1. Jumlah mol electron yang diperlukan untuk mereduksi NO3- menjadi NH3

A. 1B. 2C. 4D. 6E. 8

2. dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi 4,48 dm3 gas hydrogen (STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak (Ar = 108) yang mengendap adalah….(A) 64,8 gram(B) 43,2 gram(C) 21,6 gram(D) 10,8 gram(E) 5,4 gram

3. Pada elektrolisis larutan perak nitrat diperoleh 500 ml gas di mana pada TP yang sama berat 2,5 liter gas CO (Mr = 28) = 14 gram. Jika Ar Ag = 108, maka massa logam perak dapat diendapkan, adalah……..(A) 43,2 gram(B) 21,3 gram(C) 10,8 gram(D) 5,4 gram(E) 2,7 gram

4. Bila 1 mol ion permanganate direaksikan dengan ion oksalat dalam suasana asam dengan persamaan reaksi : MnO4

- dan H+ + C2O42- Mn2+ + CO2 + H2O, maka pernyataan ini yang salah

berdasarkan data di atas adalah………(A) jumlah electron terlibatnya 10(B) koefisien reaksinya 2,16,5,2,10,8(C) ion oksalat yang diperlukan 2,5 mol(D) gas CO2 yang dihasilkan 112 L(E) ion MnO4

- merupakan pereduksi

5. Pada proses elektrolisis larutan NiSO4 dengan electrode inert dihasilkan dihasilkan 2,8 dm3, Jika bilangan Avogadro = 6,0 x 1023, maka jumlah electron yang mengalir selama proses ini adalah……(A) 1,5 x 1023

(B) 3,0 x 1023

(C) 4,5 x 1023

(D) 6,0 x 1023

(E) 7,5 x 1023

6. Reaksi disproporsionasi diperlihatkan pada persamaan reaksi(A) 5KI + KIO3 + 6HCl 3I2 + 3 H2O + 6KCl(B) Cu + 4HNO3 Cu(NO3) + 2NO2 + 2H2O(C) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

(D) 2H2O 2H2 + O2

(E) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O

7. Yod pentaoksida (I2O5) adalah suatu pereaksi yang sangat penting untuk mengubah karbon monoksida (CO) sesuai dengan reaksi I2O5 + 5CO I2 + 5 CO2. Pernyataan yang benar adalah……(1) Bilangan oksidasi C dalam CO adalah +2(2) Satu mol I2O5 memerlukan 5 mol electron untuk membentuk 1 mol I2

(3) 66,8 gram I2O5 (Mr = 334) menghasilkan 22,4 liter gas CO2

(4) ikatan C dengan O dalam CO2 adalah ikatan kovalen nonpolar

8. Diketahui :Ni2+ + 2e Ni E0 = -0,25 VAl+3 + 3e Al E0 = -1,66 VPotensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Al, adalah…(A) -1,91 V(B) -1,41 V(C) +1,41 V(D) +1,91 V(E) +2,57 V

9. Pada elektrolisis 1 liter larutan tembaga (II) sulfat digunakan elektroda karbon. Setelah dialirkan listrik dengan muatan sebesar 96,5 coulumb, pH larutan yang terjadi…….(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4(E) 5

10. Ke dalam sel elektrolisis berisi larutan NaCl dialirkan arus listrik sebesar 965 coulomb, gas yang diperoleh pada anode adalah…..(A) 0,020 mol(B) 0,015 mol(C) 0,010 mol(D) 0, 005 mol(E) 0,001 mol

11. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…(A) 2,00 F(B) 1,50 F(C) 1,00 F(D) 0,50 F(E) 0,25 F

12. Dalam larutan elektrolit jumlah ion positif sama dengan ion negative.SEBAB

Larutan elektrolit bermuatan netral.

13. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan kalsium klorida diperlukan 100 mL larutan asam sulfat 0.1 M. banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah(A) 0,005 F(B) 0,010 F(C) 0,020 F(D) 0,050 F(E) 0,100 F

14. Senyawa yang tidak dapat mengalami oksidasi lagi adalah.:(A) K2MnO4

(B) K2Cr2O7

(C) MnSO4

(D) CrCl3

(E) MnO2

15. Pada reaksi redoks :aMnO4

- + 6H+ + bC2H2O4 aMn+2 + 8H2O + 10CO2, a dan b berturut- turut adalah :(A) 2 dan 3(B) 2 dan 4(C) 2 dan 5(D) 3 dan 5(E) 4 dan 4

16. Unsur klor dapat membentuk asam – asam yang mengandung oksigen (oksihalogen). Klor yang terdapat dalam senyawa HClO4 mempunyai bilangan oksidasi….(A) 2(B) 3(C) 4(D) 5(E) 7

17. Senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi nitrogen = +3 adalah….. (1) Amonium klorida(2) Nitrogen trioksida(3) Kalium nitrat(4) Asam nitrit

UMPTN 1995 rayon A

18. Perubahan bilangan oksidasi unsure nitrogen pada reaksi CuS + NO3- Cu2+

+ S + NO- adalah…(A) -3(B) +3(C) -2(D) +2(E) +5

UMPTN 1995 rayon C

19. Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah……. (A) Al3+ + 3OH- Al(OH)3

(B) H+ + SO42- HSO4

(C) Pb2+ + 2Br- PbBr2

(D) H2 + Cl2 2HCl(E) HF + NH3 NH4F

UMPTN 1999 rayon A

20. Pada reaksi redoks MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2 yang berperan sebagai oksidator adalah…(A) NaI(B) H2SO4

(C) Mn4+

(D) I-

(E) MnO2

UMPTN 1993 rayon A

21. Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relative Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah :(1) Na mengendap pada elektroda negative(2) Tidak terbentuk gas H2

(3) Pada anode terbentuk gas Cl2

(4) Volume gas Cl2 yang terbentuk 5,6 liter (STP)UMPTN 1993 rayon A

22. Berdasarkan data potensial standar, logam manakah yang dapat melindungi besi terhadap kerusakan korosi?(E° = -0,44 V)(1) Cu (E° = +0,34 V)(2) Mg (E° = -2,37)(3) Sn (E° = -0,14 V)(4) Zn (E° = -0,76 V)

UMPTN 1996 rayon B

24. Jumlah mol electron yang diperlukan untuk mereduksi NO3- menjadi NH3

A.1B. 2C. 4D.6E. 8

SPMB 2005

25. Pada reaksi redoks,MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2

Yang berperan sebagai oksidator adalahA. NaIB. H2SO4

C. Mn4+

D. I-

E. MnO2

26. Dari ion-ion berikut yang dapat membentuk ion kompleks dengan NH3 adalah(1) Cu2+

(2) Zn2+

(3) Ni2+

(4) Al3+

27. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +7 terdapat pada ionA. SbO4

3-

B. Cr2O72-

C. MnO4- D. CrO4

2-

E. Fe(CN)63-

28. Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar = 52, 1 F = 96500 C.mol-1)A.289500 dtkB. 96500 dtkC. 16083 dtkD.48250 dtkE. 32167 dtk

29. Yang merupakan reaksi redoks adalah,(1) NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O(2) H2 + Cl2 2 HCl(3) Reaksi alkohol diubah menjadi alkena(4) Reaksi glukosa dengan larutan Fehling

30. Dalam sebuah elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katoda dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga (II) pada anoda. Bila arus sebesar 13,5 A dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, maka berat tembaga (Ar = 63,5) yang melarut adalahA.63,5 gB. 16,0 g C. 0,01 gD.32 gE. 0,5 g