Uji Nyala Logam Alkali dan Alkali TanahABSTRAK

PENDAHULUANLogam alkali dan alkali tanah memberikan warna nyala yang khas, warna nyala dari logam alkali tanah dapat digunakan sebagai salah satu cara mengidentifikasi adanya unsur logam alkali dan alkali tanah dalam suatu bahan. Dalam percobaan ini akan diselidiki warna nyala dari senyawa logam alkali dan alkali tanah. Salah satu ciri khas dari suatu unsur ialah spektrum emisinya. Spektrum emisi teramati sebagai pancaran cahaya dengan warna tertentu, tapi sesungguhnya spektrum itu terdiri atas beberapa garis warna yg khas bagi stiap unsur.Suatu unsur memiliki ciri dan karakteristik yang berbeda-beda seperti halnya untuk logam-logam golongan alkali dan golongan alkali tanah yang memberikan warna-warna yang khas bila dibakar karena salah satu hal yang mempengaruhi adalah konfigurasi atom-atom tersebut sebab setiap atom memiliki konfigurasi yang berbeda-beda serta karakteristik atau sifat-sifat khas dari golongan tersebut. Warna nyala dihasilkan dari pergerakan elektron dalam ion-ion logam yang terdapat dalam senyawa. Masing-masing perpindahan elektron ini melibatkan sejumlah energi tertentu yang dilepaskan sebagai energi cahaya, dan masing-masing memiliki warna tertentu. Sebagai akibat dari semua perpindahan elektron ini, sebuah spektrum garis yang berwarna akan dihasilkan. Besarnya lompatan/perpindahan elektron dari segi energi, bervariasi dari satu ion logam ke ion logam lainnya. Ini berarti bahwa setiap logam yang berbeda akan memiliki pola garis-garis spektra yang berbeda, sehingga warna nyala yang berbeda pula.Salah satu ciri khas dari suatu unsur ialah spektrum emisinya. Unsur yang tereksitasi, karena pemanasan atau sebab lainnya, memancarkan radiasi elektromagnetik yang disebut spektrum emisi. Spektrum emisi teramati sebagaipancaran cahaya dengan warna tertentu, tetapi sesungguhnya spektrum itu terdiri atasbeberapa garis warna (panjang gelombang) yang khas bagi setiap unsur. Dari keunikannya, spektrum emisi dapat digunakan untuk mengenali setiap unsur.Natrium adalah logam putih-perak yang lunak, melebur pada 97,5C. natriumteroksidasi dengan cepat dalam udara lembab,maka harus dismpann terendamseluruhnya dalam pelarut nafta atau silena. Logam ini bereaksi keras dengan air.Untuk uji kering (pewarnaan nyala) nyala Bunsen yang tak cemerlang akan diwarnaikuning kuat oleh uap garam natrium. Warna ini tak terlihat bila di pandang melaluidua lapisan lempeng kaca kobalt yang biru. Garam natrium dalam jumlah sedikitsekali memberi hasil posotif pada uji ini, dan hanya warna natrium terdapat dalamjumlah yang berarti.Kalium adala logam putih perak yang lunak. Logam ini melebur pada63,5C. ia tetap tak berubah dalam udara kering, tetapi dengan cepat teroksidasidalam udara lembab, menjadi tertutup dengan suatu lapisan biru. Logam itumenguraikan air dengan dahsyat, sambil melepaskan hidrogen dan terbakar dengannyala lembayungKalsium adalah logam putih perak, yang agak lunak. Ia melebur pada 845C.Ia terserang oleh oksigen atmosfer dan udara lembab; pada reaksi ini terbentukkalsium oksida dan/atau kalsium hidroksida. Kalsium menguraikan air denganmembentuk kalsium hidroksida dan hidrogen. Pada uji kering atau pewarnaan nyalasenyawa senyawa kalsium yang mudah menguap, memberi warna merah-kekuningan kepada nyala Bunsen.Stronsium adalah logam putih-perak, yang dapat ditempa dan liat. Stronsiummelebur pada 771C. sifat sifatnya serupa dengan barium senyawa senyawastronsium yang mudah menguap, terutama kloridanya, memberi warna merah-karminyang khas pada nyala Bunsen yang tak cemerlang.Barium adalah logam putih perak, dapat ditempa dan liat, yang stabil dalamudara kering. Barium bereaksi dengan air dalam udara yang lembab, membentukoksida atau hidriksida. Barium melebur pada 710C. pada uji kering (pewarnaannyala) , garam garam barium bila dipanaskan pada nyala Bunsen yang takcemerlang (yakni kebiru-biruan), memberi warna hijau-kekuningan kepada nyala.Karena kebanyakan garam barium, kecuali kloridanya, tak mudah menguap, kawatplatinum harus dibasahi asam klorida pekat sebelum dielupkan ke dalam zat itu.Sulfat mula-mula direduksi, lalu sibasahi asmklorida pekat, dan dimasukkan kembalike dalam nyala.ALAT, BAHAN DAN METODE

1. Alat Alat alat yang digunakan pada praktikum uji nyala ini, antara lain: pembakar Bunsen, nikrom, dan korek api.2. Bahan Bahan-bahan yang digunakan pada praktikum uji nyala ini, antara lain: Larutan HCl pekat, dan garam-garam dari unsur Na, K, Ca, Sr, Ba, Cu, Pb, Bi, dan Sb 3. Prosedur KerjaBersihkan sebuah kawat nikrom dengan mencelupkannya ke dalam HCl pekat dan kemudian panaskan pada Bunsen. Ulangi prosedur ini sampai kawat tidak menimbulkan warna pada nyala api Bunsen. Jika kawat telah bersih, basahi kembali dengan asam dan kemudian celupkan ke dalam sedikit bubuk padatan yang akan diuji sehingga ada beberapa bubuk padatan yang menempel pada kawat tersebut. Setelah itu panaskan kembali kawat pada nyala Bunsen. Catat hasil pengamatan Anda.HASIL

Unsur Yang DiamatiLambang UnsurWarna Nyala

NatriumNaKuning Keemasan

KaliumKLembayung Ungu

KalsiumCaMerah Bata (Jingga)

StronsiumSrMerah Tua agak Ungu

BariumBaHijau-Kuning

TembagaCuHijau

TimbalPbBiru Keabuan

BismutBiBiru Keabuan

AntimonSbBiru Keabuan

PEMBAHASAN

Suatu unsur memiliki ciri dan karakteristik yang berbeda-beda seperti halnya untuk logam-logam golongan alkali dan golongan alkali tanah yang memberikan warna-warna yang khas bila dibakar karena salah satu hal yang mempengaruhi adalah konfigurasi atom-atom tersebut sebab setiap atom memiliki konfigurasi yang berbeda-beda serta karakteristik atau sifat-sifat khas dari golongan tersebut. Ion dengan konfigurasi gas mulia (kulit luar terdiri dari 18 elektron) atau konfigurasi 18 + 2 tidak mempunyai peralihan electron pada daerah energi cahaya, sehingga larutannya tidak berwarna. Seperti ion logam alkali dan alkali tanah. Pemisahan medan kristal tingkat energi tinggi d, menghasilkan perbedaan energi (Z) yang berhubungan dengan warna ion kompleks. Kenaikan sebuah electron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi menyebabkan penyerapan komponen cahaya putih dan cahaya yang di lewatkan berwarna.Warna nyala dihasilkan dari pergerakan elektron dalam ion-ion logam yang terdapat dalam senyawa. Sebagai contoh, sebuah ion natrium dalam keadaan tidak tereksitasi memiliki struktur 1s22s22p6. Jika dipanaskan, elektron-elektron akan mendapatkan energi dan bisa berpindah ke orbital kosong manapun pada level yang lebih tinggi sebagai contoh, berpindah ke orbital 7s atau 6p atau 4d atau yang lainnya, tergantung pada berapa banyak energi yang diserap oleh elektron tertentu dari nyala.Karena sekarang elektron-elektron berada pada level yang lebih tinggi dan lebih tidak stabil dari segi energi, maka elektron-elektron cenderung turun kembali ke level dimana sebelumnya mereka berada tapi tidak musti sekaligus. Sebuah elektron yang telah tereksitasi dari level 2p ke sebuah orbital pada level 7 misalnya, bisa turun kembali ke level 2p sekaligus. Perpindahan ini akan melepaskan sejumlah energi yang dapat dilihat sebagai cahaya dengan warna tertentu. Akan tetapi, elektron tersebut bisa turun sampai dua tingkat (atau lebih) dari tingkat sebelumnya. Misalnya pada awalnya di level 5 kemudian turun sampai ke level 2.Masing-masing perpindahan elektron ini melibatkan sejumlah energi tertentu yang dilepaskan sebagai energi cahaya, dan masing-masing memiliki warna tertentu. Sebagai akibat dari semua perpindahan elektron ini, sebuah spektrum garis yang berwarna akan dihasilkan. Warna yang anda lihat adalah kombinasi dari semua warna individual. Besarnya lompatan/perpindahan elektron dari segi energi, bervariasi dari satu ion logam ke ion logam lainnya. Ini berarti bahwa setiap logam yang berbeda akan memiliki pola garis-garis spektra yang berbeda, sehingga warna nyala yang berbeda pula.KESIMPULAN

Pada uji nyala, unsur Natrium memberikan warna kuning, Kalium memberikan warna lembayung ungu, Kalsium memberikan warna merah bata jingga, Stronsium memberikan warna merah tua, Barium memberikan warna hijau kekuningan, Tembaga memberikan warna hijau dan Pb, Bi, Sb memberikan warna bitu keabuan.DAFTAR PUSTAKA

http://aryasalaka.blogspot.com/2013/01/laporan-uji-nyala_22.html