Termokimia - · PDF fileCO 2, mineral, panas, cahaya Fotosintesis Sayuran dan Buah Manusia...
Transcript of Termokimia - · PDF fileCO 2, mineral, panas, cahaya Fotosintesis Sayuran dan Buah Manusia...
Termokimia
XI IPA
CO2, mineral, panas, cahaya
Fotosintesis
Sayuran dan Buah
Manusia
Kekekalan Energi energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan
Entalpi energi / kalor yang terdapat dalam suatu
materi.Yang dapat diukur hanya perubahan entalpinya .
Me
nge
luar
kan
e
ne
rgi
Me
nd
apat
kan
e
ne
rgi
Energi keluar dari
dalam tubuh ke
luar tubuh
Energi masuk dari luar tubuh ke dalam
tubuh
Sistem
Lingkungan
Sistem LingkunganEnergi
Energi sistem
berkurang (-)
Lingkungan SistemEnergi
Energi sistem
bertambah (+)
Reaksi Eksoterm Lingkungan menjadi panas
Reaksi Endoterm Lingkungan menjadi dingin
Energi sistem berkurang (-)
Reaksi Eksoterm
Entalpi reaktan > Entalpi produk
Energi sistem bertambah (+)
Reaksi Endoterm
Entalpi reaktan < Entalpi produk
Entalpi Reaksi
C(s) + 2H2(g) CH4(g) H = -74,80 KJ
NaCl(s) Na(s) + 1/2Cl2(g) H = +411 KJ
C(s) + O2(g) CO2(g) H = -393,52 KJ
Entalpi Reaksi
Entalpi Pembentukan
Standar
Jumlah kalor yang
diperlukan/dibebaskan untuk
proses pembentukan 1 mol senyawa
dari unsur-unsurnya pada
keadaan standar
Entalpi Penguraian
Standar
Jumlah kalor yang
diperlukan/dibebaskan untuk penguraian 1 mol senyawa
menjadi unsur-unsurnya pada
keadaan standar
Entalpi Pembakaran
Standar
Jumlah kalor yang
diperlukan/dibebaskan untuk
proses pembakaran 1
mol senyawa/unsu
r pada keadaan standar
Entalpi Pelarutan Standar
Jumlah kalor yang
diperlukan/dibebaskan
untuk melarutkan 1 mol zat pada
keadaan standar
1. Apakah perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm ditinjau dari aliran energinya dan H nya?
2. Suatu padatan Ba(OH)2 dan NH4Cl dilarutkan dalam air pada sebuah gelas. Ternyata, ketika gelas tersebut dipegang, suhu menjadi terasa dingin. Bagaimanakah aliran energi tersebut? Termasuk reaksi apakah? Bagaimana H nya? (negatif atau positif)
3. Ketika energi mengalir dari sistem menuju lingkungan, gambarkan grafik perubahan energi tersebut!
4. Jika penguraian 1 mol NaCl dibebaskan energi sebesar 411 KJ, maka termasuk reaksi apakah? (eksoterm atau endoterm). Berapakah energi yang dibebaskan jika diuraikan NaCl sebanyak 175,5 gram?
Soal Latihan
1. Tentukan apakah reaksi berikut eksoterm atau endoterm!AgBr (s) Ag(s) + ½ Br2(l) H = +99,96 kJH2(g) + ½ O2(g) H2O(s) H = -292 kJ
1. Tuliskanlah persamaan termokimianya jika diketahui data sebagai berikut:a. Pada reaksi pembentukan 72 g H2O(s) dibebaskan kalor 1168
KJb. Pada reaksi penguraian 56 g NH4F(s) dibutuhkan kalor 185,6
KJ.c. Pada reaksi pembakaran 11,4 g C8H18(g), dibebaskan kalor
547,1 KJ.
Tugas
PENENTUAN NILAI PERUBAHAN ENTALPI
• Penentuan Melalui Eksperimen
• Penentuan Menggunakan Hukum Hess
• Berdasarkan Data Pembentukan Standar
• Berdasarkan Data Energi Ikatan
Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Eksperimen
1. Sebongkah CaO dimasukkan ke dalam air sehingga larutan bermassa 500 g . Terjadi kenaikan suhu sebesar 1,2OC. Panas spesifik air adalah 4,18 J/gOC. Berapa kilojoule kalor yang dilepaskan ? Termasuk reaksi eksoterm atau endoterm?
Jawab : q = m . c . Tm = massac = kalor jenisT = suhu
Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Eksperimen
1. 50 ml NaOH 2M direaksikan dengan 50 ml HCL 2M. Suhu sebelum dicampur adalah 20OC. Setelah dicampur temperatur naik menjadi 33,7OC. Berapa kalor yang dibebaskan pada pencampuran tersebut jika massa jenis larutan adalah 1 g/ml. (kalor jenis adalah 4, 18 j/gOC.
1.Hitunglah berapa energi yang dibutuhkan untuk memanaskan 1 liter air dari 25OC menjadi 100OC! (massa jenis 1 g/ml, kalor jenis = 4,2 j/g OC.
2.Pada pemanasan 400 g air bersuhu 25OC diperlukan kalor 84 KJ. Jika diketahui kalor jenis air adalah 4,2 J/gOC, tentukan suhu air setelah pemanasan!
Soal Latihan
Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Hukum Hess
Hukum Hess Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik dalam satu tahap maupun beberapa tahap.
Pembentukan SO3(g)
S(s) + 3/2O2(g) SO3(g) H = -396 KJ
Reaksi (1) S(s) + O2(g) SO2 (g) H = -297 KJ
Reaksi (2) SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) H= -99 KJ
S(s) + 3/2O2(g) SO3(g) H = -396 KJ
Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Hukum Hess
Tentukan H reaksi dari
2SO2(s) + O2 2SO3 (g)
Bila diketahui
Reaksi (1) : S(s) + O2(g) SO2 (g) H = -297 kJ
Reaksi (2) : S(s) + 3O2(g) 2SO3(g) H = -781 kJ
Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Data Energi Ikatan
Tabel Energi Ikatan (Kj mol-1)
Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Energi Ikatan
H Reaksi = (energi total pemutusan ikatan) – (energi total pembentukan ikatan)
Contoh:
CH4(g) + 2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(l)
Tentukan H reaksi bila diketahui energi ikatan antara
C – H : 414 Kj/mol
O = O : 499 Kj/mol
C = O : 745 Kj/mol
H – O : 393 Kj/mol
1. Diketahui nilai energi ikatan :C – C : 348 Kj/molC = C : 614 Kj/molC – H : 413 Kj/molC – Cl : 328 Kj/molH – Cl : 431 Kj/mol
Tentukan H reaksi dari C2H4 + HCl C2H5Cl2. Diketahui reaksi
C2H4(g) + X2(g) C2H4X2 H = - 178 KjJika energi ikatan (Kj/mol) sebagai berikutC = C : 614 C – H : 413C – C : 348X – X : 186tentukan energi ikatan C – X !
Soal Latihan
3. Diketahui energi ikatan rata-rataO – H : 464 Kj/molO = O : 500 Kj/molH – H : 436 Kj/molTentukan besarnya kalor yang dibutuhkan untuk menguraikan 9 gram air!
Soal Latihan
Perhitungan Energi Ikatan Rata-rata
Contoh :
Kalor pembentukan NF3(g) = -128 Kj/mol
Energi ikatan N N : +914 Kj/mol
Energi ikatan F – F : +155 Kj/mol
Tentukan energi ikatan rata-rata N – F !
1. Diketahui :2H2(g) + O2(g) 2H2O H = -572 kJH2O(l) H2O(g) H = +44 kJH2(g) 2H(g) H = +436 kJO2(g) 2O(g) H = +495 kJtentukan energi ikatan rata-rata O – H !
2. Diketahui:N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H = -107 kj/moljika energi ikatan N = N : 941 kj/molH – H : 436 kj/moltentukan energi ikatan rata-rata N – H dalam NH3!
Soal Latihan