UAS XIA Ganjil

download UAS XIA Ganjil

of 4

  • date post

    29-Sep-2015
  • Category

    Documents

  • view

    249
  • download

    3

Embed Size (px)

Transcript of UAS XIA Ganjil

1

A. Pilihan Ganda (skor = 60)Informasi berikut untuk mengerjakan nomor 1 3

1. Konfigurasi elektron dari unsur X adalah .

A. [He] 3s2 3p1

D. [Ne] 3s2B. [Ne] 3s2 3p1

E. [Ar] 3s2C. [Ar] 3s2 3p12. Keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur Y adalah .A. n = 3; l = 0; m = 0; s = -1/2B. n = 3; l = 1; m = 1; s = +1/2C. n = 3; l = 1; m = 0; s = -1/2D. n = 3; l = 1; m = -1; s = +1/2E. n = 3; l = 1; m = -1; s = -1/2 3. Rumus kimia dan jenis ikatan, jika unsur X dan unsur Y berikatan adalah .

A. X3Y, ion

D. X3Y, kovalen

B. XY3, ion

E. XY, ion

C. XY3, kovalen 4. Konfigurasi elektron ion L3+ adalah [Ar] 3d3. Dalam sistem periodik, unsur L terletak pada

A. golongan VIA, periode 3

B. golongan VIIA, periode 3

C. golongan VIB, periode 3

D. golongan VIA, periode 4

E. golongan VIB, periode 4

5. Jumlah pasangan elektron terikat atom pusat suatu molekul senyawa = 4, sedangkan pasangan elektron bebasnya = 0, maka bentuk molekulnya adalah ..A. oktahedral

D. trigonal bipiramidaB. segitiga sama sisiE. linearC. tetrahedral6. Diantara pasangan senyawa berikut, yang keduanya mempunyai ikatan hidrogen adalah ....

A. H2S dan HF

D. HF dan HI

B. H2O dan HF

E. HCl dan HI

C. H2O dan HCl

7. Berikut ini merupakan pernyataan tentang proses yang terjadi pada suatu reaksi kimia.

(1) Kalor mengalir dari sistem ke lingkungan

(2) Entalpi reaksi bertanda positif

(3) Entalpi sistem bertambah

(4) Entalpi lingkungan bertambah

(5) Lingkungan membebaskan kalor

Pernyataan yang sesuai dengan reaksi endoterm adalah

A. (1), (2), dan (3)

D. (3), (4), dan (5)B. (1), (2), dan (4)

E. (2), (3) dan (5)C. (2), (3), dan (4)8. Perhatikan gambar percobaan berikut:

Kelompok gambar yang termasuk reaksi eksoterm adalah .....

A. 1 dan 2

D. 2 dan 4

B. 1 dan 3

E. 3 dan 4

C. 2 dan 39. Suatu proses berlangsung dengan menyerap kalor sebesar 10 kJ dan menerima kerja sebesar 100 J. Maka perubahan entalpi yang dialami oleh sistem tersebut adalah ....A. 9 kJ

D. 11 kJ

B. 9,9 kJ

E. 110 kJ

C. 10,1 kJ10. Diketahui: Hf H2O(g) = -242 kJ/molHf CO2(g) = -394 kJ/molHf C2H2(g) = +52 kJ/mol Jika 52 gram C2H2 (Mr = 26) dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan reaksi: C2H2(g) + 5/2 O2(g) ( 2CO2(g) + H2O(l)akan dihasilkan kalor sebesar .

A. - 391,2 kJ

D. - 2164 kJB. - 432,8 kJ

E. - 4328 kJC. - 1082 kJ11. Dari diagram tingkat energi di samping, pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar .

A. 570 kJ

B. 484 kJ

C. 242 kJ

D. 86 kJ

E. 43 kJ

12. Perhatikan diagram siklus berikut:

Dari diagram di atas, harga x adalah . . . .

A. 197 kJ

D. +1383 kJ

B. +197 kJ

E. 1970 kJ

C. -1383 kJ

13. Diketahui:

CS2 + 3O2 ( CO2 + 2SO2H = -1110 kJ

CO2 ( C + O2

H = +394 kJ

SO2 ( S + O2

H = +297 kJ

maka kalor yang diperlukan pada pembentukan 1 gram CS2 (Mr = 76) berdasarkan persamaan reaksi:

C + 2S ( CS2 adalah .

A. 0,802 kJ

D. 16,05 kJB. 1,605 kJ

E. 32,10 kJC. 3,210 kJ14. Untuk membuat 500 ml larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH (Mr = 56) murni sebanyak..A. 56 g

D. 7 g

B. 28 g

E. 5,6 g

C. 14 g

15. Banyaknya ml larutan HCl 4M yang diperlukan untuk membuat 250 ml larutan HCl 2M adalah

A. 50 ml

D. 125 ml

B. 75 ml

E. 150 ml

C. 100 ml

16. Laju reaksi N2(g) + 3H2(g) ( 2NH3(g) dapat dinyatakan sebagai .

A. Laju bertambahya konsentrasi NH3 per satuan waktu

B. Laju bertambahya konsentrasi N2 per satuan waktu

C. Laju bertambahya konsentrasi H2 per satuan waktu

D. Laju berkuranghya konsentrasi NH3 per satuan waktu

E. Laju berkurangnya tekanan sistem per satuan waktu

17. Berikut ini data reaksi 0,5 gram kalsium karbonat dengan asam klorida berlebih dalam berbagai kondisi..Perc.Bentuk CaCO3Konsentrasi HCl (M)Suhu

(oC)Waktu

(detik)

1serbuk13030

2butir13040

3serbuk23520

4keping13540

Berdasarkan data, percobaan nomor 1 dan 2 dipengaruhi oleh faktor .

A. suhu

D. luas permukaan B. konsentrasi HCl

E. massa CaCO3C. sifat zat18. Suatu reaksi mempunyai persamaan laju reaksi: v = k [P]2 [Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, maka laju reaksinya menjadi .

A. 3 kali

D. 18 kaliB. 6 kali

E. 27 kaliC. 9 kali 19. Dari reaksi antara A dan B, jika konsentrasi A diperkecil menjadi kali semula dan konsentrasi B tetap, maka kecepatan reaksi menjadi kali semula. Terhadap A, reaksi itu mempunyai orde . . . A. 2

D. 6

B. 3

E. 8

C. 420. Pada reaksi : 2NO + Br2 ( 2NOBr diperoleh data sebagai berikut :

No[NO] M[Br2] Mv (M det-1)

10,10,056

20,10,2024

30,30,0554

Persamaan laju reaksi tersebut adalah ...

A. v = k [NO][Br2]

D. v = k [NO]2 [Br2]2B. v = k [NO]2[Br2] E. v = k [NO][Br2]2C. v = k [NO]3 [Br2]21. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena kenaikan suhu . . . .

A. memperbesar tekananB. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi C. menurunkan energi pengaktifan zat yang bereaksiD. memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi E. memperbesar luas permukaan

22. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20oC. Bila pada setiap kenaikan 10oC tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada 60oC dibandingkan dengan 20oC akan meningkat . . . .

A. 2 kali

D. 32 kali

B. 8 kali

E. 64 kali

C. 16 kali23. Setiap kenaikan suhu 20 oC, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20 OC laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80 oC adalah ..A. 1/9 menit

D. 2/3 menitB. 1/6 menit

E. 3/6 menitC. 1/3 menit24. Untuk diagram energi di bawah ini pernyataan yang benar adalah . . . .

A. reaksi berlangsung dengan menyerap energi

B. X adalah perubahan entalpi reaksi

C. reaksi hanya berlangsung bila X > Y

D. reaksi tersebut adalah reaksi eksotermE. X + Y adalah energi aktivasi25. Pada reaksi 2A + B ( A2B diketahui bahwa reaksi berorde nol terhadap B. Hubungan laju reaksi awal zat B itu diperlihatkan pada grafik ....

B. Uraian (skor = 40)1. Jika 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37,5 oC. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J.g1.K1, massa jenis air = 1 gram mL1. Hitunglah perubahan entalpi reaksi netralisasi:NaOH(aq) + HCl(aq) ( NaCl(aq) + H2O(l)2. Diketahui data energi ikatan rata-rata:

C = C: 612 kJ/mol

C O : 358 kJ/mol

C H : 413 kJ/mol C C : 348 kJ/mol

O H : 463 kJ/molBerdasarkan data di atas, tentukan besarnya entalpi reaksi hidrolisis etena: H2C = CH2 + H2O ( H3C CH2 OH3. Berapa ml larutan HCl 4M yang diperlukan untuk membuat 200 ml larutan HCl 2M?4. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi?5. Di bawah ini tertera data percobaan reaksi:2NO(g) + Br2(g) ( 2NOBr(g).Percobaan[NO] mol/L[Br2] mol/LLaju reaksi (mol/L.s)

10,10,112

20,10,224

30,20,148

40,30,1108

a. Tentukan orde reaksi terhadap [NO] b. Tentukan orde reaksi terhadap [Br2]c. Tentukan persamaan laju reaksid. Tentukan orde reaksi total

e. Hitunglah harga tetapan laju reaksi (k)

A

YAYASAN GITA KIRTTI

Akte Notaris : ARIYANI, SH No. 34, Tgl. 24 Agustus 2004

SEKOLAH MENENGAH ATAS (SMA) GIKI 1

NDS : 3005300810 NSS : 302056008276 NPSN : 20532402

TERAKREDITASI A ( AMAT BAIK)

Jl. Dukuh Kupang Utara I / 2 Telp. (031)5634291 Surabaya FAX. (031) 5621452

ULANGAN AKHIR SEMESTER GANJIL TAHUN PELAJARAN 2011/2012

MATA PELAJARAN: KIMIA

KELAS: XI IPA

WAKTU: 90 MENIT

Dua buah unsur mempunyai notasi:

PAGE 3UAS Kimia Kelas XI Semester Ganjil 2011 2012