Unsur VII A ( HALOGEN )

Sifat-sifat Khusus Unsur Halogen Fluor Ditemukan dalam fluorspar oleh Schwandhardpada tahun 1670 dan baru pada tahun 1886Maisson berhasil mengisolasinya. Merupakan unsur paling elektronegatif dan paling reaktif.Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2), berbau pedas, berwarna kuning muda dan bersifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik, bahkan air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang. Adanya komponen fluorin dalam air minum melebihi 2 ppm dapat menimbulkan lapisan kehitaman pada gigi. Golongan VII A-HalogenFClBrIAt

Sifat-sifat Fisis Unsur Halogen

UNSURFluorKlorBromIodiumCatatan : 9F17Cl35Br53I[X] =unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr)1. Konfigurasi elektron[X] ns2 , np5n =nomor perioda (2, 3, 4, 5)2. Massa Atom =makin besar sesuai dengan arah panah3. Jari-jari Atom4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron5. Keelektronegatifan6. Potensial Reduksi (Eored > 0)7. Suhu Lebur (0o)-216.6-101-721148. Suhu Didih (0o)-188.2-3458183

Iodin

Astatin tidak banyak dibahas karena kereaktifannya sangat besar dan bersifat radioaktif dengan waktu paruh pendek sehingga jarang ditentukan dan sifat-sifatnya belum banyak diketahui.

Sifat Fisik Unsur HalogenSifatunsurElektron ValensiJari-jari Atom()Keeletro-negatifanEnergi Ionisasi (kJ mol-1)Afinitas Elektron (kJ mol-1)Fluorin2s2 2p50,643,981.681,0-328,0Klorin3s2 3p50,993,161.251,1-349,0Bromin4s2 4p51,142,961.139,9-324,7Iodin5s2 5p51,332,661.008,4-295,2Astatin6s2 6p51,402,20930-270Kegunaan Pada Kehidupan

Klor Ditemukan oleh Scheele pada tahun 1774 dan dinamai oleh Davy pada tahun 1810. Klor ditemukan di alam dalam keadaan kombinasi sebagai gas Cl2, senyawa dan mineral seperti kamalit dan silvit. Gas klor berwarna kuning kehijauan, dapat larut dalam air, mudah bereaksi dengan unsur lain. Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lendir dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit.

Bromin

2.Reaksi dengan Logam Halogen bereaksi dengan sebagian besar logam akan menghasilkan senyawa garam/halida logam.Contoh :2Na + Cl2 NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3Sn + 2Cl2 SnCl4Mg + Cl2 MgCl22Al + 3Cl2 2AlCl3Halida logam yang terbentuk bersifat ionik jika energi ionisasinya rendah dan logamnya memiliki biloks rendah. Hampir semua halida bersifat ionik. Contoh Na+, Mg2+, Al3+. Sedangkan yang bersifat semi ionok adalah AlCl3

3.Reaksi dengan Non Logam Halogen bereaksi dengan non-logam akan membentuk asam halida/senyawa halide. Halogen dapat bereaksi dengan oksigen,fosfor, dan beberapa unsur lain.Contoh :Xe + F2 XeF22Kr + 2F2 KrF42P + 3Cl2 2PCl3

4.Reaksi dengan MetaloidHalogen bereakksi dengan metaloid. Contoh:2B +3Cl2 2BCl32Si + 2Cl2 SiCl4

Apakah ada Pertanyaan ?????Terimakasih atas perhatiannya