B. ikatan ionik. C.ikatan Hidrogen. D.gaya imbas. E. gaya dipol.

Indikator : 3.5.6 Mengaplikasikan teori hibridisasi.

39. Atom pusat molekul NH3 mengalami hibridisasi . . . ( 7N, 1H )

A. sp B. sp2 C. sp2d D.sp3 E.sp3d2

Indikator : 3.5.7 Menganalisis pernyataan mengenai tipe molekul suatu senyawa.

40. Unsur B membentuk senyawa BF3 (nomor atom: F=9, B=5). Pernyataan yang tidak benar

mengenai molekul itu adalah. . .

A. senyawa BF3 berbentuk linear.

B. unsur B mempunyai 3 elektron valensi.

C. Senyawa BF3 berbentuk segitiga sama sisi.

D. senyawa BF3 bersifat non polar.

E. momen dipol senyawa BF3 sama dengan nol

KOMPETENSI BUTIR SOAL (ESSAY)

3.1 Memahami hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan keselamatan kerja di

laboratorium serta peran kimia dalam kehidupan.

1. Apa yang dimaksud dengan ilmu kimia? ( Skor 10)

3.2 Menganalisis perkembangan model atom. 2. Tuliskan dan jelaskan teori perkembangan model atom?

( Skor 20)

3.3 Menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori

mekanika kuantum

3. Tuliskan keempat bilangan kuantum yang digunakan dalam

model atom mekanika kuantum? ( Skor 10)

3.4 Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk

menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

4. Dari unsur-unsur berikut 9A; 11B; 24C; 30D;. Tuliskan

konfigurasi elektron, golongan serta periodenya dan

bilangan kuantum elektron terakhir! (Skor 30)

3.5 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen,

ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta interaksi antar

partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik

materi.

5. Tuliskan pembentukan ikatan ion dari magnesium dan

klorin dalam senyawa MgCl2! (skor 30)

Pedoman Penskoran SOAL OBJEKTIF

Untuk soal pilihan ganda, benar mendapatkan skor 1 ; salah 0; dan kosong 0. N = NP / NM X 100%

Kunci Jawaban Kunci Jawaban Essay :

1. Ilmu kimia merupakan bagian dari IPA yang mempelajari struktur dan sifat materi (zat),

perubahan materi (zat) dan energi yang menyertai perubahan tersebut.

2. Teori atom terdiri dari :

Pada tahun 1803, John Dalten mengemukakan bahwa atom merupakan bagian terkecil dari

unsur yang tidak dapat dibagi lagi.

Pada tahun 1900, J.J.Tomphson, mengemukakan bahwa atom terdiri dari materi yang bermuatan

positif, serta elektron yang tersebar di dalamnya bagaikan kismis dalam roti kismis.

Pada tahun 1910, Ernest Rutherford mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti yang

bermuatan positif, dan elektron yang beredar mengelilinginya pada lintasan jauh, sehingga

sebagian dari atom merupakan ruang yang hampa.

Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan bahwa elektron mengelilingi inti pada lintasan dan

tingkat energi tertentu yang menyerupai sistem tata surya.

Pada tahun 1927, Erwin Scrhodinger mengemukakan bahwa meskipun atom memiliki tingkat

energi tertentu, namun posisinya tidak dapat dipastikan. Teori ini disebut teori

Mekanikakuantum atau teori Mekanika Gelombang.

1.C 11.D 21. E 31. D

2.A 12.A 22. D 32. A

3.E 13.D 23. E 33. E

4.E 14.C 24. B 34. A

5.A 15.E 25. B 35. C

6.D 16.C 26. C 36. D

7.B 17.D 27. B 37. A

8.B 18.D 28. B 38. C

9.E 19.A 29. B 39. D

10.B 20.E 30.C 40. A

3. • bilangan kuantum utama (n) menyatakan bentuk Orbital. • bilangan kuantum azimut (l) menyatakan bentuk orbital.

• bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan bentuk orbital. • bilangan kuantum spin (s) menyatakan bentuk orbital.

4. 9A = 1s2 2s2 2p5 (elektron valensi 2s2 2p5 = 7, maka golongan VII A, periode 2)

n = 2, l = 1, m = 0, s = +

11B = 1s2 2s2 2p6 3s1 (elektron valensi 3s1 = 1, maka golongan IA, periode 3 )

n = 3, l = 0, m = 0, s = +

24C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 (elektron valensi 3d5 4s1 = 7, maka golongan VI B, periode 4 )

n = 3, l = 2, m = +2, s = +

30D = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 (elektron valensi 3d10 4s2 = 1, maka golongan II B, periode 4 )

n = 3, l = 2, m = +2, s = -

5. Pada pembentukan senyawa MgCl2 , satu atom Mg mengikat dua atom Cl. Konfigurasi elektron 12Mg : 2 8 2. Atom Mg akan stabil jika melepaskan dua elektron valensinya membentuk Mg2+ (2 8). Konfigurasi elektron 17Cl : 2 8 7. Atom Cl akan stabil jika menerima satu elektron valensi menjadi Cl – (2 8 8).

Dengan demikian, dua elektron yang dilepaskan Mg akan diterima oleh dua atom klor. Ketiga ion ini akan tarik menarik membentuk ikatan ion.