IKATAN KIMIA

Ikatan Ion Ikatan ion (elektrovalen) adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatik antara ion positif dan ion negatif, ini terjadi karena kedua ion tersebut memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar.

Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menerima elektron (non logam). Atom yang melepas elektron berubah menjadi ion positif, sedangkan atom yang menerima elektron menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini, terjadi tarik-menarik (gaya elektrostatik) yang disebut ikatan ion.HOME3Pembentukan ion negatif

HOME

Unsur-unsur golongan halogen (VIIA) menerima 1 elektron

F + eF-7Sifat-sifat ikatan HidrogenWujud cair, ikatan hidrogen antara satu molekul H2O dengan molekul H2O yang lain mudah putus, akibat gerak termal atom-atom H dan O. Namun dapat tersambung dengan molekul H2O yang letaknya relatif lebih jauh.Wujud padat, ikatan hidrogennya lebih stabil karena energi termalnya lebih rendah dari energi ikat hidrogen : kristal es (suhunya lebih rendah)

Pembentukan ion negatifIon negatif terbentuk ketika suatu atom menerima elektron. Atom-atom yang mudah menerima elektron terletak pada golongan VIIA dan VIA. Karena mempunyai afinitas elektron yang besar. Untuk memperoleh kestabilan, sesuai dengan aturan oktet, unsur dengan valensi 7 dan 6 akan dengan mudah menerima elektron.Contoh : klikHOME6

5. Anion poliatomikContoh: SiO43-: ion silikatNO2-: ion nitrit NO3-: ion nitratClO-: ion hipoklorit ClO3-: ion kloratClO2-: ion klorit ClO4-: ion perkloratHCO3-: ion hidrogen karbonat(nama biasa: ion bikarbonat)Tata nama senyawa ionik: (Nama kation)_(Nama anion)Asas kenetralan muatan:Muatan + dari kation dibalanskan oleh muatan dari anion.Contoh: NaBr: Kation +1 membalanskan anion 1Mg3N2: 3 kation +2 membalanskan 2 anion 3FeCl2 dan FeCl3? Tl2SO4 dan Tl2(SO4)3?

Tata nama ion:1. Kation monoatomik (1 ion stabil):Golongan I dan II + 3 unsur pertama dari Golongan IIINama = unsur induknyaContoh: Na+: ion natrium Ca2+: ion kalsiumGol. I, II kation monoatomik +1, +22. Kation monoatomik (beberapa ion stabil):Unsur transisi + Golongan III, IV, dan VContoh: Cu+: ion tembaga(I) atau ion kuproCu2+: ion tembaga(II) atau ion kupri TATA NAMA ANORGANIK &BILANGAN OKSIDASI

SN = ( atom yang terikat pada atom pusat) +SN = 5: bipiramida trigonal180o

SN = 2: linear

90o120o

SN = 3: planar trigonal

120o109,5o

SN = 4: tetrahedral

90o

90oSN = 6: oktahedralGeometri pasangan elektron bilangan sterik atom pusat( pasangan elektron nonikatan pada atom pusat)(Atom pusat = atom yang mengikat dua atau lebih atom lain)

Ikatan kovalen rangkap duaIkatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang mempunyai ikatan tak jenuh karena ikatan antar atomnya lebih dari satu. Pembentukan ikatan rangkap dua dapat dilihat dari contoh berikut:Pembentukan molekul O2Pembentukan molekul C2H4

HOME12Ikatan kovalen koordinasiBerdasarkan asal elektron yang digunakan untuk berikatan, dikenal adanya ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi. Ikatan kovalen terjadi apabila elektron yang digunakan untuk berikatan masing-masing berasal dari dua atom yang berikatan sedangkan ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi apabila elektron ikatan hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan. HOME14

MUATAN FORMAL

H2SO4 dua struktur Lewis yang memenuhi :O

H O S O H

O

(1) 4 ikatan S-OO

H O S O H

O

(2) 2 ikatan S-O2 ikatan S=O

Eksperimen:Ada 2 jenis ikatan antara S dan O pada H2SO4 157 pm(SO) & 142 pm (S=O) Struktur (2) yang realistis

Ikatan kovalen rangkap tigaIkatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang mempunyai tiga pasangan elektron yang dipakai secara bersama-sama Pembentukan ikatan rangkap tiga dapat dilihat dari contoh berikut:Pembentukan molekul C2H2

HOME13Ikatan Van der WaalsSemua atom dan molekul (bahkan atom gas mulia) menunjukkan saling tarik-menarik berjangkauan pendek yang ditimbulkan oleh gaya Van der Waals (gaya tarik antar dipol sesaat).Gaya van der Waals merupakan penyebab dari kondensasi gas menjadi zat cair dan pembekuan zat cair menjadi zat padat walau tdk terdapat mekanisme ikatan ionik, kovalen atau ikatan logam.Tarikan Van der Waals berbanding lurus dengan r-7 , shg hanya penting utk molekul yang sangat berdekatan. Gaya ini sangat lemah dibandingkan dengan gaya pada ikatan kovalen maupun ikatan ionik.Karena lemahnya ikatan ini, maka gas-gas menguap pada suhu yang rendah. Titik leleh helium, neon dan argon padat adalah : - 272,2; - 248,7 dan 189, 2 C

LatihanSebuah atom (bukan gas mulia) dapat stabil melalui cara-cara berikut, kecuali . . .Memberikan elektronnya kepada atom lainMenerima elektron dari atom lainMenggunakan pasangan elektron bersamaMelepaskan seluruh elektronnyaMenggunakan pasangan elektron dari atom yang lainUnsur-unsur di bawah ini yang paling mudah membentuk ion negatif adalah . . .a. Hb. Lic. Nad. Cle. BeIon positif akan terbentuk apabila suatu unsur . . .Menerima protond. Melepaskan elektronMenerima elektrone. Melepaskan positronMelepaskan proton Molekul yang mempunyai ikatan kovalen kordinasi adalah . . .a. HClb. H2Oc. CH4 d. SO3e. CO2Ikatan kovalen terjadi apabila . . .a. Satu atom memberika elektron dan satu atom menerima elektronb. Satu atom memberikan proton dan satu atom menerima protonc. Dua atom yang berikatan menggunakan pasangan elektron bersama-samad. Dua atom yang berikatan menggunakan inti atom bersama-samae. Dua atom melepaskan elektron valensinya

HOME15Pembentukan Molekul H2HOMEH1= H x(Penggambaran elektron memakai tanda silang)(Penggambaran elektron memakai tanda titik)H1= H 17xHHHHditulis18Pembentukan Molekul H2OHOMExHHOOditulisHOMEHxH20Pembentukan Molekul O2

HOMEOOditulis

HOMExxxxOxxO22