7/22/2019 Tinjauan Pustaka NH3

1/2

Tinjauan Pustaka

Ammonia (NH3) merupakan gas yang tidak berwarna dengan titik didih -330

C. Gas amonia lebih ringan dibandingkan udara, dengan densitas kira-kira 0,6 kali

densitas udara pada suhu yang sama. Bau yang tajam dari amonia dapat dideteksi

pada konsentrasi yang rendah 1-5 ppm (Brigden dan Stringer, 2000). Amonia sangat

beracun bagi hampir semua organisme. Pada manusia, resiko terbesar adalah dari

penghirupan uap amonia yang berakibat beberapa efek diantaranya iritasi pada kulit,

mata dan saluran pernafasan. Pada tingkat yang sangat tinggi, penghirupan uap

amonia sangat bersifat fatal. Jika terlarut di perairan akan meningkatkan konsentrasi

amonia yang menyebabkan keracunan bagi hampir semua organisme perairan

(Valupadas, 1999).

Pembuatan Amonia menurut proses Haber-Bosch

Nitrogen terdapat melimpah di udara, yaitu sekitar 78% volume. Walaupun

demikian, senyawa nitrogen tidak terdapat banyak di alam. Satu-satunya sumber

alam yang penting ialah NaNO3 yang disebut Sendawa Chili. Sementara itu,

kebutuhan senyawa nitrogen semakin banyak, misalnya untuk industri pupuk, dan

bahan peledak. Oleh karena itu, proses sintesis senyawa nitrogen, fiksasi nitrogen

buatan, merupakan proses industri yang sangat penting. Metode yang utama adalah

mereaksikan nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia. Selanjutnya amonia

dapat diubah menjadi senyawa nitrogen lain seperti asam nitrat dan garam nitrat.

Dasar teori pembuatan amonia dari nitrogen dan hidrogen ditemukan oleh

Fritz Haber (1908), seorang ahli kimia dari Jerman. Sedangkan proses industri

pembuatan amonia untuk produksi secara besar-besaran ditemukan oleh Carl Bosch,

seorang insinyur kimia juga dari Jerman.Amoniak dalam air amat beracun bagi ikan, udang dan binatang air lainnya. Dapat

menimbulkan kesuburan tanaman air (eutropia). NH3 dalam air dapat dibuang

dengan proses tripping(pH optimum 12) atau dengan proses mikrobiologi. Limbah

amoniak dapat dinetralkan dengan asam sulfat (pupuk ZA). Baku mutu ambien untuk

pencemaran amoniak adalah 2 ppm. Asap tebal akibat kecelakaan dalam transportasi

pengangkutan amoniak dapat disemprot dengan air.

7/22/2019 Tinjauan Pustaka NH3

2/2

Efek Jangka Pendek (Akut), Iritasi terhadap saluran pernapasan, hidung,

tenggorokan dan mata terjadi pada 400-700 ppm. Sedang pada 5000 ppm

menimbulkan kematian. Kontak dengan mata dapat menimbulkan iritasi hingga

kebutaan total. Kontak dengan kulit dapat menyebabkan luka bakar (frostbite).

Efek Jangka Panjang (Kronis), Menghirup uap asam pada jangka panjang

mengakibatkan iritasi pada hidung, tenggorokan dan paru-paru. Termasuk bahan

teratogenik. Nilai Ambang Batas : 25 ppm (18 mg/m3) (ACGIH 1987-88) STEL 35

ppm (27 mg/m3). Toksisitas : LD50 = 3 mg/kg (oral, tikus). LC 50 = 200 ppm (tikus

menghirup 4 jam)