Unsur Fe (Besi)

Besi (Fe)Disusun oleh :Kelompok 9

Dwitari P.Imelsa A. S.M. Suharwan D. P.NurlatifahRicadonna R.

TODAY’S MATERIALS

Apakah Fe Itu ?

Sejarah Besi

Keberadaan di Alam

Bijih-bijih Besi

Sifat-sifat Besi

Pembuatan Besi

Pengolahan Bijih Besi

Bentuk Besi yang Dihasilkan

Persenyawaan Fe

Aplikasi Fe

Daftar Pustaka

• C. Polling-Ilmu Kimia JILID I• http://id.wikipedia.org/wiki/Besi• http://www.chem-is-try.org/

tabel_periodik/besi/• http://translate.google.co.id/translate?

hl=id&langpair=en|id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Iron

• www.periodic.lanl.gov/elements/26.html• www.id.shvoong.com/medicine-and-

health/nutrition/2223686-zat-besi-ferrum-fe/#ixzz286tuORXu

• www.iron-manufacturers.ane.com.tw• www.wikipedia.org/wiki/Iron%28II

%29_sulfate

SejarahFe atau Ferrum yang berarti elemen suci telah ditemukan

sekitar 4000 SM (zaman besi), tanpa diketahui

penemunya.

Keberadaan di Alam

• Besi tidak terdapat dalam keadaan murni karena Fe valensi nol tidak stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lain.

• Kelimpahan besi di kulit bumi menempati urutan keempat dengan persentase sekitar 5%.

Bijih-bijih Besi

Magnetit Fe3O4 (56 % Fe)

Limonite 2Fe2O3.3H2O (20-

55% Fe )

Hämatit Fe2O3 ( 40-65 %Fe )

Pyrit FeS2

Siderit FeCO3 ( 30 %Fe )

Sifat-sifat BesiSifat Fisika

Fase Padat

Massa jenis (suhu kamar)

7,68 g/cm3

Titik lebur 1811 0K(1538 0C , 2800 0F)

Titik didih 3134 0K(2861 0C , 5182 0F)

Kalor peleburan 13,81 kJ/mol

Kalor penguapan 340 kJ/mol

Sifat KimiaTidak termakan oleh udara kering yang tidak mengandung CO2.

Jika terkena udara basah akan terbentuk karat (Fe2O3

. nH2O).

Bereaksi dengan uap air panas.

Bereaksi dengan semua asam.

Tidak termakan oleh basa.

Bereaksi dengan halida.

Dengan S terbentuk FeS.

Pembentukkan Karat

Reaksi :

322 O2Fe 3O 4Fe

Bereaksi dengan Asam

Reaksi :

• Jika timbul H2 maka selalu terbentuk senyawaan fero.

Reaksi :

H FeCl HCl 2 Fe 22

H Fe 2H Fe 22

Bereaksi dengan Halida

Reaksi :

32 FeCl2Cl32Fe

Bereaksi dengan Uap Air Panas

• Fe + uap air panas (stoom) akan menghasilkan H2 (pembuatan H2 secara teknik).

Reaksi : 2432 H 4 OFe OH 4 Fe 3

Pembuatan BesiOksida besi direduksi dengan C (kokas)

Reaksi :

CO yang terbentuk dapat mereduksi lagi

Reaksi :

CO2 yang terbentuk direduksi kembali oleh C pijar

Reaksi :

CO 3 Fe 2 C 3 OFe 32

CO 3 Fe 2 CO 3 OFe 232

CO 2 C CO2

Pengolahan Bijih BesiTahap Pemanggangan

FeCO3 (s) → FeO(s) + CO2 (g)

4 FeS2(s) + 11O2 (g) → 2Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g)

3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2

Tahap KeduaFe3O4 + CO → 3FeO + CO2

Tahap KetigaFeO + CO → Fe + CO2

Tahap Peleburan dalam Tanur Suhu Tinggi

Bentuk-bentuk Fe yang DihasilkanBesi tuang (mengandung C =

2,2-4,5% ; disamping Si, S, P, dan Mn)

Besi tempa (mengandung 0,12-0,25% C)

Baja (mengandung ± 1,5% C)

Persenyawaan Besi

Fe(OH)2

Persenyawaan Kompleks Fe

FeS

FeSO4

Powerpoint Templates

Fe(OH)2

• Garam fero + basa → Fe(OH)2 yang akan teroksidasi oleh O2 menjadi Fe(OH)3.

Reaksi :

3222

4224

4Fe(OH) O2H O 4Fe(OH)

SONa Fe(OH) 2NaOH FeSO

http://www.powerpointstyles.com/


FeS• Berwarna hitam.• Terbentuk jika :

a. Campuran serbuk besi dan bunga belerang dipanaskan hingga pijar.

b. Larutan garam fero/feri ditambahkan (NH4)2S

Reaksi : FeS Cl2NH S)(NH FeCl 4242

S 2FeS Cl6NH S)3(NH 2FeCl 4243



FeSO4.7H2O1. Berwarna hijau.2. Cepat berubah menjadi ferisulfat basa yang

berwarna coklat jika terkena udara basah.3. Sukar larut dalam air.

Reaksi :

4. Larutan pekat Fe-sulfat + larutan pekat amonium-sulfat kemudian didinginkan akan membentuk FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O (garam mohr) yang tidak diubah oleh udara dan larutannya bersifat sebagai larutan Fe-sulfat biasa.

4224 4Fe(OH)SO O2H O 4FeSO



Persenyawaan Kompleks dari Besi

Jika pada larutan suatu garam fero ditambahkan KCN maka mula-mula terbentuk endapan kuning coklat (gelbbraun) dari Fe(CN)2 :

FeCl2 + 2KCN → 2KCl + Fe(CN)2

Fe(CN)2 tersebut larut pula jika diberi KCN berlebihan dengan membentuk kalium ferosianida atau kaliumheksasianoferat II :

Fe(CN)2 + 4KCN → K4Fe(CN)6

Garam yang terbentuk itu ternyata bukan garam fero , melainkan garam dari Kalium.



• K4Fe(CN)6 adalah pereaksi terhadap ion Fe3+. Pada reaksi antara K4Fe(CN)6 dengan larutan suatu garam feri, maka terbentuk endapan biru yang biasa dinamakan biru berlin.

• K4Fe(CN)6 + FeCl3 → 3KCl = FeK[Fe(CN)6]

• Jika gas klor dialirkan ke dalam larutan K4Fe(CN)6 maka terjadilah oksidasi sehingga K4[Fe(CN)6] diubah menjadi K3[Fe(CN)6]

• Atau 2 [Fe(CN)6]4- + Cl2 → 2Cl- + 2[Fe(CN)6]3-

• K3[Fe(CN)6] adalah pereaksi terhadap ion Fe3+. Pada reaksi itu maka terbentuk endapan biru yang biasa disebut biru Turnbull.


Aplikasi Besi

Laboratorium Industri

Bidang Industri• Logam besi: digunakan untuk membuat konstruksi jembatan, badan

kendaraan, rel kereta api, dan konstruksi bangunan lainnya.• Stainless steel : digunakan untuk membuat peralatan industri,

peralatan rumah tangga , dan komponen kendaraan bermotor.• Baja nikel, baja mangan, baja kromium: untuk membuat senjata dan

kawat.• Besi (III) klorida atau feri klorida digunakan dalam pengolahan limbah

dan pengecatan.• Besi (II) sulfat : digunakan dalam perawatan tekstil dan pengerasaan

alumunium, pembuatan tinta.• Besi (II) oksida (FeO) : sebagai pewarna tegel atau ubin.• Senyawa besi juga terdapat pada sayur-sayuran, dan dalam tubuh

kita. Contohnya: Hemoglobin, terdapat dalam darah. Myoglobin, terdapat di dalam sel-sel otot, mengandung Fe bentuk Ferro.

• Fe(OH)3 : digunakan untuk bahan cat

Bidang Laboratorium

• Besi (III) klorida atau feri klorida digunakan sebagai katalis dan koagulan.

Unsur Fe (Besi)

Education

Transcript of Unsur Fe (Besi)