Kelarutan dan Hasil

Kali Kelarutan

By: Dina Adreini Br Tarigan

Memahami sifat-sifat larutan

asam-basa, metode

pengukuran, dan terapannya

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu

reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan

hasil kali kelarutan

Menghubungkan tetapan hasilkali kelarutan

dengan tingkat kelarutan atau

pengendapannya

Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang

sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau

sebaliknya

Menjelaskan pengaruh penambahan ion

senama dalam larutan

Menentukan pH larutan dari harga

Ksp-nya

Memperkirakan terbentuknya

endapan berdasarkan harga Ksp

Materi bersifat gabungan antara pemahaman

konsep dan aplikasi

Pemahaman Konsep:

terdiri dari konsep-konsep yaitu kelarutan,

hasil kali kelarutan, ion senama, pengendapan.

Aplikasi:

• Menghitung kelarutan suatu elektrolit

berdasarkan Ksp

• Menghitung Ksp berdasarkan data

kelarutan, penambahan ion senama

• Menghitung pH berdasarkan data Ksp

• Menghitung Ksp untuk mengetahui

terbentuknya endapan

Siswa sulit menuliskan persamaan tetapanhasil kali kelarutan

Siswa sulit memahami pengaruh ion senamaterhadap kelarutan.

Siawa sulit memahami pennghitungan Kspberdasarkan penambahan ion senama

Siswa sulit memahami pengaruh pH terhadapkelarutan

Problem based learning (PBL)

Dalam hal ini siswa dibagi kedalam beberapa

kelompok belajar

Siswa mengidentifikasi masalah

Menganalisis

Memecahkan masalah

Media yang digunakan adalah:

Mediapower point.

Model pembelajaran yang akan dihasilkan:

Strategi Problem based learning (PBL) + media

power point

.

NaCl

(Garam dapur)

Pelarut air

Apa yang dimaksud dengan Kelarutan?

NaCl dimasukkan ke

dalam air dan diaduk.

Larutan Garam

Maka kelarutanadalah…………………………………………………………………………………………………………….

Hasil Kali Kelarutan

menghitung Ksp berdasarkan Kelarutan

(ditambahkan contoh: mis brp gr Nacl dlm 0.5

liter 1 M….tambahkan 58.5 gr NaCl lalu

tambahkan air 500 ml)

Ksp paham didesain

Karateristik pemahaman konsep menghapal

rumus, aplikasi

Menghitung Ksp berdasarkan Kelarutan

Pada saat pelarutan sebagian AgCllarut dan sebagian tetap mengendap sehingga terjadikesetimbangan

Ag+ + Cl-

.

Ag+ + Cl-

Mendesain pembelajaran sehingga siswapaham setiap konsep.

Caranya PBL dengan media tertentu…bagaimana saya mendesain agar pembelajaran bisa dilangsungkan

Media adalah cara untuk mendukung strategi

Dijelaskan konsep ion senama dengan

menggunakan media flash:

1. gelas kimia berisi larutan jenuh AgCl

dengan pelarut air (satu-satunya sumber ion

Cl- adalah AgCl)

2. gelas kimia berisi AgCl dalam larutan NaCl

(ion Cl- berasal dari AgCl dan NaCl)

yang menjadi identifikasi siswa: bagaimana

kelarutan dengan penambahan ion senama

Identifikasi masalah untuk siswa:

bagaimana kelarutan dengan

penambahan ion senama?

Menghitung besarnya Ksp berdasarkan

penambahan ion senama ?

Suatu basa umumnya lebih larut dalamlarutan yang bersifat asam

Sebaliknya lebih sukar larut dalam larutanbasa.

Memberikan pemahaman konsep denganmenggunkan media flash:

1. Gelas kimia yang berisi pelarut air + Mg(OH)2 dgn Ksp tertentu.

2. Gelas kimia dengan larutan yang pHnya 12 + Mg(OH)2 dgn Ksp tertentu.

Menghitung kelarutan Mg(OH)2

dalam air dan dalam larutan yang

pHnya 12

Bagaimana kelarutan dengan

larutan yang memiliki pH tertentu?

Siswa memahami terbentuknya konseppengendapan dengan menggunakan media flash:

Dengan media flash diperlihatkan apa yang terjadi jika suatu larutan dengan konsentrasi(Qc)<Ksp nya?

Apa yang terjadi jika suatu larutan dengan

Apa yang terjadi jika suatu larutan (Qc)=Kspnya?

Apa yang terjadi jika suatu larutan (Qc)=Kspnya?

1. 25 ml, 0,1 M Larutan BaCl2 + 25 ml, 0,1 M larutan Na2SO4

2. 25 ml, 0,1 M larutan larutan MgCl2 + 25 ml, 0,1 M NaOH

Siswa mengamati apakah terjadi endapandengan menghitung harga Qc nya dan Kspnya.

1. Kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatularutan pada tekanan dan temperatur tertentudisebut …

A. hasil kali kelarutan D. kesetimbangan

B. kelarutan E. pengendapan C. larutan 2. Diketahui Ksp larutan jenuh AM, jika [A+] [M-]

adalah Qsp, maka endapan terjadi apabila … Qsp > Ksp D. Qsp ≤ Ksp Qsp < Ksp E. Qsp ≥ Ksp Qsp = Ksp

3. Diketahui Ksp AgI 1 x 10-16. Apabila 100 ml AgNO3 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan KI 0,4 M maka konsentrasi ion Ag+

dalam campuran adalah ...

0,1 M D. 5 x 10-16

1 x 10-8 M E. 1 x 10-16

1 x 10-15 M

4. Diketahui: Ksp Ag2CO3 = 8 x 10-12

Ksp AgCl = 2 x 10-10

Ksp Ag3PO4 = 1 x 10-16

Ksp AgI = 8,5 x 10-17

Ksp AgCN = 1,2 x 10-16

Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air adalah …

AgCl D. Ag2CO3

Ag3PO4 E. AgCN AgI

“ kegagalan biasanya merupakan langkah awal

menuju sukses, tapi sukses itu sendiri

sesungguhnya baru merupakan jalan tak

berketentuan menuju puncak sukses”

By: Lambert Jeffries